2024届吕梁市重点中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届吕梁市重点中学高考仿真模拟化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，丫2+电子层结构与灰相同，z

的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是（）

A.原子半径：M<Z<YB.Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火

C.可用XM2洗涤熔化过M的试管D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

2、下列离子方程式正确的是

+

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2t

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3F2「=2Fe2++L

C.碳酸氢钱稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+NH4++2OH—=CO32-+NH3・H2O+H2O

2-

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S26L+2H+=4SI+2SO4+H2O

3、短周期元素的离子W3+、X+、Y2\Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：*>Z

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2-VW3+

4、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A.AB.BC.CD.D

5、下列化学用语正确的是（）

A.聚丙焙的结构简式：CH1—CHz—CH：

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲醛分子的电子式：：台：

D.2-乙基3-丁二烯分子的键线式：一

6、下列各表述与示意图一致的是

25C时，用0.lmol・L"盐酸滴定20mL0.lmol・L/NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.

11

lOmLO.OlmolL-KMnO4酸性溶液与过量的OJniobL-H2c2O4溶液混合时，gMn'）随时间的变化

△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)TCH3CH£g)△H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强

的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()

A.熔沸点：Z2X<Z2WB.元素最高价：Y<Z

C.气态氢化物的热稳定性：YVWD.原子半径：X<Y<Z<VV

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

N

A.标准状况下，1LC2H50H完全燃烧后生成的CO2分子个数约为一

11.2

,8

B.20gD2O与20gH2O含有的中子数均为10NA

C.lmol・L」Al(NO3)3溶液中含有3NA个NOj

D.50mLi2mol•口盐酸与足量共热，转移的电子数为0.3NA

9、氯仿(CHCh)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCL)：2CHCh+O2->2HCl+

2COCho下列说法不正确的是

A.CHCb分子和COCb分子中，中心C原子均采用sp3杂化

B.CHCL属于极性分子

C.上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子

D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质

10、室温下，向20.00mL0.1000mol・LT盐酸中滴加0.1000mol・LTNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知收3=0.5。下列说法不正确的是

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-,盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.U(NaOH)=10.00mL时，pH约为1・5

11、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用COz合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

12、下列物质中，不属于合金的是

A.水银B.硬铝C.青铜D.碳素钢

13、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆研,

熬胆根铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A.复分解反应B.化合反应

C.离子反应D.辄化还原反应

14、下列：关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同

15、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲醇制取低碳烯煌”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

D.“东方超环（人造太阳）”使用的笊、瓶与同互为同位素

16、下列属于氧化还原反应的是（）

A

A.2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T

B.Na2O+H2O=2NaOH

高温

C.FeQ+BCQ2Fe+3cO2

D.Ca（OH）24-CO2=CaCO3j4-H2O

二、非选择题（本题包括5小题）

）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

（:合成，路线如下:

（DC的结构简式为,E的化学名称

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为

（3）1中含氧官能团的名称为<,

（4）D可便漠水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

）与5反应，所得H的结构简式为则反应中G（断裂的化学键

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有_____种，请写出其中任意一种的结构简式。

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

18、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯配（N）的合成路线之一如下图所示（部分反应试剂及

条件略去）：

RCOOII

Mg

己知:R—Brf评

乙酰

请按要求回答下列问题：

(1)A的分子式：;B—A的反应类型：o

A分子中最多有个原子共平面。

(2)D的名称：；写出反应③的化学方程式：o

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：。

MgCO,

(4)已知：E-fX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙醛

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

⑸写出以甲烷和上图芳香烧D为原料，合成有机物Y：QY：：cib的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，

箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________

D

19、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下:

）

笨胺J+CH3COOH^-NHCOCHB（乙聚笨U+H1O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺:

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数10。~105℃,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

冢8卬妾置乙

已知：有关化合物的物理性质见下表：

密度熔点沸点

化合物溶解性

(gem3)(C)CC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答：

(1)仪器a的名称是

⑵分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

⑶装置甲中分馆柱的作用是______________

(4)下列说法正确的是__________

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在116C以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

