2024届河北邢台市高三冲刺模拟化学试卷含解析

2024届河北邢台市高三冲刺模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在微生物作用下电解有机废水（含CECOOH）,可获得清洁能源Hz其原理如图所示，正确的是（）

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的情性电极上发生的反应为CH3COOH.8e+2H2O=CO2T+8H

2、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下

列说法不正确的是（）

B.过程n有o・o单键生成并放出能量

C.过程01发生的化学反应为：2H2O2=2H2O+O2

D.整个过程的总反应方程式为：2H2012H2+02

3、室温下向lOmLO/moH^MOH溶液中加入O.lmoH/i的二元酸溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错

误的是

V(H;Xyml.

A.MOH是强碱，M点水电离产生c(OH一)=10,3moi・11

B.N点溶液中离子浓度大小关系为C(M+)>C(OH_)>C(X2')>C(HX_)>C(H+)

C.P点溶液中C(H2X)+C(H*)=C(X2-)+C(OH-)

D.从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小

4、菇类化合物广泛存在于动植物体内，某菇类化合物如下图所示，下列说法正确的是

I,OH

A.此菇类化合物的化学式为CioHgO

B.该有机物属于芳香垃

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯正

5、下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是()

A.酸性：HCI>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸点：NH3>ASH3>PH3D.稳定性：HF>HCI>HBr

6、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是

A.第IA族B.第HIA族C.第IVA族D.第VIA族

7、利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H\Ch、NO3一等共存物

会影响修复效果。下列说法错误的是

A.反应①②③④均为还原反应

B.Imol三氯乙烯完全脱C1时，电子转移为3moi

-++

C.④的电极反应式为NO3+10H+8C=NH4+3H2O

D.修复过程中可能产生Fe(OH)3

8、Fe.3Os中含有£、£,分别表示为Fe(II)、Fe(DI),以FesCWPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的

致癌物NV,其反应过程示意图如图所示，下列说法不耳琥的是

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e=2H

B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO?一被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

9、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2,结构如图所示。X、M的族

序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3,下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物

D.工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质

10、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为,xLiFePO4-xe.——>xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：“J石一~MC)

CO1

!L・5rMCb)

B.Fe在C12中的燃烧产物：FKhFcCI?FcCh'#©

FcClj

:，一一NaOH)

C.A1C射溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：八|(。||卜Al(()llhAK),用Al「h>

Al"AlOf

IZ-NH3四

D.氨水与SO2反应后溶液中的核盐：NH1HSO3NUHSCK34)2s。3”(SQ»

14、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

……臼叵

佟11

--

+Mii()4+1()；+1(>3+112()

9

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是()

A.IO4•作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiMn2+参加反应时则转移lOmol电子

D.氧化性：MnO4>IO4'

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是()

实验操作现象结论

向AgNO3和AgCI的混合浊

A生成黄色沉淀Kp(AgI)VKsp(AgCI)

液中滴加O.lmolL'KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出现白色沉淀原溶液中一定含有so?-

再滴加Ba(NO3)2溶液

向盛有某溶液的试管中滴加

CNaOH溶液并将湿润的红色试纸颜色无明显变化原溶液中不含NH?

石蕊试纸置于试管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe"

I).D

16、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向O.lOmol/LCFhCOONa溶液中通入HChc(Na+)>c(CHaCOOH)=c(CL)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

C.向(MOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO.?)+c(HSO3)+c(H2sO3)J

+-

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO.?)

17、下列实验目的能实现的是

B.实验室制备氢氧化亚铁

D.实验室制取乙酸丁酯

18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

.S-T^SOjH<1HSO4

2B.AI2O3“平网LNaAIO2(aq)C0.AI(OH)

3

H

C.SiO2HCKaq>S1CI4.rSiD.FezOattMFeCh(aq)>发一无水FeCh

■扁总

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NA

B.用浓盐酸分别与M11O2、KCIO3反应制备ImolCb,均转移电子2NA

C.将0.1molNH』NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH」+数目小于0.1NA

D.2moiNO和ImolCh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

20、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）

温

度

水

计

一

A.学总分离1a并回收CQ

■■fe

碗的CCL溶液中

干燥的pH试纸

合成氨并检验氨的生成

20mLNj+60mLH：

乙的、乙酸和浓破酸

饱和乙醇和乙酸反应

碳酸

钠

溶液'

NlhCi和

棉

Ca(OH)?花

实验室制取氨气

21、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.将水加热煮沸B.将明矶溶于水

C.将NaHSCh固体溶于水D.将NaHCCh固体溶于水

22、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池

放电

总反应为：2NaFePOF+Na3n2(POj)j^^2Na2FePO4F+NaTi(PO4)

