2024届上海某中学高考化学全真模拟密押卷含解析

2024届上海建平中学高考化学全真模拟密押卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢尊或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是（）

B-r

A

•O

B

•

C

B-r

•Q

D

•

2、利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

①三脚架、泥三角、组蜗、珀埸钳燃烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1molL-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2s04标准液商定未知浓度的NaOH溶液

A.①D.④

3、只用一种试剂即可区别的：NaCkMgCL、FeCb、Al2（SO5四种溶液，这种试剂是

A.AgNChB.NaOHC.BaChD.HCI

4、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有CuMOH）2cth和CuMOH）3cL考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保护

层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。

下列说法正确的是

A.CU2（OH）3a属于有害锈

B.CU2（OH）2c0.1属于复盐

c.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做至a修旧如旧”

5、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工

作示意图如图所示。通过控制开关连接Ki和K2,可交替得到H2和。2,下列有关说法错误的是（）

A.制Hz时，开关应连接Ki,产生H2的电极反应式是2H2O+2D=H2T+2OH-

B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni（OH）2-（f+OH-=NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

1）.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互转化提供电子转移

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、M*、CIO”HSO.f

+

B.c（Fe3+）=0.1moHl的溶液中：K>NH4\SO?\SCN'

K

C.“、1=0.1moH7i的溶液中:Na+、HCO\K+.NOr

c（OH'）3

+

D.0.1moll］的NallCO.）溶液中：NH4\NO3、Na>SO/

7、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

I）.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

8、亚磷酸:H3PCh）是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500moi工一53P03

溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数（6）与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确

峰

A

受

1

S

眼

鬓

中

装

理

如

w

A.a、b两点时，水电离出的cMOFT）之比为1.43：6.54

B.b点对应溶液中存在：c（Na，）=3c（HPO『一）

C.反应H3PO3+HPO32--=2H2PO「的平衡常数为10511

++

D.当V(NaOH)=lL时，c(Na)>c(H2POr)>c(OH-)>c(H)

9、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能

形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为

WZ

30,可形成的某种化合物结构式为下列说法正确的是

W1

A.X为微元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

10、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是()

A.氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体

B.氢氧化钠溶液滴加酚酸显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性

C.乙烯使溪水褪色：乙烯和溪水发生氧化反应

D-碘在茶中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大

11、制备和收集下列气体可采用如图装置的是()

A.铜与浓硫酸反应制SO2B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HQ

12、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为()

ABCD

A.图A装置Cu和稀硝酸制取NO

B.图B装置实验室制备CL

C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置若滨水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和燃

14、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的

用量或浓度或反应条件影响的是

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

15、11.9g金属锡跟lOOmLl2moi4/IHNO3共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi・1/1溶液体积仍

为100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

16、已知2是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.120gNaHSO4固体中含有H+的数目为NA

被氧化的醍2+数目一定为0.4N.

C.用惰性电极电解1L浓度均为2moi/L的Agl703与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出

金属的质量大于6.4g

D.加热条件下，ImMFe投入足量的浓硫酸中,生成SO2的分子数目为NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CHO

64。:一r

R

为了合成一类新药，选择了下列合成路线：

♦丫丫网.。叫CIYVC00H->C，丫丫。。0cH3LiA皿一门CHQH

人人人人

ClCH3ClCOOHci入人COOC%C1人人CH2OH

ABCD

?H_J_

,C?也

0

1

0丫丫01、,?HSOH

IH+

CAACHX6Cl^^CH^---------------

1

0OH

GF

回答下列问题：

(DC中官能团的名称是________________________0

(2)E生成F的反应类型是_____________________0

(3)E的结构简式为e

(4)B生成C的化学方程式为。

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元较酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1:1)的有机物有种。

⑹设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备OT2的合成路线。

।।

CHjCHj

18、洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状

病毒(2019.nCoV)。洛匹那韦的合成路线可没计如图：

回答下列问题：

(DA的化学名称是;A制备B反应的化学方程式为(注明反应条件％

(2)1)生成E的反应类型为；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为一。

(3)C的分子式为;一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为。

(4)K2cCh具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是。

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式。

①含有苯环，且苯环上的取代基数目W2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

CH30

(6)已知：CHjCOOH理SlgCH3coeI,(2,6.二甲基苯氧基)乙酰氯)是由G合成洛匹那韦的原

LACH,

料之一，写出以2,6.二甲基苯酚、CICIhCOOCH2cH3、K2cO3为原料制各该物质的合成路线(其它无机试

剂任选)。

19、实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s201.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi骐Na2s2O1。

