2024届江苏省无锡市高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届江苏省无锡市达标名校高考临考冲刺化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)==2Z(g)AH〈0。

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

femin247

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反应前2min的平均速率v(Z)<2.0x!03mol,L_,*iiiin-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32m°l气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，c(Z)>0.24mol-L-1

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

2、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()

A.Ca(0H)2中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

3、工业用强氧化剂PbCh来制备KCKh的工业流程如下：

酸;KNO,

过;獴黑:>牵尸尹短'薄A皿

t---------------1蜘』港”

根据流程推测，下列判断不正确的是()

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PMh粉末，可循环使用

C.NaCICh与PMh反应的离子方程式为PbO2+ClC>3+2H+=Pb2++ClO4+H2。

D.在K、O3、KCIOJ、NaCKh、NaN(h中，常温下溶解度小的是KCKh

4,下列实验能达到实验目的的是()

选项实验目的

A常温下,偌、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和浜水、澳化帙混合制备湿苯

C将含少最co,的co气体通过过氧化钠提纯co气体

向溶液中滴加溶液检验是否变质

1)FeS04XH4SCNF<SO4

A.AB.BC.CD.D

5、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

6、下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的SO2通入NaOH溶液中：S02+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe（N（h）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2I=2Fe+I2

C.NaN（h溶液中加入酸性KMnOa溶液：2MliO/+5NO2-+6H+=2Mn"+5NO3-+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入过量的Ba（OH”溶液：2HCO3+Ba2++2OH=BaCChl+ZLhO+CCV

高温

7、己知2FeSO」:=FezOj+SOzt+SCht，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是

A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色

C.按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的S03

D.将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境

8、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+

和HzO通过），下列相关判断正确的是

s：o『-溶液

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2D=2OH-H2T

B.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO+ZSzOr+H2O=N2+4HSO3

D.每处理ImolNO电解池质量减少16g

2r

9、海水中含有大量Na.、C「及少量Ca»、Mg\SO4,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列

说法正确的是

不?水b膜

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH'VpHBVpHc

D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

10、下列说法不正确的是（）

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高锈酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H4。2它可以还原生成乙醇

D.苯与溟水混合，反复振荡后溟水层颜色变浅是因为苯与溟水发生了加成反应

11＞化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

12、25℃时，向0.Imol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与p——的变化关系如下图所示,

c（HA）

p端二国黑y下列叙述正确的是

C.生成lmol还原产物时转移电子数为8NA

D.通常状况下，1L2LC02中含有的共价键数目为2NA

2++

16、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）31+O2T+8Na,则下列说法正

确的是

A.该反应中Fe2+是还原剂，（方是还原产物

B.4molNazOz在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2mol02,则被Fe?+还原的氧化剂为0.4mo】

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

17、下列说法正确的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的中7^以上有4个峰

B.QHC-CH中所有原子处于同一平面上

O

C.口"i[°H有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KM11O4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnCh氧化而断裂

18、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①②

r

V皿璘I

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SQ

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

19、在高温高压的水溶液中，AuS-与%2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分%3。4）和金矿（含Au）,并伴有H2s气体生

成。对于该反应的说法一定正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3

B.AuS一既作氧化剂又作还原剂

C,每生成2.24L气体，转移电子数为O.lmol

D.反应后溶液的pH值降低

20、以高硫铝土矿(主要成分为ALO.,、FezOj,还含有少量FeSz)为原料，生产氧化铝并获得Fe.Uh的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量HeOH溶液FeS：

高硫铝土矿粉fl―」j过滤绝空L烧一►烧渣分离r00,

」I

AliO---------------'翻SO

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSCh

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AhO3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3(h分离出来

21、固体粉末X中可能含有Fe、FcO、CuO.MnOz>KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO.a溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KQ、K2c03D.Y中不一定存在M11O2

22、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4o下列说法正确的是()

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

2

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4-

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其

合成路线;

（1）有机物A中的官能团名称是______________和o

（2）反应③的化学方程式°

（3）反应④所需的试剂是______________o

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、<,

（5）I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式o（不考虑立体异构，只需写出3个）

（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成［「羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen（克莱森）

的合成线路。（无机试剂任选）

24、（12分）有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:

P

已知:RCI-RCOOH

（1）H的官能团名称。写出E的结构简式___________

（2）B-C中①的化学方程式o

（3）检验F中官能团的试剂及现象o

（4）D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

①ImolD能与足量NaHCCh反应放出2molCO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

（5）H-J的反应类型

，叫

⑹己知：R…QOC%＞叫COO罢

K经过多步反应最终得到产物P：

①K—L的化学方程式

②写出M的结构简式o

25、（12分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是o

（2）A装置中发生的化学反应方程式为。若将漂白粉换成KQ03,则反应中每生

成21.3gCI2时转移的电子数目为一NAO

⑶装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到o

⑷装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、III依次可放入—（填选项a或b或c）。

选项111111

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

⑸设计装置D、E的目的是比较氯、滨、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于澳，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

，该现象（填“能”或“不能”）说明溟的非金属性强于碘，原因是

26、（10分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收（Xh用浓

NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因___________________________________________________;乙装置中的实验现象是

o吸收CO2较多的装置是o

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH”大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：c

