2024届江苏省苏州市高考化学三模试卷含解析

2024届江苏省苏州市重点名校高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO3a>I>Fe2+>Br>Cl,下列反应不能发生的是

5422+2+22

A.2Fe+SO3+H2O-*2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O->SO4+2I+2H+

243+22+

C.2Fe+I2->2Fe+2ID.Brz+SOj+H2O->SO4+2Br+2H

2、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，lLpH=9的CILCOONa溶液中，发生电离的水分子数为IxlOhN,、

B.常温下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数为0.056N、

bN

C.向NazOz通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为当

D.6.8gKHSOa晶体中含有的离子数为0.15NA

3、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）

4、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.又Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

5、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：

下列说法正确的是（）

A.甲的化学名称为2,4.环戊二烯

B.一定条件下，Imol乙与ImolHz加成的产物可能为

C.若神奇塑料的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为90

D.甲的所有链状不饱和免稳定结构的同分异构体有四种

6、设WA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N,、

B.15.6g的Na2s和NazOz固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.1L0.1molf1的CH^COONa溶液中含有的CMCOO数目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

7、下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制100niL1.0mol/LC11SO4溶液将25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中

B.除去KN（h中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过漉

2+

C.在溶液中将MnO4-完全转化为Mn向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCL溶液，观察是否出现白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

8、某温度下,分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和NazCMh溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加过程中-lgc（CT）

和-lgc（CrO；）与AgNCh溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

中

液

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(.500LDS,.、01.

C9A1反ABCD1ABC

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

12、化合物A（（y°）可由环戊烷经三步反应合成:

则下列说法错误的是（）

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

13、如匡所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是

A.铁钉与水面交接处最易腐蚀

B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极

C.铁发生的反应是：Fe-3e->Fe3+

D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀

14、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不再确的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCH则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

15、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

QO

C.四苯基乙烯（（-C）所有碳原子一定处于同一平面

(5b

D.化学式为C9H招。?且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的CgH^O?的结构有16种

16、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：

如0(“十昇0⑴——.........►R*(aq)+OH(aq)

一iL

A//,

ROH(s)----------------------------►R*(g)+OH(g)

下列说法正确的是

A.AHi+AHz^B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

二、非选择题(本题包括5小题)

17、我国科研人员采用新型铸催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性CH的活化反应。利用该反应制备化

合物J的合成路线如下：

/a

Ri(H)R|(H)

已知：RNH2+o=(定条件•+HQ

R?Ri

回答下列问题：

(l)A中官能团的名称是_____。F的化学名称是______o

(2)C和D生成E的化学方程式为o

(3)G的结构简式为o

(4)由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是、。

(5)芳香化合物K是E的同分异构体，若K能发生银镜反应，则K可能的结构有一种，其中核磁共振氢谱有四组

峰的结构简式为(任写一种)。

18、用煤化工产品CgHjo合成高分子材料I的路线如下：

（）

已知：（1）B、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为：'a'

nij

⑵RCH0+RCH2CH0^^>R.CJCHO4HQ

根据题意完成下列填空:

（1）A的结构简式为

（2）实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为Cl?/光照，第二步是水解反应，则第三步的

化学反应方程式为o

（3）①的反应类型为_______________反应。

（4）③的试剂与条件为。

（5）I的结构简式为；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环卜一氯取代物只有一种④辩基不与苯环直接相连

（6）由乙醇为原料可以合成有机化工原料厂丁醇（CH3cH2cH2cHQH）,写出其合成路线。（合

成路线需用的表示方式为：A矗鳏＞B……器哪［目标产物）

19、随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝

试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明砒晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约93C）,

待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽滤，收集漉液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节漉液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1（OH）3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明研晶体［KA1（SO4）2・12H2O,M=474g/molJ.

