2024届文昌中学高考化学一模试卷含解析

2024届文昌中学高考化学一模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法中正确的是（）

A.H2O二属于共价化合物,分子中只含有共价键

B.NazCh属于离子化合物，该物质中只含有离子键

C.分子间作用力CHKSiHj,所以CHi沸点高

D.CO?中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体

2、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海

浓硫酸具有脱水性和强氧

A向蔗糖中加入浓硫酸绵状炭，并放出有刺激性

化性

气味的气体

向KCkKI的混合液中

B先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>KSp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

浓硝酸具有强氧化性，常

铝片先用砂纸打磨，再加

C无明显现象温下，铝表面被浓硝酸氧

入到浓硝酸中

化为致密的氧化铝薄膜

向盛有H2O2溶液的试溶液变成棕黄色，一段时

%3+催化H2O2分解产生

D管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随

02

酸亚铁溶液后有红褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

3、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

-AW/A-------

离子交换膜

/

+

A.a极的电极反应式为C6H12O6+6Hq-24e~=6CO2T+24H

B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则H+将由A室移向B室

C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

4、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NH4a和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NHQ和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4>

C.Fe与稀HNO3、稀H2s04反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.N%遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

5、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

笆

S■3

却

A.可选取酚酰作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10,4D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y»c(C「)

6、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂■■氮二次电池，将可传递Li+的酸类作电解质，电池的总反应为

岂餐.、

6Li+N2'2Li3No下列说法正确的是

“打电罂!

A.固氮时，锂电极发生还原反应

+

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e=6Li+Nit

C.固氮时，外电路中电子由钉复合电极流向锂电极

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

7、下列有关化学用语表示正确的是

A.CCL分子的比例模型：妗B.氟离子的结构示意图：

••

C.CaCl2的电子式：Ca2+[：CI：]；D.氮分子的结构式：N—N

••

8、某科研团队研究将磷鸨酸（HaPWuOw以下简称HPW）代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表

面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体（如硅藻土、C等）上则能有效克服以上不足，提

高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系（温度：120C,时间：2h）

如图所示，下列说法不正确的是

9

9>25

卓85

森

380

75

题70

65

80

A.与HPW相比，HPW雁藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能

B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高

C.用HPW麻藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足

D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度

9、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了

酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

10、下列实验能实现的是（）

NH4aa*

93

/图装置左侧用于检验氯化铁受热分解出的氨气

A.1

“X就前51力的舒政

7M

图2装置用于分离碘单质和高铭酸钾固体混合物

■

图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是

二」无*iHcai

图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

11、在25'C时，向50.001111.未知浓度的氨水中逐滴加入0.51110卜1/的口€：1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OIT)]与滴入HCI溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lxlO"mo卜L」

C.图中点①所示溶液中，c(C1)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.25c时氨水的Kb约为5xlO-"mol・L」

12、下列实验现象与实验操作不相匹配的是)()

选项实验操作实验现象

A向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊

C向稀漠水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色

D向试管底部有少量铜的Cll(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解

c.c

13、某研究小组同学用如图装置探究SO?与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

下列说法正确的是

A.②中只生成2种产物

B.停止实验时，先打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浓硫酸浓度越大生成S02的速率越快

14、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：O-温:>Y：。则邻甲基乙苯通过上述反应得

到的有机产物最多有

A.5种B.4种C.3种D.2种

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,2-[¥-W三X「

是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是()

A.ZzY的水溶液呈碱性

B.最简单氢化物沸点高低为：X>W

C.常见单质的氧化性强弱为：W>Y

D.[Y-W=X「中各原子最外层均满足8电子稳定结构

16、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池

放电

总反应为：2NaFePOF+Na3Ti2(PO4)3F==^2Na2FePO4F+NaTi2(PO$)3

4充电

NaFePChFNa3Ti2(PO4)3

下列说法错误的是

A.充电时,a接电源正极

放电时,

B.溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

+

C.充电时,阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)3

D.理论上,该电池在充电或放电过程中溶液中的c（Na+）不变

二、非选择题（本题包括5小题）

17、聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG

的一种合成路线如图:

CL—_KMnO._

NaOH/乙醇♦同一

△浓H,SO」

—一也

F

回稀NaOH

已知：

①煌A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代煌；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

%R、

④RiCHO+R2cH2CHO稀NaOH（H—CH

*/X

HOCHO

回答下列问题：

（1）A的结构简式为一。

（2）由B生成C的化学方程式为

（3）由E和F生成G的反应类型为一,G的化学名称为

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为一；

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为_（填标号）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪

