2024届上海高中高考化学押题试卷含解析

2024届上海高中高考化学押题试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）

选项实验操作实验现象

A向酸性KMnO«溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊

C向稀滨水中加入苯，充分振荡，睁置水层几乎无色

D向试管底部有少量铜的Cu（NO6溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解

A.AB.BC.CI).I)

2、下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是

A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

B.的放射性可用于考古断代

C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品

3、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不氐碘的是

A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B.很多鲜花和水果的香味来自于酯

C.淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

I）.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmolCL和足量的水反应，转移电子数为O.INA

B.SO2和C5的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为HNA

I）.pH=11的Ba（OH）2溶液中水电离出的氢离子数目为IXIO^NA

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCL中加入足量浓

硫酸，发生反应：CaOCi2+H2SO4（浓）=CaSO4+CI21+HzOo下列说法正确的是

A.明矶、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCL,转移电子数为NA

D.ImolCaOCL中共含离子数为4NA

6、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

选

古诗文化学知识

项

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，

A强水为氢氟酸

其水甚强，惟玻璃可盛。”

《诗经•大雅•绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有

B糖类均有甜味

性苦者，甘如饴也。”

铁合金的硬度比纯铁

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁

C的大，熔点比纯铁的

为茎干，不尔则多断折。”

高

《本草经集注》中记载鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2s04的

D利用焰色反应

方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

7、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第

一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

()

PSCl

Se

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸点：H20VH2SVPH3

D.由H和S形成共价键的过程：—

8、下列说法中正确的是（）

A.生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜

矿石冶炼的产率

B.铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀

C.已知银(Sr)为第五周期HA族元素，则二业上常通过电解熔融SrCh制锢单质，以SrCL・6H2。制取无水SrCL一定

要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2.6H2O失水恒重

D.硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在

9、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4.去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是

B.该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCb溶液显紫色

C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol该有机物最多可以和2moiNaOII、7mol%反应

10、下列离子方程式正确的是()

A.硫酸铜溶液与氢氧化锁溶液反应SO：+Ba2+=BaSOQ

2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO3+2H=CO2T+H2O

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2FC2++C12=2F*+2C「

D.氯化镁溶液与氨水反应:Mf++20HHM鼠OHR

11、下列说法正确的是

A.铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO；分别移向负极和正极

B.SiO2(s)+2C⑸===Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则AH>0

C.室温下，将Na2c03和NaHCOj的混合溶液加水稀释，空善U减小

c(CO3-)

D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02x1伊2

12、依据Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd2・+SO42•反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的

说法正确的是()

B.电极A上发生反应Hg2so4+2d=2Hg+SO4册

C.电极B上发生反应Cd(Hg)-4e=Hg2，+Cdr

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

13、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下

列有关说法正确的是

0

晶)O~()0H人

a1»c<1

A.a、b、c均属于芳香垃B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

14、下列有关氮原子的化学用语错误的是

A.@B.0)\C.Is22s22P3D.面向血J

15、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

项序1234567

通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6。2CM

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)

A.8种B.9种C.多于9种D.7种

16、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新

型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知

该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是()

4鬓也1,

Zfi\流通道

阳曲「交换快

A.正极反应式为X-2e=3r

B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移Imo!电子时，有1molZn2+从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

二、非选择题(本题包括5小题)

17、一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR'+R"OH'*'LRCOOR"+R'OH

②PC塑料结构简式为：H-EO-O-C-QFO-C^-Q-CH.

CH,

(1)C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有°

(2)D的系统命名为。

(3)反应n的反应类型为,反应in的原子利用率为°

(4)反应IV的化学方程式为°

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOHo

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)

①分子中含有革环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

18、有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂°A可以使溟水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解

反应，得到B(C4H4。4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有(选填序号)。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是o

（3）B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

（4）由B制取A的化学方程式是______________________________________

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

|c]—NH,一|天zattg

天门冬氨酸的结构简式是

19、肉桂酸（CfCH-（‘1」一（'（）（）11）是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯,

各物质性质如表：

名称相对分子质量熔点（C）沸点CC）水中溶解度（25C）

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1705240.6难溶

肉桂酸148135300微溶（热水中易溶）

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下（部分装置未画出），试回答相关问题：

2g粗产品和30mL热水的混合物一皿产_>―也迦容3运_一滤液

⑴装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

（用字母A、B、C、D回答）。

（2）仪器X的名称是,该装置中冷水应从口（填a或b）通入。

⑶步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过漉除去聚苯乙烯杂质。

（4）步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是,若产品中还混有少量NaCL进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，则加盐酸反应的产率约为%（结果精确至0.1%）。