回答下列问题：

（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

（3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的__（填选项字母）进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2SO4溶液C.蒸馅水D.1；1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明帆晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

一+AF+fA1Y-+2H+,%丫2一(过量)+Zii2+-ZnY2-+2H+(注：HzY?-表示EDTA-2Na标准溶液澳子)。则所得明研

晶体的纯度为%。

⑸明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量

的明肌，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明矶晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明研晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

°0，16ol26o,36o,4（）o,56o,66o,76o,86（i96o

温度/C

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜2704c范围内，失重率约为45.57%,680〜810c范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270C、680〜810e温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

20、某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO>NO2、O2

丙：MgjNz、O2丁：MgO>NO2、N2

(1)查阅资料得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：。

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________。

(实验操作)

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______;加热Mg(NO»2固体，AB装置实验现象是：,

说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成。

N2

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酗的氢氧化钠溶液,

其作用是：。

⑸小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入o

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是o(用化学方程式

表示)

21、1799年，英国化学家汉弗莱•戴维发现了NzO气体。在食品行业中，NzO可用作发泡剂和密封剂。

⑴N2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NFh与02在加热和催化剂的作用下生成NzO的化学方程式为。

(2)N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△Ho

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3IhO⑴△H产“OlOKJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=-1531K.J/mol

△H=°

(3)N2O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与NzO在Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g)-CO2(g)+N2(g)

的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应①Fe++N2O.FeO+Nz;反应②_______________

由图可知两步反应均为—(填“放热”或“吸热”)反应，由_____(填“反应①或反应②")决定反应达到平衡所用时

间。

(4)在固定体积的密闭容器中，发生反应：N2O(g)+CO(g)-CO2(g)+N2(g),改变原料气配比进行多组实验(各次实验

的温度可能相同，也可能不同)，测定NzO的平衡转化率。部分实验结果如图所示:

0O0

70•B（L0,75>

4

50

1....

40A（a4,*50）

^[....双道:衲

20

10

0

①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是：一；

②图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和TD,,通过计算判断TC—TD(填“>”或“v”)。

⑸在某温度下，向1L密闭容器中充入CO与N2O,发生反应：N2O(g：.+CO(g).^CO2(g)+N2(g),随着反应的进行,

容器内CO的物质的量分数变化如下表所示：

时间/min0246810

物质的量

50.0%40.25%32.0%26.2%24.0%24.0%

分数

则该温度下反应的平衡常数K=

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1>C

【解题分析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO/为还原剂，还原性强弱为SO32-AFF+,与己知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO3?•为还原剂，还原性强弱为SO32>「，与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，贝UFe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>「，与己知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故c选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO3?为还原剂，还原性强弱为S（V>BiS与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C

2、C

【解题分析】

A.常温下，pH=9的ClhCOONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是1x10'mol/L，1LpH=9的CH3coONa溶液

中，发生电离的水分子数为IXMANA,故A错误；

B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数小

于0.056N、，故B错误；

C.2Na;O2+2H2O=4NaOH+O2—2e,由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2moi电

bN

子，向NazOz通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为丁，故C正确；

D.KHS04固体含有K+、HSO/,6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为/=0.1NA,故D错误；

136g/mol

选C。

3、B

【解题分析】

废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，

A.图示标志为有害垃圾，故A不选；

B.图示标志为可回收垃圾，故B选；

C.图示标志为餐厨垃圾，故C不选；

D.图示标志为其它垃圾，故D不选；

故选B。

4、D

【解题分析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；V、X、Y最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与A1同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H（或Li）

兀素O

【题目详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为A1元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为。时，Z为S,水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；

D项、X可能为N或0元素，Y为AL氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径X>Y,故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关

键。

5、D

【解题分析】

A.碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1,3-环戊二烯，故A错误；

B.化合物乙中没有共施双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；

C.神奇塑料的链节相对分子质量为132,平均聚合度为&22=76,故C错误；

132

D.甲的不饱和度为3,因此稳定的链状炫应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：

—=一、、=一\=、w—\，共4种，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共挽双键，共挽双键加成产物中会有单键变双键的情况。