4充电23

NaFePChFNa3Ti2(PO4)3

下列说法错误的是

A.充电时，a接电源正极

B.放电时，溶液中的Na+在NaFePChF电极上得电子被还原

C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO$）3

D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c（Na+）不变

二、非选择题(共84分)

23、(14分)甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E,也可用来合成丫・分泌调节

剂的药物中间体K,合成路线如下：

CHi______COOHCOOH_____V(XX

6叫-6”

已知：i已1NH2+BLR2KSO：R|.NH-R2+HBr

武•CT韶CT

(1)A的结构简式为。

(2)C中含氧官能团名称为。

(3)C-D的化学方程式为。

(4)F-G的反应条件为o

(5)H-I的化学方程式为。

(6)J的结构简式为o

(7)利用题目所给信息，以CW。-/[-7)和，―”为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产

1

物2的结构简式：,o

ClhO-Z^-NO.—中间产物1!—

G二二二二:一CH,O-0-NQ>

中间产物21------

_____________?L

②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为。

24、(12分)具有抗菌作用的白头翁素有生物1的合成路线如图所示：

CHzOH①I____I△②II加琳③"^^C00NH4△IEI

AD

⑤酸化

已知:

i.R.HC=CH-IV+R”CCOH」

一」条件

R、R

ii.R・HC=CH・R”一二条华□（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

"RR

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是一0

（2）写出反应②的化学方程式是_。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是_。

（4）试剂a是___o

（5）下列说法正确的是—（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与12在一定条件下反应生成G的化学方程式是__；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是一0

,、RiCHO

(7)已知：RCHzBr--------------R-CH=CH-Ri

一定条件

M5

以乙烯起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成口,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。

人COOH

a

25、（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,

OOOCH.

分解温度为128〜135Vo某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酎［（CH3CO）2OJ为主要原料合成阿司匹

林，制备的主要反应为

Zx/：00H

（）

+CH3CO2OH7L+CH3COOH

制备基本操作流程如下:

米碱酸r85X冷却一过建

播匀1r行而GS3

盅和

过渡N*HCO»

溶液

干・抽敏冷却浓最・

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点(℃)水

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸好102139.4(沸点)反应

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题:

(1)合成过程中最合适的加热方法是__________O

⑵提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是

⑶另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是—，冷凝

管中冷凝水的进入口是—(填"b”或二)使用温度计的目的是_________

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________

⑸该学习小组在实验中原料用量276g水杨酸、7.5mL醋酸酎(p=1.0«g/cn?),最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为。

26、(10分)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

(1)如图连接实验装置，并o

⑵将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹bo该实验步骤的作用是______,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢叙化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高钛酸钾溶液的烧杯，并打开活塞Ko这样操作的目的是o

⑸拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]++

2+

O2+8NH3・H20=4[CU(NH3)4]+40H+<)H20O

①经分析，固体产物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为o

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S22cli2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为o

③进一步分析发现CuO己完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

27、(12分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔

点的金属如帆、铭、镭等。

⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾

的目的是o

⑵某同学取反应后的“铁块”和稀梢酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为,溶液中可能含有Fe21其

原因是;

⑶可通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(QFeOQ,如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水

①盛装饱和食盐水的B装置作用为

②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gLFeOj样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用1.0moI/L的Na2s2。3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2s2<h+l2=Na2s4)6

+2NaI),淀粉作指示剂.装有Na2s2(卜标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

①终点II的读数为mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为o[M(K2Fe04)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数______(填“偏高”、“偏低”

或“无影响”)。

1r

♦1

w

28、(14分)研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5k.J/mol

C(s)+^02(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+180.0k.I/mol

则汽车尾气的催化转化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2cOz(g)的AH=kJ/moL

(2)400t时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO

和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表:

时间/min0102030OO

A容器内压强/kPa75.070.065.060.060.0

B容器内压强/kPa75.071.068.066.060.0

①由上表可以判断催化剂(填“A”或"B”)的效果更好。

②容器中CO的平衡转化率为o400c时，用压强表示的平衡常数Kp(kPa)」(保留两位小数)。

③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是o

(3)为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为Imol的氮气和氧气，发生

反应N2(g〉+O2(g)^2NO(g)o

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)O

A.2V正(。2)=v逆(NO)B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.c(N2):c(O2)=lD.容器内温度不变

②为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的措施是。

(4)对于气缸中NO的生成，化学家提日了如下反应历程：

第一步02=20慢反应

第二步O+NztNO+N较快平衡

第三步N+Oz-NO+O快速平衡

下列说法错误的是_______(填标号)。

A.第一步反应不从N?分解开始，是因为N2比02稳定

B.N、O原子均为该反应的催化剂

C.三步反应中第一步反应活化能最大

D.三步反应的速率都随温度升高而增大

29、(10分)有研究表明，内源性H2s作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，

而笼状COS(炭基硫)分子可作为H2s的新型供体(释放剂)。试回答下列有关问题

(1)COS的分子结构与CQ相似，COS的结构式为o

1l

(2)已知：©COS(g)+4(g)?H2s(g)+C0(g)△H,=-15kJ-mor,@COS(g)+H2(g)=H2s(g)+€&(g)△H2=-36kJ-mor,

