2025届高三化学二轮专题练习+　卤族元素和其单质的制取

卤族元素和其单质的制取选择题只有1个选项符合题意1.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反应不正确的是()A.(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－B.(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓C.4H＋＋2SCN－＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD.(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I22.(2023·泰安新泰一中段考)某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4，然后滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析错误的是()A.Ⅰ和Ⅱ为对照组B.Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2C.Ⅲ中CCl4层显紫色，说明I2的氧化性强于Br2D.Ⅲ中CCl4层变为橙色，说明水层中不含I－3.(2024·双鸭山一中开学考改编)实验室用有机含碘(主要以I2和IOeq\o\al(－,3)的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是()A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出B.操作②中发生反应的离子方程式为2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2OC.操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行4.下列有关卤素的说法错误的是()A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度5.(2023·肇庆期末)碘是人体必需的微量元素之一，某食用盐中含有的碘元素以KIO3形式存在。已知溶液中IOeq\o\al(－,3)与I－反应的离子方程式为IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。实验小组的同学为检测该加碘食盐中的IOeq\o\al(－,3)做了如下实验：下列说法正确的是()A.试管①中溶液会变蓝B.试剂1可换成蓝色石蕊试液C.试剂3可以是乙醇溶液D.试管②中溶液变蓝，说明食盐中含有IOeq\o\al(－,3)6.(2023·西安八十五中学月考)海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：下列说法不正确的是()A.设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑C.步骤Ⅲ中氧化Br－的微粒是SOeq\o\al(2－,4)D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏7.某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的淀粉－KI试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是()A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－C.根据实验3判断还原性：I－＞Br－D.上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质8.(2023·保山县一中期末)Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：(1)步骤③的实验操作为________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________________________________________________________。(2)步骤④反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是________，还原剂是________。(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现________色，说明有碘单质产生。Ⅱ.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：________________________________________________________。Ⅲ.现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：(5)四个途径中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。(6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH=2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。9.(2024·长春联考)海洋资源的利用具有非常广阔的前景，利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。已知：溴单质的沸点为58.5℃。(1)溴元素在元素周期表中的位置是________________________。(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。(3)“蒸馏塔”中温度应控制在________(填序号)。A.40～50℃B.70～80℃C.100℃以上(4)物质A________(填化学式)可以循环利用，降低成本。(5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br的百分含量如图：注：eq\f(n（Cl）,n（Br）)表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。①“氧化”的适宜条件为__________________________________。②吹出塔中吹出的溴蒸气，用二氧化硫水溶液吸收后，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为65mg·L－1，从1000L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为________。③已知：吹出的Br2还可以用纯碱吸收，请在方框内填入适当的化学计量数：eq\x()Br2＋eq\x()COeq\o\al(2－,3)=eq\x()BrOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Br－＋eq\x()CO2↑④吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是：________________________________________________________________________________________________________________。10.(2023·深圳中学模拟)溴和碘的提取方法有多种，试解决下列问题。Ⅰ.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴的含量为65mg/L。空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)写出步骤③的离子方程式：_______________________________________________________________________________________。(2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产。实验室里蒸馏所用的盛装混合物的仪器名称为__________，为控制温度，最好采用的加热方式为__________；溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是________________________________________________________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________________________________________________________________________________________________________________。(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.实验室从含碘废液(除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_______________________________。