2024届高三化学新高考备考一轮复习-化学实验基础（含解析）

2024届高三化学新高考备考一轮复习——化学实验基础

一、单选题

1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验FI的的是

ABCD

II1^^帝

装/爪乙收乙街

▼—粗化住他售；

1

置\公一乂斤i

4・IIr?Er

目

提纯乙酸乙酯发生铝热反应

干燥CO2制取。2

的

A.AB.BC.CD.D

2.以叶蛇纹石［主要成分是Mg6（Si401o）（OH）g,含少量Fe2（h、FeO、AI2O3等］为原料

提取高纯硅的流程如下：

叶蛇纹石----丽--->SiO-----标—>粗硅---而―>SiHC13-----际―>局纯硅

反应12反应2反应3反应4

下列说法错误的是

A.反应2的副产物可作燃料

B.反应3和反应4的副产物可循环利用

C.反应1、2、3、4都是氧化还原反应

D.上述流程中反应3和反应4不可在同一容器中进行

3.下列关于物质检验或推断正确的是（）

A.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸

B.对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，则该物质为饮盐

C.向某溶液中滴加盐酸，能产生.无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存

在SO32-

D.向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

体，则证明原溶液中存在NHi+

4.下列实验操作规范匚能达到实验目的的是

实验目的实验操作

先在两盘上各放一张滤纸，然后右盘添加2g祛码，左

A称取2.0gNaOH同体

盘加入NaOH至两盘平衡

B除去CO2中的SO2将混合气体通入饱和Na2c03溶液中

证明Na2c0?溶液中存在向含有酚酰的Na2col溶液中滴加CaCl2溶液，观察颜

C

水解平衡色变化

向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用

D测定硫酸浓度

0.1000mol/L的NaOH标准液滴定

A.AB.BC.CD.D

5.一种从含BL废水中提取Br2的过程，包括过'滤、氧化、正十二烷萃取及蒸储等步骤。

己知:

物质正十二烷

Br2CC14

密度/（gem3）3.1191.5950.753

沸点/℃58.7676.8215〜217

*■

■MH

'-.t-J

NnOfl

J04.

、口二w埔液

甲

下列说法正确的是

A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液

B.用乙装置将废水中的BL氧化为Bn

C.闪装置中用正十二烷而不用CCL,是因为其密度小

D.可用装置丁进行蒸储，先收集到正十二烷储分

6.以氯酸钠(NaClO,)等为原料制备亚氯酸钠(NaCIO—的工艺流程如下:

NaCIOj粗产品

一母液

下列说法错误的是

A.反应I中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B.CIO2可以用于自来水的杀菌消毒，且比氯气更高效

C.对于反应2,反应过程中会有气泡逸出，生成的气体为。2

D.粗产品还需要经过洗涤和减压干燥才能得到纯爱较高的产品

7.下列叙述中正确的是()

①铁在过量氧气中燃烧生成FezOj

②铝在常温下不能与氧气反应

③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入A12(SO4)3溶液和A12(SCU)3溶液滴入浓氨水的反

应

④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

⑥除去A1(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通

入过量CO2后过滤

⑦除去FeCb溶液中混有的FeCb：加入过量铜粉，过滤

⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

A.@@©⑦B.②③@⑧C.②©©⑦D.③⑥

2

8.某无色溶液中可能含有「、NH4\CU\SO32-t向该溶液中加入少量溪水，溶液呈

无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I②肯定大含CM'③肯定含有S03?-④可能含有「

A.①®B.®®®C.③④D.②③④

9.下列有关实验操作、现象、结论都正确的是

实验操作及现象结论

向5mLFeCh溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入FeCh与KI的反应是可

A

几滴KSCN溶液，溶液显血红色逆反应

向AlCh溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色

BA1(OH)3具有两性

沉淀，后沉淀消失

铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象，再加入少量硝酸钾

C硝酸钾作催化剂

固体，溶液变蓝

向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴同浓度

DAgNCh溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4滴同浓度Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

