2019年高考化学一轮复习（人教版）练案12硫及其重要化合物

练案[12]第四章非金属及其化合物第12讲硫及其重要化合物A组基础必做题一、选择题1．(2018·辽宁大连模拟)以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是eq\x(导学号50813593)(D)A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸[解析]Cu与稀H2SO4不反应，A项错误；Fe与稀H2SO4反应生成的气体为H2，Fe与浓H2SO4在加热的条件下反应生成的气体为SO2，B项错误；Na2S与稀H2SO4反应生成的气体为H2S，Na2SO3与稀H2SO4反应生成的气体为SO2，C项错误。2．(2018·试题调研)下列有关说法不正确的是eq\x(导学号50813060)(B)A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2B．硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成3．(2018·山东潍坊检测)某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是eq\x(导学号50813061)(A)A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性[解析]硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化。表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。4．(2018·山东潍坊检测)下列说法正确的是eq\x(导学号50813062)(B)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色D．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2，和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好[解析]A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项中能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。5．(2018·河南郑州检测)下列有关浓硫酸的叙述中正确的是eq\x(导学号50813063)(B)①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2A．①②③ B．①④C．③⑤ D．⑥⑦⑧[解析]②随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2，②⑥错误，④正确；③浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；⑧浓硫酸中的硫为＋6价，二氧化硫中的硫为＋4价，无中间价态，二者不反应。6．(2017·北京海淀区适应性考试)如图是利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是eq\x(导学号50813064)(C)A．用装置①制备SO2 D．用装置②检验和收集SO2C．用装置③稀释反应后溶液 D．用装置④测定反应后溶液中c(H＋)[解析]Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热，故A错误；检验SO2可用品红溶液，但用向上排空气法收集SO2时导管要“长进短出”，故B错误；反应后溶液仍含有较高浓度的硫酸，稀释时宜采用和稀释浓硫酸一样的方法，即向水中缓慢倒入反应后的溶液并搅拌，故C正确；NaOH溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D错误。7．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以下不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是eq\x(导学号50813065)(C)A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2[解析]由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉－KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。8．(2017·江西赣州十四校联考)某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质eq\x(导学号50813066)(1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是__H2SO4__。第1组第2组C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4(2)利用如图装置来检验SO2的性质。①装置a中的现象是__溴水褪色__；__不能__(填“能”或“不能”)说明SO2有漂白性。②若装置e中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，反应后溶液增重4.8g，__3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O__。(3)该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究SO2及氯气漂白性：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：__SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋__(用离子方程式表示)。②乙同学让品红溶液颜色变得越来越浅的方法是__控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等__。[解析](1)第1组中碳元素的化合价依次升高，最后变成酸、正盐、酸式盐，故第2组中硫元素的化合价升高到＋6价，故X为硫酸。(2)①二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，发生氧化还原反应，溴水褪色，不能说明SO2有漂白性。②若n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2，发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；若n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶1，发生反应：SO2＋NaOH=NaHSO3；装置e中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，即n(NaOH)＝0.1mol，n(SO2)＝eq\f(4.8g,64g·mol－1)＝0.075mol；n(SO2)∶n(NaOH)＝0.075mol：0.1mol＝3∶4，所以产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠；设生成亚硫酸钠物质的量为x、亚硫酸氢钠物质的量为y，则：x＋y＝0.075mol,2x＋y＝0.1mol，解得：x＝0.025mol，y＝0.05mol，即n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶2，所以反应的化学方程式为3SO2＋4NaOH=Na2SO3十2NaHSO3＋H2O。(3)①氯气和二氧化硫在水溶液中恰好完全反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色。②当通入的二氧化硫或氯气有剩余时，具有漂白性，能使品红溶液褪色。B组能力提升题9．