6、B

【解题分析】

A.未说明气体是否在标况下，不能“算，故错误；

B.Na2s和NazOz二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2s和Na?。?固体混合物中即0.2moL阴离子数为0.2NA,故

正确；

C.CHhCOONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；

D.12g金刚石即bnoL每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单

键数约为2NA,故错误。

故选B。

7、A

【解题分析】

A、将25gCuSO4・5H2O溶于100mL蒸储水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现目的，A错误；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KN(h

中少量NaCLB正确；

C、高锈酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高钵酸钾被还原为锈离子，导致溶液紫色消失，所以能实现

目的，C正确；

D、NaCl和CaCL不反应，Na2c(h和CaCh反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2c则可以实现目的，

D正确；

答案选A。

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶),

例如选项B;

②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸储；

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；

④分离提纯物是气体：洗气。

8、D

【解题分析】

A.根据驾像可知，未滴加AgNO3溶液时-lgc(cr)或-lgC(CrO：)均为1,则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.lmol・L“，

即x=0.LA选项正确；

B.ImolC「和CKh?-分别消耗imol和2moiAg+,由图像可知，滴加AgNCh溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNCh

溶液的体积为20mL,则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；

22+

C.b点时，-lgc(「rO：)=4,贝Uc(CrO42)=10-4mol・L/，c(Ag+)=2xl(T4mol・L“，ACsP(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4x10

一巴C选项正确；

+1+

D.a点时，恰好完全沉淀，-lgc(CI)=5,则c(C「)=10、］ol・L/，c(Ag)=10Wl-L,KSp(AgCl)=c(Cr)-c(Ag)=10-

7c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中c(Ag，卜”生必巴则:二更•mol.L"，

')0.06L3

c/cl.1_Ksp（AgCI）_10-

l）一c（Ag+）-0.1，则.lgc（C「）=9.叱8.52,D选项错误；

T

答案选D。

9、D

【解题分析】

结构片段为…一CH2-CH=CH-CH2一・・・，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3-丁二烯，答案选D。

10、B

【解题分析】

A.该过程中发生反应：CM++H2s-CuS+2H+,CuS+Fe3+->S+Fe2++Cu2+（未配平），Fe2++O2-FeH（未配平），由此可知，

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合价没发生变化.故R符合题意：

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H2s+O?'2S+2H2O,

故C不符合题意；

D.H2s反应生成S,硫元素化合价升高2价，02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5moL故D不符合题意；

故答案为：Bo

11、D

【解题分析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d^4s、4p、4d、5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：D。

12、C

【解题分析】

实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反

应3为醇的催化氧化。

【题目详解】

A.反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；

B.反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；

C.反应1和反应2都为取代反应，C错误；

D.酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：Co

13、A

【解题分析】

A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；

B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；

C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,故C错误；

D.因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉

水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；

答案：A

【题目点拨】

将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中

性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。

14、B

【解题分析】

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为

碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B

错误；

C若B为FeCh,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氢气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳,

故D正确；

答案为B。

【题目点拨】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合

运用。

15、D

【解题分析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误;

D.化学式为c9Hls且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

16、B

【解题分析】

表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.4H4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4（NaOH）＞2\H4（KOH）＞0,故正确；

C.ZkH6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△HI+^H2=AH4+Z\H5+Z^H6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△Hi+4Fh+△H4+^H5+2\H6不等于0,故错误。

故选B。

一、非选择题（本题包括5小题）

17、醛基4.硝基甲苯（对硝基甲苯）6+人产

取代反应加成反应14

【解题分析】

A（C2H,0）能够与新制氢辄化铜反应，说明A含有醛基，因此A为CFUCHO,贝ljB为CH3COOH；结合C和E的分子

式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为13：甲笨在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F,结合

J的结构可知，F