KI溶液，沉淀转化为黄色

A.AB.BC.CD.D

10.下列各组描述正确的是

A.化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。①燃烧时使

用沸腾炉②制硫酸时使用热交换器③制盐酸时将氯气通入燃烧的氢气中，这3种化

工生产分别符合以上某原则

B.①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙快②用酒精萃取溟水中的溟③用水鉴别硝

酸锈和氢氧化钠固体④用力滴法鉴别Na2co3、盐酸、BaCb、NaCl四种溶液以上均

能达到实验目的

C.①用硫粉覆盗地下撒有的永②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用

热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均

合理

D.①过氧化氢:火箭燃料②碳酸氢钠:食品发酵剂③钠:制氢氧化钠④硫酸:制蓄电池

以上物质的用途均合理

二、多选题

11.下列玻璃仪器中，不能用于加热的有

A.烧杯B.容量瓶C.量筒D.试剂瓶

12.实验室制取并收集显气的装置如图所示（部分夹持装置略），下列说法不本酶的是

A.加热前无需对a试管预热

B.碱石灰的作用是干燥氨气

C.b试管口下的原因是氨气的密度比空气大

A

D.a试管中发生的主要反应为Ca(OH)2+2NH40=CaQ2+2NH3T+2H20

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

碳酸的酸性比苯酚的

A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。

强

1

室温下，向浓度均为0.1molL-的BaCb和CaCL混合溶KsP(BaSO4)<Kip

B

液中滴力口Na2sCh溶液，出现白色沉淀。(CaSO4)

室温下，向FeCh溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀Fe3+的氧化性比卜的

C

粉溶液，溶液变蓝色。强

HSO3-结合H+的能

室温下，用pH试纸测得：O.lmolL-iNa2s03溶液的pH约

D力比

为10；O.lmolL-iNaHSCh溶液的pH约为5。

S03?-的强

A.AC.CD.D

14.•定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如图所示），反应前后测定装置I、

装置H的质量记录如卜;卜.列分析正确的是

反应前质量（g）反应后质量（g）

装置I56.355.2

装置11242.9243.7

A.1中减少的质量是氧元素的质量

R.II中增加的质量是吸收的一氧化碳的质量

C.反应后I中固体成分可能有3种情况

D.生成的气体可能是混合物

15.某同学采用废铁屑（主要成分为FezCh、Fe,少量碳）制取碳酸亚铁（FeCOa）,设计

了如图流程，根据流程图，下列说法不正确的是

稀硫酸NaHCOj谷if攵

滤渣I

A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO.v=FeCO314-H+

C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作0为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤

D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量

三、有机推断题

16.有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与

NaHCCh溶液反应，F的分子式为C9H10O2,且不能使澳的CCI4溶液褪色，D能发生银

镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为、o

（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是（填反应序号）。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程

式为_________________________

（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，

确定该官能团的实验步骤和现象为o

（5）符合下列条件的F的同分异构体共有种。

a.能发生银镜反

h.能与FeCh溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为I：1：2：6

四、工业流程题

17.五氧化二氮(N2O5)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得

到广泛应用。常温下NQ5为白色固体，可溶于二氯甲烷等氯代烧溶剂，微溶于水且与

水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。回答下列问题：

(1)1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N2O5。该反应的

氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：。

⑵某化学兴趣小组设计用臭氧Q)氧化法制备N2O5,反应原理为N2O4+O3TN2O5+O2。

实验装置如卜.图：

(填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为

红棕色。然后打开活塞K,通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。

a.热水b.冰水c.自来水d.饱和食盐水

(3)C中二氯甲烷(CH2CI2)的作用是(填字母编号)。判断C中反应已结束的简单方

法是o

a.溶解反应物NO，b.充分混合反应物使其反应更加充分c.控制O3的通入速度d.