(2018·河北衡水检测)为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的解释或结论错误的是eq\x(导学号50813067)(D)选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SOeq\o\al(2－,3)和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞试液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质[解析]Na2SO3具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，生成BaSO4沉淀，无法说明Na2SO3溶液已被氧化变质。10．将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是eq\x(导学号50813068)(BA．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗锌97.5g D．反应中共转移电子3[解析]在涉及硫酸的反应中，要注意分析浓度不同时的反应情况。锌和浓硫酸反应时，如果锌过量，随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后，锌仍能与稀硫酸反应生成氢气，得到的是SO2和H2的混合气体。将反应后溶液稀释后所得溶液的pH＝1，故硫酸过量。反应掉的H2SO4为18.5mol/L×0.1L－eq\f(0.1mol/L×1L,2)＝1.8mol，若生成的气体仅为SO2，则应为0.9mol×22.4L/mol＝20.16L≠33.6，故不可能全是SO2气体，随着硫酸浓度的减小，会生成H2，A项正确。设生成的SO2物质的量为x，H2物质的量为y，则x＋y＝1.5mol；由反应的化学方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4物质的量为2x，生成H2所消耗的H2SO4物质的量为y，则有2x＋y＝1.8mol，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol，所以SO2与H2的体积比为1∶4，故B项错误。设参加反应的Zn物质的量为a，根据得失电子守恒有，2x＋2y＝2a，解得a＝1.5mol，故Zn质量为1.5mol×65g/mol＝97.5[点拨]在整个氧族元素的复习中，可以以硫为中心，采取发散思维去理解和掌握硫及其重要代表性化合物的性质。学习过程中，注意抓住SO2的还原性和漂白性；浓硫酸的三大特性(特别是其强氧化性)，浓硫酸与金属反应的计算等，计算时注意与氧化还原反应的结合。11．(2017·福建漳州八校3月联考)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是eq\x(导学号50813069)(A)A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B．Y的氢化物只有一种C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物排放不会造成环境污染[解析]X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，根据题图中各元素的位置关系推出Y为C，Z为N，W为S。常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，阻碍反应的进行，没有明显现象，A正确；C的氢化物不止一种，B错误；S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，不属于强酸，SO3的水化物是H2SO4，属于强酸，C错误；氮的氧化物对环境有污染，如NO2造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。12．(2018·河南豫南九校联考)美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是eq\x(导学号50813070)(C)A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LC．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行[解析]A项，O2不是能源气体，A错误；B项，没有说明气体所处的温度和压强，不能确定气体的体积，B错误；C项，都有化合价变化，均为氧化还原反应，C正确；D项，反应Ⅱ是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常温常压下进行，D错误。13．(2017·新课标Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是eq\x(导学号50813071)(C)A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料[解析]PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可人肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO，CaO可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO3，并进一步被氧化为CaSO4，从而减少二氧化硫的排放，因此可以减少酸雨的形成，但燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放，故C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，D项正确。14．(2018·试题调研)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是eq\x(导学号50813072)(C)eq\a\vs4\al(废气)eq\o(→,\s\up7(氨水))eq\x(X)eq\f(过量硫酸,)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(气体a)→…→\x(H2SO4),→\x(Y)\o(→,\s\up7(电解))\x(NH42S2O8)))A．X可能含有2种盐B．Y可能含有NH4HSO4C．a是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7[解析]废气中的SO2与氨水反应有：SO2十2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O、SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3，A正确；硫酸是强酸，(NH4)2SO3＋2H2SO4=2NH4HSO4＋SO2↑＋H2O，B正确；根据B选项知，产生的气体是SO2，C错误；S最外层电子数为6，最高价为＋6价，不可能是＋7，D正确。15．(2018·山东济南检测)硫酸工业是我国化工生产的支柱产业。主要生产工艺流程如下：接触室中的反应为2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。请回答下列问题：eq\x(导学号50813073)(1)图中炉气要净化的原因是__防止接触室内催化剂中毒__。(2)吸收塔排出的尾气先用足量的氨水吸收，反应的离子方程式为__2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O__，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。所得的SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，吸收Br2的过程中主要反应的化学方程式是__SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr__。(3)根据平衡移动原理，下列条件或措施合理的是__BD__(填字母)。A．硫酸工业生产需使用催化剂B．硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量的空气C．硫酸工业生产适宜采用高温D．硫酸工业生产适宜采用高压(4)燃烧1t含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论