2024届湖北省恩施某中学、利川某中学等四校高考化学五模试卷含解析

2024届湖北省恩施一中、利川一中等四校高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HCI溶液滴定NaHCO.,溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸溜的方法分离乙醇（沸点为78.3C）和苯（沸点为80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe?+

2、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注.下列有关说法错误的是（）

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝

B.废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理

C.废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾

D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质

3、下列说法中正确的是（）

A.加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溟水褪色，证明该气体是乙烯

B.用苯与漠水制取澳苯，漠苯的密度比水的大

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加热氢氧化钙与氯化铁反应制氨气，氨气能使红色石茂试纸变蓝

4、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和HzO。它可能的

结构共有（需考虑顺反异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

5、下列有关实验的说法中不正确的是（）

A.纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相

B.检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀

硝酸

C.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反

应，来判断两者羟基上氢的活性

D.若皮肤不慎受溟腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗

6、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相

符的是()

4r-

A.C(h(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NIUHzO含酚酸)/红色喷泉

C.H2s(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCI(AgNO3溶液)伯色喷泉

7、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.碱性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaIlCO3

C.热稳定性：PH3<SiH4

D.沸点：C2HsOHvC2H5sH

8、TC时，分别向10mL浓度均为0.1mol・L」的CuCb和ZnCL溶液中滴加0.1mol・的Na2s溶液，滴加过

程中Tgc(Cu2+)和一lgc(Zi?+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3=^0.5]o下列

有关说法错误的是()o

r

u

z

r

g

l

^

r

n

o

r

alo

A.a〜b〜d为滴定ZnCb溶液的曲线

B.对应溶液pH：a<b<e

C.a点对应的CuCL溶液中：C(C「)V2[C(CU2+)+C(H+)]

D.d点纵坐标约为33.9

9、化学与生活密切相关，下列说法错误的是()

A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高铳酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

10、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

11、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种B.18种C.10种D.7种

12、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA,Y表示OH、Z表示H+

D.该混合溶液中：c（A'）+c（Y）=c（Na）

13、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCI溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正

确的是（）

D

A.通电后阳极区溶液pH增大

B.阴极区的电极反应式为40H--4e-=OzT+2H2。

C.当电烙中通过Imol电子的电量时，会有0.25mol的CL生成

D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

14、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（）

A.双酚A的分子式为C15H14O2

B.一定条件下能发生取代和水解反应

C.最多有13个碳原子在同一平面

D.苯环上的二氯代物有4种

15、对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是

A.PTA是该反应的氧化产物B.消耗ImolPX,共转移8moi电子

C.PX含苯环的同分异构体还有3种D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应

16、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是

A.铁钉与水面交接处最易腐蚀

B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极

C.铁发生的反应是：Fe-3e->Fe3+

D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀

二、非选择题（本题包括5小题）

17、X、Y、Z、VV四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为

,Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝心

①X的电子式为,该反应的化学方程式为,生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为

CH,O

18、某新型药物HIO—C—I—NHVI-COOCH,)是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示:

CH,Br

BrJCCI,|^^-七01心(^溶液°，

PB〔rG⑥

(DBr②催化剂③C,HQ,④⑤一定条件

B

已知：(DE的分子式为C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr(R为煌基)

RCOOHjR-C-Br

OO

(3)II♦定条件II

R-C-Br+RNH.---------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为；D的官能团的名称为o

(2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____o

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)写出F+G—H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应出.分子中含的环只有苯环

⑹参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3coNHCH(CH3)2的合成路

线。

19、硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

C

①仪器B的名称是—,实验中无水CuSO,变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一o

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入一溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴a［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2O］分解的化学方程式为。

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则碓酸亚铁晶体中铁的质量分数为O

20、某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

请回答下列问题：

(1)写出氮气的电子式o

(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是________(填

相应的编号)。

①新制氯水②品红溶液③含酚猷的NaOH试液④紫色石蕊试液

(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为o

21、铭是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：

⑴基态铭的价电子排布式为,其单电子数目为o

(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

(3)NH3中N的价层电子对数为,已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6,Cr的配位原子是,

NH3与CN+成键后，N的杂化类型为o

(4)Cr(NH3)3F3固体易升华，其熔沸点均较NaQ低很多，其原因是________________。

⑸将Cr(NH.i)3F3在充足氧气中灼烧有O2O3生成，从SO.,晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知

CrzCh的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为pg/cm\六棱柱的体积为VcnA六棱柱结构内部的小白球代表（填

“铭离子”或“氧离子”）阿伏加德罗常数M=mol用含M,V,p的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小,

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明但不能说明F©3+一定是由Fc?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有FF+,D选项错误；

答案选Ao

2、B

【解析】

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确；

B.废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；

C废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；

D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确；

故选B。

3、C

【解析】

A.实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2有还原性，也能使溪水，故A错

误；

B.苯的澳代反应需要催化剂，而反应的催化剂是溟化铁，在有水存在时，溟化铁就会电离和水解，改变了澳化铁的结

构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取滨苯要用苯和滨单质，不能用溟水，故B错误；

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。

D.加热氢氧化钙与氯化铉反应制氨气，氨气能使湿润的红色石壶试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，