溶解生成物N2O5

(4)该装置存在一处明显缺陷，请指出______0

⑸N2O5粗产品中常含有N2O4。该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品的纯度。取2.0g

粗产品，加入20.00mL0.1250moi-L-i酸性高铳酸钾溶液。充分反应后,fflO.lOOOmol-L-1

H2O2溶液滴定剩余的高镉酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。已知：NQ

2+

与KMnO4发生反应的离子方程式为5N2O4+2MnO；+2H2O->Mn+l()NO；+4H+,H2O2

与KMnO4发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO；+6H+T2Mn2++5O2T+8H20,H2O2与

HNCh不反应且不考虑其分解。判断滴定到达终点的方法是。粗产品的纯度为_

（结果保留三位有效数字）。

五、原理综合题

18.碳循环与人类的生存息息相关，请回答卜列问题:

大气中的C02库

（1）下列说法正确的是

A.CO2过度排放将导致酸雨

B.植物的光合作用有利于维持大气中02和CCh平衡

C.煤和石油的主要成分是有机物

D.碳循环过程中，碳元素均被氧化

（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为

（3）测定煤或石油的含碳量：将ag的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CCh、S02、

NO?、N*中CO2的含量，实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：

过硫酸Ba(0H)2溶液

钠溶液(含bmol溶质)

(Na2s2。8)

①装置A的作用是。

②实验结束后，还需要向装置中通入N2,其目的是。

③用xmol/LHCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH”，消耗ymLHCl溶液，样品(ag)

中碳元素的质量分数为(列出计算式)。

(4)将C02转化为甲醉，既可减少CO?的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反

应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)F'CH3OH(g)+H2O(g)A/7/=-49.1kJ/mol

反应II：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)A^2

反应IH：CO(g)+2H2(g)"CH30H(g)AH.尸-90.0kJ/mol

(DA〃2=O

②在下图中画出，不同温度下(TI>T2),反应II中CO?的平衡转化率随压强变化的关系

图(请在图上标注温度T］、T2)0

co:

的

平

衡

转

化

率

压强

19.资料显示“Ch的氧亿性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下

KI与02的反应.实验如下。

装置烧杯中的液体现象(5分钟后)

①2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化

②2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L

溶液变蓝

HC1

③2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L

无明显变化

KCI

@2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L溶液变蓝，颜色较②

CH3coOH浅

（1）实验②中生成12的离子方程式是o

（2）实验③的目的是_______________________________________________________

（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是o

（4）为进一步探究KI与Ch的反应，用上表中的装置继续进行实验：

烧杯中的液体现象（5小时后）

⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝

⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化

I.对于实验⑥的现象.甲同学提出猜想、H=10时02不能氧化厂”，设计了下列装置进

行实验，验证猜想。

mol•L'K1溶液+淀粉

i.烧杯a中的溶液为一。

ii.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入02后，。

II.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色.经

检测褪色后的溶液中含有IO一褪色的原因是（用离子方程式表示）o

（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思.推测实验①的现象产生的原因可能

是;实验⑥的现象产生的原因可能是.

六、结构与性质

20.Cocq/2Hq常应用于电池、催化剂、染料等方面。含钻废水会污染环境，须经

处理后才能排放C

（i）Cocq「2Hq中钻离子的基态核外电子排布式为

⑵以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO?、Al］为原料可以制备COC2CV2H2O。

主要步骤如下：

①碱浸：将正极材料浸没于NaOH溶液中，充分反应后过滤洗涤，取滤渣（LiCoO。。写

出该步反应的禽子方程式。

②还原：将滤渣浸入稀H2s（力与也0?的混合溶液中，该反应的化学方程式为.