_一_过滤一洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________

②趁热过漉后，漉液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2c0.3溶液D.饱和NaCl溶液

20、Na2s2。3・5%0俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

(DNa2s2O3还原性较强，在碱性溶液中易被。2氧化成SO」?一,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是____。

(2)测定海波在产品中的质量分数:依据反应2s2O32.+l2=S4O62,+2I-，可用12的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g

产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为O.OSOOOmoM/%的标准溶液进行滴

定，相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是____。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3・5H2O的质量分数会_____（填“偏高”、

“偏低”或“不变”）

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。

21、⑴已知用含硫酸铁的废液（含少量杂质）可制备摩尔盐，即（NH4）2Fe（SO4）2・6H2。。其操作流程如下:

回答下列问题：

①试剂X是_______,操作I的名称为：―O

②减压过滤的目的是：一O

③为测定（NH5Fe（SO4）2・6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铁晶

体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2sOj酸化，用O.OlOOOmol/LKMnO』溶液滴定，测

得消耗KMnCh溶液的平均体积为23.00mL。滴定终点的现象为：；该晶体中铁的质

量分数为。（保留4位有效数字）

⑵某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。

①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a.Fg、SO3、NH3、H2Ob.FeO、SO2>NH3、H2O

c.FeO>NH3、SO3、HzOd.Fe2O3>NH3、SO2、SO3、H2O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想不成立（填序号）。

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有C装置中红色褪去，说明气体

产物中含有o

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B中

、C中酚酸溶液。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；丫2+电子层结构与鼠相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M

是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。

【题目详解】

A.同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：S<Si<Mg,故A正确；

B.Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确；

D.同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2sO4>H2Si（h,

故D正确；

答案选B。

2、C

【解题分析】

A.钾和冷水反应：2K+2HzO=2K++20H-ILT，A错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2跳（0卬3+6上+21-=2112++12+31120,1，错误：

2

C.碳酸氢铁稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正确；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O.F+2H+=S.L+SO2T+H2。，D错误：

答案为C。

【题目点拨】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

3、B

【解题分析】

短周期元素形成的离子W3+、X\Y2\Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，VV、X为金属应处于第三周期，W为AI元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【题目详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性故B正确；

C元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>HzO,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径。2一>AP+,故D错误；

故答案为Bo

4、D

【解题分析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.o铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

5、D

【解题分析】

£----CH----CH,-3n

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：I-，故A错误；

B.XijC为丙烷的球棍模型，故B错误；

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误；

62・乙基・1,3.丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：二^,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,

比例模型要体现出原子的体积大小。

6、C

【解题分析】

A.等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，Mn"对该反应有催化作用，反应加快；

C.反应2sCh（g）+O2（g）-2SOKg）AH<0,结合K虽温度的变化情况作答；

D.催化剂降低反应活化能，根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。

【题目详解】

A.0.1mol・L」NaOH溶液的pH为13,用0.1mol・L“盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同，则体积相同，但酸碱

中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；

B.发生氧化还原反应生成铳离子，则n（Mi?+）随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓

度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；

C.因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K正减小，而K逆增大，且正逆反应的平衡常数互为

倒数关系，C项正确；

D.图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2（g）+H2（g）fCH3cH3（g）AHV0,是放热反应，反应物能量高,

图象中表示的吸热反应，D项错误；

答案选C

7、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层

有6个电子，且原子序数小于F,则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O,则Z为Na元素；

W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为S元素。

AsNazO和Na2s都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>Na2S,故A错误；

B、F最高价为。价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y<Z,故B正确；

C、非金属性F>S,则气态氢化物的热稳定性：Y>W,故C错误；

D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：YvXvWvZ,故D错

误；

故选：B。

【题目点拨】

离子晶体熔沸点比较；阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCKNaCl；简

单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。

8、B

【解题分析】

A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；

B选项，DzO与Hz】"。的摩尔质量均为20g故ZOgDzO与20gH2*0的物质的量均为linoL且它们每个分子中

均含10个中子，故Imol两者中均含IDNA个中子，故B正确；

C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；

D选项，50mLi2moi・L“盐酸与足量MnCh共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化铳与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或

浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。

9、A

【解题分析】

CHC13分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCL分子中，中心C与O形成双键，再与两个C1形成共价单

键，因此C原子采用sp?杂化，A错误；CHCb分子中由于C—H键、C—C1键的键长不相同，因此CHCb的空间构

型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组

成CO2,C正确；由于氯仿中的C1元素以C1原子的形式存在，不是C「，因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D

正确。

10、C

【解题分析】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内

的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1〜4.4,甲基红的指示范围是4.4〜6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠

更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的HCI,溶液为酸性，溶液中

0.1?x1

c(H+)=----------------------------=—mol/L,所以溶液pH=Jgc(H+)=-Igl+lg30=1.5,D正确；

故合理选项是Co

11、c

【解题分析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

12、A

【解题分析】

由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu-Sn

合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。

13、A

【解题分析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O为化合反应，CuSOOHQq^CuSOa+SHzO为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换

反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。

14、C

【解题分析】

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续

反应，故B错误；

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；

D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不相同，是分子晶体，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错

点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

15、C

【解题分析】

A.“甲醇制取低碳烯烧”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确：

B.SiC-Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si,故c借误；

D.气、笊、瓶质子数都是1,中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选C。

16、C

【解题分析】

凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C项中

Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

取代反应加成反应酸键和羟基

X^xz^^OOCCHcH3

22yr2

ad8（任写一

种，符合题目要求即可）

【解题分析】

:和氯气在催化剂作用下发生取代生成C，C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

QONa

彳外/\，F的结构简式为.B（乙烯）

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为

“uu

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成（CH3cH2）3N,据此分析解答。

【题目详解】

I

二、，的化学名称是乙醇；

（1）根据分析C的结构简式为E

斤，：和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应;

NfCHjCH})}cr

（3）化合物I的结构简式为,其中含氧官能团有酸键和羟基;

（4）A与氯气在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化生成G,D可使溟水褪色，说明D中含有碳碳

双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,结合G的结构简式可知，D的结构简式为,则该反

应的化学方程式为:

△

⑸反应中G（）过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键;

含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；

（6）H的结构简式为,Y为H的同分异构体，含有蔡环，且环上只有一个取代基，可发生水解反

应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为

OOCHJCH3

,共有8种（任写一种，符合题目要求即可）。

CO.),

8甲苯玲汽J曹琦（：+*

18、C4H8消去反应卜OH浓H2sg

VCOOH

△

NaOHH,。O,/CuMg

，

HO^Q-CHZCHO比Brf-纥YH20H^-CHOCH3BrfCHjMgBr

乙健

【解题分析】

比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B,摩尔质量为137g/mol,根据已知条件B转化为C(C4H9MgRr),

结合A的摩尔质量为56g/moL可知A为f比较D、E的分子式可知，D与液漠加入铁粉时发生取代反应

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中澳原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为a]%,F

Br

CHsCHi

为再根据己知条件的反应，结合G的结构可知：C为IB为，A为

CHjCHCHiMgBrCHCHCHiBr

22^，再根据反应可知，M为

iljC-CLMjtZH据此分析作答。

【题目详解】

CHi生成H「F*，其化学方程式可表示为:

(DA的结构简式为HrE二H,所以其分子式为：c4H8,I

CHiCHCHiBr

C(CH3)3Br+NaOH^L>„.t+NaBr+H2O,故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平

面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，贝'匕H分子中最多有8个原子共平面；

iljC-CCilj

故答案为C4H8；消去反应；8；

⑵D为甲苯，加入液溪和演化铁(或铁)，可发生取代反应生成,其化学方程式沏

故答案为甲苯;+HBr；

CW,

(3)N是含有五元环的芳香酯，则N是W^OH发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为:

CCCH,),CW.

080H0%+HQ

CWtCCCH,).