@C0(g)+40(g)WH2(g)KO2(g)△H3,贝必出二o

(3)COS可由CO和H2s在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)MOS

(g)+H2(g),数据如表所示、据此填空

起始时平衡时

实验温度/C

n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5X

340020.020.00016.0

①该反应为（选填“吸热反应”或“放热反应”）o

②实验2达到平衡时，x7.0（选填“>”、"V”或“二”）

③实验3达到平衡时，C0的转化率a=

（4）已知常温下，H2s和NHRU）的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶

液pH的关系如图所示：

酸/碱电离常数

-7-16

H2sKni=1.0X101^=7.OX10

5

NH3*H2OKb=1.0X10-

①若c（H2S）为0.Imol/L,则a=

②若b点溶液pH=7,则b点溶液中所有离子浓度大小关系是

（5）将tS通入装有固体FeCb的真空密闭烧瓶内，恒温至300C,反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCL和FeS,

（x并非整数），另有H2S、HC1和此三种气体，其分压依次为0.30P。、0.80P。和0.04P。（P。表示标准大气压）。当化学

方程式中FeCL的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为心。计算：

①x=（保留两位有效数字）。

②&=（数字用指数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.通电后，左侧生成H，，右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应，

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e=H2『，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmolH?生成，则转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C缙误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2T+8H,D正确；

故合理选项是Do

2、C

【解析】

A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；

B.过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程II放出能量并生成了0-0键，故B正确；

c.由图可知，过程m发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2=H2+O2,故c错误；

D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H20T2H2+02,故D正确。

故选C。

3、B

【解析】

A.室温下0.1mol・L"MOH溶液的pH=13，则以OH-)=0.1mol・L“，故M0H是强碱，室温下0.lmol・L“MOH溶液的pH=13,

由水电离出的c(H+)=10/3moi该溶液中由水电离出的c(H+)与以。匠)相等，A正确；

B.lOmLO.lmolL-MOH溶液，n(MOH)=0.1mol-L*1x10x103L=lxW3mol,N点的时候，n(H2X)=0.1

34

molL^xSx10L=5x10moL此时MOH与H2X恰好完全反应生成M2X,反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X2-的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)X(X2-)>aOH-)>c(HX7>c(H+),B错误；

+

C.P点时MOH与H2X恰好完全反应生成MHX,反应方程式为：H2X+MOH=MHX+H2O,由电荷守恒可知：c(M)+

c(H+尸2c(X2-)+C(HX-)+C(OH)由物料守恒可知：C(M+)=C(X3+C(HX-)+C(H2X),由电荷守恒式子与物料守恒式子结

+2--

合可知CIH2X)+C(H)=C(X)+C(OH),C正确；

D.N点MOH与H?X恰好完全反应生成MzX,水的电离程度最大，、点之后水的电离程度开始减小，故从M点到Q

点，水的电离程度先增大后减小，D正确；

答案选及

4、A

【解析】

A.由祜类化合物的结构简式可知分子式为CioHuO,故A正确；

B.菇类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香髭，故B错误；

C.菇类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；

D.菇类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳

香烯短，故D错误；

故选A。

【点睛】

判断分子中共线、共面原子数的技巧

L任何两个直接相连的原子在同一直线上。

2.任何满足块烧结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。

3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2^

CH?。

5.只要出现CH。、一CM或一CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

5、D

【解析】

A、HC1、FLS、HzO分别是Cl、S、O的氢化物，不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性的强弱；

B、密度属于物理性质，不能用元素周期律解释；

C、分子间形成氢键，沸点：NH3>ASH3>PH3,沸点属于物理性质，不能用元素周期律解释；

D、非金属性：F>Ci>Br,则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr,能用元素周期律解释；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、

元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与水（或酸）置换出氢的难易、最高价

氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与Hz化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧

化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱，

6、D

【解析】

A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；

B、第HIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；

C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；

D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。

7、B

【解析】

A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以均为还原反应，A项正

确；

B.三氯乙烯C2IICI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为・2价，ImolCzHCb转化为ImolCzIL时，得到

6moi电子，B项错误；

+

C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NOy+8e--NHi,由于生成物中有NHj+所以只能用FT和H2O

来配平该反应，而不能用H2。和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO3-+10H++8e—=NH4++3H2(),C项正确；

