2024届高三化学高考备考一轮复习训练-微粒的组成、结构和性质

2024届高三化学高考备考一轮复习训练-微粒的组成、结构

和性质

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.2023年中国载人航天事业迈入新阶段。下列有关说法正确的是

A.太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料

B.运载火箭燃料偏二甲肮(GH'M)属于煌类

C.空间站开展种子的全生命周期空间培养实验，种子中富含淀粉

D.天和核心舱电推发动机使用鲁Xe作“燃料”，与Xe原子核内含有131个中子

2.r四届人大决定重新组建科学技术部，反映出国家对科技创新高度重视。科技日新

月异，下列对我国科技成果解读错误的是

选

科技成果摘录化学解读

项

中科大利用原子阱痕量分析方法实现对骨头、钙-41原子含21个中子，与

A

岩石、海水等典型样品的钙-41同位素分析Ga-40互为同位素

青岛大学首次通过间歇性脉冲电催化实现二电

B电化学固氮属干自然固氮

极体系高效电化学固氮合成和硝酸

安徽工大团队成功研发出低硼化钛含量新型碳碳化硼陶究广泛用「耐磨、装甲

C

化硼陶瓷防护等领城

中国科学院开发高效催化制对多种废弃PET包催化剂能提高塑料解聚速率，有

D

装实现了完全解聚助于解决‘‘白色污染”问题

A.AB.BC.CD.D

3.下列表示不正确的是

A.次氯酸的电子式雪瑜争

B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的结构简式CHLCH?

D.R”离子核外有〃个电子，R原子质子数可表示为。+2

4.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。……而后火药成固”,

其中涉及的要反应为S+2KNO，+3C=K2S+3cO?T+电T。下列表示反应中相关微粒

的化学用语正确的是

A.s"的结构示意图：%(+18)288

B.中子数为8的碳原子：；4c

C.基态N原子2P能级电子轨道表示式：Ilf

D.$的电子式：:N6：

5.下列化学用语的表达正确的是

A.原子核内有10个中子的氧原子：'：0

B.氯原子的结构示一意图：也,»

C.Fe"的最外层电子排布式：3s23P63d6

3d4s

D.基态铜原子的价层目子排布图：ININININI,IH

6.2010年4月，科学家用北Ca袭击券Bk,生成了6个拥有117个质子的新原子。下

列有关说法正确的是

A.第117号元素是副族元素

B.瞪Bk的质量数为97

C.上述得到新原子的过程属于化学变化

D.寸Ca?•的中子数比核外电子数多1()

7.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子(即氢核；He)轰击金属原子：X(短周期

元索)，得到核素北丫，开创了人造放射性核素的先河：，'X+；Hef%丫+打。其中元

素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

试卷第2页，共6页

A.：X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的非金属性强于Y的D.Y仅有一种含氧酸

8.中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜

神树等。下列有关说法正确的是

A.可以用碳的一种核素测定出土文物的年代

B.文物中做面具的黄金由电解法制得

C.青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀

D.制作丝绸的原料是蚕丝，其主要化学成分为纤维素

9.下列化学用语表示不正确的是

A.S9Cf+48Ca->Og+3>中Og用核素符表示为篇0g

B.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：

C.基态Cr的价层电子轨道表示式：U1HU”画

M%

D.CaC2的电子式：Ca2l：CHCtf

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1L2LCL和足量的NaOH完全反应，转移的电子数为NA

B.Imol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下生成NA个乙酸乙酯分子

C.10g的2H2%。含有的质子数与中子数均为5NA

D.ImolC2H6中含有共价键的数目为6NA

11.下列有关化学用语的表示方法正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.M"核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为::广M

C.用电子式表示HC1的形成过程：H：H+：C••1：C••1：—>2H：C••1：

D.既可以表示四氯化碳的空间填充模型也可以表示甲烷的空间填充模型

12.卜.列叙述错误的是

A.《^―OH和CH20H互为同系物B.r0和：0互为同位素

C.S?与S8互为同素异形体D.丙酸和甲酸乙酯互为同分异构体

13.下列表示物质结构的化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：CH2CHCH3B.中子数为8的碳原子：々C

C.羟基的电子式：：。：HD.乙酸的分子式：CH3co0H

14.下列说法正确的是

A.腿和乳互为同素异形体

HF

F-C-H和H-C-H是同一种物质

I

F

C.互为同分异构体

QOH和QCHQH互为同系物

D.