回答下列问题：

（1）装置B的作用是一。

（2）该实验能否用NaOH代替NaiCOi?一（填“能”或“否”）。

（1）配制混合液时，先溶解NazCOi,后加入Na2s・9H2O,原因是一。

（4）装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是_。

（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是

（6）实验中加入migNa2s以七。和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2s2OMH2O晶体。Na2s2。「5出0的产率为

_（列出计算表达式）。[Mr（Na2S-9H2O）=240,Mr（Na2S2Or5H2O）=248]

（7）下列措施不能减少副产物NazSCh产生的是一（填标号）。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

20、二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡竣酸酯的方法如图1：

OH

4及♦4(C4H9):SnOCMH|01O|4Sn4*2H2O

0

A中候M&U%dj从N化阳iLlM祷嗖的的

Mr.IMMfMSI

图1图2

将0.45g的2.苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂,

残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水笨乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易溶

正丁基锡陵酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是其进水口为一.

（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插液的原因是

（3）分水器（乙）中加蒸谯水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器

活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是_（填标号）

A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C.分离有机溶剂和水

D.主要起到冷凝溶剂的作用

（4）回流后分离出苯的方法是

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是_（填标号）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡瘦酸酯的产率约为一。

21、甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢银

电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电、请完成以下与甲醇有关的问题：

(1)工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)：AH=-49kJ-molL在温度和容积相同

的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表:

容器AB

反应物投入量1molCO：(g)和3mol(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(g)

CHQH(g)浓度(mol・L)ClCi

反应能量变化放出29.4kJ吸收QkJ

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO?来表示的平均反应速率为

②A中达到平衡时的转化率为

®a=___<>

(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图:

用

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在h后,

石墨电极上的电极反应式在t2时所得溶液的pH约为一。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、c

【解析】

卤代点消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的C-

H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。

【详解】

碳碳双键为吸电子基团，ABC三种溟代泾白连滨原子碳原子的相邻碳上的C・H键受双键吸电子的影响程度不同，按

照C-H键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B,所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不

存在碳碳双键，相邻碳上的键极性比前三者弱，所以在碱的醉溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，

转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D,答案选Co

2、C

【解析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误：

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C③实验可以完成相应的操作，③正确：

D.④实验用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

3、B

【解析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应：氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀；

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【点睛】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

4、A

【解析】

A.从图中可知CuMOH）3cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

B.CuMOHkCOs中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于曳盐，B错误；

C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保

护层，C错误；

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCL用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2（OH）3CL不能阻止空气进入内部进一

步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做至IJ”修旧如旧％D错误；

故合理选项是Ao

5、B

【解析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e=H2T+2OH-，故A正确；

B.当开关连接Kz时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+eflhO=Ni(OH)2+OH-，故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接KZ时，电极3为阴极：开关应连接Ki,电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

6、D

【解析】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3\Mg2+不能大量存在，且CKT与HSO3•因发生氧化还原反应而不能大量

共存，选项A错误：

B.c(Fe3+)=0.1mnl-L-*的溶液中'F2+与SCV发生络合反应而不能大量共存，选项R错误：

K

C.下台三=0.1mol・L」的溶液中c(H+)=10/mol/L,为强酸性溶液，HCO?不能大量存在，选项C错误；

c(OH)

D.O.lmoH/i的NaHCCh溶液中：NH八NO3\Na*、SO?\HCXh•相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

7、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为；将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

8、C

【解析】

A.a点为H3P03与NaH2PCh的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(0丁)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶

in14

液中一尸一—点为与的混合液，溶液显酸性，水电离出的水［等于溶液中的氢

cd,小.('OH/IQ-1.43bNa2HPO3Nall2P03c(OH

10.14

氧根离子浓度，则b点溶液中s水(0H一尸氤厂则a、b两点时，水电离出的cAOET)之比为10，1A项错误；

B.由图可知，b点溶液呈酸性，则c(H*)>c(OlT),且有c(H2Po3-)=C(HPOF-),溶液中存在电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2Po3-)+2C(HPO32)则c(Na+)<c(H2PO3-)+2c(HPO32)=3c(HPO32-),B项错误：

C.反应H3PO3+HPOJ-MU：2H2P03-的平衡常数为

JHFO；);人凡PO；)c(H,):口史“,C项正确

22+654

c(H3PO,)c(HPO3jc(H3PO,)c(HPO3)c(H)K温lO^'

D.当HNaOH)=lL时，H3P。3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2P。3溶液，由图可知，该溶液显酸

性，则c(Na*)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(OH-),D项错误；

答案选C。

9、D

【解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

WZ

Z为F或CL四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CL可形成的某种化合物结构式为,则X为B。

