2024届汇文中学高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2024届汇文中学高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、25℃时，向20.00mL0.100mol・L」的氨水和醋酸铁溶液中分别滴加0.100mol・L”的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸

体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()

5

A.25℃时，町(NHJ*H2O)=Ka(CH3COOH)^10

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大

+

C.在c点的溶液中：c(CD>c(CH3COOH)>c(NH4)>C(OH)

+

D.在a点的溶液中：c(NH4+)+2c(H)—2c(CH3COO)+c(NH3*H2O)+2c(OH)

2、已知HC1的沸点为-85℃,则HI的沸点可能为()

A.-167CB.-87*CC.-35℃D.50℃

3、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是

A.[Ne]B.[Ne]①①①仁[法]①D.[Ne]⑪

3s3PlBp,3s3s

4、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述正确的是(〉

A.%Y的电离方程式为：H2Y+H20/H3O'+HF

B.在该酸式盐溶液中c(Na+)〉c(Y2-)>c(HY)>c(OH)>c(H')

2

c.HY•的水解方程式为HV+H2OfHQ++Y-

D.在该酸式盐溶液中c(Na-)+c(H+)=c(HY-)+c(OH-)

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向一定浓度C11SO4溶液中通入H?S气体，出现黑色沉淀H2s酸性比H2s04强

B将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2

该溶液中一定含有

C向某溶液中加入盐酸酸化的RaCL溶液，有白色沉淀生成

SO?

向浓度均为1的和混合溶液中，滴入少量

1mL0.1mol-L-MgSChCuSCh0.1molL-KSP[CU(OH)2]<

D

溶液，先产生蓝色沉淀

NaOHKsP[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

6、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（）

A.升华B.蒸馆C.萃取D.蒸发

7、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5N、

B.ImoHhO与ImolFhO中，中子数之比为2：1

C.含0.2molH2s04的浓硫酸与足量的膜反应，转移电子数大于0.2N、

D.密闭容器中ImolPCb与ImolCb反应制备PCk（g）,增加2NA个P-C1键

8、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiOz纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀箱构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）

A.染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：E+2e-=3T

+

C.电池总反应是：2R+3I=I3+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

9、2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时B电极反应式为：l2+2e=2I

B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

10、下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A.AI203NaAlO2(aq)—A1(OH)3

B.饱和NaCl(aq)鬻次>NaHCQ?Na2cO,

C.S°?/点燃>SO；见

D.MgCh(叫)小蜉-〉Mg(OH)2蟀JMgO

11、下列有关溶液的说法中，正确的是

A.(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4

B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液

C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动

D.蒸干Na2c03溶液最终得到NaOH

12、金属铭(811)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。钝与艳(55CS)同周期，下列说法不正确的是

A.原子半径：Cs>TIB.碱性：CSOH>T1(OH)3

C.与水反应的剧烈程度：Ti>CsD.TI是第六周期第IHA元素

13、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是()

乙

C.图丙是室温下用0.1000mol・L-iNaOH溶液滴定20.00n]L0.1000mol・Lr某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

可以选择酚猷作为指示剂

丙

2+2+

D.图丁是室温下用Na2sO4除去溶液中Ba达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba)与c(SO?')的关系曲线,

说明Ksp(BaSO4)=1X10

二、非选择题(本题包括5小题)

17、PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下:

0

rIIt^-^O(CH2)4O—C

H--O(CH2)4O—C—(CH2)4-OH(PBAT)

已知：RCHO1'>R-CNR-COOH

3u?rl八)

R-CH=CHK^，K)4>R-COOH+COz

2H

回答下列问题：

(1)B的官能团名称为,D的分子式为

⑵①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是O

(3)H的结构简式为o

(4)⑤的化学方程式为o

(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

I.既能与FeCb发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

H.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

DI.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:lo

18、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如图所示：

0NaBII.KCO

已知：I、4;M

人力CH,OH

R

Fe

II、R1-NO2-hciR1-NH2;

请回答下列问题：

(DA中所含官能团的名称为0

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为。

(3)H的结构简式为。

(4)下列关于I的说法正确的是____________(填选项字母)。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C,能发生消去反应D.不含有肽键

(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCh溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是一(填选项字母)。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

一一,,CHsCOO

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备'1的合

成路线:

19、某研究性学习小组制备高铁酸钾（RFeOj）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，微

溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

（1）A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是______（铳被还原为Mn2+）o若反应中有0.5molCL产生，则电

子转移的数目为o工业制氯气的反应方程式为O

（2）装置B中盛放的试剂是_____,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用o

（3）C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3CI2+2Fe（OH）3+10KOH->2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性ChFeOF（填“>，，或，y，，）。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示0

