2024届重庆市字水中学高三考前热身化学试卷含解析

2024届重庆市字水中学高三考前热身化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，A：b[(CH3)2NHH2O]=1.6X10^O常温下，用0.100mol/L的HC1分别

滴定20.(M)mL浓度均为0.I00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

+

A.b点溶液：C[(CH3)2NH：]>C[(CH3)2NHH2O]>c(Clj>c(OHj>c(H)

B.d点溶液：c[(CH3)2NHJ]+c(H")>c[(CH3)2NH-H2O]+c(CL)

+

C.e点溶液中：c(H)-c(OH)=c[(CH3\NH：]+c[(CH.)2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

2、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()

A.AICIu氨水、稀盐酸B.他01、氨水、稀盐酸

C.AkNaOH溶液、稀盐酸D.AL(SO$।溶液、NaOH溶液、稀盐酸

3、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精

C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅

4、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()

A.Cl2B.FeC.NaD.C

5、高铁酸钾(KzFcO。是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FcO4+16HCl->4KCl+2FcCh+8H2

O+3QT，下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

+6+2

B.KzFeCh在水中的电离方程式为K2FeO4->2K+Fe+4O-

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

6、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2\Mg2\OH\Cl>HCO3、SOj中的不同阳离

子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mobL“乙溶液中c(H+)>0.1mobL-1；

③向丙溶液中滴入AgNO.,溶液有不溶于稀HNCh的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是()

A.甲溶液含有Ba」+B.乙溶液含有SO/

C.丙溶液含有C「D.丁溶液含有Mg2+

7、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li卡定向迁移，实现对器

件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4Fe"Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWCh和Fe“Fe(CN)6]3均为

蓝色晶体。下列有关说法错误的是

&"十透明导电层

LiWO/WO3电致变色层

工疝国….

UFUF«CN)J/F，IFHCN)J——离子储存层

bJ工透明导电层

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

+-

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]34-4Li+4e=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

8、对于Imol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生Hz反应速率加快的是()

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3moi/L盐酸

9、2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

+-*»b

A.放电时B电极反应式为：l2+2e=2I

B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

7

10、己知常温下，Kai(H2COj)=4.3xl0,KaH2co3)=5.6X10-L某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R>HR\

三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

P»<

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na-)+c(H+)-c(OH)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在“R*弋R)=l()"

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

11、25℃时，HCN溶液中CN-和HCN浓度所占分数(a)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是()

A.&(HCN)的数量级为10・9

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色

C.1L物质的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN")

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

12、SOZ催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50MPa

C.反应温度控制在450℃左右D.使用VzOs作催化剂

13、亚氯酸钠(NaCKh)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)

法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是()

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则CIO2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反应②条件下，CKh的氧化性大于H2O2

14、分或在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到

平衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mobL'l,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

15、下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作实验目的

在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氢气

月玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸

B粗略测定NaClO溶液pH

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

月0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶

比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Rp大小

moI/LCuSOj溶液

D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

A.AB.BC.CD.D

16、下列化学用语正确的是（）

CH3cH2cHCOOH

A.2■氨基丁酸的结构简式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型:

C.氯化铁的电子式为:

D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O

17、己知刈是阿伏加德罗常数的值，下列说法不无期的是

,8

A.4.6gHC（h与N2O的混合物中所含中子数为2.4/VA

B.将0」molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO•数目等于O.LVA

C.1molHI被氧化为L时转移的电子数为NA

D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为O.INA

18、常温下，将LOLXmol/LCH3COOH溶液与0.lmolNaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HC1气体

或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的

是

♦-----------1-------

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka(CH3COOH)=108/(X-0.1)

D.b-c过程中，C(CH3COOH)/C(CH3COO)逐渐变小

19、下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

20、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.AI2O3的熔点很高，可用作耐火材料

B.N%具有还原性，可用作制冷剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

21、已知NaCICh在水溶液中能发生水解。常温时，有1mol/L的HCKh溶液和lmol/L的HBFM氟硼酸)溶液起始时的

体积均为V。，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

A.HC1O2为弱酸，HBF&为强酸

B.常温下HCKh的电高平衡常数的数量级为10-4

C.在04pHW5时，HBF&溶液满足pH=lg(V/Vo)

D.25c时lLpH=2的HBF4溶液与100℃时!LpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

22、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现林溶液的淡化。下列说法错误的是

/NaTi2(PO4)3

BR

Na3Ti2(PO4)3

A.充电时，a为电源正极

B.充电时，CT向Bi电极移动，Na响NaTi2（PO4）2电极移动

C.充电时,新增入电极中的物质：n（Na+）：n（CI）=l:3

D.放电时，正极的电极反应为BiOCH2H++3e-=Bi+C「+H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一.已广泛应用在航空、航天、微电子等领域°某聚酰而

胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）:

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

COORCONH2

CH3CH,

③1fxsCHQ

催化剂.