WZ

【详解】

A.X为硼元素，故A错误：

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；

仁火与丫、Z三种元素形成的化合物氯化核中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸：可以形成离子化合物，如硝酸锈。

10、D

【解析】

A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；

B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚猷显红色，不是水解，故B不符合题意；

C、乙烯中含有碳碟双键，为不饱和键，能够与漠单质发生加成反应，使溟水褪色，故C不符合题意；

D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意:

故选：Do

11、B

【解析】

由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。

【详解】

A.SO2易溶于水，不能用排水法收集，A项错误：

B.NO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确：

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误；

D.HCI易溶于水，不能用排水法收集，D项错误；

答案选B。

12、B

【解析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馅的方法进行分离，R正确：正确选项以

13、C

【解析】

A.Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO,故A正确；

B.高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气,

故B正确；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；

D.不饱和烧能和滨水发生加成反应而使滨水褪色。该实验产生的气体能使溪水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和慌,

故D正确；

答案选C。

14、C

【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量

反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有

关，故B不选；C、钦与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与

浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。

15、C

【解析】

n(Sn)=11.9g^-119g/mol=0.1mol,n(HNOj)=12mol/Lx0.1L=1.2mob12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(IF)为

8moiL，说明生成的气体是二氧化氮，n<NO2)=8.96L-f-22.4L/mol=0.4mol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H*)=8mol/I.,而c(NO/)=(1.2mol-0.4mol)-i-0.1L=8niol/I,,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NOj)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：Co

16、C

【解析】

A.固体NaHSO』中不含氢离子，故A错误：

B.被氧化的Fe?+数目与溶液中FeBn的量有关，故B错误；

C.混合溶液中〃(Ag*)=2molxlL=2moL〃(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于CM*,电解混合溶液时，阴极首先析出的固体

为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag,质量为0.2molxl08g/mol=21.6g,故C正确；

D.浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3moi电子，则生成的SO2的物质的量为L5moL

个数为LSNA,故D错误：

答案为C。

【点睛】

熔融状态下NaHSO,电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSCh电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。

二、非选择题(本题包括5小题)

C,^^CHO

17、氯原子、酯基加成反应

CI^^^CHO

0vz^COOH浓C,'V^rCOOCH,

+2CH3OH-三1JL+2H2O5

Cl人'/^COOH△3sXOOCH,

蒜os。蚂

HHCH,CH,

【解析】

⑴由c的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

(2)E发生信息中的加成反应生成F；

⑶对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为・CHO生成E,E发

生信息中加成反应生成F；

(4)B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C；

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元较酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧重为2个竣

基、1个氯原子且为对称结构：

(6)模仿DTE-F-G的转化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应，最后与甲醇反应得到。

【详解】

CI^^COOCHj

⑴由c的结构简式TT可知其含有的官能团有：氯原子、酯基;

CI^^COOCH,

(2)E发生信息中的加成反应生成F,所以反应类型为加成反应：

(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件.、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

CIx^^CHO

生信息中加成反应生成F,故E的结构简式为：

CI

CI>v^^COOHCOOCHj

(4)B是YT,c的结构简式为,所以B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C,反应方

CIY^VC00H浓硫酸Cly^COOCHj

程式为：II+2CH30H---------»11+2H2O；

八COOH△CI^^COOCH,

(S)与R互为同分异构体属于芳香二元较酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧链为2个竣

COOHCICOOHCOOH

、Q、“b

基、2个氯原子且为对称结构，可能的结构简式还有为：、(|J<OOH

\f^COOH

COOHClCOOHCOOH

COCH

C|J^OOH,

,共5种；

or

⑹模仿D-ETF-G的转化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后与双氧水反应产生〈

---------wu

、

HH

8一>0…QRO,则合成路线流程图为：

/、HCH>CH>

0H0-

O-^cu,AO-™—O^o^O^7.OTO

iII

CH,CH)

【点睛】

本题考查有机物的合成，涉及官能团的识别、反应类型的判断、反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成

路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化是本题解答的关键，要对比有机物的结构、明确发生的反应，充分利用题

干信息分析解答。

CH3CH2CI

18、甲笨光照+HQ

取代反应嫌基、碳碳双键C9H11O2N

•carq"b1

+<">HQ吸收反应生成的HCb提高反应转化率

「Y管

OCHXOOOhClhOCH4XJHOCMjCOCI

H<----C-----CH»

或hCKH<(KKIL(H/1)NaOH溶液80c],\/

广、KjCO,2)IC

NO:

【解析】

甲苯(C>YH3)与C12在光照时发生饱和C原子上的取代反应产生一氯甲苯:

CH2cl和HC1,2cl

与iTVlfa在K2c03作用下反应产生D,D结构简式是

I)与CH3CN在NaNH2作用下发生取

号《^-CH2Mge1发生反应产生F.,F与NaBBU在CH3so3H

代反应产生E：,E-

作用下发生还原反应产生G,C/JXO

，G经一系列反应产生洛匹那韦。

【详解】

(DA是O>YHs,名称为甲苯.