COOII

20、苯甲酸（1y）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂的生产,

ClhOII

也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇（〜■）

的实验流程:

心篇乂洗涤、！热蒸丸产品甲

希甲脩NaOH溶液乙隧

10.60g放置24小时,奉取、分液

上，，盐酸抽滤纯化+“7

“水乂7rh——►粗产品乙——►产品乙

冷却3.66g

CHOCIUOIICOONaCOON.COOII

已知：①2。­0•；a一°.、小

OR,

R—＜：—R,.\a||S()3-R—＜：—＜)||(R、Ri表示炫基或氢原子)

SO.Na

②相关物质的部分物理性质见表:

溶解度

名称相对密度熔点rc沸点”

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925C微溶，95七可溶易溶

苯甲醇1.04一15.3205.7微溶易溶

乙醛(1.71一116.334.6不溶——

请回答下列问题：

（1）进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为。分液时，乙醛层应从（填“下口放出”或“上口

倒出

（2）洗涤乙酸层时需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2c03溶液、蒸储水进行洗涤。其中加入NaHSOs溶液洗涤的主

要目的是,对应的化学方程式为o

（3）蒸储获得产品甲时加入碎瓷片的目的为,蒸馆时应控制温度在一C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7I).249

(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为o

(5)称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为

21、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示:

HzSS8FeSiSO2SO3H2s。4

熔点/C-85.5115.2-75.516.810.3

>600(分解)

沸点/七-60.3444.6-10.045.0337.0

回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓

图为_________形。

(2)根据分层电子对互斥理论，H2S、SO2、S(h的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

图(a)图(b)图(c)

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫

中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。

(5)FeJ晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS?相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密

度的计算表达式为gem-3；晶胞中Fe2+位于S：所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nnu

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnCh溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意：

B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因

此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与滨水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；

D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：Bo

2、C

【解析】

A.次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确：

B.'C的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确；

C.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误：

D.铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D

正确；

故选C。

3、D

【解析】

A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；

B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确：

C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；

D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误：

故合理选项是Do

4、B

【解析】

A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N、个，故A错误；

B、SO?和COz的摩尔质量分别为64g/mol和44g/mul,两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为ImoL而丙烷中含10条共价键，故Imo］丙烷中含共价键总数为IONA,故C错误;

D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体：②对于气体注意条件是否为标况：③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断：⑤注意物质的结构：如NazOz是由Na+和02?•构成，而

不是由Na♦和。2-构成；SiOz、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiOz是正四面体结构，ImolSiCh中含

有的共价健为4NA,ImolP,含有的共价键为6NA等。

5、C

【解析】

A选项，明矶是两种阳离子和一种阴离子蛆成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混

盐,故A错误；

B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；

C选项，CaOCL中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生ImolCL,转移电子数为

NA,故C正确；

D选项，CaOCh中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含离子数为3NA,故D错误；

综上所述，答案为C.

【点睛】

读清题中的信息，理清楚CaOCL中包含的离子。

6、D

【解析】

A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；

B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；

C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；

D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石（KN0M是钾的焰色反应，选项D正确。

答案选D。

7、A

【解析】

A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性C1>S>P,最高价氧化物对应水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；

C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢

和磷化氢，故C错误；

D项、疏化氢为共价化合物,用电子式表示硫化氢的形成过程为H"+J.+<H-HAW，故D错误.

••••

故选A。

【点睛】

本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合

物电子式的书写是解答关键。

8、B

【解析】

A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜

盐，使铜的冶炼变得非常简单，而不是将铜矿石中的杂质元素转化为铜元素，故A错误；

B.为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，即把铁制品浸入热的NaN（h、NaNO3、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜（FeQj）,故B正确；

C.锡是活泼金属元素，SrCL是强酸强碱盐，加热时不发生水解，则以SrCL・6H2O制取无水SrCL不必在氯化氢气流

中加热，故C错误；

D.自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类乜很多，以单质硫（即游离态）和化合态硫两种形式出现，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