D.ZVI失去电子有F©2+产生，Fe?+在氧气和OH•的作用下，可能产生Fe(OH)3,D项正确；

答案选B。

8、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(ID)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(HI),NO2一被Fe(U)还原为N2。如此循环，实现Hz消除酸性废水中的致癌物N(h一的目的，总反应为3H2+2N(h

一+2H+=N2f+4H2O。

【详解】

根据上面分析可知：

+

A・Pd上发生的电极反应为：H2-2e-=2H,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(II)与Fe(DI)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NO2一被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2—+2H+=N2f+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

9、D

【解析】

X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H,M为Be或ALY原子核外最外层电子数是其电子

总数的2,则Y为O,Y的原子序数小于M,则M为Al；根据团簇分子的结构可知其分子式应为AbZ2H2O6,Z的

4

化合价为+2价，则Z为Mg。

【详解】

A.离子核外电子层数相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O2>Mg2+>A13+,故A错误；

B.常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；

C.X与Y形成的化合物为H2O2或H2O,均为共价化合物，故C错误；

D.Z为Mg,工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；

故答案为Do

10、D

【解析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过1了迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

11、B

【解析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

12、D

【解析】

五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以

判断，T为C元素；根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟，W的原子序数小于Z可以判断出，W为N元

素，Z为C1元素；T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为11,X为Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序数最小，判断出Y为Si元素。

【详解】

A.根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：W<T<Z<Y<X,A错误；

B.同一周期从左到右，简单气态氢化物的热稳定性越来越强，同一主族从上到下，简单气态氢化物的热稳定性越来

越弱，故简单气态氢化物的热稳定性为：W>T>Y,B错误；

C.氧化物对应水化物的酸性无法判断，C错误；

D.X.?W和XW3分为Na.N和NaN3,两者都是离子化合物，但Na-N仅含有离子键，NaNj中即含离子键也含共价键,

D正确；

答案选D。

13、B

【解析】

高温高温

A.该过程涉及的化学方程式有：CuO+C^=Cu+CO,2CuO+C^2Cu+CC>2,A错正确；

B.Fe在CL中燃烧，只会生成FeCLs,B错误；

3+

C.该过程涉及的化学方程式有：AI+3OH=Al(OHhI，A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,C正确；

D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3-H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3-H2O+SO2=NH4HSO3,D正确；

故合理选项为B。

14、D

【解析】

已知锌离子是反应物，反应后生成高镒酸根离子，则镒离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，

碘元素应该得电子化合价降低，所以1。4•是反应物，103•是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5IOy+6H,据此进行解答。

【详解】

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2Mn2++5I0；+3Ha=2而0：+5I03+6H\

A.I0J在反应中得电子作氧化剂，故A正确；

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确；

C.若有21noiMn"参加反应，则转移的电子为21noiX(7-2)=10moL故C正确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为I0J,氧化产物为MnOJ所以氧化性：MnOKIOJ,故D

错误；

故选D。

15、D

【解析】

A.AgNO3和AgCl的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明KsP(AgI)<A：sp(AgCI),

故A错误；

B.可能含有亚硫酸根离子，故B错误；

C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不

含钱根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe",故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

检验铁离子主要用KSCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN,无现象，再加氯水或酸性双氧水,

变为血红色，则含有亚铁离子。

16、A

【解析】

A.向O.lOmol/LCH^COONa溶液中通入HCI,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足,反应后溶液中溶质为NaCk醋酸和

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO»c(Cl-),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)则

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4)由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3、)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性，由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NHJ)=2c(SO3')+c(HSO3)联立可

得:c(NHr)+c(H2so3)=c(SO32)故B错误；

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入S(h,发生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSOj.

+2

Na2sO3,WJc(Na)<2[c(SO3')+c(HSO3-)+c(H2sO3)],故C错误；

D,向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入COz；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

2

为NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NH/)=C(HCO3-)+2C(CO3"),故D错误；

答案为A。

17、C

【解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙块，故A错误；

B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

C.碳酸氢钱分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；

D.乙酸丁酯的沸点124〜126℃,反应温度115〜125℃,则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

故选：Co

18、B

【解析】

A.S点燃条件下与02反应不能生成SOK

B.AI2O3和NaOH溶液反应生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

CSiOz一般情况下不与酸反应；

D.FeCb溶液会发生Fe3+的水解；

【详解】

A.S点燃条件下与空气或纯02反应只能生成SO2,不能生成SO3,故A错误；

B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应

NaAIO2+CO2+2H2O=AI(OH)3X+NaHCO3,所以能实现，故B正确；

CSiCh与盐酸溶液不发生，故c错误；

D.FeCh溶液在加热时会促进F产的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCI,最终得不到无水FeCh,故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要

关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

19、D

【解析】

A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

R.用KCIO3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为；KClOj+6HCl=KCI+3CI2t+3H2O,