操作X的名称为________。卤族元素和其单质的制取1.A[A.若(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－能够发生，则氧化性Br2<(SCN)2，故A错误；B.氧化性：(SCN)2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓能够发生，故B正确；C.还原性：SCN－>Cl－，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H＋＋2SCN－＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O能够发生，故C正确；D.氧化性：(SCN)2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2，能够发生，故D正确。]2.C[A.Ⅰ和Ⅱ分别为向溴水、碘水中滴加CCl4，振荡，可以看到溴、碘溶于CCl4中的颜色，以便为Ⅲ提供颜色对照，所以Ⅰ和Ⅱ为对照组，故A正确；B.Br2在CCl4中显橙色，Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，故B正确；C.Ⅲ中CCl4层显紫色，是氯水中的Cl2和KI发生置换反应生成I2，说明Cl2的氧化性强于I2；Cl2没有和Br－反应而和I－反应说明I－的还原性强于Br－，可得出结论：Br2的氧化性强于I2，故C错误；D.向KBr、KI的混合液中加入CCl4，然后滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色说明I－的还原性强于Br－；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，说明Cl2和Br－发生反应生成Br2，证明水层中不含I－，故D正确。]3.C[操作①为萃取，将有机含碘废水中的I2转移至有机相中，IOeq\o\al(－,3)留在水相中；操作②中，IOeq\o\al(－,3)在酸性环境中被Na2SO3还原为I2；操作③为萃取，将水相中生成的I2转移至有机相中；操作④为蒸馏，将CCl4蒸出，获得粗碘；操作⑤为升华，获得精碘。A.CCl4的密度比水大，操作①和③均为萃取操作，其中溶解I2的有机相从分液漏斗下端放出，故A正确；B.操作②中Na2SO3溶液还原IOeq\o\al(－,3)得到I2，自身被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，发生反应的离子方程式为2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，故B正确；C.操作④为蒸馏操作，用到的玻璃仪器包括蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒精灯、接引管、锥形瓶以及温度计，故C错误；D.固态的碘可以不经过熔化直接升华，不需要经过加热熔化使之气化的过程，则操作⑤可利用水浴装置进行，故D正确。]4.A[元素的非金属性强弱与其对应的氢化物水溶液的酸性强弱无关，A错误；I2在KI溶液中存在平衡：I2＋I－Ieq\o\al(－,3)，可使其溶解度增大，D正确。]5.D[试管中加入加碘食盐，加水溶解，加入淀粉，溶液不变蓝，说明没有单质碘生成，再加入碘化钾，试管不变蓝，说明碘离子和碘酸根未反应，根据溶液中IOeq\o\al(－,3)与I－反应的离子方程式为IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，再加入稀硫酸，反应生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，则证明含有碘酸根。A.试管①中溶液不会变蓝，溶液中没有单质碘，只有碘酸根，故A错误；B.试剂1不能换成蓝色石蕊试液，要通过实验证明生成了单质碘，再证明食盐中有碘酸根，故B错误；C.试剂3应该提供酸性环境，可以是稀硫酸溶液或醋酸溶液等，故C错误；D.试管②中溶液变蓝，说明生成了单质碘，则说明食盐中含有IOeq\o\al(－,3)，主要是碘离子和碘酸根在酸性条件下反应生成单质碘，故D正确。]6.C[海水晒盐可获得NaCl、卤水等，电解NaCl水溶液可获得Cl2；将Cl2通入卤水中，与Br－反应生成低浓度Br2溶液；通入热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br－、BrOeq\o\al(－,3)等，再用硫酸酸化吸收液，使Br－、BrOeq\o\al(－,3)发生反应重新生成Br2。A.步骤Ⅱ是将Br2转化为Br－、BrOeq\o\al(－,3)，步骤Ⅲ是将Br－、BrOeq\o\al(－,3)转化为Br2，从而使Br2溶液的浓度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A正确；B.步骤Ⅱ中，热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br－、BrOeq\o\al(－,3)等，发生反应的离子方程式为3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑，B正确；C.步骤Ⅲ中，Br－、BrOeq\o\al(－,3)发生归中反应生成Br2，则氧化Br－的微粒是BrOeq\o\al(－,3)，C不正确；D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr，再用氯气氧化HBr生成Br2，蒸馏可获得Br2，D正确。]7.C[实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，均能将碘化钠氧化成碘单质，不能判断还原性：I－＞Br－，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。]8.Ⅰ.(1)过滤引流(2)H2O2I－(3)蓝Ⅱ.(4)4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－Ⅲ.(5)①②③④(6)Cl2＋IOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2Cl－＋IOeq\o\al(－,4)＋H2O解析(1)③为过滤，使用玻璃棒的作用为引流；(2)氧化剂是得电子，化合价降低的反应物，还原剂是失电子，化合价升高的反应物，离子反应方程式H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O中的氧化剂是H2O2，还原剂是I－；(3)步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生；(4)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应离子方程式为4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－；(5)有化合价升降的反应为氧化还原反应，图示四个途径中均有元素化合价升降，均属于氧化还原反应；(6)反应方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH=2KCl＋KIO4＋H2O，改写成离子方程式时，KIO3、KOH、KCl、KIO4改写成离子形式，离子方程式为Cl2＋IOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2Cl－＋IOeq\o\al(－,4)＋H2O。9.(1)第四周期第ⅦA族(2)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)B(4)HCl、H2SO4(5)①pH＝1、eq\f(n（Cl）,n（Br）)＝1.1②26g③33153④过量的SO2随吸收Br2后的空气进入吹出步骤，与Br2反应解析(1)Br和Cl在同一主族，Br在Cl的下一周期，Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，则Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族。(2)吸收塔中SO2和水吸收吹过来的Br2生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)蒸馏塔中要蒸出溴，溴单质的沸点为58.5℃，所以温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，所以选B。(4)进入蒸馏塔的有氢溴酸和硫酸，氢溴酸和氯气发生置换反应生成溴和HCl，硫酸没参加反应，可以和HCl一起送回“氧化”步骤循环利用，所以物质A为HCl、H2SO4。(5)①从图中可以看出，在pH＝3、eq\f(n（Cl）,n（Br）)＝1.1时溶液中Br2的含量最高，再加大氯的量，对溴的含量的提高也几乎没有影响，所以“氧化”的适宜条件为pH＝1、eq\f(n（Cl）,n（Br）)＝1.1；②1000L海水中含溴(Br－)的质量为1000L×65mg/L＝65000mg＝65g，物质的量为65g÷80g/mol＝0.8125mol，则Br2的物质的量为0.40625mol，