II.探究K2FeO4的性质

（4）甲同学取少量K2Fe（）4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述KzFeO」的

净水原理。O

20、测定硫铁矿（主要成分为FeSA中硫和铁含量的实验步骤如下：

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于卅提中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2cO.〃在700C下焙烧

15min0

②将用堪及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净均烟。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量PMNO/溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

（铁含量的测定）

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCh溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05moVL的K252O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2O7被还原为Cr34）,直至终点，消耗

11.20mLK2CrzO7溶液。回答下列问题，

(1)步骤①适宜材质的生埸是_____(填字母)。

a.铁地堪b.铝珀烟c.陶瓷均堪

(2)步骤①中上面盖一层Na2c03的主要目的是,焙烧时,FeS2和NazCh反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为o

(3)步骤③中得到的固体的化学式为。

(4)步骤④若不除去过量的SnCh,则会造成铁的含量测量值一(填“偏大”"偏小''或"不变”)。

(5)步骤⑤滴定时，K2O2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱，式滴定管中；实验室配制100mLO.O5moi/L

KzCrzCh溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和o

21、用琥珀酸酎法制备了DEN人工抗原及抗体.如图是1,3-丁二烯合成琥珀酸酎的流程：

o

1,3丁二烯匡立+C4H6Br2反应②、A黑胪)>B阐脾生_>C二定，条件);(病

完成下列填空：

(1)写出反应试剂和反应条件.反应①______;反应②______.

(2)比1,3・丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种.

(3)写出A和C的结构简式.A；C.

(4)写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式.

(5)设计一条由1,3一丁二烯为原料制备。与文°的合成路线.(无机试剂可以任选)

(合成路线常用的表示方式为：A馈罂一>B…黑物->目标产物)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

i(r3xi(r3

35

A.根据图象可知，0.100mol・L7的氨水的pH=lLc(OH)=10*moin.,Kb(NH3*H2O)=--------------=W,醋酸

().1(X)

钱溶液的pH=7,说明钱根离子和醋酸的水解程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即25℃时，Kb(NHrHzO)=Ka

(CH3COOH)^105,故A正确；

B.加入20mL等浓度的HC1溶液后，氨水恰好反应生成氯化核，b点钺根离子水解促进了水的电离，而c点溶质为醋

酸和氯化铁，醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，抑制了水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大，

故B正确；

1014

C.Kb(NHa-HzO)=K(CH3COOH)~10一，K(NH+)=--^10-9<10'5,醋酸的电离程度较大，则c(NH+)

ah4IO-54

>c(CH3COOH),正确的离子浓度大小为：c(Cl-)>c(NHZ)>C(CH3COOH)>c(OH),故C错误；

++

D.在a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3COONH4、NH4cl和CILCOOH,根据电荷守恒可知：c(NH4)+c(H)

+

一c(CHjCOO)+c(CD+c(OH),根据物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4)+C(NH.^H2O),二者结合可得：

++

c(NH4)+2C(H)-2C(CH3COO)+c(NHj-HzO)+2c(OH),故D正确。

故选C。

【点睛】

明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在盐的水解中的运用。

2、C

【解析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0C,排除D,C项正确；

答案选C。

3、B

【解析】

A.[Ne]为基态Al/,2P能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能；

B.[Ne]Q9①为A]原子的核外电子排布的激发态；

3s3Px3py

C.[、e]①为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第三电离能；

3s

D.[Ne]⑪为基态AI失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第二电离能；

3s

电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电寓能小于第四电离

能，则电高最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

【点睛】

明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

4、A

【解析】

A.HzY是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

H2Y+H20fH，。'+HYLA项正确；

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY)HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OIT)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)>c(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B项错误；

C.HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY-+H2OUOH-+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH-)+2c(Y2-),D项错误；

答案选Ao

【点睛】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

5、D

【解析】

A.由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2s气体会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应

判断H2S、H2s04的酸性强弱，故A错误；

B.木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验

二氧化碳，故B错误；

C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钢，不能说明该溶液中一定含有SOA,故C错误；

D.向1mL浓度均为O.lmol/L的MgSCl：和C11SO4混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先产生蓝色沉淀，

说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；

答案选D。

6、B

【解析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馈的方法进行分离，B正确；正确选项B。

7、C

【解析】

30。

A.30g丙醇物质的量为：一、j、=0.5moL存在的共价键总数为0.5molxllxNA=5.5Mu故A错误；

60g/mol

B.ImolDzO与ImolHzO中，中子数之比为10：8=5：4,故B错误；

C.0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA,如果只生成氢气则转移电子

数为0.4NA,随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA小于0.4N,、,

故C正确；

D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中ImolPCh与ImoCL反应制备PCk(g),增加小于

