2024届西宁市重点中学高考适应性考试化学试卷含解析

2024届西宁市重点中学高考适应性考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

常温下向°』m。"的NaOO溶液中通入HF气体’随反应进行（不考虑HCIO分解），溶液中电就（A代

表CIO或F）的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

A.线N代表Ig笑察的变化线

B.反应CKT+HFWHCIO+P的平衡常数数量级为10$

C.当混合溶液pH=7时，溶液中c（HCIO）=c（FD

D.随HF的通入，溶液中c（H+）・c（OH1增大

2、电解质的电导率越大，导电能力越强。用O.lOOmoll”的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol・L」

的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

20mL40*mLr（l?bH）

A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C.M点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0.lmol・L”

++

D.N点溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

3、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示;

原子序数

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

4、下列说法中错误的是：

A.SO2、SO3都是极性分子B.在NFU+和［Cu(NH3)4］2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N&

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N*

D.5NH/NO3—△—2HNO3+4N2T+9H2。反应中,生成28gN?时，转移的电子数目为3.75NA

6、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076X1023m。］-)并将于2019年5月20日正式

生效。下列说法中正确的是

A.在ImoRB中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为O.INA

C.标准状况下，1L2LNO和11.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于O.OINA

7、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()

A.原子半径：r(Na)>r(O),离子半径：r(Na)<r(02')

B.第VITA族元素碘的两种核素⑶I和⑶]的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，HF。.的酸性强于HiAsO,的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

8、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是()

W.取F电&b・]从(ii)中迅逵取出1

|一入「林间电111电收，先人(而史||

实验

KNOjiS^CuSO.溶液AgNO历液

(I)(ii)(而)

现象(i)中a、b两极均有气泡产生(ii)中b极上析出红色固体(iii)中b极上析出灰白色固体

A.(i)中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，(i)中溶液浓度不一定会升高

C.(ii)中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cul

D.(iii)中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

9、下列解释事实的化学用语错误的是

A.闪锌矿(ZnS)经C11SO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH=±CH3coO+H+

C.电解、aCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e=H2t+2OH

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e=Fe3+

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、环处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z<W

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

11、下列有关解释正确的是()

选项文献解释

A“二月打雷麦谷堆”反应之一是N,+2Oz透电2NO,

“火树银花”与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作

A.AB.BC.CD.D

12、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(己知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,

在垂直的玻璃细管内，先放CdCb溶液及显色剂，然后小心放入HCI溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

“

4C叼

cd

A.通电时，H\C(P+向Pt电极迁移，C「向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HCICdCL+H2T

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HQ溶液中

H+的迁移速率约是CT的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量CL,使界面不再清晰，实验失败

13、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度

比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1x10“。mol・L」

B.电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b点时,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)>c(HB)

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（

A.25℃时，pH=l的l.OLH2s04溶液中含有的不的数目为0.2N&

B.标准状况下，2.24LCL与水反应，转移的电子总数小于0.1NA

C.室温下，14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA

D.在0.5L0.2moi的CuCb溶液中，n（Cr）=0.2NA

15、下列有关实验操作的叙述不正确的是（）

A.中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出

D.定容时，加水到容量瓶刻度线下卜2cm时，改用胶头滴管加水

16、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.0.1mol的"B中,含有0.6NA个中子

B.pH=l的H3P。4溶液中，含有O.INA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在02中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中2molSO2与1molth反应制得2molSOj

17、硼氢化钠（NaBHS可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列

说法不正确的是

■一B0-0O-H•一「

A.NaBHa中氢元素的化合价为+1价

B.若用D2O代替HzO,反应后生成的气体中含有Hz、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D.NaBFh与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B（OH）4~+4H2

18、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g

B.实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次

C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

19、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水Li。一

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

1-硫酸粉电极

u■|j-LiCi-KCI

A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B.放电时电解质LiCI—KCl中的Li卡向钙电极区迁移

C.电池总反应为Ca+PbS()4+2LiCI=Pb+Li2s(h+CaCb

D.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl

20、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：港水Na（）H>2的）口），高温“HO电解》Mg

B.冶炼铝：铝土矿过/Na0H（aq）、NaAlO2过量HCl/q）、无水遇（1电解“A1

高温、高压Mg(NO)

C.制硝酸：N2、H>NH>NO50%HNOj•浓HNOj

2二催化剂3催化剂蒸懈

.、g妣O,妁烧后出勿海的ci*/、1）热裂汽油，萃取.