酸化用H2s不用盐酸其主要原因：I.盐酸挥发利用率低；n.o

③沉钻：向步骤②反应后的溶液中，滴加（NHjCq」溶液，可得CoGO「2Hq。

（3）氧化石墨烯/硅基杂化膜是一种主要基于“阴阳离子之间的静电吸附”处理含重金属离

子废水的常用材料。利汨氧化石墨烯/硅基杂化膜处理某含钻（Co2+）废水，在不同pH的

条件下，对钻离子的吸附效果如图所示，A点吸附率比B点低原因是,C点吸附

—吸附的c（C。）

率比B点低的原因是一。|吸附率K二霸曲中

901-------------------------------------------------------

参考答案：

1.C

【详解】A.浓硫酸干燥除水应使用长进短出连接的洗气瓶盛装，A选项错误；

B.NaOH会使乙酸乙脂水解而消耗，应使用饱和碳酸钠溶液，B选项错误；

C.药品装置正确，可以发生铝热反应，C选项正确；

D.MnO?与浓盐酸反应需加热，D选项错误；

答案选C。

2.C

【详解】A.反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和•氧化碳，其副产物CO可作燃

料，故A正确；

B.反应3是硅和HC1反应生成H?和SiHCb,反应4是H2和SiHCb反应生成Si和HCL

反应3的副产物是反应4的原料，反应4的副产物是反应3的原料，因此反应3和反应4

的副产物可循环利用，故B正确；

C.叶蛇纹石—W_^SiO?反应前后元素的化合价均未发生变化，因此反应1是非氧化

还原反应，故c错误；

D.硅的熔点高，如果反应3和反应4在同一容器中进行，不能达到提纯目的，应通过温度

不同，利用反应3除去难溶性杂质（如SiO2）,然后将三氯硅烷蒸储出来，故D正确；

答案选C“

3.D

【详解】A.浓硝酸也具有挥发性，可以和氨气反应生戊硝酸铉固体，也可以观察到白烟，

故A错误；

B.对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，说明含有钢元素，但不一定是钿盐，也

可以是氢氧化领，故B错误；

C.含有HSO3-的溶液也可以和盐酸反应生成二氧化硫，故C错误；

D.向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产

生了氨气，则原溶液含有NFU+,故D正确；

故答案为D。

4.C

【详解】A、腐蚀性药品不能用滤纸垫上进行称量，应在玻璃器皿中称量，选项A错误；B、

用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，选项B错误;C、向含有酚酸的Na2c03溶液中滴加CaCh

溶液，观察颜色变化，若红色变浅，则钙离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子浓度降低，

在CO./+FhOp-HCOd+OH-中平衡逆向移动，氢氟根离子浓度降低，红色变浅，证明

Na2c03溶液中存在水解平衡，选项C正确：D、锥形瓶中没有加入指示剂，选项D错误。

答案选C。

5.B

【详解】A.搅拌易捣破滤纸，过滤时不能搅拌，A错误；

B.氯气可氧化溟离子，用乙装置将Br•氧化为Bn,B正确；

C.CCL与澳的沸点接近，应选沸点差异较大的正十二烷，便于萃取后蒸镯分离，与密度无

关，C错误；

D.沸点低的先被蒸储出来，根据表格数据，溟先蒸馀出来，D错误；

故诜Bo

6.A

【详解】A.在反应1中，NaClO,和SO?在硫酸的作用下生成Na2soi和CQ,反应的离子

方程式为2C1O；+SO产SO：+2QO2,根据离子方程式可知，氧化剂(CIO：)与还原剂(SO?)

