2024届新高考化学第一轮专项训练复习-元素或物质推断题（四）含解析

2024届新高考化学第一轮专项训练复习—元素或物质推断题(四)

1.(2023春•陕西西安•高三校考阶段练习)有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示:

元

结构、性质等信息

素

是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导

A

热剂

B与A同周期，其最高价氟化物对应的水化物呈两性

C其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂

是海水中除氢、氟元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒

D

剂

E元素原子的L电子层上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置为。

(2)C元素原子核外有个未成对电子，能量最高的电子排布在轨道上，该轨道呈

形。

(3)已知CD3分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是(用元素符

号表示)，CD3与水反应后的产物是(填化学式)。

(4)分子中的大九键可以用符号n1表示，其中m代表参与形成大汽键的原子数，n代表参与形成大冗键的电子

数，CE；的大口键为。

2.(2022秋•江西宜春•高三上高三中校考阶段练习)现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每

种离子的数量都相等：Na'、NH；、Q、F/、Ba2+>CO；，SO：，现取三份各H)()mL溶液进行实验。

实验1：第一份加入足量AgNCh溶液有白色沉淀产生：

实验2：第二份加入足量NaOII溶液加热有气体放出：

实验3：第三份加入足量BaCL溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。

(1)由实验1能否确定(X存在？(填“能”或“否”)。

(2)由实验2发生的离子方程式是0

试卷第1页，共12页

（3）实验3中沉淀的化学式为,该沉淀溶于盐酸的离子方式为o

（4）综合上述实验，能否确定有Na，存在？（填能“或否"）。请说明理由o

3.（2023春•上海静安・高三统考学业考试）元素周期表（律）在学习元素及其化合物知以和科学研究中有着

重要作用，联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年“。下表是局部的元素周期表（部分元素用字

母表示），请回答下列问题：

（l）a、b、e的原子半径由大到小的顺序为—（用元素符号表示）.

（2）上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（写化学式），金属性最强的元素有

（写元素符号）。

（3）f、g、h三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是（写化学式），写出该氢化物在水中的电离

方程式o

（4）某元素的2种核素的结构如图所示，该元素为上表中的元素（填写上表中“。〜〃”字母）；图示的2种核素

属于（单选）。

A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素

（5）元素g的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等.该氧化物具有还原性，在一定条件卜.能与常见氧化剂

发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：。

元素的电负性（x）是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，也是元素的重要性质之一。下表给出了

14种元素的电负性数值：

元素A1BBeCClFLi

电负性1.502.041.572.553.163.980.98

元素MgNNa0PSK

电负性1.213.040.943.442.192.580.8

（6）分析上表中元素原子的原子序数与元素电负性的数据，可以得到以下规律（双选）。

A.同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小

B.同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大

试卷第2页，共12页

C.同土族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小

D.同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大

(7)根据你所归纳的元素电负性的变化规律，预测钙元素的电负性可能为(单选)。

A.0.60B.1.0C.1.3D.1.5

(8)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值Ax〉L7时，一般形成离子健；当Ax<L7时,

一般形成共价键。请判断AlBq含有的化学键是：写出MgF?的电子式

4.(2022秋•江苏扬州•高三校考阶段练习)下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题:

(1)元素③周期表中的位置是o

(2)可利用一个化学反应比较⑥⑦非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式。

(3地和④可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂的。写出该化合物的电子式。

(4)元素④的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为。

(5)比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(用化学式表示)。

(6)比较元素③和④的简单离子半径大小(用离子符号表示)。

(7)错为第四周期与硅同主族，根据元素周期率推测其单质、化合物的性质正确的是。(填字母)

A.错的金属性比⑧强B.错的原子半径比①大

C.褚的单质可用于制半导体D.错的最高正价为+3

5.(2023春•宁夏吴忠・高三青铜峡市高级中学校考期中)硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

O2O2_|H2OCUBaCl2

S------►SO------►A-----►H2sO4-----►CuSO-------►BaSO

①2②1~~'③④4⑤4

(1通单质俗称硫黄，通常状况下琉单质的颜色为；

(2102可以使品红溶液褪色，说明SO2具有(填“漂白性”或“氧化性”):