27、（12分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔

点的金属如帆、铭、镒等。

⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾

的目的是。

(2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(N(h)3溶液，其离子方程式为,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是:

⑶可通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(QFeO。,如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水

①盛装饱和食盐水的B装置作用为

②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为

(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2Fe()4样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用l.OmoI/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定QNa2s2O3+l2=NgS4O6

+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2。3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

①终点II的读数为mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为。［M(K2Fe04)=198g/moll

③若在配制Na2s2。3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数________(填“偏高”、“偏低”

或“无影响”)。

国

it

28、(14分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

p-HCOi--------90%

C0$——-9%

无机碳一

co2―-1%

—H2CO3-1

其中HQOj仅为CO&的0.2%

⑴海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因_______________________。己

知春季海水pH=8.1,预测冬季海水碱性将会______(填“增强”或“减弱”理由是__________________。

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)AH<0,在容积为H,的恒容容器中，

分别在1、T2、T3三种温度下合成甲醉。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量

均为Imol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是(填字母)。

宏

/

希

a

wx

wr

uo

n(Hs)/n(CO)

A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B.上述三种温度之间关系为TI>T2>T3

C.c点状态下再通入ImolCO和4m0IH2,新平衡中H2的体积分数增大

D.a点状态下再通入OSmolCO和0.5moICH3OH,平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________o

②己知：O3(g)+O(g)===2O2(g)AH=—143k.bmor1

反应1：03(g)4-NO(g)===NO2(g)+O2(g)AHl=-200.2kJ・mo「i。

反应2：热化学方程式为o

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-759.8kJmol

反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

l

铅

o铅用C

酸(脱K-

剂则l

硫\Ci

备铅HL

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①②③2粉已(物PPE的A混

①放电过程中，Li+向移动(填“负极”或“正极”)。

②负极反应式为o

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________gPbo

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.反应前2min内Y的改变量为1.14mob则Z改变量为1.18mol,2min内Z的平均速率

v(Z)=An/At=^^^-=4xir3mob(L-niin)",,故A错误；

B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B错误；

C.充入气体X和气体Y各1.16moL平衡时Y的物质的的量为LllmoL则改变量为L16moL此时Z的物质的量为

1.12mol,浓度为1.112mol・LT,保持其他条件不变向容器中充入1.32mol气体X和L32moi气体Y,用建模思想,

相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z)=1.124mol・LT,故C错误；

D.平衡时，Y的物质的量为LlmoLX的物质的量为LlmoLZ的物质的量为L12mol,该温度下此反应的平衡常数

尸2)2

K=I=1.44,故D正确；

1VZ・k

——X——

1010

答案选D。

2、B

【解题分析】

A项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；

B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；

C项、Ca(OH”为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；

故选B。

3、A

【解题分析】

工业用PbOz来制备KCIO4,是在酸性条件下用PMh将NaCKh氧化成NaCKh,过滤得含有NaC104的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得KCIO晶体，

【题目详解】

A.浓盐酸具有还原性会与NaCKh发生归中反应，同时也会消耗PbOi故A错误：

B.“滤渣”主要成分是PbCh粉末，可循环使用，B正确；

C根据产物可知NaCKh被PbOz氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

+2+

PbO2+CIO^+2H=Pb+C1O4+H2O,故C正确；

D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KCKh,故D正确；

故答案为Ao

4、D

【解题分析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备漠苯要苯和液溪反应，故B错误；

C二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe?+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,1膏十可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确；

故答案选:D。

【题目点拨】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

5、A

【解题分析】

假设反应都产生3moi氢气，贝於

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T反应产生3moi氢气，会消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2T，

反应产生3moi氢气，需消耗3moi硫酸；

C.2AI+6HCl=2AlCh+3H反应产生3moi氢气，需消耗6molHC1；

D.由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气：

故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

6、C

【解题分析】

A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SOz+OH=HSO3,故A错误；

B、Fe(NO.03溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

C、NaN(h溶液中加入酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2-+5NO3-+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,故D错误.

故选C。

7、B

【解题分析】

高温

已知2FeSCh:=Fe2O3+SO2T+SO3t，通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通

过乙全部吸收，装置丙中的氯化钢溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。

【题目详解】

A.用装置甲高温分解FeSCh,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置内空气，避免空气中氧气的干

扰，A正确；

B.用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫

遇到石茂试液只能变红色，不能褪色，B错误；

C.三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三

氧化硫的存在，按照甲一丙T乙一丁的连接顺序，C正确；

D.丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故

答案为：Bo

【题目点拨】

二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。

8、C

【解题分析】

在电极I,HSO3•转化为S2O4~,S元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极II

为电解池的阳极，在电极n上H2O失电子发生氧化反应生成02和H-。

【题目详解】

A.电极I为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3-+2e-2H+=S2O42-+2H2O,A不正确；

B.由于阴极需消耗H+,而阳极生成H+,电解池中质子从电极n向电极I作定向移动，B不正确；

2

C.从箭头的指向，可确定吸收塔中S2O42•与NO反应，生成HSO3•和N2,发生反应为2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3,

C正确；

D.每处理ImoINO,阴极2HSO3.一S2O?-,质量增加34g,阳极H2O->:。2,质量减轻16g,电解池质量增加34g-16g=18g,

D不正确；

故选C。

9、A

【解题分析】

A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；

B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；

C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B