D.海带制力，人J配海带灰仅取5」2（aq）—.…一~--"■>h

2）再进一步操作

21、设N、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.25℃,pH=l的H2s。4溶液中，FT的数目为0.2NA

B.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C.标准状况下，1L2LCHC13中含有的原子数目为2.5NA

D.常温下，Imol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N.、

22、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正确的是

HN

2W>-COOH

A.该物质的分子式为CxHisNOz

B.在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有4种

C.该物质能发生取代反应、置换反应

D.止血原理可看做是胶体的聚沉

二、非选择题（共84分）

23、（14分）我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酸（N）的合成路线之一如下图所示（部分反应

试剂及条件略去）：

RC0OH

己知:R->BrOil

H

请按要求回答下列问题：

（1）A的分子式：;B->A的反应类型：o

A分子中最多有个原子共平面。

（2）D的名称：；写出反应③的化学方程式：o

（3）N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：。

MgCO,

（4）已知：E——X。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙修

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

⑸写出以甲烷和上图芳香烧D为原料，合成有机物Y：QY.cib的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，

箭头上注明试剂和反应条件）：________________________________

D

24、（12分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

一定条件

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

(DKMnO*/OW

R—O-CH——---------

i20H，

@RCOCH3+RCHO-RCOCH=CHR+H2O

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为o

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)I的结构简式为。

(4)由E生成F的化学方程式为0

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为o

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

CH^CHCOCH,一.

(6)棣叉丙酮(O')是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：。

25、(12分)氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒

双氧水或过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(l)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NHOfQ+ZNaOH；匚Na2sQ8+2NH31+2H2。

副反应:2NH3+3Na2sB+GNaOH6Na2sO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。

实验一:实验室通过如卜图所示装置制备Na2s2。8。

(2)装置中盛放(NHO2S2O8溶液的仪器的名称是o

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_____________________o

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量c

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

②Ag.+2CN-=[Ag(CN)2「，Ag*+「==AgII,Agl呈黄色，CN~优先与Ag'发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxio-moi/L的标准AgN03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是____________________________________。

(6)处理后的废水中锐化钠的浓度为mg/L.

IIL(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为o

26、(10分)卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

Cl24-2OH-^=Cr+ClO+HzO

348K

3cl2+6OH5CI+CIO3+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有ISgKMnOa；③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2mol-L_1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5molL_1Na2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

(1)检查整套装置气密性的方法是_______O

(2)为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为。

(3)装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是_________。

(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则(填“能”或“不能”)证明氧化性Cl2>b,理由是

(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

(6)尾气处理时CL发生反应的离子方程式为o

(7)选择微型实验装置的优点有(任答两点)。

27、(12分)I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO3•为3xlO"mol/L,

而后用金属铝将NO3•还原为N2,从而消除污染。

(1)配平下列有关离子方程式：NO.f+A1+H20TN2T+Al(OHh+OHo

(2)上述反应中被还原的元素是____________,每生成2molN2转移mol电子。

⑶有上述废水100nP,若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为go

II.NO与。2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCI)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点・64.5℃,沸点・5.5℃,

遇水易水解。亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气CL的装置如图所示：

B

(4)实验室制C12时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为

⑸将上述收集到的。2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为o

②如果不用装置E会引起什么后果：o

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为,为了充分吸收尾气，可将尾气与

同时通入氢氧化钠溶液中。

28、(14分)芳香化合物A99H9O3B1O可以发生如图所示的转化，合成两种重要的高分子化合物G和H(其他产物和水

己略去)。

已知A遇氯化铁溶液显紫色，请回答下列问题：

(1)B的结构简式为,其核磁共振氢谱图显示有种不同环境的氢原子。

(2)D的名称是;C和E生成H的反应类型为

(3)ImolA与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

(4)C生成D的化学方程式为

(5)W是B的同系物，比B多一个碳原子，符合卜列条件的W的同分异构体有种。

①遇氯化铁溶液显紫色

②既能发生水解反应又能发生银镜反应

、.CHO

（6）参照上述合成路线，根据信息，以乙醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线.

/^CHO

.丫7NaOH和溶液R,—CH=C—CHO

1.II-------------7--------'

+H2O(RHR2为髭基或氢)

Ri—c—H+R2—€H—CHO△

R，R，

ii.R.HC=CH-IV一定条件.工^

RR

29、（10分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CCh可以被NaOH溶液捕获，其基本过程如下图

所示（部分条件及物质未标出）。

co?含量高

—>CO：

的气体

（1）下列有关该方法的叙述中正确的是O

a.能耗大是该方法的一大缺点

b.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

c.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

d.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备各种化工产品

（2）若所得溶液pH=13,CCh主要转化为（写离子符号）。已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是

,CS2熔点高于CO2,其原因是______。

（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）-2CO（g）+2H2（g）-120kJ,补全下图中C（h与

CH」催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）

能垃/1dA

CH4(g>+CQ(g)

反应进程.

