2024年高考化学：重要知识点易错点排查

2024年高考化学：重要知识点易错点排查

部查点1

元素化合物

i.漂白粉可用于生活用水的消毒。

2.氢氧化铝可用于中和过多胃酸。

3.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。

4.钠与02的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量中燃

烧也生成NazCh。

5.常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2s04发生钝化。钝化并不是

不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO?和浓HzSCU

的强氧化性。

6.ImolNazCh固体中含离子总数为37VA。

7.1molNazCh参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol。

8.钠与盐溶液反应，不能置换出盐的金属。

9.往盛有足量NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2,反应

方程式是；NaCl(饱和)+NH3+CO2+HzO===NaHCO31+

NH4CI0

10.往BaCb、CaCh>Ba(NCh)2等溶液中通入CO2气体不发生

反应，而往Ca(CIO)2、NaAlO2>NazSiCh溶液中通入CO2发生

反应。

11.往Ca(ClO)2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体发生反应生成

白色沉淀。

12.AI2O3、A1(OH)3既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应。

13.AI2O3、MgO可用作耐高温材料。

14.并不是铝与所有金属氧化物均能组成铝热剂。

15.铁与氯气反应只能生成FeCb，氮气与氧气反应只能生成

NO,硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，铁与足量稀HNCh反应

只生成硝酸铁。

16.Fe与O2点燃Fe与FWXg）（高温）反应的固体产物都是Fe3O4

而不是Fe2Oso

17.铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是生成铜绿

（CU2（OH）2CO31O

18.SiCh可用于制光导纤维，硅可制光电池。

19.酸性氧化物一•般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于

水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应。

20.SCh使含有酚猷:的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物

的性质；使品红溶液褪色，表现SO?的漂白性；使浸水、酸性

KMnC）4溶液褪色，表现SCh的还原性；SCh与H2s反应，表现

SO2的氧化性；S02和CL等体积混合通入溶液中，漂白性不但

不增强，反而消失。

21.把SO2气体通入BaCb溶液中，没有沉淀生成，但若通入

NH3或加入NaOH溶液,或把BaCk改成Ba（NO3）2均有白色沉

淀生成，前两者生成BaSCh沉淀，后者生成BaS04沉淀。

22.浓硝酸和Cu（足量）、浓硫酸和Cu（足量）、浓盐酸和

MnCh（足量）在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应

停止。

23.强氧化性酸（如HNO3、浓硫酸）与金属反应不生成Hz;金属

与浓硝酸反应一般生成NO2,而金属与稀硝酸反应一般生成

NOo

24.实验室制备NH3,除了用Ca（0H）2和NH4cl反应外，还可

用浓氨水的分解（加NaOH固体或加CaO或加热）制取。而检验

NH4需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成

的气体，以确定NH4的存在。

25.Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NCh和NO的混合气

体，当Cu有剩余时，再加入稀硫酸，Cu可继续溶解。

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基本理论、基本概念

1.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化

物。

2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定

是酸性氧化物。

3.含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不

含离子键。

4.同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

■■

：C1：

HCK)H：6：ci：,C04：ci：c：Cl：,NHH:N:H,

....3.

-Cl：H

:O：

C()2：6：：C：：6：9HCHOH：C：HO

6.比例模型：如甲烷的比例模型:<8)

X

7.球棍模型：如甲烷的球棍模型：B

8.CLBr、I的+1价含氧酸的结构式都可用表示。

19.金属腐蚀快慢与两极材料的活泼性有关，活泼性相差越

大，金属腐蚀越快。

20.金属腐蚀快慢与接触介质有关，一般在非电解质溶液中的

腐蚀较慢。

21.升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还

是逆反应速率都增大。

22.向恒温恒容已达平衡的反应体系中，充入“惰性气体”(不参

加反应的气体)，对平衡无影响。

23.增大压强(缩小体积)，化学平衡向气体物质的量减小的方向

移动，但^正、也均增大。

24.平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物

的浓度变化无关，也与压强的改变无关。

25.对于一个可逆反应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸

热反应。

26.盐水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同

强显中性，越热越水解，越稀越水解。

27.除去酸性溶液ZnCb溶液中的FeCL,应先通入Cb或加入

H2O2，再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。

28.FeChsFe2(SOS的水溶液蒸干所得固体不同：FeCb溶液

加热蒸干得Fe(OH)3,灼烧Fe(OH)3可得FezCh;Fe2(SO4)3^M

蒸干仍为Fe2(SO4)3。

29.弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度

和水解程度的相对大小。

30.碳酸钙与稀盐酸反应，实质是H+与沉淀溶解平衡中的CO,3

反应，促进平衡向生成离子的方向移动。

31.盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到

原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质。

化学实验

1.使用容量瓶、滴定管、分液漏斗第一步操作是“检漏

2.配制Fe2+、S/♦等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸储水

煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

3.酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化

性溶液。

4.容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加

热，瓶塞不可互月。

5.烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

6.能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体

能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有SO、和HS03。

7.点燃可燃性气体（如Hz、CO、CPU、C2H4）或用CO、H2还原

FezCh、CuO之前，要检验气体的纯度。

8.制取有毒气体（如Ch、CO、SO2、H?S、NO2、NO）时，应在

通风橱中进行，且进行尾气处理。

9.加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体（如

NE、HC1）时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。

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有机化学

1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合

物。

2.能与Na2cCh或NaHCCh溶液反应放出CCh或使石蕊试液变

红的有机物中必含有一COOH。

3.能发生消去反应的有机物为醇或卤代煌。遇浓硝酸变黄，可

推知该物质是含有苯环结构的蛋白质