2024届武威市重点中学高考化学押题试卷含解析

2024届武威市重点中学高考化学押题试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7gMe中，含有3NA个中子

B.25c时，pH=4的CFhCOOH溶液中H+的数目为10所,、

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N,\

2、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

选

古诗文化学知识

项

《本草纲目拾遗》中对强水的记教：“性最烈，能蚀五金，

A强水为氢氟酸

其水甚强，惟玻璃可盛。”

《诗经•大雅•绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有

B糖类均有甜味

性苦者，甘如饴也。”

铁合金的硬度比纯铁

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁

C的大，熔点比纯铁的

为茎干，不尔则多断折。”

高

《本草经集注》中记载鉴别硝石（KNOJ和朴硝（Na2s。4）的

D利用焰色反应

方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

3、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%,其原因不可能是（）

A.实验时生埸未完全干燥B.加热后固体未放入干燥器中冷却

C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体颜色有少量变黑

4、减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是

B.c.D.

A，Og

5、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句”爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句••煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

6、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）

^-CH=CH-C三CH

A.1个B.2个C.3个D.4个

7、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

（）

A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B.降冰片二烯能使酸性高锚酸钾溶液褪色

C.四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

8、PbOz在酸性溶液中能将M/+氧化成MnO一，本身被还原为Pb?+,取一支试管，加入适量PbOz固体和适量的稀

H2s。4后滴入2mLimol/LMnSCh溶液。下列说法错误的是（）

A.上述实验中不能用盐酸代替硫酸

B.将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

C.在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4一的氧化性强

D.若硫酸钛充分反应，消耗Pb（h的物质的量为O.Olmol

9、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

10、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的so2,蓝色

逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型

D.出。2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

11、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图(。又。)，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由

\___/

碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

12、25℃时，取浓度均为0.1mol・LT的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mokL氢氧化钠溶液和0.1moHT4盐

酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

V(NaOH)/mI^V(HCI)/mI,

++

A.曲线I,滴加10mL溶液时：C(NH4)+C(H)=C(OH)+C(NH3H2O)

B.曲线I,滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

C.曲线H,滴加溶液体积在10〜20mL之间时存在：c(NH4+)=c(Cr)>c(OH")=c(H+)

D.曲线H,滴加30mL溶液时：c(CH3COO')>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

13>2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为LixC6

放电

+。乩丫=《6(石墨)+。丫o已知电子电量为L6xl(ri9c,下列关于这类电池的说法中错误的是

充电••

A.金属锂的价电子密度约为13760C/gB.从能量角度看它们都属于蓄电池

C.在放电时锂元素发生了还原反应D.在充电时锂离子将嵌入石墨电极

14、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溟等产品。某兴趣小组以MgBrz为原料，模拟从海水中制备溪和

镁。下列说法错误的是()

一滤液为_叁乜阳2i

③水蒸气/空气

①NaOH

MgBr2

—►Mg(OH)2—►…无水MgCb——►Mg

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集演

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

15、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CH3coONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH-)不变

B.向Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSOJ溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)>以K+尸c(SO42-)>c(SC)32

■)>C(HSO3-)

C.NaHA溶液的pHV7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA—)+以%八)+以人2一)

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

16、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()

2

A.CLTCIB.Fe2+->FeHC.Na2O2->O2D.SO2->SO3-

二、非选择题(本题包括5小题)

17、盐酸氨漠索(又称溟环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究

小组拟用以下流程合成盐酸氨滨索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物己略)。

已知信息：

(I)R1CHO+R2NH2_____3多代____>R1CH=N-R2

NO：NH：

UHc,C(易被氧化)

请回答：

(1)流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是

(2)G的分子式为：化合物E的结构简式是—

(3)ATB、FTG的反应类型分别为：、<.

(4)写出B+C-------2__>1)的化学方程式.