(3»上合物A的化学式为

(4)写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学反应方程式。

6.(2023春•辽宁朝阳•高三校联考期中)a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前四周期主族元素,

试卷第3页，共12页

a、c可以形成两种在常温下均为液体的化合物，b的一种同位素可用于测定一些文物的年代，d在短周期

主族元素中半径最大，c与f处于相邻主族，且c在常温下为黄色固体，g的最内层电子数等于其最外层电

子数的2倍。请回答下列问题：

(1)元素g为(填元素符号)，在元素周期表中的位置为。

(2)a、c形成的化合物中，含有非极性共价键的物质的电子式为。

(3)非金属性：b(填，域请设计实验说明该推论：。

(4)bcZ与d2c2反应的化学方程式为,写出利用该反应原理的d2c2的用途：。

(5£、f的最简单氢化物的稳定性：e(填〜"或标准状况下，等体积的上述两种最简单氢

化物的原子个数之比为。

7.(2023春・北京顺义•高三统考期中)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，旦原子序数均小

于30、A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子：基态D原子的结构示

意图为卷E的原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子.

(1)A元素是,在周期表中的位置是。

(2)B元素的氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，原因是o

(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为。

(4)向E的硫酸盐溶液中通入人的最简单氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，

向溶液中加入适量乙醉，析出深蓝色晶体。

①产生蓝色沉淀的离子方程式是o

②深蓝色溶液中的深蓝色是由于存在(填化学式)，加入乙醇的目的是。

(5)C和D形成的化合物甲的晶胞结构如图，甲的化学式是，晶体中距离D最近的C有

一个。已知晶体的密度为夕g・cm-3,阿伏加德罗常数为N,\,求晶胞边长a=cm(用含p、NA的计

算式表示)。

8.(2023春・广东广州•高三广州市白云中学校考期中)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素

试卷第4页，共12页

的基本途径。

I.如图是元素形成物质的价类二维图及含硫物化合价质相互转化的部分信息。

(1)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是。

(2)CfDfE以及C-FfE都是造成酸雨的可能途径,请写出其中任意一条路径发生反应的化学方程式

I【.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的物质转化c可选用的实验药品如下：①Na£O,溶液②浓硫

酸③Na2s溶液④稀硫酸⑤酸性KMnCK,溶液⑥品红溶液⑦铜片。

实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象

X+6

js->s

ii①、③、④淡黄色沉淀

M+4

iiis->s②、⑥、⑦

(3)实验i选择的试剂是①和(填序号)，证明实现转化的现象是，该转化利用了

Na2SO,的性。

(4)实验iii中发生反应的化学方程式是,证明实现转化的现象是。

9.(2023春・四川眉山•高三校联考期中)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：

试卷第5页，共12页

（1）关于上述部分物质间转化的说法正确的是（填字母）。

A.a和c可在一定条件下反应生成b

B.工业上通过a—b—d—e来制备HNCh

C.浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b'

D.a和M在空气中相遇产生白烟

（2）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图:

a.该转化过程①②③反应中为氧化还原反应（填编号）。

b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有（填字母）。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.氢键

c.假设每一步均完全转化，每生成1molNH3,同时生成molO2o

（3）在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池，请写出电极反应式负极：：正极：o

（4）由氮和氯组成的•种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可

生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：。

10.（2023春•浙江•高三期中）化合物X是一种由三种元素组成的重要化工原料，其M<200g-mo「，进

行如图所示操作，己知B、D含有一种相同的元素且在常温下均为气态化合物，其中气体B可使品红溶液

褪色（部分反应条件省略），C可由两种组成元素的单质直接反应得到。请回答：

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1uI

(1)组成X的元素有,化合物X的化学式是。

(2)溶液E中溶质的主要成分是(用化学式表示)。

(3)写出砖红色固体II与C反应生成I和B的化学方程式：o

(4)请设计实验检验E溶液中的金属阳离子：。

11.(2023春・浙江杭州•高三期中)图中反应①是制备SiL的一种方法，其副产物MgCbKNH；是优质的镁

资源。回答下列问题：

⑴镁在元素周期表中的位置，A?B的化学式为。比较N%与的热稳定性：NH3SH(填

”或"V”)。

(2)设计实验检验NH4cl中的阳离子：o

(3)NH3-O2燃料电池是一新型的熟料电池，具有转换效率高、容量大、比能量高等优点，该弓池工作时

NH3参与反应(填“正极”或“负极”)。

12.(2023春•浙江•高三期中)X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素

周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最

高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问

题：

(1)Q元素在周期表中的位置。

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(2)已知ZzX,结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：o