回答下贝.问题：

（1）固体A是一（写名称）；B的化学名称是_。

（2）反应①的化学方程式为_。

（3）D中官能团的名称为_；反应②的反应类型是

（4）E的分子式为一；已知ImolF与足量的NaHCXX反应生成4moic02,则F的结构简式是一。

（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式—o

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，ImolX最多消耗4molNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线

24、（12分）有机物M的合成路线如下图所示:

己知：R—CH=CH2—1,->R—CH2CH2OH.

请回答下列问题：

（1）有机物B的系统命名为o

（2）F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为o

（3）M的结构简式为。

（4）B-C反应的化学方程式为<.

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：I：2：6的结构简式为。

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。

25、（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题;

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为o

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是__________;调溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是

(4)由滤渣2制取A12(SO4)3・18H2。，探究小组设计了三种方案:

11so蒸发、冷却

甲：滤渣2"4酸浸液tAh(SO4)yl8H2O

r结晶、过谑

HcO过量Al粉蒸发、冷却

一

乙：滤渣2工,酸浸液滤液-Al2(SO4)yl8H2O

T适量过灌结晶、过漉

NaOH溶液口蒸发、冷却

丙：漉渣2T漉液溶液-A12(SO4)318HO

过油T结品、过谑2

上述三种方案中,方案不可行，原因是

从原子利用率角度考虑,方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4・5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol・L/EDTA(H2Y21)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式(0=；

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是o

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

26、(10分)(CH3coO)2Mn・4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题:

步骤一：以MnOz为原料制各MnSO4

(1)仪器a的名称是一，C装置中NaOH溶液的作用是

(2)B装置中发生反应的化学方程式是___________o

步骤二：制备MnCCh沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCOj沉淀。过滤，洗涤，干

燥。

⑶①生成MnCCh的离子方程式o

②判断沉淀已洗净的操作和现象是___________o

步骤三：制备（CH3COO）2MliTWO固体

向H.5gMl1CO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55c干燥，得

（CH3COO）2Mn-4H2O固体。探究生成（CH3co0）2、111・4比0最佳实验条件的数据如下：

实验更别醋酸质量分数温度/C产品质置/g

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

（4）产品干燥温度不宜超过55C的原因可能是

⑸上述实验探究r___________和对产品质量的影响，实验1中（CH3COO）2Mli・4H2O产率为

27、（12分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe?。》为原料制备碱式碳酸铜

[CU2（OH）2CO3],具体流程如下：

55-60X过找、洗涤、干快

nt任破取3O%H4）2洱节pH&NajCO,

铜mN

wI过滤

已知；Cll2（OH）zCO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

（I）为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—（任写一种）。

（2）“操作II”中铜发生反应的离子方程式为_o

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为—（填化学式）。

（4）洗涤Cii2（OH）2c0.3沉淀的操作为—。

（5）“操作HI”中温度选择55〜609的原因是____；该步骤生成Cii2（OH）2cCh的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：«

⑹某同学为测定制得的产品中CU2（OH）2c03的质量分数，进行了如下操作：称取nng产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为m2g,则样品中CU2（OH）2（X）3的纯度为一（用

含mi、m2的代数式表示）。

28、（14分）K、Al、Si、Cu、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列

问题：

（1）K元素处于元素同期表的____区。

(2)下列状态的铝中，电肉最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A.[Ne]OB.[NejO®C.[Ne]QXDD.[Ne]①①©

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是____________

(4)一些化合物的熔点如下表所示:

化合物

NaClKCISiO2

熔点/℃8017701723

解释表中化合物之间熔点差异的原因

(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O>S三种元素中电负性最大的是o

②写出一种与[Ni(NH.3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式

③lmol[Ni(NH3)JSO4中含有6键的数目为。

④NH3的VSEPR模型为；N%、SO4?•的中心原子的杂化类型分别为一、_

OF

OK

Ni

(6)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

p=gem，3用代数式表示)。

29、(10分)氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol

@N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol

则2NO(g)+O2(g)#2NO2(g)△H=k,J/mol

(2)对于反应2NO(g)+O2(g)=2N(h(g)的反应历程如下：

第一步：

2NO(g).也逆N2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)j~>2NO(g)(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：Q)正二ki正d(NO),1)ifi=ki逆・C(N2()2),ki正、ki逆为

速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_____

a.整个反应的速率由第一步反应速率决定

b.同一温度下，平衡时第一步反应的工越大，反应正向程度越大

K逆

c.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

C1.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CC)2(g)=CO(NH2)2(s)+H2(3(g)△H=-87.0

k.J/mol,体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

走

警

、

寐

送

n1~~'------1--------1-------•-------1------551------------------------------>

uF,77Kn(NH,)/n(CO2)

图】图2

①a点(填是或不是)处于平衡状态，n之后尿素产率下降的原因可能是o

n(NHJn(HQ)

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比下六、水碳比段1■的变化关系。曲线I、

n(CO2)n(CO2)

II、W对应的水碳比最大的是____,测得b点氨的转化率为30%,则乂=。

+1

(4)N2H4可作火箭推进剂。已知25c时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2O^N2H5+OHK^lxlO-;

+2+b

N2H5+H2O#N2H6+OHK2=lxio;

①25X;时，向N2H4水溶液中加入H2so4,欲使c(N2Hs+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H6?+),应控制溶液pH范围

(用含a、b式子表示)。

②水合朋(N2H4・$0)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CHMNH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【详解】

4

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH•%。和(CH^NWCI,/Cb[(CH3)2NHH2O]=1.6xl0,

：=u

(CHRNHz。的水解常数9=V1=6.25xlO<Kh[(CH3)2NH-H?。],所以(CMbNH•出。的电离

IYU1.0X1U

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在:

+

C[(CH3)2NH；]>C(C1)>C[(CH3)2NHH2O]>C(OHj>c(H),A错误；

B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2C1,(CHj^NH；水解生成等物质的量的(CHJZNH-H2。和H+,(CHj？NH；

水解程度远大于水的电离程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]与c(H1近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则c[(CH3)2NH凡0]>《0曰)，溶液中存在电荷守恒：

++

C[(CH3)2NH：]+c(H)=c(OH)+c(Cl),因此c[(CHJ,NH；]+c(H)<c[(CH3)2NH-H2O]+c(Cl),故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2。、HCI,溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+c(H)=c(OH-)+e(Cr),物料守恒：C(CF)=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NHj],

则c(H1-c(OH)=2C[(CH3)2NHH2O]+C[(CHJ2NHJ,故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CIhHNHHzO和(GHLOzNHzCl,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCl,水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2。，促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：Do

2、D

【解析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考杳了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

3、D

【解析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H?、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；

B.酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥

发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；

C.在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被

保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故c错误；

D・芯片的主要成分是硅单质，故D正确；

故选D。

【点睛】

煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成Hz、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与力在催化剂作用下转

化为液体燃料或利用煤产生的Hz和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成,

属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。

4、A

【解析】

A.CL与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；

B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；

C.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；

D.C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；

答案选A。

【点睛】

熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原

剂，可将水中的氢元素还原为氢气。

5、B

【解析】

A.根据2K2FeO4+16Ha=4KCl+2FeC13+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.RFeO。为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FCO4=2K++FCO4%故B错误；

C反应中16molHC1参加反应只有6moi被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

6、D

【解析】

根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根据③中现象，可以推知丙中含有CT；再结合①中提供信息，甲与

其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2s04,丙是MgCh,丁是NH4HCO3,故选D。

【点睛】

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，

本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。

7、C

【解析】

A.当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li++e===LiWO3,UWO3为蓝色晶体，b极接

正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fc4[Fe(CN)6]3-4C===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,FedFc(CN)6]3为蓝色晶体，

蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；

B.当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极,发生的电极反应为Fe”Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6b，B

选项正确；

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWCh变为WO3,FaWe(CN)小变为Li4Fe"Fe(CN)小，电致变色层为

阳极，离子储存层为阴极，贝！|Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；

D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确；

答案选C。

8、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为Bo

【点睛】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

Imol/L凿酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

9、C

【解析】

由装置崔可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-=ZM+,石墨是正极，反应式为b+2e-=2r,外电路中电流由