故D错误；

答案选C。

4、D

【解析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnWn,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,

该有机物分子式为CM,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH=CH2、@CH3CH=CHCH3>@(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯煌的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：Do

【点睛】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和WO,则该点中C、H原子个数之比为1：2,设该有机物分子式为CnH2n,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为C4Hx的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

5、C

【解析】

A.对于能溶于水的待分离物质，源纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相，以与水能混合的有机溶剂作流动相，故A

正确；

B.检验氯离子的方法是向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成证明有氯离子存在，故B正确；

C.若把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，则钠先和水反应了，故C错误；

D.苯是有机溶剂，可以迅速溶解溟，使危害降到最低，所以若皮肤不慎受滨腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗，

故D正确；

综上所述，答案为C。

6、A

【解析】

A・NaHC(h与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

-

B.NH3易溶于水，形成NHrHzO,NHjH2ONH4+OH,溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+CUSO4=B2sO4+C11SJ,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNOj=HNO34-AgCU,AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

7、A

【解析】

A.因金属性：LivRb,所以其碱性：LiOH<RbOH,A项正确；

B.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B项错误。

C.因非金属性：P>Si,所以热稳定性：PH3>SiH4,C项错误；

D.C2H50H分子之间能形成氢键，而C2H5sH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2HsOH>C2H*H,D项错误；

答案选A。

【点睛】

本题重点要准确掌握元素周期律及金属性、非金属性的判断依据，其中D项是学生的易错点，要了解分子晶体中，若

存在氢键，则因氢键的影响沸点反常高；若无氢键，则相对分子质量越大，范德华力越大，对应的物质沸点越高。学

生要准确掌握这些化学基本功，学以致用。

8、A

【解析】

A.10mL浓度为0.1molV/T的CuCL和ZnCIz溶液中滴入10mL0.1moH,-1的Nu2s反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀，

Kp(ZnS)>Kp(CuS),反应后溶液中锌离子浓度大，则为滴定ZnCb溶液的曲线，故A错误；

B.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1moldL-'的CuCb和ZnCL溶液中滴加0.1molHL-'的NazS溶液发生反应生

成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H')降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全

反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：aVbVe,故B正确；

C.CiiCL在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2C(CM+)+2C[CU(OH)2],溶液

中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，C(C1-)<2[C(CU2+)+C(H+)],故C正确；

D.c点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2s的物质的量等于原溶液中CuCb的物质的量，所以生成CuS沉淀后，

c(Cu2+)=c(S2'),则&p(CuS)=1。・以7x10-177=10-354,d点加入20mL0.1mol，TNa2s溶液，溶液中硫离子浓度

22+2-2+354

c(S-)==与mol.L-i,K、p[CuS]=c(Cu)c(S)=c(Cu)xy-=l0-,

c(Cu2+)=3XIO-544mol<L-1,-Ige(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9,故D正确。

综上所述，答案为A。

9、C

【解析】

A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；

B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；

C选项，聚乙焕膜属于导电高分子材料，故C错误；

D选项，浸泡过高铳酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

乙烯是水果催熟剂，与高镒酸钾反应，被高锌酸钾氧化。

10、B

【解析】

化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡

状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项

正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加

快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使

得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。

11、D

【解析】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第VID族元素，不属于副族元素，所以副族元素

共有7种，故答案选D。

12、D

【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.Imol/L的NaA溶液，若HA为强酸,

则溶液为中性，且c（A-）=0.Imol/L,与图不符，所以HA为弱酸，A错误；

B、根据A的分析，可知该溶液的pH＞7,B错误；

C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是C（N，）＞C（A-）＞C（OH-）＞c（HA）＞c（H+）,所以X

是OH,Y是HA,Z表示H',C错误；

D、根据元素守恒，#c（A）+c（HA）=c（Na*）,D正确；

答案选D。

13、D

【解析】

A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2。一2©一=。23氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故

错误；

B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H++2e一=H2T，故错误；

C、根据选项A的电极反应式，通过Imol电子，得到0.5molC12,故错误；

D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。

14、C

【解析】

A.双酚A的分子式为C15H16O2,A错误；

B.酚羟基有邻位H,可以和浓溪水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误：

C.两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，c正确；

D.二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代

物有8种，D错误。

答案选Co

15>B

【解析】

A.反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确，不符合

题意；

CH.COOH

B.5{人(PX)+12MnO,+36HJ5人(PTA)+12、1户+28也0反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，

CH,COOH

转移5个电子，则ImolPX反应消耗2.5molMnO1,共转移12.5NA个电子，故B错误，符合题意；

c.PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分异构体还有

3种，故C正确，不符合题意；

D.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确，不符合题

意；

故选:B。

16、A

【解析】

A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确;