(3)由Z与R组成的一种化合物M,摩尔质量不超过150g/moL每个原子最外层均满足稳定结构，其水

溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式。

(4)根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA

族，乙同学的理由是o

(5)下列说法不正幽的是。

A.原子半径：W>Q>R

B.Q的氧化物的水化物一定是强酸

C.在2mlR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色

D.W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

(6)2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱

石灰，浓硫酸增重4.5g,碱石灰增重8.8g,则该化合物的结构简式为0

13.(2023秋•四川沪州•高三统考期末)某无•色♦透•明♦溶液，可能含有下表离子中的几种，现通通以下实验对

其成分进行确定。何答有关问题：

阳离子Na+A1J+Cu2+Mg2*

阴离子crco：SO；OH-

(1)甲同学认为无需实验即可判断Ct?*肯定不存在，原因是o

⑵乙同学设计如下实验对部分离•子进行/检验。

①溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明溶液中含有o

②双50mL溶液加入烧杯中，加入足量Ba。2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到2.955g白色沉淀。沉淀滴加

盐酸，全部溶解，产生气体，则原溶液中一定存在,该离子的浓度为mol/Lo向滤液中滴加

酚肽试液，溶液变红。综合以上现象可判原溶液中一定不合离子。

(3)通过以上推断后，还有一种阴离子不能确定是否存在，检验该离子存在的方法是：取适量待测液于试管

中，加入,观察到有白色沉淀产生，证明含有该离子。

14.(2023春•广东江门•高三校考期中)现有下列短周期元素的数据：(已知Be的原子半径为0.089nm)

①②③④⑤©⑦⑧

原子半径/nm0.0740.1430.1520.1170.0990.1860.0750.071

最高正化合价+3+1一4+7+1+3

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最哥负化合价-2-4-1-3-1

(1)@号元素在元素周期表中的位置是

(2)©与⑥可构成原子个数比为1：1的化合物，写出该化合物的电子式

(3)第三周期元素简单离子半径最小的是(写离子符号)。

(4)元素①的氢化物分别与⑤的单质反应的化学方程式为o该化合物是由(填”极

性”“非极性”)共价键形成的。

15.(2023春•广东惠州•高三校联考阶段练习)十种元素A〜J在元素周期表中的相对位置如表所示：

族

IA0

周期

1AIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2BCDE

3FGHIJ

回答下列问题:

(1)A、C元索组成的常见化合物分别为M和N,其中M含有18个电子。

①M的电子式为o

②实验室制取N的化学方程式为o

(2)元素C、H、J的最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序为(用相应酸的化学式表示)。

(3)不同价态的I元素可以相互转化，若反应前后存在4种价态的I元素，写出该反应的化学方程式:。

(4)请用一个化学方程式证明元素D和E的非金属性强弱关系：。

(5保研究学习小组用如图装置探究F、G的金属性强弱。

|逐滴加入|逐滴加入

j/NaOH溶液/NaOH溶液

nrF的盐酸盐溶液rnG的盐酸盐溶液

(I)(II)

当试管(I)出现的现象、且试管(H)出现的现象时，能说明金属性F大于G,写出试管(II)依

次发生反应的离子方程式：、o

16.(2023春・重庆江北•高三重庆十八中校考期中)“价一类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素

的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元索化合物知识的

重要工具。氮及其部分化合物的“价一类”二维图如图所示：

试卷第9页，共12页

氮

元_

素+5

_

的+4

化+O2

_

合

价_

氢化物单质氧化物酸盐物质的类别

(1)以上①〜⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是(填写编号)