物质的品之比为2:1,故A错误；

B.C10?是新型消毒剂，具有强氧化性，因此可以用于自来水的杀菌消毒，又相较于Cl-

二者做消毒剂时均被还原为-1价，因此杀菌消毒时单位质量下转移电子数更多，消毒效果

更好，故B正确；

C.在反应2中，C10?与H?C)2在NaOH作用下反应生成NaClO2,氯元素的化合价从+4降

低到+3,则CIO］是氧化剂，是还原剂，HQ］会被氧化生成0?,故C正确；

D.粗产品上附着其他杂质,洗涤可以使产品更纯净.流程中采用减压蒸发说明NaCOa可

能受热易分解，因此减压干燥可以保证产品的产率，故D正确。

故选：Ao

7.D

【详解】①生成Fe3Ch;②弟与氧气反应形成致密氧化膜，阻止A1进一步与氧气反应,错误;③

因为氨水是弱碱,正确;④铝的活泼性小于Mg,所以铝不能置换出氧化镁中的镁,错误;⑤过量

的氨水与卜炉十、A仔反应均生成沉淀,错误;⑥A1(OH)3与过量的烧碱反应生成NaAIS,过滤除

去Mg(OH)2,滤液中的NaAKh与H2O、CO2反应生成AI(0H)3,正确;⑦乂掺进了新的杂质CM+,

错误;⑧生铁中含碳量最高，错误。

8.D

【详解】还原性SQ/-溶液中加入少量滨水，溶液仍呈无色，说明一定含有S03%溶

液中可能含有r离子，因加入滨水少量，r没有被氧化，含c#+离子的溶液呈蓝色，原溶液

无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钺根离子，故正确的有②③④,

故选D。

【点睛】本题考查了离子的检验，明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关

键。本题的易错点为④的判断，要注意澳水是少量的，浪水只与SO3?一反应，与碘离子没有

发生反应。

9.D

【详解】A.氯化铁过A,不能判断是否可逆反应，如判断是否为可逆反应,KI溶液过量,

故A错误；

B.向AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液，此时发生复分解反应，生成了氢氧化铝白色沉淀，

继续加过量氢氧化钠溶液，后白色沉淀消失，则表明氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏

铝酸钠和水，说明AI(OH)3具有酸性，故B错误：

C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu,与催化作用无关，故C错误：

D.白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgL生成物溶度积更小，贝I]K、p(AgI)vK1P(AgCl),

故D正确；

故选：D.

10.A

【详解】分析：A利用化工生产三原则即可分析；物质的鉴别与分离有化学方法，也有物理

方法，结合物质的性质和实验现象可分析B选项；了解实验室基本操作和处理措施，即能

解答C选项：物质的性质决定着应用，了解相关物质的性质即可分析D选项。

详解.：A、①燃烧时使用沸腾炉，是将固体物质粉碎并吹进大量的空气，增大反应物之间的

接触面，使物质得以充分燃烧，符合充分利用原料的原则；②制硫酸的反应都是放热反应，

而反应乂需要要在较高温度下进行，所以使用热交换器，将反应放出的热量用于反应物的预

热，达到充分利用能量的原则；③制盐酸时将氯气通入燃着的氢气中，可防止氯气过量而扩

散，符合保护环境的原则，所以A正确。

8、①由于甲烷、乙烯和乙烘的含碳量不同，在相同条件下燃烧的火焰不同，甲烷燃烧火焰

呈淡蓝色，乙烯燃烧时火焰明亮带黑烟，而乙焕燃烧时火焰明亮带浓烟，所以可以用燃烧的

方法鉴别这三种物质；②由于酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取滨水中的澳：③硝酸镂固

体溶于水是吸热的，而氢氧化钠固体溶于水是放热的，所以可•以用水鉴别硝酸铉和氢氧化钠

固体；④将Na2co3滴入盐酸中产生气泡，滴入BaCL中有白色沉淀，滴入NaCl中无明显

现象，所以可以用互滴的方法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCh.NaCl四种溶液，可见不能全部

达到实验目的，故B错误。

C、①硫粉与汞在常温下即可反应，所以可用硫粉覆盖地下撒有的汞，除去汞产生的污染;