故答案为人浓H2sg人?；

0-COOHOr%”。

⑷E告』则，一C33G鼠J为:

0^幺口，x的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下

COOH

一个氧原子，且要能发生维镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式:

HO^Q-CHZCHO,

故答案为HO^O^CHzCHO；

(7)以甲烷和甲苯为原料合成_乙(」<的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烧，在氢氧化钠的水溶液中加热

水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代正，在镁和乙醛的作用下生成的产物与醛反应得到终极

NaOH/H^O__O,/CuMg

产物，其合成路线为：Q<'HzBrTQHIHOH.^HCHO»CH3Br->CH3MgBr,

NaOH/H.OO,/CuMg

故答案为。-CHzBrTCycHQH.©-CHO，CH.iBr/CH3MgBr。

19、直形冷凝管将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产

物利用分馀柱进行多次气化和冷凝.使醋酸和水得到有效的分离,或“可提高引馀体与外部空气热交换效率，从

而使柱内温度梯度增加，使不同沸点的物质得到较好的分离。"ABCedca将玻璃漏斗放置

于铜制的热漏斗内，热漏斗内装有热水以维持溶液的温度，进行过滤(即过滤时有保温装置)或趁热用减压快速过滤

ADA

【解题分析】

两套装置都是用来制备乙酰苯胺的，区别在于甲装置使用分馆柱分离沸点在100C至105c左右的蛆分，主要是水，考

虑到制备乙酰苯胺的反应可逆，这种做法更有利于获得高的转化率；题干中详细提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理

性质，通过分析可知，三者溶解性和熔点上存在较明显的差异，所以从混合溶液中获得乙酰苯胺粗品的方法就是利用

溶解性和熔点差异实现的；在获取乙酰苯胺粗品后，再采用合适的方法对其进行重结晶提纯即可得到纯度较高的乙酰

苯胺。

【题目详解】

(1)仪器a的名称即直形冷凝管；

(2)由于乙酸与水混溶，乙酰苯胺可溶于热水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔点114℃,而乙酸和苯胺的熔点

分别仅为17C和・6℃；所以分离乙酰苯胺粗品时，可将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有热水的烧杯中，冷却后，乙酰

苯胺固体析出，再将其过滤出来，即可得到乙酰苯胺粗品；

(3)甲装置中温度计控制在100℃至105C,这与水和乙酸的沸点很接近，因此甲装置中分像柱的作月主要是将体系内

的水和乙酸有效地分离出去；

(4)A.增加乙酸的投料，可以使平衡正向移动获得更高的产率，A项正确；

B.由于甲装置中的分储柱能够有效地将产物中的水从体系内分离出去，水被分离出去后，对于乙酰苯胺制备反应的

正向进行更有利，因此甲装置可以获得更高的转化率，B项正确；

C.冷凝管水流的方向一般是下口进水，上口出水，C项正确；

D.甲装置中温度计示数若在1189以上，那么反应物中的乙酸会大量的气化溢出，对于反应正向进行不利，无法获得

更高的产率，D项错误；

答案选ABC；

⑸①乙酸苯胺可以溶解在热水中，所以重结晶提纯乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在热水中溶解，然后加入活性炭吸附

杂质以及其他有色物质，过滤的时候为了避免乙酰苯胺的析出，应当趁热过滤，过滤后的滤液再冷却结晶，将结晶再

过滤后，对其进行洗涤和干燥即可；趁热过漉时为了维持温度，可以将玻璃漏斗置于铜制的热漏斗内，热漏斗内装热

水以维持温度，再进行过滤即可；

②结晶时，缓慢降温，或者缓慢蒸发溶剂有利于获得较大的晶体，答案选AD；

③在对重结晶出的乙酰苯胺晶体进行洗涤时，要避免洗涤过程中产品溶解造成的损耗，考虑到乙酰苯胺的溶解性，应

当用冷水对其进行洗涤。

2

20、S2O3+4C12+10OH■=2SO?+8Cf+5H2O当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不冉变

化偏低从表格中可以看出，第二次滴定误差较大，不应计算在平均值里面，消耗12标准溶液的平均值为