器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

18、阿司匹林是一种解毒镇痛药。足A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：

----5__KMnOVH4

<i)XaOHrnTOOH

至回7ii)酸化

②

OH

子□CtS2S3赛H,（阿司匹林G）

ONO：4（＞NH3

己知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列问题：

（1）C的结构简式为O

（2）反应⑤的反应类型___________,在③之前设计②这一步的目的是o

（3）F中含氧官能团的名称o

（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的

结构简式：（只写一种）。

a.含一OHb.能发生水解反应c.能发生银镜反应

（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。

19、PCL是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃沸点/C密度®mL化学性质

2P+3Ch（少量）d2PCb

黄磷44.1280.51.82

2P+5CE（过量）_A_^PCls

PCI3-11275.51.574遇水生成H3P04和HCI,遇氧气生成POC13

I.PC13的制备

如图是实验室制备PC13的装置(部分仪器已省略)。

回答下列问题：

(1)仪器乙的名称是—:与自来水进水管连接的接口编号是—(填"a”或"b”)。

⑵实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2,然后加热，再通入干燥CL。干燥管中碱石灰的作用主要是：①—;

②一。

(3)实验室制备CL的离子方程式为实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是—o

II.测定PC13的纯度

测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2。3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+L=H3Po4+2HLL+2Na2szO3=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

(4)根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为一；若滴定终点时仰视读数，则PCL的质量分数一(填“偏大”、

“偏小”或“无影响”

HI.PC13水解生成的H3P03性质探究

⑸请你设计一个实验方案，证明H3P03为二元酸：J

2+

20、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、IO3\I\Mg,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、

水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

3+2+

已知：IO3+5I+6H+—3I2+3H2O,2Fe+2I->2Fe+I2,KI+120Kl3;氧化性：IO3>Fe3+>l2。

(1)学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸谯水溶解,

并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，

溶液显淡黄色，加入CCh,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KKh固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是(用化学式表示)。

②第二份试液中“加入CCL”的实验操作名称为,CCh中显紫红色的物质是（用化学式表示）。

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了Na\Cl•以外，一定存在的离子是,可能存在的离子是______,一定不存在的离子是______o

由此可确定，该加碘盐中碘元素是价（填化合价）的碘。

（2）将12溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KWHzO.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否

并说明理由______。

（3）己知：12+2s2（V-2I+S4O62.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含F/+）,其步骤为:

a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KKh与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0xlO-3mol/L的Na2s2。3溶液10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。

21、（1）已知A和R均为第3周期元素，其原子的第一至第四电阳能如下表所示:

电离能kJmol-1III：IsL

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常显—价，A的电负性___B的电负性（填“或“="）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ・molL根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间

照射紫外光后皮肤易受伤害的原因

共价键c—cC—NC—S

键能kJmor1347305259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是

（3）实验证明：KCRMgO.CaO.TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶

格能数据如下表:

离子晶体NaClKC1CaO

晶格能ZkJmoH7867153401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：—o其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离

的Mg2+有一个。

（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物VzOs和002中，适合作录

音带磁粉原料的是—O

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有_（填序号）。

II

H£、/N\/N、/CH3

me/

II

0、o

、H

A.离子谍B.极性键C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键

（6）科学家设计反应：CO2+4H2-CH4+2H2O以减小空气中的C（h。若有lmolCH4生成，则有—mol。键和_moln

键断裂。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；

B.NazCh中除了离子键，还含有共价键O・O,故B不选；

C.由于SiFh相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CHivSiH』，则SiH4的沸点高，故C不选；

D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；

故选A。

【题目点拨】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合（稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键）,

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

2、D

【解题分析】

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳

和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；

B.向KCRKI的混合液中逐滴滴加稀AgN(h溶液，Kp小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，贝ljKsp(AgCI)＞瓦sp(Agl),

故B正确；

C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密

的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故c正确；

D.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe?+变

为一段时间后溶液中出现气泡，说明F/+催化H2O2分解产生02,故D错误；

答案为D。

3、C

【解题分析】

本题考杳电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

【题目详解】

A.由图可知负极(a极)反应式为C6Hl2O6+6H2O・24e~6CO2t+24H+,正极(b极)反应式为02+4小+4/=2出0,故

不选A；

B.根据图示和题中信息，A室产生H+而B室消耗H'，氢离子将由负极移向正极，故不选B；

C在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分

和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂(一般为

氧气)在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;