②金属钠与水反应生成的氢气是易燃易爆气体，钠着火生成的NazCh能与水和CO2反应，

且生成的02能助燃，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭，应用干沙覆盖

灭火；③硫与热的碱溶液反应，所以可用热碱溶液洗去试管内壁的硫；④氨气与水反应生成

NH3H2O,其水溶液呈碱性，能使湿的红色石蕊试纸变蓝色，所以可用湿的红色石蕊试纸检

验氨气是•否集满，所以这几种操作不易全部合理，故C错误。

D、①过氧化氢是一种绿色氧化剂，助燃剂，不是火箭的燃料；②碳酸氢钠不稳定，受热分

解生成的气体使面粉蓬松，起到发酵的作用；③钠与水反应即可生成氢氧化钠；④硫酸是一

种强电解质，用于制蓄电池，所以这几种物质的用途不是全部合理，故D错误。本题答案

为Ao

点睛：本题涉及的物质多，知识点多，知识面广，从工业生产到实验室操作，从物质分离、

鉴别到应用，从物理方法到化学方法，从能源到环保，尽管没有太大的难度，但一定要有仝

面而牢固基础知识，方能准确答题，其中热交换器是容易忽视的，火箭燃料需要靠平时的积

累。

11.BCD

【详解】A.烧杯可以放在石棉网上加热，A不符合题意；

B.容量瓶不能用于加热，它只能用于配制溶液，B符合题意；

C.量简只能用丁星取一定体积的液体，不能用丁加热，C符合题意；

D.试剂瓶只能用于盛放试剂，不能用于加热，D符合题意；

答案选BCDo

12.AC

【分析】由装置图可知，该实验用氨化铉和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式为

A

Ca(OH)2+2NHQ=CaCb+2NH3T+2H2O,氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有

水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，由于氨气密度比空气G，易溶于水，所以只能用向下排空

气法收集。

【详解】A.若加热前未给试管进行预热，容易造成试管受热不均而炸裂，故A错误；

B.氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，故

碱石灰的作用是干燥氨气，故B正确；

C.从图中看出，氨气用向下排空气法收集，故氨气密度比空气小，故C错误；

A

D.a试管中用氯化佞和氢氧化钙加热制取氨气，发生的主要反应为Ca(OH)2+2NHKl=

CaC12+2NH3f+2H2O,故D正确;

答案选AC。

13.AC

【详解】A.室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2,发生反应：O-0Na+CO2+H2O-------►

£J)-0H+NaHCO3,说明碳酸的酸性比苯酚的强，A正确；

B.硫酸钙为微溶物、硫酸钏为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的

Ksp大小，B错误；

3+2+

C.室温下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液,发生反应:2Fe+2I-=2Fe+I2,F-十的氧化