⑸化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为o

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

⑹以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨滨索的合成路线图，设计X的合成路线(无机试剂任选，标明试剂、

条件及对应物质结构简式)。

18、为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

气体(能使用火屐木条及*D

MNaOH培液加热

日溶液_____________，沉淀_____固体(16.0B)

…林叩色)

(Mfi)(Hfi)

(28.80L固体单航乙

(12.8Q紫红色

请回答：

(1)X的化学式是______________O

(2)写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是________

(3)写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_______________

19、硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

(1)制备硝酸铁

取100mL8mol-L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70c。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：,

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：洛溶液小心加热浓缩、、,

用浓硝酸洗涤、干燥。

⑵探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制O.lmoHJ硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测O.lniolL-1硝酸铁溶液pH约等于1.6。

11.将5mL0.1mol・lJ硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.F*使银镜溶解b.NO3•使银镜溶解

①证明F*使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是o

②用5mL溶液，加到有银镜的试管中，约L2min银镜完全溶解。证明NCh•使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol・L」硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约lOmin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以NO.，•氧化SO2为主，理由是：o

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________o

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________,,

20、CKh是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制

备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：

己知：①2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2|十02『十Na2s04+2H20

②CKh熔点・59℃、沸点11C；H2O2沸点150c

（1）NaCKh中氯元素的化合价是一。

（2）仪器A的作用是_。

（3）写出制备NaCKh固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_（写两种）。

（4）空气流速过快或过慢，均降低NaCIOz产率，试解释其原因

（5）C「存在时会催化CKh的生成。反应开始时在三致烧瓶中加入少量盐酸，CKh的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①一（用离子方程式表示），②H2O2+C12=2CI.+O2+2H+。

（6）为了测定NaCKh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应（NaCKh被还原为C1，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为_，加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20mol・L/Na2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCKh粗品的纯度（提示：2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal）

21、贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCCh,回答下列问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为

（填标号）。

A黄色B红色C紫色D绿色

（2）CaCO3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是__________。CaCO3中的化学键除了。键外，还存在

（3）关于CO2和CO3?•的下列说法正确的是o

a两种微粒价层电子对数相同b两种微粒的中心原子均无孤电子对

2

c键角：CO2>COJd两种微粒的中心原子杂化方式相同

（4）难溶碳酸盐易分解，CaCO3、BaCO3热分解温度更高的是,原因是

（5）方解石的菱面体结构如图1,沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2,晶胞底面为平行四

边形，其较小夹角为60。，边长为anm,晶胞高为cnm。

A点在俯视图中为a,则B点在俯视图中的位置为（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO3?一个数比为

;若阿伏加德罗常数为NA,则该方解石的密度为g/cn?（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.1个文中含有8个中子，7解4c即OfmoL含有中子数目为4M,故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCuBP0.05mol,与足量浓硝酸反应生成NO?气体，化学计量关系为：Cu—2N（h可知〃（NO2）=0.1mol,

V（NOz）=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；

D.标况下，5.6L丙烷为0.25mol,一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5以个共价键，故D正确;

答案选D。

【题目点拨】

易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能

计算物质的量，也就无法计算微粒数目。NO?在标况下不是气体。

2、D

【解题分析】

A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；

B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；

C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；

D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石黑NOR,是饵的焰色反应，选项D正确。

答案选D。

3、B

【解题分析】

A.实验时培埸未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；

B.加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；

C.加热过程中晶体有少量激失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；

D.加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误;

故答案为Bo

【题目点拨】

考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容

器十晶体）・m（容器十无水硫酸铜），质量分数=上4、100%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容

m晶体

器中有水，都会造成测量结果偏高。

4、B

【解题分析】

-O是干燥管，故A不选；

B.是抽滤瓶，用于减压过滤，故B选；

c.是洗气装置，用于除杂，故C不选；

D.后是均堪，用于灼烧固体，故D不选；

故选B。

5、A

【解题分析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选A。

6、B

【解题分析】

苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙焕中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：Bo

【题目点拨】

原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。

7、C

【解题分析】

A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；

D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子为4个，D正确；

故合理选项是C。

8、D

【解题分析】

加入适量PbO2固体和适量的稀H2sO4后滴入2mLlinol/LMnSO4溶液发生反应的离子方程式为：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4~+5Pb+2H2O；

+2+

A.用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbCh氧化，4H+2Cr+PbO2=Cl2t+Pb+2H2O,故A正确；