(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是

A.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

B.反应①②③均为氧化还原反应

C.Li是催化剂，只有LijN是中间产物

D.整个过程的总反应可表示为2电+6也0铲W4NH3+3O2

(3)NO、NOz对环境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同浓度的NaOH溶液吸收NO?含量不同的尾气,

关系如图：

100%_____________________________

96%

90%

80%

01.252.53.7556.25

c(NaOH)/molL“

(a表示尾气里NO、NO?中NO2的含量)

①用NaOlI溶液吸收氮氧化物的最佳条件为:,c（NaOH）=

试卷第10页，共12页

②从图上可知，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大。当“<5U%时，加入H/5?能提升氮氧化物的吸收

率，原因是

(4)从物质类别角度分析，硝酸属于酸，具有酸的通性；从氮元素化合价的角度分析，硝酸具有氧化性。与

下列物质反应既能体现硝酸酸性又能体现硝酸氧化性的是o

A.NH3B.CuC.C

(5)对于1LH£OT和HNOJ的混合溶液，若H2SO4和HNC)3物质的量浓度存在如下关系:

e(H2SO4)+c(HNO3)=1.5mol/L,理论上最多能溶解铜的物质的量为

17.(2023春•江西抚州•高三校联考期中)在如图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均为

常见物质。

已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I,B与I的相对分子质量相同。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A,F,IIo

(2)写出C的电子式：。写出HQ?的电子式：。

(3)用电子式表示I的形成过程：.

