2024届浙江省两校高考化学三模试卷含解析

2024届浙江省两校高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的链节：—CH2—CHz—CHz—

B.二氧化碳分子的比例模型：QoO

C.CH3-J'H-€H2-产的名称：1,3-二甲基丁烷

CH3CHS

D.氯离子的结构示意图:逾m

2、甲基环戊烷(H,C-XQ|)常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2.己烯互为同分异构体

3、下列有关溶液性质的叙述，正确的是()

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0C时会放出一些二氧化碳气体

B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯辄，100g水中溶入氧气的质量增加

D.将40C的饱和硫酸铜溶液升温至或者温度仍保持在40c并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶

质的质量分数均保持不变

4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应：OH-+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

2+

D.碳酸根溶于稀盐酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

5、下列关于有机物1-氧杂4-环戊二烯的说法正确的是()

B.一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.能使滨水退色，不能使酸性高铳酸钾溶液退色

D.Imol该有机物完全燃烧消耗5mol（）2

6、下列属于不可再生能源的是（）

A.氢气B.石油C沼气D.酒精

7、下列实验I〜W中，正确的是（）

A.实验I：配制一定物质的量浓度的溶液

B.实验n：除去C12中的HCI

C.实验HL用水吸收NH3

D.实验IV：制备乙酸乙酯

8、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确的是

N2*遥NH3

光照。

H2O02

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

9、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

10、下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

11、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加Na2co潞液，有COZ气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是埔增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

12、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知

实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的“CM*)：p>q>w

+22++

B.w点：c(Na)>c(SO4)>c(Cu)>c(H)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：e(SO42)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

13、对NaOH晶体叙述错误的是

A.存在两种化学键B.含共价键的离子化合物

C.存在两种离子D.含共价键的共价化合物

14、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钉催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位

点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用水标注。下列说法错误

的是

COOCH£OOC2Hs

0—CH2

F

(1)A的分子式是,B中含有的官能团的名称是

D-E的反应类型是

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为.

写出E-F的化学方程式:

0

II

写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（5）的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

构简式:

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0H00

（6）已知：生Ao参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯

0

的合成路线（无机试剂任用）：。

18、（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题:

(1)官能团-SH的名称为疏(q⑹基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为o

D分子中含氧官能团的名称为o

(2)写出A-C的反应类型：o

(3)F生成G的化学方程式为。

(4)下列关于D的说法正确的是_____________(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C0H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个C%,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为.

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

OCH3

OH

设计以

19、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图:

(1)操作①的名称是____,操作②的主要仪器是;氧化步骤的离子方程式是_____。

⑵探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①12；②

淀粉：③12和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“硬水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是

⑶查阅资料；。2可氧化h,反应的化学方程式为C12+12+HZOTHIOj+HCI.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目______o

(4)探究氧化性：在盛有FeCh溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

⑸比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2>FeCl3,理由是_____。

20、Na2s03是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的NazSCh溶液与同浓度AgNO3

溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的Na2s03溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2sCh晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2s0.3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为一,同时洗涤—(填仪器名称)2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验H探究不同pH的Na2s03溶液与pH=4的AgNCX溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

(1)将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNO.\溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为AgzSO.，

假设二：该白色沉淀为AgzSOj

假设三：该白色沉淀为AgzS()3和AgzSOj的混合物

①写出假设一的离子方程式一:

②提出假设二的可能依据是_____;

③验证假设三是否成立的实验操作是一o

⑵将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sCh溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

[足量>氨孑.浓拉J-

J~~I(b)>|

棕黑色固体漆液白包•沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=Agai+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是—(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，贝!](2)中实验的产物不同于(1)实验

的条件是一O

21、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

（1）金红石（TiOz）是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为,基态O原子电子占据最高能级

的电子云轮廓图为形。

（2）以Ti（h为原料可制得TiCL,TiCL的熔、沸点分别为205K、409K,均高于结构与其相似的CCL,主要原因是

（3）TiCh可溶于浓盐酸得HzETiCk],向溶液中加入NH4cl浓溶液可析出黄色的（NHDzlTiCk]晶体。该晶体中微观粒

子之间的作用力有o

A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.氢键E.范德华力

（4）TiCh可与CH3cH2（）H、HCHO、CH30cH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型

不同于其他分子的是,该分子中C的轨道杂化类型为。

⑸TiO?与RaCOa一起熔融可制得钛酸领.