B.充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高铳酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；

C.反应中，氧化剂PbCh的氧化性大于氧化产物MnO4-的氧化性，故C正确；

D.2mLMnSO』溶液中的钱离子物质的量为0.002moL根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为

0.005mob故D错误；

答案选D。

9、C

【解题分析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

10、B

【解题分析】

A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2十21+2H+=l2+2H20说明H2O2具有

氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO42-21+4H+,说明SO2具有

还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；

2+

B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的S02,蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2O=SO4+2I+4H,体现了SO2的还原性,

故B错误；

C.SO2的价层电子对个数=2+；(6・2X2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp?杂化，该分子为V形结构，故C正确；

D.分子中O・O为非极性键，O・H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不

重合，为极性分子，故D正确；

故选：B.

【题目点拨】

同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。

11、D

【解题分析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/0\+O=C=O-q%碳酸与乙二醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2C03+HO-CH2-CH2-OH->0又0+2H2O。

\_____/

【题目详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选D。

12、B

【解题分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HC1滴定氨水时，pH越来越小,

因此实现表示的为HCI滴定氨水的曲线。

【题目详解】

A、实现表示的为HC1滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3・H2O反应掉一半，得到NH3-H2O和NH4a等浓度

的混合溶液，根据物料守恒有C(NH4+)+C(NH3・H2O)=2C(C「)；根据电荷守恒，有c(NHJ)+c(H+)=c(OH—)+c(C「)，加

++

入lOmLHCl时，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离大于NH。+的水解，则c(NH4)>C(Cr)>C(NHyH2O),则c(NH4)+C(H

+)<c(OH")+c(CF),A错误；

B、恰好完全反应时，生成NHKL为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH<7,B正确：

C、曲线H中，滴加溶液体积在10mL〜20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外C(OH[WC(H+),C错误;

D、曲线II,滴加30mL溶液时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)；根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OI「尸。(11)+c(Na+),

则c(Na+)>c(CHjCOO),D错误；

答案选

13、C

【解题分析】

A.7g金属锂价电子1mol,其电量约为(6.02X1023)X(1.6X10R9C),故金属锂的价电子密度约为(6.02x1023)x(1.6xl0「9

C)-r7g=13760C/g,故A正确；

B.锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B正确；

C.在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C错误；

D.在充电时发生“C6-LixC6"，即锂离子嵌人石墨电极，故D正确；

答案选C。

14、D

【解题分析】

由流程可知，MgBrz与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化滨离子生成溟，③吹出溟，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收滨并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成滨;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCh

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCb/thO,在HCI气流中加热MgCbYHzO,使其脱去结晶水得到无水MgCb,

⑥中电解熔融MgCb生成Mg,以此来解答。

【题目详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中漠离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集漠，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液,与滨单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故c正确；

D・Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段一一电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg2+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg2+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCk的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

15、D

【解题分析】

A.温度不变，Kw=c(H+)・c(OLT)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OIT)增大，故A错误；

B.向Na2s03溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为lmol/L,体积为H”则溶液中钠离子为2moL

钾离子为ImoL硫酸根离子为1mol,反应生成ImolHSO3,HSO3一部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

顺序为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32-),故B错误；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液显酸性，但是不能确定HA•是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有H/V

和H2A,故C错误；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒为：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCOy)+2c(CO3-)+c(OH-),则c(Na)=c(HCOr)+2c(CO3),故D正确；

答案选D。

16、B

【解题分析】

A.CI2与水反应时生成盐酸和次氯酸，盐酸可以电离出C「，但这个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.Fe2+-Fe3+过程中，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；

CNazCh与水或二氧化碳反应能生成02,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故不需加入氧化剂也能实现，故C

错误；

D.SO2-SO.*•过程中，化合价没有变化，不需要发生氧化还原反应即可实现，故D错误。

故选Bo

【题目点拨】

此题易错点在C项，一般来讲元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂与之反应，但一些反应中，反应物自身既

是氧化剂又是还原剂，所以不需加入氧化剂才能发生氧化反应。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻硝基甲苯或1■硝基甲苯氧化反应取