（4）常温下，在2L密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是

a.每消耗16gCH4的同时生成4gH2

b.容器中气体的压强不再改变

c.混和气体的平均相对分子质量不发生改变

d.容器中气体的密度不再改变

反应进行到10min时，CO2的质量减少了8.8g,则0〜10min内一氧化碳的反应速率是_____。

(5)按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应，温度对CO和出产率的影响如图所示。此反应优选温度

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

c(F)c(H+)江磊震2,由于同浓度酸性：HF大于HC1O,当1g噜£=0时，则脸^=1

c(HF)c(HC10)c(HA)c(HA)

则K(HF)=10'2,K(HC1O)=1075O

【题目详解】

二c(F-)c(H・)="Cy，由于同浓度酸性:HF大于HCIO,又因1g聆3=0时，则&3:1，

A.(

c(HF)c(HC10)c(HA)c(HA)

因此pH大的为HCIO,所以线M代表1g笔瞿的变化线，故A错误;

c(HClO)

B.反应CKT+HFHC1O+F一的平衡常数

以F)c(HClO)=c(广)・c(HHc(HC10)=K<HF)=10^

=1(严=10°3X104,其平衡常数数量级为1。4,

4

-c(C)O)c(HF)-c(C10)c(H)c(HF)-/Ca(HC10)-

故B错误；

C.当混合溶液pH=7时，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CIO)+c(F)+c(OH)，溶液呈中性，得到c(Na)=c(CIO

")+c(F"),根据物料守恒c(CKT)+c(HClO)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=c(F.),故C正确；

D,温度未变，随HF的通入，溶液中c(H+)Dc(OH-)不变，故D错误。

综上所述，答案为C。

2、D

【解题分析】

A.醋酸为弱电解质，滴加KOH,变为CH3COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。

B.相同温度下，P点溶质为KC1,不影响水的电离，M点为CH3COOK,其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错

误。C.对于M点,根据电荷守恒可知，c(CH3C00-)+c(0H-)-c(H+)=c(t)=0.05mol-L,故C错误。D.N点的溶液中

含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CLCOO•只有很小的一部分发生水解，所以c(K')>c(OH-)>

C(CH3C00)>C(ID,故D正确。答案：D»

3、C

【解题分析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4,FhO、Ng分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子

间氢键，CM分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸筱，硝酸钱中含离子键和共价键，选项C正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C。

4、A

【解题分析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NHk+和[Cll(NH3)4]2+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A。

5、D

【解题分析】

A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：

。(寸)=§乂0>〃。/=三切。/,根据得失电子守恒，生成Hz的物质的量为：“、m”"4,，因此生成

315□(4)=三『=运力。，

的H2分子数目为±N-A错误；

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10/3mo1/L,且H+全部由水电离，由水电离的OH一浓度等于

水电离出的H+浓度，因此由水电离的(MT为1043mol/LxlL=1043mo1,B错误；

C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为

22.4L

人人，C错误;

22.4Lmol

D.该反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为3.75NA,D正确;

故答案为Do

6、A

【解题分析】

A、七峭中含有中子数是1卜5=6,所以1moT?B中含有的中子数为6N/,故A正确；

B、将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1NA,故B错误；

C、标准状况下，11.2LNO和11.2L02混合后，由于存在所以气体的分子总数小于o.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中H,的数目小于0.01NA,故D错误。

7、B

【解题分析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O?.电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)vr(O2)A正确；

B・碘的两种核素⑶I和671的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P的酸性比

H3ASO4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱,

D正确；

故合理选项是B。

8、D

【解题分析】

A.阴极b极反应；2H++2c=H4产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(II)中取出b,则b表面己经有析出的铜，所以放到(H1)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是I)产生

+2+++

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag+Cu=Cu+2Ag2Ag+Hz=2Ag+2H,故D错误；

故答案为Do

9、D

【解题分析】

A.溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS>CiiS,则闪锌矿(ZnS)经C11SO4溶液作用后，转化为铜

jg(CuS),反应的离子方程式为ZnS+Qi2+=CuS+Zn2+,故A正确；

B.O.lmol/L醋酸溶液的pH约为3,说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH=CH3COO—H+,故B正