根据元素周期律，第HA族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,则可知SrCb是强酸

强碱盐。

9、D

【解析】

A.该有机物种有酸键（一O—）、羟基（一OH）、酯基（一COO—）三种含氧官能团，A选项正确；

B.根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4个手性碳原子，且分子种含有酚羟基（与苯环直接相连的羟

基），能遇FeCh溶液显紫色，B选项正确；

C.醇羟基所在的C与其他两个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C

选项正确；

D.Imol酚羟基（一OH）能与ImolNaOH发生反应，Imol酯基（一COO—）能与ImolNaOH发生水解反应，Imol该有机

物有Imol酚羟基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,则Imol该有机物可与2moiNaOH发生反应，分子中含有两个苯环，

可以和6m01%发生加成反应，D选项错误；

答案选D。

10、C

【解析】

A.C/♦与OH-也会发生反应生成沉淀，故A不选;

B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO,•的形式，故B不选;

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe?+被CL氧化，发生氧化还原反应，故C选:

D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。

故选C。

11>B

【解析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K♦向正极迁移，NO3•向负极迁移。A项错误;

B.该反应烯增加(即AS〉。)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下AH-TAS,。，所以AH〉。。B项正

确:

2

C.因为混合溶液中存在HCOHH++COF平衡，其平衡常数c(右CO七'V忌c(HCQ-)c(H-)

9即4一»K只与温

c(CO^)K

度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以“鬻：)增大,C项错误;

3.2g

I).电解精炼铜时，阴极只有CM+放电：Cu2++2e=Cu,3.2g铜的物质的量==0.05mol,所以阴极得到电子的

64g/mol

物质的量为0.05molx2e=0.1mole-,即6.02x1022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数乜为

6.02x1022。D项错误；答案选B。

【点睛】

222

本题易错点是C选项，CCV水解生成HCOf：CO3+H2OHCOy+OH；HCO3电离产生CO3-：HCO3,CO3+H\

从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3-电离平衡常数入手分析便能准确判断蜉强值的变

化。

12、B

【解析】

根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+,Hg作溶剂，不参加

反应，另一极11g为正极，C<P+向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确;

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误;

根据方程式可知每生成3moiHg,转移2moie,则生成amolHg转移与mol的电子，D错误:

故合理选项是Bo

13、D

【解析】

A.a属于芳香垃，b、c为芳香族化合物，故A错误；

B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个一CW在平面内，故B错误：

C.a有三个碳为一个支链有2种结构（包括a本身），两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体

有8中（不包括自身），故C错误：

D.c能被氧气、酸性高铳酸钾氧化，d能被酸性高钻酸钾氧化，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

苯酚、碳碳双键都能被酸性高锌酸钾溶液氧化。

14、D

【解析】

A、N原子最外层有5个电子，电子式为：蕾・，A正确：

*

R、N原子质子数是7,核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的Is、2s、2p……轨道，电子排布式为1铲2铲2p。C正确；

1$2$2P

I）、根据泡利原理3P轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为.，1,：.，D错误。

答案选D。

15、B

【解析】

由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnWnCh,由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2,属于酯类物质一定含

-COOC-o

【详解】

①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；

③为丙酸乙酯只有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸中・COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，

属于酯类的有4+2+1+2=9种，

故选：Bo

16、D

【解析】

A.正极发生还原反应，其电极反应式为：13一+北一=31一，A项错误；

B.电子不能通过溶液，其移动方向为：“Zn一电极a,电极b一石墨毡”，B项错误；

C.转移Imol电子时，只有0.5molZn2+从左池移向右池，C项错误；

D.该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产生压差，所以“回流通道”的作用是可以减缓电池两

室的压差，避免电池受损，D项正确：

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、嗅原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2.丙醇氧化反应100%

,乩QCH,0

nHO-f-0”nCH,O—(—OCH,-上LH^O-^J-C-Q-O-qOCII,+(2〃-DCH30H

CH.CH3

【解析】

00

nI

B为CH2=CH2,B发生氧化反应II生成环氧乙烷，环氯乙烷与二氧化碳发生反应III生成,o/l\与

\/\/

CH2-CH2CH:—CH2

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是催化剂CH=OHO，生成

/+2CHQH------------»I+CH30coeHj

CH,—CH.CH20H

HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3；A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6,结构简式