【解题分析】

由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息①，可知B为,对比甲苯与B的结构，可知

甲苯发生硝化反应生成A,A发生氧化反应生成B,故A为,D发生信息②中还原反应生成E为

,由盐酸氨澳索的结构简式可知E-F发生还原反应生成F,F与澳发生苯环上取代反应生

成G,G与HCI反应生成盐酸氨溟索，故F为XT、G为.qp

（6）、甲基用酸性高锌酸钾溶液氧化引入较基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，较基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨

基易被氧化且能与竣基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成再发生氧化反应生成

*COOCIb

•,最后发生还原反应生成目标产物。

aNO:

【题目详解】

（1）A的结构简式为,其名称为：邻硝基甲苯或1-硝基甲苯。D中含氧官能团的名称是：硝基、羟基,

故答案为：邻硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羟基;

（DG的结构简式为,其分子式为：CuHisNiOBn.由分析可知，化合物E的结构简式是:

NH>

（5）化合物X同时符合下列条件的同分异构体：①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，另

外一个取代基含有酯基，可能为-COOCH3、-OOCCH3>-CHiOOCH,苯环上的一氯代物有两种，1个不同的取

代基处于对位，符合条件的H共有3种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为：］】，

（6）甲基用酸性高铳酸钾溶液氧化引入短基，硝基用Fc/HCl还原引入氨基，按基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨

基易被氧化且能与瘦基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成再发生氧化反应生成

N02

q^c0°H,然后发生酯化反应生成

,最后发生还原反应生成目标物，合成路线流程图为:

NO夕

2

故答案为：^即r心率浦卜广丫00011ab0||0丫COOCIh“80°"。

"和由必J*旃TKJM,

2+

18、CuOCU+2OH=CU(OH)2CU2O+HzSO4=Cu+CuSO4+H2O

【解题分析】

流程中32gx隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g,证明X中含氧

元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜

32父

元素和氧元素形成的黑色固体为CuO,X为氧化铜，n(CuO)=on/;=0.4moi,结合质量守恒得到

80g/mol

3.2#

n(O2)=~―；-----7=0.1mol,氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1molx2)=2：1,固体甲化学式为CuzO,

32g/mol

固体乙为Cu,蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。

【题目详解】

(1)分析可知X为CuO,故答案为CuO；

⑵蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为CU2++2OH-=CU(OH)2,故答案为

2+

CU+2OH=CU(OH)2；

(3)固体甲为C112O,氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：CU2O+

H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,故答案为Cu2O4-H2SO4=CU+CuSO4+H2O.>

+u

19、Fe+3NO'+6H-Fc+3NO2|+3H2O降温结晶过渡取反应后的溶液，加几滴铁策化钾溶液，有蓝

色沉淀O.lmol“硝酸钠和0.2mol・L」硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3mol・L」硝酸钠和硝酸的混合溶液

实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+在

pH约等于1.60.1moHL」硝酸铁溶液中，Fe3\NO3•都有氧化性，其中以NO3一氧化性为主。

【解题分析】

⑴①硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体，生成了硝酸铁、二氧化氮和水，据此写离

子方程式；

②根据溶液提取晶体的操作回答；

⑵①如果Fe3+使银镜溶解，则铁的化合价降低变为Fe?+,证明Fe?+的存在即可；

②证明NO3•使银镜溶解，采用控制变量法操作；

④溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色；

⑤根据继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色，已知：Fe2++NO0[Fe(NO)H深棕色)，有Fe?+的生成；

⑶总结实验一和实验二可知答案。

【题目详解】

⑴①硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体，生成了硝酸铁、二氧化氮和水，离子方程

3+3+3+3+

式为：Fe+3NO+6H=Fe+3NO2t+3H2O,故答案为：Fe+3NO+6H=Fe+3NO2t+3H2O；

②由硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、降温结晶、过滤、用浓硝酸洗涤、干燥,

故答案为：降温结晶；过滤；

(2)①如果Fe3+使银镜溶解，则铁的化合价降低变为FW+,证明Fe?+的存用铁氟化钾溶液，有蓝色沉淀即可，故答案

为：取反应后的溶液，加几滴铁策化钾溶液，有蓝色沉淀；

②证明、。3•使银镜溶解，采用控制变量法操作，即加入的为O.lmoM/硝酸钠和0.2mol・L」硝酸的混合溶液或者pH约

等于1.6的0.3mol・L」硝酸钠和硝酸的混合溶液，故答案为：O.lnwH/硝酸钠和0.2mol・L」硝酸的混合溶液或者pH约

等于1.6的0.3moHL」硝酸钠和硝酸的混合溶液；

④实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe?+生成，故答案为：实验二的步骤i中未观察到溶液变为深