(4)写出BfC、ErF的化学方程式：

B—>C；E—>F

(5)向滨水中通入E气体至过量，可能的现象是

其中的数字编号代表对应的元素。

(1)下列支持或证实原了•核外电子处于能量不同的能层和能级的是

A.原子光谱B,原子的逐级电离能数据

C.同位素现象D.电子跃迁现象

(2)结合表格，下列有关说法错误的是。

A.兀索周期系只有一个，而元素周期衣可以多种多样

试卷第11页，共12页

B.第二周期的基态原子中，只有②的核外未成对电子数为2

C.原子①的电子云如图所示：•，它表示离核越近电子出现的几率越大

D.”电子气理论”可以解释金属③具有良好的导电性和延展性

(3)©的基态原子中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图在空间有个伸展方向，形状为

(4)元素②的最高价氧化物的电子式为,元素⑥的最高正价为

(5)如表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ・moN)：

LiXY

失去第一个电子519502580

失去第二个电子729645701820

失去第三个电子1179969202750

失去第四个电子955011600

①通过上述信息和表中的数据分析锂原子失去核外第二个电子时所需的能量远远大于失去第一个电子所

需能量的原因是o

②表中Y可能为以上六种元素中的(填写数字编号)元素。

试卷第12页，共12页

答案：

I.(1)第三周期第IHA族

(2)3p哑铃

(3)N>C1NH3和HCIO

(4)n：

【分析】A为是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合

金是原子反应堆的导热剂，是钠元素；B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两

性，为铝元素，C的气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂，为氮元素，D是海水中

除氢、氟元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂,

为氯元素，E元素原子的L电子层上有2对成对电子，为氧元素，据此解答。

【详解】(1)B为铝元素，在周期表第三周期第IHA族,

(2)C为氮元素，原子核外有3个未成对电子，能量最高的在p轨道，该轨道呈哑铃形。

(3)在NCb分子中氯为T价，则说明氮的电负性大于氯。根据其化合价分析，其与水反

应上次氨气和次氯酸，化学式为N%和HC10。

(4)硝酸根离子根据VSEPR理论分析，价电子时数为,根据杂化轨道理

论分析，中心原子氮为s炉杂化，分子构型为平面正三角形，氮的2s能级上一个电子跃迁到

2P轨道，2s、2px、2py三个轨道形成sp?杂化轨道，2p/九道则留有一对电子，每个氯原子

2P,轨道留有一个单电子，再加上整个离子一个单位负电荷，则形成四中心六电子的离域大

n键，记为n：。

2.⑴否

(2)NH；+OH=NH3T+H2O

2

(3)BaCO3BaC0,+2H*=Ba++CO2T+H2O

(4)能因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH；、COJ-,根据溶液呈

电中性，所以确定还含有Na+

【分析】由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含Fe'+,且Ba?+与CO：、

答案第1页，共18页

SO；不共存，实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有C「、CO；-、

SO；'；实验2：加足量NaOH溶液加热有气体放出，该溶液一定有NH；；实验3：第三份加

入足量BaQ2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有

CO；',不含Ba"、SO：,由于每种离子的浓度相等，根据溶液是电中性，可判断该溶液还

含有Na,不含Cr;据此解答。

【详解】(1)由上述分析可知，由实验1不能推断出该溶液一定含有CI，因为加入足量AgNCh

溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2co3、Ag2so4,溶液中不一定含有C「，

否；

(2)由上述分析可知，实验2加足量NaOH溶液加热有气体放出，该溶液一定有NH；,反

应的离子方程式是：

NH：+OH-=NH3T+H2O,NH：+OH=NH3?+H2O；

(3)由上述分析可知，实验3第三份加入足量BaCh溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸

后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有CO；"沉淀为BaCCh，BaCCh与盐酸反应的离子

2

方式为BaC()3+2H*=Ba2\C()2T+HJ)；BaCO3,BaCO?+2H'=Ba++CO2T+H20；

(4)由上述分析可知，该溶液还含有Na\因为该溶液中每种离子的浓度相等，已判断含

有NH；、CO；,根据溶液是电中性，所以确定还含有NaJ能，因为该溶液中每种离子的

个数相等，已判断含有NH：、CO;",根据溶液呈电中性，所以确定还含有NaJ

3.(1)A1>C>H

⑵HC104Na

(3)HC1HC1=H++Cr

(4)D

(5)2SO2+O2^==±2SO3

(6)BC

⑺B

(8)共价键r：F：TMg24：F：T

答案第2页，共18页

【分析】由元素在周期表中位置可知a为H,b为C,c为F,d为Na,e为Al,f为P,g

为S,h为Cl,据此解答。

【详解】（1）原子核外电子层数越多原子半径越大，三种元素分占不同周期，电子层数：

A1>C>H,原子半径：AI>C>H；

（2）元素非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，表中元素中非金属最强的为F,

但F不存在最高价氧化物水化物，其次是CL则最高价氧化水化物酸性最强的为HC104；

同周期元素从左到右金属性递减，同主族元素从上到下金属性递增，则金属性最强的为Na；

（3）f、g、h分别为P、S、Cl,同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物的稳定性增强,

则氢化物最稳定的为HC1；HC1为强酸，其电离方程式为：HC1=H++C「；

（4）同种核素质子数相同、中子数不同，互为同位素，故D正确；

（5）元素S的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等.该氧化物具有还原性，可知为SO?,

SO?与氧气反应生成三氧化硫，反应为：2so号吐2sO3；

（6）A.同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大，故A错误；

B.同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引力增强，

元素的电负性依次增大，放B正确；

C.同主族元素，随着原子序数的递增，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，

元素的电负性依次减小，故C正确；

D.同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减弱，故D错误；

故BC；

（7）根据电负性递变规律可知K的电负性介于K和Mg之间，则B正确：

（8）根据电负性递变规律可知，Br的电负性小于CL则其电负性小于3.15,A1的电负性

为1.50,两者Ax<1.7,则A1B弓含共价键;Mg和F的电负性差=3.98/.21=2.77>1.7,则MgF,

为存在离子键，其电子式为:画M广画

4.（1）第二周期第V0A族

(2)CL+H2s=2HC+S1

(3)Na'［：O：O：rNa+

（4）离子键，共价键

答案第3页，共18页

(5)H2so4>H3P04

(6)F>Na+

(7)BC

【分析】由图可知，①-⑧分别为碳、氧、氟、钠、磷、硫、氯、钾元素；

【详解】(1)根据题目中的表格可知，元素③是氟元素，周期表中的位置是第二周期第VIIA

族；

(2)⑥号是硫元素，可以利用置换反应比较二者的氧化性，进而比较非金属性，

Ch+H2s=2HC1+S1,则氧化性:Ch>S,非金属性：Ch>S；

(3)②号元素是氧元素，④是钠元素，能作呼吸面具中的供氧剂的为过氧化钠，过氧化钠

和水、二氧化碳反应均会生成氧气，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，

电子式为：Na+［：d：d：］2-Na+;