2M个P-C1键，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。

8、C

【解析】

根据图示装置可以知道：染料敏化Ti(h电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R+,正极电极发生还原反应，电极

反应式是：b+2e-3「，总反应为：2R+3「-r+2R+,据此回答。

【详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TiOz电极为电池负极，发生氧化反应R-e-=R+,故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：L/+2e--3「，故B正确；

+

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3I—13+2R,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

9、C

【解析】

由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,石墨是正极，反应式为l2+2e=2r,外电路中电流由

正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2「-2D=l2、阴极反应式为ZM++2e-=Zn,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，B电极为正极，L得到电子生成「，电极反应式为L+2e-=2「，A正确；

B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn・2e-=Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C.离子交换膜是防止正负极12、Zn接触发生反应，负极区生成Z/+、正电荷增加，正极区生成1、负电荷增加，所以

。•通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D.充电时，A极反应式Zn2++2c=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK\2moic匚离子总数为4NA,

D正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池

反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。

10、C

【解析】

A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和

碳酸钠，选项A能实现；

B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大叁的Na\NH4\

和HCO3-,其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B能实现;

C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C不能实现；

D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，煨烧生成氧化镁，选项D能实现。

答案选C

11、A

【解析】

A.温度升高，促进NH4+水解，酸性增强，产生NHJHSOJ,选项A正确；

B.电解质溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度等因素有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，

与电解质强弱无关，选项B错误；

C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醇溶液，通电时乙醇分子不发生移动，选项C错误；

D.蒸干Na2c溶液，应得到的主要成分仍为Na2cCh,选项D错误；

答案选A。

12、C

【解析】

艳（55CS）位于第六周期第IA族，坨与铭（55CS）同周期，可知铭（江门）位于第六周期第IDA族，金属性：Cs>Tlo

A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl,A项正确；

B.金属性:Cs>TL则碱性：CSOH>TI（OH）3,B项正确；

C.金属性：Cs>Tl,则与水反应的剧烈程度：Cs>TI,C项错误；

D.T1是第六周期第IDA元素，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层

最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出箱与钝的原子结构示意图，即可知道位置。

13、D

【解析】

由电解装置示意图可知，a极生成02,。的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极(b极),

2

电极反应式为：2C2O5-4e===4CO2+O2,d极生成C,C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连

22

接电源负极(c极)，电极反应式为：CO,+4e===3O+C,电池总反应为CO2C+O2f,据此解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；

B.d为阳极，电极反应式为：CO.?+4e===3O2+C,B选项错误；

C.①中，捕获CO2时，CO2变成CzO产和碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误;

通电

D.电池总反应为COz:—C+Ozt，D选项正确；

答案选D。

14、A

【解析】

①碳酸比盐酸弱，CO?与CaCb溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；

②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO?与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,无沉淀生成，故②

正确；

③碳酸比硅酸强，过量的CO2与NazSiCh溶液反应：2cCh+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3b产生硅酸沉淀，故

③错误；

④过量的CO2通入饱和Na2c03溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO^2NaHCOjl，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,

所以有NaHCCh晶体析出，故④错误；

⑤NaAlCh溶液通入过量的二氧化碳，曰于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，

2H2O+NaAIO2+CO2=AI(OH)31+NaHCO3,故⑤错误；

⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化核和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错

误；

故选A。

【点睛】

本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德

榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

15、C

【解析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2COOH属于浚酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷(，>~CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

0

综上所述，答案为C。

16>A

【解析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NMCl水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaS04)=c(Ba2+)-c(S042)o

【详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4。水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中Ng。逐渐增多，到

+7

达b点时存在NH4C1和氨水，此时溶液中c*(H)=10-moI^,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4CI,

溶液为酸性，继续滴加HCL溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=10，mol/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的A”vO,故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚醐的指示范围内，可以使用酚猷，故C不符合题意；

2+

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)・c(SO4'),与c(SO4〉)成反比，则c(SO4>)越大，c(Ba)S

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaS04)=lxlO“。，故D不符合题意；

故选：Ao

【点睛】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NHj。、NH3>H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NH4。、HCI,此时溶液中氢离子为HC1水电离，溶液呈酸性。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氯原子C6HIO04取代反应NaOH^C2H50H（或乙醇），加热HOCH2cHzcHzCH20H

【解析】

从A到C由环烷垃变成了环烯短，并且A生成B是光照下与Ch的取代，所以从B到C即为卤代克的消去，结合题

干提示的反应，环己烯经过高铉酸钾处理后就可以得到己二酸，H就是1,4.丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