棕色，说明没有Fe2+生成；

⑤根据继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色，已知：Fe2++NO=[Fe(NO)产(深棕色)，有Fe?+的生成，离子方程式

2++3+2++

为：2FW+SO2+2HzO=2Fe+SO?+4H,故答案为：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO?+4H；

⑶总结实验一和实验二可知，在pH约等于L60.1mol・L”硝酸铁溶液中，Fe3\NO3,都有氧化性，其中以NO3一氧化

性为主，故答案为：在pH约等于1.60.1mol・L」硝酸铁溶液中，Fe3\NO3•都有氧化性，其中以NO3•氧化性为主。

20、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O减少双氧水分解、提高CIO2的溶解度空

+

气流速过快C1O2反应不充分，空气流速过慢C1O2浓度过高易发生分解2ClO3+2Cr+4H=2ClO2t+Cl2t+2H2O

1：490.5%

【解题分析】

⑴根据化合物中化合价的代数和为。可求得，NaCKh中氯元素的化合价为+3价，故答案为：+3；

(2)A为安全瓶，作用是防倒吸，故答案为：防止倒吸；

⑶根据题干信息可知，制备NaCKh固体时，冰水浴瓶内发生反应：2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H20,H2O2

受热易分解，C1O2的沸点低，降低温度可以减少双氧水的分解、增加CKh的溶解度，从而提高产率等，故答案为：

2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2t+2H2O；减少双氧水分解、提高CIO2的溶解度；

(4)鼓入空气的作用是将C1O2赶入氢氧化饱和双氧水的混合液中反应，空气流速过慢，C1O2不能被及时一走，浓度过

高导致分解；空气流速过快，C1O2不能被充分吸收，故答案为：空气流速过快CKh反应不充分，空气流速过慢CKh

浓度过高易发生分解；

⑸根据信息可以确定反应①的反应物为CKh-和CI:产物CIO2和CL,根据得失电子守恒配平方程式为

2ao3+2C1+4H+=2C1O2T+CLT+2H20,故答案为：2ao3+2C1+4H+=2C1O2T+CLT+2H2。；

+

⑹NaClOz和KI反应生成的产物为I2和C「，离子方程式为：4H+CIO2+4r===2l2+Cr+2H2O,其中氧化剂为CIO3

还原剂为I，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:4,结合方程式2Na2s2O3+h=Na2s4O6+2NaI可得关系式

NaCKh~4Na2s2O3,则10mL样品溶液中，n(NaCIO)=n(NaSO3)=-x0.2mol/Lx0.02L=0.001mol,所以1L溶液中

2224

905

n(NaC102)=0.1mol,m(NaC102)=9.05g,则NaCKh粗品的纯度为玉-x100%=90.5%,故答案为：1:4；90.5%o

21、BCa<C<OTT键、离子键beBaCOsCa?+半径比RM+小，对CCh?•中的O?•吸引力更大.且

产物CaO比BaO更稳定d1:1颦也xlO以

H-CNA

【解题分析】

⑴钙的焰色反应为红色；

(2)通常金属元素第一电离能较小，同周期元素从左到右第一电离能增强；CaCCh中的化学键除了。键，还有一个

四原子六电子的江键和离子键；

⑶CO2中C原子是中心原子，属于IVA族，最外层电子数时4。最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子

数，即4.2x2=0,所以C原子并没有孤对电子，CO2中要C原子与两个O结合形成2个。键，所以C原子的价层电子

对数为0+2=2；中心C原子是sp杂化，分子构型为直线型，键角180°,CO32