••••

(4)钠元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化

合物，氢氧根中含有氢氧共价健，故含有化学键类型：离子键，共价键；

(5)二者同周期，硫元素的非金属性更强，则硫元素最高价氧化物对应的水化物的酸性更

强，酸性关系为：H2s04>H3Po4；

(6)③号是氟元素，④号是钠元素，核外电子层结构相同，离子半径比较可以看原子序数,

原子序数越小，离子半径越大，故离子半径大小关系为：F->Na-；

(7)A.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，错的金属性比⑧弱，A错误；

B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故错•的原子半径

比①大，B正确；

C.错与硅同主族，根据元素周期律，故错与硅由相似的性质，硅可用于制半导体，可以推

知，错的单质也可用于制半导体，C正确；

D.错最外层有4个电子，故错的最高正价为+4,D错误；

故选BCo

5.(1)淡黄色

(2)漂白性

(3)SO3

(4)Cu+2H2SO4)=CuSO4+S02T+2H2O

答案第4页，共18页

【详解】(1)硫单质是淡黄色固体，淡黄色；

(2)二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色,漂白性;

<3)反应②中二氧化硫被氧化为三氧化硫，所以化合物A的化学式为SO3,S03；

(4)Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学反应方程式：

Cu+2H浓)与16。4+$。2T+2ILO,CU+2H2SO4(i^)=CnSO4+SO2t+21LO。

6.(I)K第四周期第IA族

⑵：：：

H•()••()•II

(3)<将稀硫酸加入碳酸钠溶液中，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明硫

酸酸性强于碳酸，硫的非金属性强于碳的

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02潜水艇的供氧剂

(5)<3：2或2：3

【分析】a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前四周期主族元素，a、c可以形成两

种在常温下均为液体的化合物，a是H,c是O。b的一种同位素可用于测定一些文物的年代,

b是C；d在短周期主族元素中半径最大，d是Na。e与f处于相邻主族，且e在常温下为黄

色固体，则e是S,所以f是CLg的最内层电子数等于其最外层电子数的2倍，原子序数

大于氯元素，则g是K,据此解答。

【详解】(1)元素g为K，原子序数是19,在元素周期表中的位置为第四周期第IA族。

(2)a、c形成的化合物中，含有非极性共价键的物质是双氧水，电子式为

H：()：()：H。

••••

(3)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此将稀硫酸加入碳酸钠溶液中，产生的

气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明硫酸酸性强于碳酸，由此可以证明硫的非金属性强于碳

的。

(4)CO?与NazCh反应的化学方程式为2NaQ+2coCNa2co3+0?,因此过氧化钠可用

作潜水艇的供氧剂。

(5)同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物稔定性逐渐增强，所以硫化氢的稳定

答案第5页，共18页

性弱于氯化氢的。根据化学式H2S、HC1可知H2S、HQ的原子个数之比为3：2。

7.(1)N第二周期第VA族

(2)水分子间能存在氢键，氢键比范德华力更强，H?0的沸点是同主族元素中最高的

(3)三角锥形

2+

(4)CU+2NH3*H2O=CU(OH)21+2NH；[Cu(NHg产降低[Cu(NH3)4]SO4・H2O

的溶解度

(5)CaF28

【分析】A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30),A的基态原

子2P能级有3个电子，原子核外电子排布为Is22s22P3,则A是N元素；C的基态原子2P

能级有1个未成对电子，且C的原子序数大于A,其原子核外电子排布为Is22s，2p\明以C

是F元素，结合原子序数可推知B是O元素；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3

个能级且均排满电子，且原子序数小于3(),则E处于第四周期，其基态原子的价电子排布

式3d%sl则E是Cu元素；基态D原子的结构示意图为(+20)2882,则D是Ca

元素；

【详解】(1)由分析可知，A元素是N,在周期表中的位置是第二周期第VA族。

(2)B是O元素，ILO在同主族元素的氢化物中沸点最高，原因是：水分子间能存在氢键，

氢键比范德华力更强，HzO的沸点是同主族元素中最高的。

(3)NH3分子中氮原子价层电子对数=3+£x(5-3xl尸4,NH3分子的空间构型为三角锥形.