答案：C

4、D

【解题分析】

A、氯化锭受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化钱，不能制备氨气，选项A错

误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NO3-具有强的氧化性,

会把•氧化产生SO4%不能说明该溶液一定有SO4%选项B错误；C、Fe与稀HN()3、稀H2s()4

反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误;

D、NM遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铁，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题

的关键。

5、B

【解题分析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),

因为K(HY)=5.0xl04i,所以c(Y-)xc(HY),代入HY的电离常数表达式可得，四=c("+)=5.0x10”所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10/4,c不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y1

D不正确。本题选B。

6、B

【解题分析】

据总反应6U+N2、笠氯2U3N可知:放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e-Li+,Li+移向正极，氮

气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e-=2Li3N,充电是放电的逆过程，据此解答。

【题目详解】

A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；

+

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e=6Li+N2T，故B正确；

C固氮时，外电路中电子由锂电极流向钉复合电极，故C错误；

D.脱氮时.Li+向锂电极迁移,故D错误：

答案：B

【题目点拨】

明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目

难度中等，注意把握金属锂的活泼性。

7、B

【解题分析】

A.原子半径a>c,所以G不能表示CCL分子的比例模型，A不符合题意；

B.F是9号元素，F原子获得1个电子变为F*,电子层结构为2、8,所以F•的结构示意图为：色»,B正确；

C.CaCL是离子化合物，Ca?+与CT之间通过离子键结合，2个不能合并写，应该表示为：Cl：f2［：Cl?,

•・Ca+••

C错误；

D.N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N三N,D错误；

故合理选项是Bo

8、D

【解题分析】

A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则

能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；

B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；

C、用HPW/硅藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；

D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。

答案选D。

9、C

【解题分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合;

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的较酸钠和醇类，水解属于化学性质，c符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

10、D

【解题分析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铉分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：D。

11、D

【解题分析】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol・L”的HC1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化钱和水，氯化钱中钱

根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铉的量变多，

又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铁为强电解质，完全电离，得到的离子(铁根的水解不影响)多于氨

水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NHvHzO发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；

B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化筱溶液，盐类的水解促进水的电离，

因而溶液pOH=8,贝1|c溶液(OH-)=10*mol/L,<:水(0田)=(:水(11+)=心/。液(014-)=10《11101几，1，错误；

C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NHvHzO和NHKI,可知

电荷守恒为C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OH\又①pOH=4,说明溶液显碱性，则c(OH»c(FT),那么c(NH/)>c(€T),C

错误；

D・V(HC1)=O时，可知氨水的pOH=2.8,则c(OH-)=1028moi/L,yNHyHiO^NHr+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10-28mol/L,③点盐酸和氮水恰好反应，因而c(NH3-H2O)=2"呼mol/L=0.2mol/L,因而

50

Ki产C(NHJ)c(OH)=1028xio^SxlO^mobf1,D正确。

c(NH3H2。)02

故答案选D。

12、B

【解题分析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO,溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因

此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与滨水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；

D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：B,

13、B

【解题分析】

A.①为制备SO2的装置,SO2与Mg在③中反应，类似CO2与Mg的反应，产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成

MgS,所以③中生成物有3种,A错误；

B.停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用，防止④中的溶液进入③中，从而起到防倒吸作用,B正确；

C.反应过程中SO2使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出，溶液恢复原色,C错误；

D.Na2s03与浓硫酸反应的本质是SO：与H+反应生成SO%浓硫酸浓度太大,WO含量少JizSCh电离出的H+浓度低，使

生成SO2的速率和产量降低,D错误。

故答案选Bo

14、B

【解题分析】

依据题意，。一今将苯环理解为凯库勒式(认为单双键交替出现)，断开相邻的碳碳双键，即

;前者氧化得到后者得到（重复）、

,有一种重复，则得到的物质共有4这种，B符合题意;

答案选瓦

15、C

【解题分析】

由题干可知，Z*-为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为

第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第VIA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次

递增的主族元素，且均不超过20,因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。

【题目详解】

A.ZzY为KzS,由于S2•水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；

B.X的最简单氢化物为NH3,W的最简单氢化物为CH4,因为N%分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意;

C.根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；

D.[Y-W=X「中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

答案选C。

【题目点拨】

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。

16、B

【解题分析】

放电

2NaFePO&F+Na3Ti2（PO4）j^^2Na2FePO4F+NaTi（PO）3

充电24

分析方程式得出NaFePChF变为NazFePChF,Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2（PO4）3变为