15.卜列说法不正确的是

A.和蚀。互为同位素B.金刚石和石墨互为同索异形体

C1

C.乙醇的结构简式：CH3CH2OHD.CH3—C—H和

C1

H

CH3—C—C1互为同分异构体

C1

二、实验题

16.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)①3He是高效能原料，其原子核内的中子数为。

②Na的原子结构示意图为,H2O2结构式

(2)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是。

饱和溶液溶液

酸性:

A.HCl>H2CO3>H2SiO3

B.氢元素与其它元素可形成共价化合物或离子化合物

试卷第4页，共6页

C.如图所示的实验，可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.元素Ts在周期表中位于第七周期VHA族，可以推断其氢化物HTs一定比HI更不

稳定

（3）硝酸银（AgNCh）是•种无色晶体，易溶于水，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂

瓶中。某同学为了测定他所在小区自来水中氯离子的含量，欲用AgNCh固体配制40mL、

0.1mol/L的AgNCh溶液。

①配制该溶液所需主要仪器有：托盘天平带磅码、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、

②计算配制该溶液所需AgNO3固体的质量为go

③在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏小（填字母）。

A.移液前容量瓶内有少量的蒸储水B.定容时，俯视刻度线

C.称量时，药品和祛码的位置放颠倒了D.多液时，有少量液体溅出

17.学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和

过量的稀硫酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。

⑴实验中配置100mL的稀硫酸需要—mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的

浓硫酸。

（2）配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有_、_、_、_、_o

⑶配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响

洗涤液未转移入容量瓶转移过程中溶液溅到桌面未冷却至室温即转移并定容

一;使用的容量瓶不干燥一。

（4）Y形管中发生反应化学方程式为

⑸学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为（）.（）25g,产生H2的体积（已折合成标准状

况）为24mL,由此计算得出镁元素的相对原子质量为_（保留1位小数），相对偏差为一。

FI前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3,则如其测得的镁原子量偏小，在实验中

可能引起误差的原因是_（填编号，多选扣分）

A.镁带中含有与硫酸不反应的杂质B.没有除去镁带表面的氧化镁

C.镁带中含有杂质铝D.所用稀硫酸不足量

（6）学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。你

认为学生乙应选用下列仪器中的一（填编号，多选扣分）

18.实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质

量。实验装置如下：

（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①

②。

（2）用纯度不高的锌（粗锌）制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2s等还原性

杂质而有难闻的气味，CuSO』洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气

瓶中发生复分解反应的化学方程式，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸

（答“是”或“否》理由是o请简述用CuSCh溶液配制检验醛基

的新制氢氧化铜的方法_________________________o

（3）装置中氯化钙的作用是,有同学发现粗锌与稀硫酸

反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素

的化学方法___________。

（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg,小瓷皿加样品的质量ng,反应后小瓷

皿加固体的质量wg,已知氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量是

（用含m、n、w的代数式表示）。

试卷第6页，共6页

参考答案:

i.c

【详解】A.SiC不属于桂酸盐，不属于硅酸盐材料，A错误；

B.燃中只含有碳、氢两种元素，故偏二甲肺不属于嫌类，B错误;

C.种子中含有淀粉，C正确；

D.曹Xe原子核内含有中子数为131-54=77个，D错误；

答案选C。

2.B

【详解】A.*Ca原子含21个中子，与^Ca互为同位素，A正确；

B.脉冲电催化实现二电极体系高效电化学固氮属于人工固氮，B错误；

C.低硼化钛含量新型碳化硼陶瓷，可用于耐磨、装甲防护等领城，C正确；

D.塑料引起的白色污染，川以使用高效催化制对多种废弃PET包装实现了完全解聚，D止

确；

故选B。

3.A

【详解】A.次氯酸中中心原子为0,0最外层电子为6需要共用2对电子达饱和，所以电

子式为，A项错误；

o

B.丁烷的结构简式为CH3cH2cH2cH3,其球棍模型如图,B项正确；

d®

C.乙烯中存在C=C不能省略，其结构简式为CH2=CH2,C项正确；

D.R失去2个电子得到R2+,所以R的电子为a+2,D项正确；

故选Ao

4.C

【详解】A.S是16号元素，故S?-的结构示意图：(+16)288,A错误；

B.已知C是6号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子表示为：；C,

B错误;

C.N是7号元素，故基态N原子2P能级电子轨道表示式：八八，C正确;

••••

D.$的电子式为：NiiN，D错误;

故答案为：Co

5.C

【详解】A.原子核内有10个中子的氧原子的质子数为8、质量数为18,原子符号为1。,

故A错误；

B.氯原子的核电荷数为17,核外3个电子层，最外层电子数为7,原子的结构示意图为

C.铁元素的原子序数为26,亚铁离子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d6,则亚铁离子的最