A与C】,光照反应产生CH?C1和HC1,反应方程式为：

OYHs+Cb光照

-CHzCl+HC1：

(2)D与CH3CN在NaNFh作用下反应产生E：被・CH2CN取代产生，故反应类型为

取代反应；

F分子中的?、与H2发生加成反应形成G,故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为炭基、碳

碳双键；

(3)C结构简式为OV,可知C的分子式为C9HUO2N；C分子中含有残基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反

应，氨基脱去H原子，般基脱去羟基，二者结合形成H2O,其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为：

⑷K2CO3是强碱弱酸盐，Ch?冰解使溶液显碱性，R发生水解反应会产生HCI,溶液中OH•消耗HCI电离产生的H+,

使反应生成的HC1被吸收，从而提高反应转化率;

(5)C结构简式是ar,分子式为GH1Q2N,C的同分异构体X符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的取代

基数目夕；②含有硝基;③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1,则X可能的结构为

(6)2,6-二甲基苯酚()与CICH2COOCH2cH3在K2c03作用下发生取代反应产生,该物质与

NaOH水溶液加热发生水解反应，然后酸化得到

故合成路线为

【点睛】

本题考查有机物推断、反应类型的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息、反应条件的灵活运

用。限制性条件下同分异构体结构简式的确定是易错点，题目侧重考查学生的分析、推断及信息迁移能力。

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解温度过高不利于SO2的吸收，或消耗

的H2s。4、Na2soi较多，或Na2s2Oi产率降低等其它合理答案降低NaiSzOi晶体的溶解度，促进晶体析出

2x240m,

._.X100%D

3x248om]

【解析】

⑴装置B的作用是平衡压强，防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解；

(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；

(5)NazSzOi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；

⑹根据反应Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO)；S+Na-SOiNa2S2Oi,列关系式

2Na2s或HQ-lSTNa2s2OMH2O,结合数据计算理论上制得Na2s2OMH2O晶体的质量，NaSOMHzO的产率为

实际产量

理论产量:

(7)Na2SOi易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【详解】

(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠;

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解；

(4)温度过高不利于SO?的吸收，或消耗的H2so八Na2soi较多，或Na2s2th产率降低等其它合理答案；

⑸Na2s20i.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2s2。晶体的溶解度，促进晶体析

出；

(6)根据反应Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOl;S+Na：SOi-Na2S2Oi,列关系式

2Na2s-9H2O~1S〜INa2s2OMH2O,理论上制得Na2S2Or5H2O晶体的质量为当空署g,Na2S2Or5H2O的产率为

2x240

2x240m,

3x248x01]xi00%=

2x240

(7)A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馆水中含氧量降低，可有效防止Na2soi被氧化为Na2s04,可减少副产物的产生，故

A不符合题意；

B.装置A增加一导管，实验前通人Nz片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na2soi被氧化为Na2s04,

可减少副产物的产生，故B不符合题意；

C.先往装置A中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产

物的产生，故C不符合题意：

D.将装置D改为装有喊石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2soi被氧化为Na2s04,不能减少副产物

产生，故D符合题意；

答案选D。

20、冷凝反应物使之回流b苯能腐愉橡胶ABC蒸储B72.0%

【解析】

⑴仪器甲是冷凝管，除导气外的作用还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用；水逆流冷凝效果好应从b口流入，

故答案为：冷凝反应物使之回流；b；

⑵因为苯能腐蚀橡胶，所以装置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡胶塞，故答案为：苯能腐蚀橡胶；

(3)A、能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动，故A正确；

B、能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间，故B正确：

C、分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出，可避免上下层液体混合，故C正确：

D、分水器可以及时分离出乙酸和水，促进反应正向进行，提高反应物的转化率，故D错误；

故答案为：ABC：

(4)分离出苯的方法是蒸储，故答案为：蒸馅；

⑸产物要进行重结晶，需将粗产品溶解，该物质在乙醇中易溶，在水中难溶，选用乙醇溶解然后加水便于晶体析出，

故答案为：B；

⑹根据反应方程式可知存在数量关系

2-苯甲酰基苯甲酸二正J.基氧化锡-二正丁基锡粉酸酯

4x2264x2491864

0.45g0.500gmg

因为翳〈霁，所以二正丁基氧化锡过量，按2-苯甲酰基苯甲酸计算，设生成的二正丁基锡竣酸酯为m