性比12的强，C正确：

D.亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给

实验说明HS03-结合酎的能力比SO.9-的弱，D错误；

答案选AC,

【点晴】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要

注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是

方案是否可行，能否达到实验目的：二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。化学实验

现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性

质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观

察，还应掌握观察实验现象的方法。

14.BD

【分析】根据碳和氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下

反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水进行分析工

【详解】A.碳和氯化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下

反应生成一氧化碳，所以I中减少的质量是碳、氟元素的质量，故A错误：

B.二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙不会与一氧化碳反应，所以II中

增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，故B正确：

C.8.0gCuO里的氧元素质量为1.6g,但装置I只减少1.1g小于1.6g说明氧元素有剩余，则

CuO一定有剩余，应该是Cu和CuO的混合物，故C错误；

D.A中减少的质量大于B中增加的质量，可能是生成的一氧化碳逸散，也可能是生成的二

氧化碳没有充分吸收，故D正确；

故答案选BDo

15.BC

【分析】废铁屑（主要成分为FezCh、Fe,少量碳）中加入稀硫酸，发生反应

Fe，O、+3H，SO尸Fe，（SOg+3H，O、Fe，（SOg+Fe=3FeSO4、Fe+H，SCh:FeSCU+H”,过滤，将

少量碳滤出；滤液中加入NaHCOa溶液，发生反应Fe2，+2HCO3-=FeCO31+CO2T+H2O：过滤

后，洗涤、干燥，即得FcCQn

【详解】A.洗涤废铁屑表面的油脂，可使用热的饱和碳酸钠溶液，A正确；

2+

B.由以上分析知，反应2的离子方程式：Fe+2HCO3=FeCO3l+CO2t+H2O,B不正确；

C.因为操作II是从混合物中分离出FeCCh沉淀，所以应为过滤、洗涤、干燥等操作，C不

正确；

D.Fe2+具有较强的还原性，洗涤时易被空气中的氧气氧化，所以废铁屑应适当过量，D正

确；

故选BC。

COONaCOOHCOOH

/④a+

CH2cH3CHCHO

CH2CH2OH2

COONH4

2Ag(NH3)2(OH)4+2Agl+2NH3+H2O

CH2COONH4

0

〃HOOCCH2cHQH'定条件II

-HO-FC—e_p—CH2CH2O-^H

+(n-l)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNCh溶液，

若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含滨原子2

【详解】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含

有-COOH,F的分子式为C9H10O2,不饱和度为\=5,且不能使澳的CCL溶液褪

色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M,M与NaOH溶液反应后的产物，

其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与拨基处于对位，故F为

COOH

H3C—CH2—COOH.M为.由ATB-C的转化可知，c中含

COOH

有-COOH,C发生氧化反应生成D,D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为

HO—CH—CH2—/%COOH，故D为OHC—CH?*COOH,

B为HO—CH2—CH2《_^—COONa,A的相对分子质量在180s260之间，故

A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为

X—CH—CH2—COOH»X相对原子质量大于180-28-76-45=31,小于

260-28-76=111,X可能为C1或Br.C发生消去反应生成E为

CH2=CH«2^~COOH，E与氢气发生加成反应生成F.C发生缩聚反应生成

O

高聚物H为rII.：(1)由上述分析可知，B的结构简

HOLC()CH)CH)OJ〃H

式为HO—CH?—COONa，F的结构简式为

；反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②

H3C—CH2—COOH(2)

属于更分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反

COOH

入

应⑦属于缩聚反应，故答案为④；(3)D发生银镜反应的化学方程式为：+

CH2CHO

COONH4

2Ag(NH3MOH)；(J)+2Agl+2NH3+H2O:

CH2COONH4

反应⑦的化学方程式为；〃HOOCCH2cH20H空”

o

(淞。：⑷根据上面的分析可知，可

2cH20tH+1X

能为。或Br,要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其

中加入稀HN03至酸性，滴加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅

黄色沉淀，则中含澳原子；(符合下列条件的

A5)F(H3C—CH2—COOH)

的同分异构体：a.能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b.能与FeCh溶液发生显色反

应，说明分子中存在酚羟基；c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6,

说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO,.且2

个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。

【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。

【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通

过正反应推导确定A〜M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO?

溶液反应，均含有-COOH,F的分子式为C9H10O2,不饱和度为2=270=5,且不能使

漠的CCL溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M,M与NaOH溶

液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与竣基处于对位，故F为

COOH

H3C—CH2—COOH.M为.由A-B-c的转化可知，c中

COOH

含有COOH,C发生氧化反应生成D,D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为

HO—CH—CH2—COOH，故D为

OHC—CH2—COOH,B为HO—CH—CH2—COONa，

A的相对分子质量在180s260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原

子,A的结构为X—CHCOOH，x相对原子质量大于

CH2

180-28-76-45=31,260-28-76=111,X可能为C1或Br.C发生消去反应生成E为

与氢气发生加成反应生成F.C发生缩聚反应生成

?CH2OAH'据此解答。

17.(1)2C12+4AgNO3->4AgCli+2N2O5+O2

(2)球形干燥管防止空气中的水蒸气进入C中b

(3)abd液体中红棕色褪去

(4)缺少尾气处理装置

(5)溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色79.3%

【分析】装置A中Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，装置B中装有无水氯化

钙，可以干燥NO2,二氧化氮可以发生可逆反应生成四氧化二氮，装置C中发生的反应为

N2O4+O3=N2O5+O2,N2O5常温下为白色固体，可溶于二氯甲烷等氯代/溶剂,所以二

氯甲烷的作用为溶解反应物，充分混合反应物使其反应更加充分也可以溶解产物N2O5。装

置D为保护装置，防止倒吸，N2O5可与水反应生成硝酸，故E装置的作用为防止空气中的

水蒸气进入C中与N2O5反应。

【详解】（I）干燥的氯气通入无水硝酸银中，生成了NQs和氧气，反应的方程式为:

2CI2+4AgNO,=4AgClJ+2N2O5+O20

（2）装置B的名称为球形干燥管，因为N2O5可与水反应生成硝酸，所以E的作用为防止

空气中的水蒸气进入C中。二氧化氮生成四氧化二氮的正反应是放热反应，将C浸入冰水

中，装置内温度降低，ZNOz—N/L反应平衡正向移动，可以生成更多的N2O4以便后续

与臭氧反应。

（3）二氯甲烷可溶解反应物NO?,充分混合反应物使其反应更加充分，此外也可以溶解生

成物N2O5,可通过观察二氯甲烷中臭氧的鼓泡速率了解其流速，但是无法控制臭氧的通入

速度。装置C中NO?溶于二氯甲烷使溶液变红棕色，故当红棕色褪去可推断C中反应已结

束。

（4）该装置中没有尾气史理装置，最后的浓硫酸无法吸收多余的二氧化氮，会造成环境污

染。

（5）酸性高钵酸钾为紫红色，随着H2O2的加入，高镒酸钾不断消耗，当高钵酸钾消耗完时

溶液紫红色褪去，故滴定终点的现象为溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色。达

到滴定终点时，消耗H2O2的物质的量为17.5n】Lx0.1mol/L=0.00175mol,根据H2O2与高锦

酸根离子反应的化学方程式可知，H2O2消耗的高锌酸钾为竺等0=0.0007mol,共加入

高镒酸钾物质的量为20mL、0.125moi/L=0.0025mol,则N2O4消耗的高镒酸钾为

0.0025-0.0007=0.0018mol,根据N2O4与高镭酸根离子反应的方程式可知，与0.0018mol高钵

n（）01QxC

酸根离子反应的N2O4的物质的量为2二0CO1,则2.0g产品中含有NQ的质量

为2g-0.0045molx92g/mol=1.586g,所以粗产品的纯度为与警=79.3%。

2.0g

18.BCC6Hl2。6+6。2，^6co2+6H2O除去SO2、NO2,防止对Ba（OH）2

吸收二氧化碳产生干扰将装置A中的气体赶入装置B,确保CO2被完全吸收

CO2

的

平

।、衡

3

b--xyxl0x!2转

+40.9KJ/mol

------------------—x100%化

率

压

强

【详解】试题分析：（1）A.过度排放CO2形成温室效应，也生成的碳酸不稳定，二氧化碳

和水不能形成酸雨，SO2和N02气体过度排放形成酸雨，故A错误；B.绿色植物在光合作

用中制造氧，超过了自身呼吸作用对氧的需要，其余的弱气都以气体形式排到了大气中；绿

色植物还通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，这样就维持了生物圈中二氧化碳和氧

气的相对平衡，简称碳-氧平衡，生物体利用氧气，将体内的有机物分解成二氧化碳和水，

同时释放出能量的过程叫做呼吸作用，是一切生物的共同特征；植物体内的水分以气体状态

从体内散发到植物体外的过程叫做蒸腾作用，蒸腾作用能够降低植物体的温度，促进植物根

对水和无机盐的吸收和运输，对植物的生活具有重要的意义，因此与生物圈中碳一氧平衡有

关的生理作用是光合作用，故B正确；C.石油的主要成分为烷烧，煤是由有机物和无机物

组成的复杂的混合物，主要成分为有机物，故C正确；D.生物圈中的碳循环涉及含碳的化

合物之间可以相互转化，碳酸的形成、碳酸的分解•、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉

及化合价的变化，故