第三章 晶体结构与性质（B卷·能力提升练）（原卷版）

班级姓名学号分数第三章晶体结构与性质（B卷·能力提升练）（时间：75分钟，满分：100分）选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1．下列说法正确的是A．粉末状的固体肯定不是晶体B．在非晶体的X-射线衍射图谱上可能有分立的斑点C．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块D．用红热的铁针刺中玻璃上凝固的石蜡，在不同方向上熔化的快慢不同2．下列叙述错误的是A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性C．液晶是液体和晶体的混合物D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分组成3．下列晶体的堆积方式符合如图所示的是A．金刚石 B．干冰 C．冰 D．NaCl4．下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑥ D．①③⑤5．用NA表示阿伏伽德罗常数的是，下列叙述中不正确的是A．1mol金刚石晶体中含有碳碳单键的数目是2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．1mol二氧化硅晶体中含有硅氧单键的数目为4NAD．1molP4晶体中，P-P键的数目为4NA6．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是A．该螯合物中N的杂化方式有2种B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6molC．Cd属于d区元素D．Cd的价电子排布式为4d85s27．图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C．水分子间通过键形成冰晶体D．冰融化后，水分子之间的空隙增大8．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A．熔沸点；硬度：B．稳定性：；沸点：C．酸性：；非金属性：D．第一电离能：；电负性：9．下列说法错误的是A．SiC和Si的结构相似，都属于共价晶体，熔点B．B与Si的单质性质差异很大C．和的价电子数相同D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子10．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，原子坐标A为，B为，D为。下列有关说法正确的是A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．C原子的坐标参数为C．磷化硼晶体的熔点很低D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体的晶胞在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是A．每个δ-Fe晶体中有2个铁原子B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．每个γ-Fe晶胞中含有14个铁原子D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到晶体类型不相同12．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是物质Na2ONaClAIF3AlCl3BCl2Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291190－1072073－571723A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体13．为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是A．中配体分子中的共价键是由N的2p轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成的B．“沉铜”发生反应的离子方程式：C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、D．“洗涤”时使用乙醇能防止被氧化14．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等，在潮湿的空气中会被逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2+8CH3COOH。生成的沉淀需先用水洗涤，再用乙醇洗涤。下列说法错误的是A．N2H4能与水分子形成分子间氢键B．如图所示的Cu2O的晶胞中，与Cu+距离最近且等距离的O2-的个数是4C．每生成标准状况下2.24LN2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，从而快速得到较干燥的产品15．NiO晶体与NaCl具有相同晶胞结构。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图所示)，可以认为作密置单层排列，填充其中。设为阿伏加德罗常数的值，半径为rpm。下列说法错误的是A．Ni位于元素周期表第4周期第Ⅷ族B．NiO晶体中、的配位数均为6C．NiO晶胞中八面体空隙与四面体空隙比为1：2D．该“单分子层”面积密度为16．铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl、Al2Cl，阳离子为EMIM+()，EMIM+以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是A．EMIM+中存在大π键，表示为πB．Al2Cl中各原子最外层均达到8电子结构C．1molEMIM+中所含σ键17molD．为使EMIM+获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的－CH3、－C2H5替换为H原子二、非选择题（本题共4小题，共52分。）17．（10分）氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。(1)以下说法错误的是_______(填字母)。A．GaN晶体中存在非极性共价键 B．电负性：N>GaC．原子半径：N>Ga D．沸点：(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为_______，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为_______。(4)若GaN晶胞边长为apm，则Ga原子与N原子的最短核间距为_______pm。18．（13分）铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。Ⅰ.金属铜的原子堆积模型如图-1所示，(1)该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。Ⅱ.能与、、、等形成配位数为4的配合物。(2)向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键(3)将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。①CuO被浸取的离子方程式为_______。②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为_______。(4)可以与乙二胺()形成配离子，如题图-2所示：③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。Ⅲ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，(5)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。A．

B．

C．19．（14分）磷酸铁锂()是一种重要的锂离子电池正极材料。(1)的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。①图-1、图-2中小球表示的是_______(填微粒符号)。②图-1中每个晶胞中含有的单元数有_______个。③电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图-2所示，则x=_______。(2)利用钛铁矿(主要成分为，含有少量MgO、CaO、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图4所示：④基态与离子中未成对的电子数之比为_______。⑤磷酸根离子的空间构型为_______。⑥1mol分子中含有的σ键的数目为_______。⑦煅烧得到的化学方程式为_______。⑧制备的过程中，理论上所需17%双氧水与的质量比为_______。20．（15分）卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结。回答下列问题：(1)基态Br原子的价电子排布式为___。(2)PEA+中N的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___，1molPEA+中存在___molσ键。(3)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半径最小的配体为___。已知[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为___。(4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔点/℃747734693636等量NaBr、KBr、RbBr、Cs