(4)①向CuSO4的水溶液中通入氨气，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：

2+

Cu+2NHrH2O=Cu(OH)2l+2NII：；

②向C11SO4的水溶液中通入氨气至过量，最终得到深蓝色溶液，深蓝色溶液中的深蓝色是

由于存在[CU(NH3)4]2+,由于[CU(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会

析出深蓝色的晶体，则加入乙醇的作用是降低[Cu(NHg]SO4・H2。的溶解度。

答案第6页，共18页

(5)F和Ca形成的化合物甲的晶胞结构如图，P的个数为8,Ca?+的个数为8x(+6x，=4,

甲的化学式是CaF?；晶体中距离Ca?+最近的广有8个，已知晶体的密度为pgym7,阿伏

784x—g

加德罗常数为M,,则晶胞质量=4x%「g,晶胞的体积;，晶胞边长@=

」，pg/cm3

[312.

\PVN并

8.(1)SO2+2OH-=SOJ+H；O

(2)2502+02^==^2so3、SO3+H2OH2sCh或者SO2+H2OUH2so3、

催化剂

2H2so3+02^-2H2s04

(3)⑤酸性高铳酸钾溶液褪色还原

A

(4)Cu+2H2so4(浓广C11SO4+SO2T+2H2O将产生气体通入品红溶液，品红褪色

【分析】由题干价类二维国图示信息可知，A为H?S,B为S,C为SO?,D为SO3，E为

H2sF为H2sCh，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐，据此分析解题。

【详解】(1)由分析可知，C为二氧化硫，S02与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应

的离子方程式为：SO2+2OH=SO;+H20,故SO2+2OH-=SO；+H2O;