确；

C.电解Na。溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2&=H2T+2OH,阴极区溶液pH

增大，故C正确；

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2/=Fe2+,故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意电极反应式中，铁是失去2个电子生成亚铁离子。

10、C

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为Q元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8・7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为。元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

c.w的某种氧化物可用于杀菌消毒，如C1O2常用于自来水消毒，故C正确；

D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选C。

11、D

【解题分析】

A.“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常

温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金属元素灼烧产生不同的焰色；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；

D.物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【题目详解】

A.“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气

体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即NH2O2放电2NO,2NO+O2=2NO2,故A错误；

B.火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。

D.屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；

【题目点拨】

本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点C,学生对对

酿酒的原理不熟悉。

12、D

【解题分析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，C「的在Pt电极处被氧化生成Cb,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【题目详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd2+向Pt电极迁移，cr向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

Cd+2HCl==CdCl2+H2B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以cr迁移的电量为0.9C,所以HCI溶液中H*

迁移速率约为。•的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，C「在Pt电极处发生氧化反应生成Ch,D项错误;

答案选D。

13、B

【解题分析】

A.a点时，1g半［=0,c(A)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH)

c(HA)

约为1x10选项A正确;

c(A)c(H+)c(A)

B.lg；；=0,c(A)=c(HA),电离平衡常数：Ka(HA)=V/\7=c(H)=10'4mol/L；版--———=0，

c(HA)c(HA)'7c(HB)

c(B)=c(HB),电离平衡常数：Ka(HB)=生匚上^^=4田)=10101儿，Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误;

c(HB)'7

cBJ

C.b点时，lg—~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),选项C正确;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，伯芈1

>0,c(B)>c(HB),选项D正确。

c(HB)

答案选B。

14、A

【解题分析】

+1+

A.pH=l,c(H)=0.1mol-L_,n(H)=0.1NA,选项A不正确；

B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于OJNA,选项B正确；

C.乙烯和环己烷的最简式都是C%,所以14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的CHz为ImoL碳原子数目一定为

NA,选项C正确；

D.n(CF)=0.5Lx0.2mol-L-,x2=0.2mol,即0.2NA,选项D正确。

答案选A。

15、B

【解题分析】

A.为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确；

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确；

D.定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水，故D正确。

答案选及

16、A

【解题分析】

A."B中含有中子数=11・5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0・6NA个中子,故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算pH=l的H3P04溶液中含有的氢离子数，故B错误；

C.标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误；

D.2so2+02电化剂、2s03为可逆反应,不能完全进行，所以2moiS02和1moKh反应生成的物质的量小于2mol,

△

故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意可逆反应不能完全进行，存在反应的限度。

17、A

【解题分析】

A.B为HIA元素，其化合价为+3价，NaBH4中氢元素的化合价为一1价，故A说法错误；

B.由图示可知BHj一中的H原子与HQ中H结合为Hz,当若用DzO代替HzO,形成的氢气有三种，即Dz、HD和

H2,故B说法正确；

C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控

制氢气的产生速率，故C说法正确；

D.NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH1+4HQ=B(OH)4—+4H2t,故D说法正确；

答案：Ao

18、B

【解题分析】

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，准确称量NaOH2.0g,故A错误；

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量生期质量、用期与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所

以通常至少称量4次，故B正确；

C酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；

答案选B。

19、C

【解题分析】

由题目可知硫酸铅电极处生成Pb,则硫酸铅电极的反应为：PbS(h+2(r+2Li+=Pb+Li2s04,则硫酸铅电极为电池的正极,

钙电极为电池的负极，由此分析解答。

【题目详解】

A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；

B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；

+

C.负极反应方程式为Ca+2c「-2e-=CaCL,正极电极反应方程式为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,则总反应方程式

为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4,C项正确；

D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2c「-2e-=CaCb,根据正负极电极反应方程式可知2小〜2LiCL每转移0.2mol

电子，消耗0.2molL1CL即消耗85g的L1CLD项错误；

答案选C。

【题目点拨】

硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之

间的关系，问题便可迎刃而解。

20、C

【解题分析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，

熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化

剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸储得到浓硝酸,

故C正确；D、热裂汽油中含有不饱和垃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误;

故选C。

21、B

【解题分析】

A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；

B.丙烯和环丁烷的最简式均为CHz,故56g混合物中含4moicFh原子团，故含4NA个碳原子，故B正确；

C.标准状况下，CHCb是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；

答案选B

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。

22、B

【解题分析】

A.由结构简式可知分子式为C8HisN。?，故A正确；

B.炫基含有5种氢，如只取代煌基的H,则在光照条件下与C12反应生成的一氯代物有5种，故