外层电子排布式为3s23P63d6,故C正确；

D.铜元素的原子序数为29,基态原子的价电子排布式为3<pO4sT价层电子排布图为

3d4s

开fHT卬M「卬H，故口错误

故选C。

6.D

【详解】A.第117号元素在元素周期表中的第17列即V1IA族，为主族元素，故A错误；

B.#Bk的质子数是97,质量数为249,故B错误；

C.上述过程中，原子核发生了变化，该反应属于物理变化，故C错误：

D.篡^•的质子数为20,质量数为48,中子数=48-20=28,核外电子数=20-2=18,中子数

比核外电子数多10,故D正确；

故选：Do

7.B

【分析】由］X+：Hef。Y+；n及质量守恒可知,W=30+1-4=27,X、Y的最外层电子数

答案第2页，共9页

之和为8,X的最外层电子数为三=3,金属原子；X的质量数为27、且位于HIA族，Z=13

符合题意，则X为Al；Y的最外层电子数为8-3=5,质子数为13+2=15,Y为P,以此来解

答。

【详解】由上述分析可知X为Al、Y为P,则

A.W为27,；X原子的相对原子质量为27,故A错误；

B.X、Y可形成三氯化物分别为AlCb、PCh,故B正确；

C.同周期从左向右非金属性逐渐增强，则P的非金属性强于A1的，故C错误：

D.P的含氧酸有磷酸、偏磷酸等，故D错误；

故选B。

8.A

【详解】A.re具有放射性，可以用碳的一种核素(NC)测定出土文物的年代，A正确；

B.古代得到金的方法是淘漉法，B错误；

C.铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，C错误；

D.制作丝绸的原料是蚕丝，其主要化学成分为蛋白质，D错误；

选Ao

9.C

【详解】A.由方程式可知，Og原子中质量数为249+48—1x3=294,质子数为98+20=118,

原子符号为常Og，故A正确：

B.氢原子中的1s轨道与氯原子中的3P轨道以头碰头的方式以。键形成氯化氢分子，则用

原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成过程为

:不-00-000-Qo,故B正确；

C.铝元素的原子序数为24,价电子排布式为3d54sl价层电子轨道表示式为

亚皿田，故C错误；

D.碳化钙是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为三C：］,故D

正确；

故选C。

10.c

【详解】A.根据反应2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O中lmOC12转移电子ImoL则标准状

11?L

况下，11.2L即:7rU-rR.SmolCb和足量的NaOH完全反应，转移的电子数为0.5NA,

能用L?

A错误；

B.由于制备乙酸乙酯的反应是一个可逆反应，故乙酸和乙醇均不能完全反应，故Imol乙

酸与足量乙酹在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯分子小于NA个，B错误；

C.已知2H2m0中相对分子质量为20,分子中含有质子数为:2x1+8=10,中子数为:

2x(2-1)4-16-8=10,故10g的2H2脩0含有的质子数与中子数均为〜二?“X10?5"01」=5NA,

20g?mol

C正确：

D.一分子CH3cH3中含有共价键数目为7个，故ImolC2H6中含有共价键的数目为7NA,D

错误；

故答案为：Co

II.B

【详解】A.乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CHZ=CH2，故A错误；

B.M2+离子的核外有a个电子，核内有b个中子，则M原子的质子数为a+2,质量数为a+b+2,

原子符号为鬻"M,故B正确；

C.氯化氢为共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为H-+-C1：—►H：C1：，

••••

故c错误；

D.氯原子的原子半径大于碳原子，则不能表示四氯化碳的空间填充模型，故D

错误；

故选Bo

12.A

【详解】A.—OH含有酚羟基，而《^一CH20H含有醇羟基，二者结

构不相似，故不互为同系物，A错误；

B.；")和；")是质子数相同、中子数不同的原子，故互为同位素，B正确；

c.S?与S8均为硫元素形成的不同单质，故互为同素异形体，C正确；

答案第4页，共9页

D.丙酸即CH3cH2coOH和甲酸乙酯即HCOOCH2cH3,二者分子式相同而结构不同，故互

为同分异构体，D正确；

故答案为：Ao

13.B

【详解】A.丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,故A错误；

B.中子数为8的碳原子，质量数为14,该原子表示为=C,故B正确；

C.羟基的电子式为.J：H,故C错误；

•・

D.乙酸的结构简式为CH3co0H,分子式为C2H4O2,故D错误；

选Bo

14.B

【详解】A.旌和乳质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；

HF

B.甲烷是正四面体结构，则F-C-H和H-C-H是同一种物质，B正确；

II

FF

C.前者有14个碳，后者有13个碳，则两者分子式不同，两者不互为同分异构体，C错误；

D.前者属于酚类物质，后者属于醇类物质，两者不互为同系物，D错误；

故选Bo

15.D

【详解】A.16。与IX。是氧元素的两种核素，质子数相同而中了•数不同，两者互称同位素，

描述正确，不符题意；

B.金刚石与石墨均是碳元素单质，但具体结构不同，属于同素异形体，描述正确，不符题

意；

C.乙静的结构简式：CH3CH2OH,描述正确，不符题意：

ClH

II।

D.甲烷为正四面体，故CH3—C—H和CH3—C—C1为同种物质，描述错误，

ClCI

符合题意；

综上，本题选D。

16.(1)H-O-O-H

(2)ABD

⑶500mL容量瓶胶头滴管8.5CD

【分析】（2）CaCO3与稀HC1发生复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,由于盐酸具

有挥发性，挥发的HC1与NaHCCh发生反应制取CO2，由于酸性：H2CO3>H2SiO3,82在

溶液中可以与NazSiCh发生反应产生HzSiCh沉淀，而使溶液变浑浊。

（3）根据质量分数与物质的量浓度换算式片整炉计算溶液的物质的量浓度。溶液具有

均-"性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、

溶解、泠却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，诜择仪器

的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的最及溶液的体积影响，结合物质的最浓度定义式

分析实验误差。

【详解】（1）①3He的质量数为3,质子数为2,则其中子数为3-2=1；

②钠核外有11个电子，核外电子排布式2、8、1,所以Na原子结构示意图为：（+11）281；

（2）A.根据复分解反应的规律可知：盐酸能与CaCO3反应制备CO2,说明盐酸的酸性强

于碳酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液，产生沉淀，可知碳酸酸性强于硅酸，故：HC1>H2CO3

>H2SiO3,A正确；

B.氢元素与氧元素形成共价化合物水，与钠形成离子化合物NaH,B正确；

C.盐酸不是氯元素的含氧酸，所以不能通过实验判断元素的非金属性，C错误；

D.同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，对应氢化物稳定性依次减弱，元素Ts在

周期表中位于第七周期VIIA族，可以推测其氢化物稳定性弱于HI,D正确；

故合理选项是ABD：

（3）①配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算一称量（量取）一溶解、冷却一>移液一洗

涤一定容一摇匀一装瓶一贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转

移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒2-3

次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸储水，当加水至液面距离刻度线1-2cm时，

答案第6页，共9页

改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

所以需要的仪器为：托盘天平(带跌码)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，

所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；

②用AgNCh固体配制400mL、0.1mol/L的AgNCh溶液，由于在实验室中某•规格是400mL

的容量瓶，选择仪器的标潴是大而近，故应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：

"(AgNCh尸0.1mol/Lx0.5Lx170g/mol=8.5g；

③A.移液前容量瓶内有少量的蒸做水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，因此对

配制溶液浓度无影响，A不符合题意；

B.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶

液浓度偏高，B不符合题意；

C.称量时，药品和祛码的位置放颠倒了，因为使用游码，则实际称取溶质的质量偏小，溶

质物质的最偏小，由干溶液的体积不变，最终导致配制溶液浓度偏低，C符合撅意：

D.移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，D

符合题意；

故合理选项是CD。

17.(1)5.4

(2)10mL量筒烧杯玻璃棒胶头滴管100mL容量瓶

⑶偏低偏低偏高无影响

(4)Mg+H2sO4=MgSO4+H2f

(5)23.34.1%C

(6)AD

【解析】(1)

1OOOpoj1000x1.84x0.98为加都改4广月痴中的口天圻

由c=——=---------------------mol/L=18.4mol/L,溶液稀释刖后物质的重不变，

M98

n=cV=0.1Lx1mol・LtVLx18.4mol/L,解得V=0.0054L=5.4mL；

(2)

配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及100mL

容量瓶；

⑶

洗涤液未转移入容量瓶，部分溶质损失，稀硫酸溶液浓度偏低；

少量液体溅出，即由部分溶质损失，稀硫酸溶液浓度偏低；

未恢好至室温就转移入容量瓶，定容后冷却，液面卜.降，体积偏小，稀硫酸溶液浓度偏高;

定容时需加蒸储水，使用的容量瓶不干燥，对稀硫酸浓度无影响：

(4)

Y形管中是Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，发生反应化学方程式为

Mg+H2s。4:MgSO4+H2T；

(5)

Mg+H2SO4=MgSO4+H21

由化学方程式M22.4L可计算Mg的相对分子质量M=23.3；相对偏差为

0.025g0.024L

243-233

•~-xl00%=4.1%

24.3;

A.镁带中含有跟硫酸不反应的杂质，对反应生成氢气量减少，体积偏小，计算的Mg的相

对分子质量数值偏大；

B.铁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏

小，计算的Mg的相对分子质量数值偏大；

C.镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，

计算的Mg的相对分子质量数值