(2)由分析可知，C—DfE即SCh—SCh-H2s04以及CfFfE即SO2TH2sCh-H2s。4,

SCh—SO3TH2sCh的化学方程式为：2so2+ChW^2sCh、SO3+H2OH2so4,

A

催化剂

SO2TH2s03TH2so4的化学方程式为：SO2+H2OWH2so3、2II2SO3+O2----2H2so4,故

2SO2+O2^=A=i2SCh、SCh+H2O=H2soi或者SCh+FLOWHzSCh、2H2sZHzSCh：

(3)实验i是+4价硫变化为+6价硫，选择的试剂是①Na2s。3溶液和氧化剂⑤酸性KMnCh

溶液，发生氧化还原反应，高镒酸钾溶液紫红色褪去，说明亚硫酸钠具有还原性，故⑤；酸

性高锌酸钾溶液褪色；还原；

(4)实验由中②浓硫酸⑦铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：

A

Cu+2H2so“浓)=CuSO4+SO2f+2H2O,二氧化硫能使⑥品红溶液褪色，证明实现转化的现象

答案第7页，共18页

A

是：将产生气体通入品红溶液，品红褪色，故Cu+2H2so4^）=CuSO4+SO2f+2H20：将产生

气体通入品红溶液，品红褪色。

9.（l）ACD

（2）①③ABC0.75

（3）Cu-2e-=Cu2+2NO；+2e+4H+=2NChT+2H20

（4）NCh+3Hq=3HC1O+NH3T

【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3,b为Nz,c为NO,

d为NO2,e为HNO3或硝酸盐，T为HCLb，为Cb,c，为HC1O或次氯酸盐，d为HCQ或

氯酸盐，"为HC1O4或高氨酸盐。

【详解】（1）A.氨气和NO可在一定条件下可以发生归中反应生成氮气，故A正确；

B.工业上通过氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化

氮溶于水生成硝酸，由于b为氮气，则不能由a-b-d-c来制备HNCh，故B错误；

C.由于浓盐酸与次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，则浓盐酸和浓的次氯酸钠反应得到

氯气，故c正确：

D.NH3和HC1反应生成NH40,产生白烟，故D正确；

故选ACD。

（2）a.反应①为N2+6Li=2Li3N,属于氧化还原反应；反应②为U3N+3H2ONH3T+3LiOH,

属于非氧化还原反应；反应③为4LiOH逗里4U+O2+2H2O,属于氧化还原反应：

b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有离子键（Li3N）、极性键（出0）、非

极性键（Nz）,氢键不是化学键，故选ABC。

c.ImolNH转移3moi电子,生成ImolCh转移4moi电子,故每生成ImolN%,同时生成

0.75inulO2。

（3）在常温卜铁、铜与浓硝酸组成原电池，常温铁在浓硝酸中钝化等于是惰性电极，等于

是铜与浓硝酸氧化还原反应形成原电池，Cu失去电子为负极，Cu-2e-=Cu2+,正极：

2NO；+2e+4H+=2NO2T+2H2O。

（4）由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该

液态化合物为NCb，NCb和水反应生成一种具有漂白性的化合物HC10和NH3,方程式为:

答案第8页，共18页

NCh+3IhO=3HC10+NH3b

10.(1)Cu、Fe、SCuFeS,；

(2)FeCl2.HC1

(3)2CU2O+CU2S=6CU+SO2T

(4)取适量E溶液，加入硫冢化钾溶液，不变红，加入新制氯水，溶液变红，则溶液中含有

亚铁离子，或取适量E溶液，加入铁制化钾溶液，生成蓝色沉淀，则溶液中含有亚铁离子

【分析】根据题意，B为可使品红溶液褪色的气态化合物，则B为二氧化硫。结合操作流程,

化合物X在氧气中焙烧生成A、B、C,A加过量的盐酸生成气体D和浅绿色溶液E,E中

含有亚铁离子，则A为亚铁盐，B、D含有一种相同的元素且D常温下为气态化合物，D为

H2s,A为FCS；E中加入氢氧化钠生成红褐色沉淀F,F为氢氧化铁，灼烧生成红棕色固

体G,G为氧化铁，其质量为16.0g,则化合物X中

〃(Fe)=Z/zgOj==。-2mol；C与O,反应生成砖红色固体H和SO?,H为

Cu2O,C为Cu?S,H中加入C得紫红色固体，紫红色固体为铜，其质量为19.2g,则

n(Cu)=0.3mol；H和C发生反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO,T,则原物质中

4

H(CU)=0.3molx-=0.2mol；由此可知化合物X中含有Fe、Cu、S,其中

6

〃(S)=36X—°2X>6—0.2x64下0]=04mol,H(CU):n(Fc):w(S)=0.2:0.2:0.4=1:1:2,且该

’32

化合物A/<200g•mol，则化合物X的化学式为CuFcS]，据此分析

【详解】(1)由上述分析可知，组成X的元素有：Fe、Cu、S,化合物X的化学式是：CUFCS2；

Cu、Fc、S：CuFeS2：

(2)由上述分析可知，溶液E中溶质的主要成分是：FeCl2,HC1；FeCl2,HC1；

(3)H为C%O,C为Cu?S,两者反应生成Cu和SO?,反应的化学方程式为

2CU2O+CU2S=6CU+SO3T：2CU2O+CU2s=6CU+SO「；

(4)E溶液中的金属阳离子为亚铁离子，检验E溶液中的金属阳离子具体操作为取适量E

溶液，加入硫氟化钾溶液，不变红，加入新制氯水，溶液变红，则溶液中含畲亚铁离子，或

答案第9页，共18页

取适量E溶液，加入铁虱化钾溶液，生成蓝色沉淀，则溶液中含有亚铁离子；取适量E溶

液，加入硫制化钾溶液，不变红，加入新制氯水，溶液变红，则溶液中含有亚铁离子，或取

适量E溶液，加入铁新化钾溶液，生成蓝色沉淀，则溶液中含有亚铁离子。

II.(1)第三周期IIA族Mg2Si>

(2)取少量样品与试管中，加NaOH溶液，加热，若产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则

证明有镂根存在

⑶负极

【分析】氨气、氯化铁和AzB反应生成SiH4和MgQ”6NH3,根据反应前后元素守恒，可知

A2B应