为CH2=CHCH3,CCHjCHBrCHj,C中NaOH溶液中加热发生水解生成D,D为CH3CHOHCH3,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与O^OH发生反应I生成E,E与丙酮发生反应W生成PC。

【详解】

(1)C为CMCHBrCH.”官能团名称是澳原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成I)和溟化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)为CH3CHOHCH3,D的系统命名为2-丙醇。

(3)B为CH2=CH2,B发生氧化反应II生成环氧乙烷，反应II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反

o

应m生成,反应m的原子利用率为io。％。

\/

CH2-CH：

(4)E与丙酮发生反应IV生成PC,反应IV的化学方程式为

,乩QCH,0

nHO-f—OHnCH,O—('—OCHf上LH^O-0-C-Q-O-QOCH»+(2M-1)CH3()H

CH,CH]

(5)酚形成的酯水解时需消耗2moiNaOH,PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，ImolPC塑料与足量NaOH溶液

反应，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9HEO2),分子式为C9H12O2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种,

F的两取代基只能处于对位，则F的结构道式为I

能满足下列条件的F的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2,②核磁共振氢谱显示有

5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1,符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为:

【点睛】

本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的

应用，难点(6),注意掌握同分异构体的书写方法。

18、®®®碳碳双键、枝基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

0O

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH",CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C-CH,—CH—C—OH

AI

NH,

【解析】

A的分子式为CH8O4,A的不饱和度为3,A可以使溪水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得

到B(C4HXh)和CIhOH,B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个竣基和碳碳双键，A中含两个酯基；

(1)A中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和殿基,

A不能发生酯化反应，答案选①③④。

(2)B分子中所含官能团为碳碳双键和我基。

(3)B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH：B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

CH2=C(COOH)2O

(4)B与CH3OH发生酯化反应生成A,由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH等酸二、

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,B与HCI发生加成反应生成C,C的结构简式为HOOCCH2cHe1COOH,

C与NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸(ClbNO。是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式

OO

为4HO—ICH-IC—OH。

I

NH,

19、平衡气压AB冷凝管b将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠用粕丝蘸取最后一次洗涤液进行

焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净重结晶66.7

【解析】

粗产品通过水蒸汽蒸储，苯甲醛沸点较低，随着水蒸汽逸出。加入NaOH,肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水中，而聚

苯乙烯难溶于水，过滤除去，得到肉桂酸钠溶液，加入HCI酸化，肉桂酸钠转化为肉桂酸，由于肉桂酸溶解度较低，

从溶液中析出，过滤晾干得到肉桂酸。

【详解】

(1)A提供水蒸气，长玻璃导管可以平衡圆底烧瓶内部的压强和外界的大气压，在加热煮沸过程中导管可以预防圆底烧

瓶内部压强过高导致发生安全事故。长玻璃导管的作用是平衡气压；

A需加热提供水蒸气，B亦需要加热以维持苯甲醛(沸点179.62C)的沸腾，让苯甲醛随水蒸气逸出，因此需要加热

的仪器是AB；

(2)仪器X为直形冷凝管，冷水应从下进入，即b口进；

⑶肉桂酸微溶于水，但与NaOH反应生成可溶于水的肉桂酸钠，从而过滤除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是

将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠；

(4)肉桂酸钠与HC1反应后生成肉桂酸，同时还有NaCl生成，过漉洗涤的目的是洗去NaCI与过量的HC1,所以证明

是否洗涤干净可以检查最后一段洗涤液中是否有Na+、CF,因肉桂酸微溶，不适合检测H+,题目对肉桂酸根性质未

予介绍，不适合检验CI,因此可以用焰色反应检验Na+,操作为用钳丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火

焰无黄色，则洗涤干净；

肉桂酸在热水中易溶，NaCI的溶解度随着温度的变化不大，因此可以利用溶解度随温度变化的差异性分离，采用重结

晶。可采取重结晶方法除去NaCI；

9x50%

⑸本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质5。％’则肉桂酸的物质的量为F'碱溶后余下9。％'则肉桂酸的物质的

2x50%x90%2x50%x90%0.6

量为,设加盐酸反应的产率约为x%,有x%x计算得x=66.7o

148148148

20、分液漏斗、烧杯上口倒出除去乙醛层中含有的苯甲醛

防止暴沸D重结晶60%

【解析】

（I）根据仪器名称写出相应的仪器名称；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出;

（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤目的是洗去乙酸