正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为21-2D=l2、阴极反应式为ZM++2e-=Zn,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，B电极为正极，L得到电子生成电极反应式为L+2D=2「，A正确；

B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn・2e-Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C.离子交换膜是防止正负极12、Zn接触发生反应，负极区生成Z/+、正电荷增加，正极区生成「、负电荷增加，所以

C1•通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D.充电时，A极反应式Zn2++2e=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2moIK\2molCl,离子总数为4NA,

D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池

反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。

10、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HRI,溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2-)+c(OH),贝I」

3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A选项正确；

B.等体积等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液显酸性，对水的

电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确；

c(HR)c(H+)

二1()心，溶液的pH=4.3时，C(R2)=C(HR),

C.当溶液pH=l.3时，c(H2R)=c(HR),则二

C(H2R)

中端詈心则端詈…

c选项错误;

D.结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数Ka2大于H2c0.3的Ka2,即酸性HR•大于H2cO3,所以向Na2c0.3

溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO32-+H2R=HCO3-+HIV,D选项正确;

答案选C。

11、C

【解析】

A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取b点，c(HCN)=c(CN-),则有HCN的电离平衡常数表达式为

Ka=二:？，=C(H+)=10一％Ka(HCN)的数量级约为10一叱故A错误；

c(HCN)

B.HCN为弱酸，其电离方程式为HCNF=nr+CN-,弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H+)=c(CN—),

c(H+WCN)C2(H+)

c(HCN)=0.1molL-\根据电离平衡常数，O.lmol-L」HCN溶液：(二二、二W二1。—？解得“11+)=10-5%

c(HCN)().1

即pH=5.5,甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.lmol-L」HCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；

。0<水解平衡常数31=包=3：=10-4>心=10-1。，即CM的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是

KaIO-。

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正确；

-25

D.根据CN一水解平衡常数，得出：。9H)c(HCN)二°(OH)二旧,C(OH)=10,pOH=2.5,贝ijpH=115故D

c(CN')0.1

错误；

答案：Co

12、B

【解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二

氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B.,S(h的催化氧化不采用高压，是因为压强对S(h转化率无影

响，B错误；C.在400.500C下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D.催化剂帆触媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。

13、C

【解析】

A.根据流程图反应①中氧化剂是NaCIOs,还原剂是SO2,还原产物是CIOz,氧化产物是NaHSOu,根据化合价升降

相等可得NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1,A项正确；

B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以CIO2是正极产物，B项正确；

C.据流程图反应②，在C1O2与小。2的反应中，C1O2转化为NaCKh氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做

还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaCKh代替H2O2,C项错误；

D.据流程图反应②CIO2与H2O2反应的变价情况，。。2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出CIO2的氧化性大于H2O2,

D项正确；

故答案选Co

【点睛】

根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。

14、A

【解析】

A.容器甲中前5min的平均反应速率V(D)=7—=—3.2mol—=o.32mobl/,*min-1,则v(A)=v(D)=0.32mol・L"・min",

VAI2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数

乙中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.0-0

2

反应(mol/L)l.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

a=2.2,故B正确;

化学平衡常数K=L0x(0.5aT。尸。,解得:

1.6mol/L

c.甲中CO转化率=方面7r1。。％=8。％’若容器甲中起始投料2.0m〃A、2.0m°H相当于砌、压强，平衡逆向

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、20moiB、2.0molD,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K尸K2>K“故

D正确；

故选A。

15、C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；

B.由于NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaClO溶液pH,故B错误：

C.僚（。“）2和Cu（OH\组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用O.lmol/LMgSO4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OH「完全反应生成姓（。”）2，再滴入Imol/LCuSO4溶液，若产

生蓝色沉淀，则证明“g（O”）2转化为则说明。〃（。“）2的K货比加8（。"）2的K卯小，故C正确;

D.亚硫酸钠具有还原性，SOj能被硝酸氧化为SO：,SO：与Ba'反应生成BaSO4白色沉淀，不能检验出亚硫酸

钠溶液是否变质，故D错误;

故答案为：Co

16、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A.2-氨基丁酸，氨基在短基邻位碳上，其结构简式为：I，故A正确;

NH2

四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为:a,故B错误;

C.氯化铉为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：［H：S：H］［：6寸，故C错误;

D.次氯