从E生成F,再由F生成对苯二甲酸，条件恰好与题干提示的反应相同，所以推测E为对二甲苯，F即为对苯二晴。

【详解】

(1)B为点代是，官能团的名称为氯原子；D为己二酸，所以分子式为C6lh0O4；

⑵反应①即为点变成卤代点的反应，反应类型即为取代反应；反应②为卤代炫的消去反应，所加试剂即NaOH,乙醇,

并且需要加热；

⑶H通过推断即为1,4•丁二醇，所以结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH；

CH,CN

+2NH3+3O2-dj]

(4)反应⑤即由对二甲苯生成对苯二晴的反应，所以方程式为:+6H2O；

II

CH3CN

⑸由题可知M的分子式为C9HKb,扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中一定有羟基，此外也要具有

醛基和酯基的结构；考虑到ImolN能消耗41noi的NaOH,所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不

饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共振氢谱的信息，最终满足要求的有机物的结构为如下两种：

CH=CH2CH=CH2

r

HO-i4°HHOJ^LOH;

OOCHOOCH

【点睛】

书写满足特定要求的物质的同分异构体的结构时，从不饱和度入手，结合有关信息确定有机物中一定含有的结构；此

外，也要注意特定结构的基团，例如甲酸酯基等；确定有机物所含的基团后，再结合核磁共振氢谱的信息考虑物质的

对称性，最终将物质的结构书写出来。

18、(酚)羟基、硝基、埃基(或酮基)取代反应

AC

/COOH

（合理即可）be

VHO、

ACHiOH

CHQOHCH£O?

浓疏酸△’

【解析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O-H键断裂，B中CC1键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

②中，漠原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应L可知反应③生成E为,反应④中,

E中C-0键断裂，F中N・H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应II,可知反应⑤生成H为

b

据此分析解答。

【详解】

O0

（DA为°2NQX,所含官能团为.OH、・NO2、g,名称为（酚）羟基、硝基、痍基（或酮基），故答案为：（酚）

羟基、能基、埃基（或酮基）;

⑵由分析可知，反应②中，溟原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为人：〉O片与

(3)由分析可知，H为»故答案为:

(4)A.I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确;

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，OHC八B项错

误;

CI含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确;

D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；

o

(5)A为°2NQX,A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

酸酯基结构，可与FeCb溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

为HA和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

./COOH

能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：H

、H0、

(合理即可)；be；

⑹根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸与XHN过酯

化反应制得，根据反应④可知可由：与Or'H：反应制得，根据信息反应I可知''、可由

t,Br反应制得，根据反应②可知?/Br可由?与Brz反应制得，故答案为:

NaBlh，K.COt

CHiOH

OHCHjCOOHCHjCO?

人HX-Q浓丁酸△'人

19、2KMn()4+16HCI(^)=2MnC12+2KCl+5C12t+8H2ONA2NaCI+2H2O=ZNaOH+Cht+HzT饱和食盐水

除去HC1气体，避免影响K2FeO4的制备>Ch+2OH=CI+C10+H2OQFeCh在中性溶液中快速产生氧气，

生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的

【解析】

由制备实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCI(浓)=2MnC12+2KQ+5c以+8H2O,B中饱和食盐水除去氯气中的HC1,

C中发生3CI2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能发生Ch+2OH=C1+C1O+H：O,D中NaOH溶

液可吸收尾气，以此来解答。

【详解】

(1)A中反应方程式是2KMl1O4+I6HCI(浓)=2MnC12+2KCl+5cLT+8H2。，若反应中有0.5molCL产生，则电子转移

电解

的数目为0.5molx2x(l.0)xNA=NA,工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O=ZNaOH+CIzT+lht,

电解

故答案为：2KMl1O4+I6HCI(浓)=2MnC12+2KCl+5cI2T+8H2O；NA；2NaCl+2H2O=2NaOH+Chf+H2t；

(2)装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCI气体，避免影响KzFeOj的制备，

故答案为：饱和食盐水；除去HCI气体，避免影响KzFeO」的制备；

(3)C1元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知藏性条件下，氧化

性CL>FeO4~,C中还可能发生氯气与KOH反应，用离子方程式表示为：C12+2OH=C1+C1O+H20,

故答案为：>;CI1+2OH=C1+C1O+H10；

(4)取少量KzFeO」加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知KzFeO」的净水原理

为KzFeOj在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，

故答案为：KzFeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。

20、a防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答

案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO5+NaSOH14Na20PbsO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶

【解析】

(1)铝坊埸和陶瓷生烟在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁用烟不会，所以，步骤①适宜材质的培烟是a。

(2)步骤①中上面盖一层Na2cO3的主要目的是：防止产生的少量S02逸出。焙烧时，FeS?和Na2(h反应生成硫酸盐

和氧化钠的化学方程式为2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O.

(3)PbSO4不溶于水和酸，所以，步骤③中得到的固体为PbSO4