B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误：

C铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,故C错误；

D.因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁灯

水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；

答案：A

【点睛】

将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中

性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。

二、非选择题(本题包括5小题)

2

17、第三周期IVA族光导纤维SiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O3=2Fe+AI2O3

［：0：()：｝Na卜2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f离子键、极性键O.INA

【解析】

⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，W的用途之一是计算机芯片，即为硅，W在周期表

中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3-+H2O,

2

故答案为第三周期WA族；光导纤维；SiO2+2OH=SiO3+H2O；

⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的

化学方程式为2A1+FezOj高温2Fe+AI2O3,

故答案为2A1+FezOj高温2Fe+AI2O3；

⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，贝IJ：

①X的电子式为2［：()：()：｝Ma,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，生成的化合物NaOH

所含化学键类型有离子键、极性键，

故答案为2［：()：()：1Na;2Na2O2+2H2O=4NaOH4-02?；离子键、极性键；

②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应，转移的电子数为O.INA,

故答案为O.INAO

18、羟基、瘦基加成反应浓硫酸、加热

DCH3

CH,BrCH,OH

Cp'cH,+2NaOH±Cp《-CH|+2NaBr

BrOH

COOCH,+HBr5

0

B'CHO-Q卷H5COOH-^g^CH,CONHCH<CH,)2

【解析】

由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知B发生水解反应生成C为0「f-CH2,结合D的

分子式可知C发生氧化反应生成D为0「?-COOH,E的分子式为C9H8O2,能使溪的四氯化碳溶液褪色，则D是

o

u

发生消去反应生成E,故E为E发生信息(3)中的反应生成F为c结合信息(2)

O

中H的结构简式，可知G为;(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸,乙酸与PB门作用生成Hsc—g—Br'

最后与NH2cH(CH3)2作用得至I」CH3CONHCH(CH3)2O

【详解】

⑴据上所述可知：A的结构简式为D官能团的名称为羟基、陵基;

CHBr

(2)①A变为B的反应,A与Bn的CCL溶液发生加成反应，产生B：<-CH,所以①的

Br

0—H

cCH2

反应类型是加成反应；④的反应是D变为E,Dl-COOH,D发生消去反应，产生E：<^>-C-COOH®

c

H3

的反应类型是消去反应;

CHBr

(3)1，是"《一(:凡，B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C,所以B-C的化学方程式为:

Br

CH,BrCH,OH

+2NaOH2r^jrC-CH.+2NaBr；

BrOH

(4#为©二者发生取代反应产生H：

CH..

—c-NHCOUCH及HBr,该反应的化学方程式为:

CH,CILOCH.O

NHr-^~\—COOCH,+后一定条件

1_1_C—C—NH—Cp—COOCH,+HBr；

CH2

（5）E（)的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：①能发生银镜反应、②能发生水解反应，说明

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为一CH=CHOOCH、

L、有2个取代基为一CH二CH2、-OOCH,两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的

-C=CH：

共有5种；

0

(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3COOH,乙酸与PB门作用生成口「II田，最后与NH2cH(CH3)2作用得到

H3C—C-DF

0

CH3CONHCH(CH3)2,合成路线流程图为：5,由-喜cJ-Br半a^CONHCHm),。

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成的知识.侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与

结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。

19、3Fe+8HNOK稀)=3Fe(N(h)2+2NOT+4H2。干燥管(或球形干燥管)结晶水1~2滴KSCN溶液无蓝色

沉淀生成4Fe(NO3)2*xH2O△ZFezCh+SNChT+O2T+4xH2O淀粉溶液牙也％

m

【解析】

(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成稍酸亚铁和NO,据此书写反应的化学方程式；

⑵①无水C11SO4变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二

氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子

遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；

⑶①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应

3+2+

2Fe+2I=2Fe+I2,l2+2S2O3%2r+S4O6?•分析解答。

【详解】

(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO,反应的化学方程式为3Fe+8HNOK稀)=3Fe(N(h)2+2NOT+4H20,

故答案为3Fe+8HNO“稀)=3Fe(N(h)2+2NOT+4H20；

⑵①根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO」变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，

故答案为干燥管；结晶水；

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成辄化铁，则硝酸亚铁晶体

[Fe(N()3)2・xH2O]分解的化学方程式为”eKOsWxWOq=ZFezO.MNO2T+O2T+4XH2O；根据检验氧化铁的实验步

骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离

子的试剂，因此滴入1〜2滴K3[Fc(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为1〜2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；

4Fe(NO3)2*xH2O^=2Fe2O3+8NO2f+O2t+4xH2O；

⑶①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故

答案为淀粉溶液；

3+2+223+2

②发生的反应有2Fe+2I=2Fe+l2,I2+2S2O3=2I+S4O6,有关系式2Fe-h-2S2O3,因此硝酸亚铁晶体中铁的

h-、，amol/LxbxlOALx56g/mol5.6abj小一，5.6ab

质量分数为-----------------------------xioo%=----%A/,故答案为-