NaTi2（PO4）3,Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。

【题目详解】

A选项，放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，故A正确；

B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2（PO4）3中Ti在失去电子，故B错误；

C选项，阴极主要是NaTizTOg得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2（PO4）3+2Na++2（T=Na3Ti2（POj）3,故C

正确；

D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，故D正确;

综上所述，答案为

【题目点拨】

分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。

二、非选择题(本题包括5小题)

加成反应3.羟基丙醛(或由羟基丙醛)

nHOOC~OOH+11Ho里号

OCHO

00I

H.C-C—COOH

LIIII_+（2n-l）H2O

HO-f-C-（CH、）3—C—0-（CH、）彳一0~H3I

CH,

【解题分析】

煌A的相对分子质量为70,由一二5・・40,则A为CsHio,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简

12

式为A与氯气在光照下发生取代反应生成B,B为单氯代始，则B为C1，化合物C的分子式

为CsHu,B发生消去反应生成C,C为C发生氧化反应生成D,D为HOORCHzhCOOH,F是福尔马林

的溶质，贝!1F为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F发生加成

反应生成G,G为HOCH2cH2cHO,G与氢气发生加成反应生成H,H为HOCH2cH2cH2OH,D与H发生缩聚反

rO0

应生成PPG(HO-|<-(CH2)3-^-O_(CH2)3-O-H)，据此分析解答。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A的结构简式为

⑵由B+NaCI+H2O,故答案为:

ci+NaO+NaCl+H2O；

⑶由信息④可知，由E和F生成G的反应类型为醛醛的加成反应，G为HOCH2cH2cHO,G的名称为3•羟基丙醛,

故答案为：加成反应；3•羟基丙醛；

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为:

浓为so4

HOOCCOOH+(2n-l)HO,故答案

nw+nH()OH------7-H2

△

浓HNSO,

为："~0则叫。；

OH------7-_.jx+(2n-l)H2O

△

1000()

②若PPG平均相对分子质量为1。。。。，则其平均聚合度约为I2X8+I6X4+M2，，故答案为：b;

(5)D>JHOOC(CH2)3COOH,D的同分异构体中能同时满足：①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体，含-COOH,

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应・COOCH,D中共5个C,则含3个CCC上的2个H被.COOH、-OOCH

OOCH

取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是H3C—《一COOH,D及同分异

CH,

OOCH

构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，故答案为：5；H3C-C-COOH；c.

CH,

CH,

18、取代反应保护酚羟基，防止酚羟基被氧化较基和酚羟基

Na

ClZfW♦3NaOHK*0+CH3COONa+2H2O17种

HCOOYCH2OH或HCOOCH?Y「OH

【解题分析】

根据流程图，克A与氯气发生取代反应生成卤代点B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

CHjCH,CH,

可知，A为甲苯(|),根据E的结构，结合信息②可知，D为「0CW,则C为।。“因此B为苯环上的

CHj

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为「ci，据此分析。

【题目详解】

根据流程图，克A与氯气发生取代反应生成卤代煌B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

可知，A为甲苯(|),根据E的结构，结合信息②可知，D为|-0CW,则C为।,因此B为苯环上的

CH»

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为「。。

CH,

(1)根据上述分析，C为

(2)反应⑤是:'与乙酸肝发生取代反应生成：和乙酸，反应类型为取代反应；

在③之前设计②可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；

(3)F为二含氧官能团的名称为竣基和酚羟基；

(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式

3Na0H

为"tJuH-ru+K*?匚广+CH5COONa+2H2O；

(4)E为［［［二，a.含一OH,可为酚羟基、醇羟基或较基中的一OH；b.能发生水解反应说明含有酯基；c.能

发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH)-,只有一种；若苯环

上有两个取代基，可为HCOOCH2•和・0H,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有两个取代基还可

以为HCOO•和-CH2OH,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有三个取代基，为HCOO・、・CH3和

■OH,根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10

种；综上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简

;竣基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为

19、直形冷凝管b防止空气中水蒸气进入而使PCb水解吸收多余的CL,防止污染环境MnO2+4IF+

A

2+

2Ci==Mn+Cht+2H2O防止生成PCk93.9%偏大用与H3PCh相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴

定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3P03为二元酸

【解题分析】

L根据实验装置图分析仪器名称及连接方式；根据实验目的及题干信息分析装置的作用和操作时的注意事项；根据氯

气的制备原理书写离子方程式；H.根据滴定原理计算样品的质量分数，并进行误差分析；in