①BaCOs中阴离子的立体构型为<,

②经X射线分析鉴定，钛酸锹的晶胞结构如下图所示（TitBa?•均与02一相接触），则钛酸领的化学式为o

已知晶胞边长为apm,。2一的半径为bpm,贝Ti/、Ba?♦的半径分别为pm、pm。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

—CH2—CH—

A.聚丙烯的链节：I,A错误；

CH3

CQQ，B错误;

B.O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型:

C.飞的名称：”甲基戊烷，c错误;

D.氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17,氯离子的结构示意图为:

答案选D。

2、B

【解题分析】

A.甲基环戊烷是烧，危难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图“彳因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为C6Hm因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

3、D

【解题分析】

A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0℃,不会放出二氧化碳气体，A错

误；

B.难溶于水的强电解质（如BaSO。，在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质（如醋酸），B错误；

C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气

的质量不变，c错误；

D.将40c的饱和硫酸铜溶液升温至50C,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40C并加入

少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。

故选D。

4、A

【解题分析】

A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.澄清的石灰水中Ca（OH）z电离出自由移动的Ca?+、OH离子,不能写化学式，B错误；

C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；

D.BaCQ；难溶于水，不能写成离子形式，D错误：

故合理选项是A。

5、B

【解题分析】

1=氧杂-2,的分子式为c4H40,有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进

行解答。

【题目详解】

A.6属于酚，而不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误；

B.(/限有2种等效氢(不考虑立体异构)，它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确;

含碳碳双键，既能能使溟水退色，又能使酸性高铮酸钾溶液退色，C错误;

―41

C4H4。，ImolCJUO完全燃烧消耗的02的物质的量为lmolx(4+------)=4.5mol,D错误。

42

答案选B。

6、B

【解题分析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

Bo

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

7、B

【解题分析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸储水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.HCI极易溶于水，CL在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去CL中的HC1杂质，故B正确；

C.NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；

D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸,

故D错误；

故答案为Bo

8、C

【解题分析】

A.由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；

B.发生反应为2N2+6%O=4NH3+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与

生成，故B正确；

C.根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素从0价降为-3价，氧元素从

-2价升到。价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C错误；

D.由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确;

答案选C。

【题目点拨】

本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化

还原反应的规律，配平氧化还原反应。

9、B

【解题分析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选

10、C

【解题分析】

A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；

B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；

D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。

故选C。

11、B

【解题分析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH〉。，反应可自发进行，需要满足△H-TASVO,贝必S>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C反应自发进行需要满足AH.TASVO,要注意不能单纯根据结判据或烯判据判断。

12、D

【解题分析】

根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH=2,几乎等于H2sO4溶液的pH,随着NaOH溶液的滴

加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃，此时溶液pHW,等于C11SO4溶液的pH,说明此时发生

反应为HzSOj+2NaOH=Na2s04+2H20,即在前100S内发生酸碱中和反应，在100S〜200s内发生反应：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在N200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液中，处于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【题目详解】

+2+

A.根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H+OH=H2O,在q点阶段，发生反应：Cu+2OH=Cu(OH)2b在

w段，发生滴定突跃，CM+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中CM+的浓度关系c(Ci>2+)：p>q>w,A

正确；

B.w点时溶液中溶质为Na2sOJ及难溶性CU(OH)2的饱和溶液，根据Na2so4=2Na++SO42•及Cu(OH)2是难溶性物质，

但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：

+22++

c(Na)>c(SO4)>C(CU)>C(H),B正确；

C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸铜发生反应，C正确；

D.q点时溶液中含NazSCh、C11SO4及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO42)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH

变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。

13、D

【解题分析】

根据化学键的类型及其与物质类别间的关系分析。

【题目详解】

A.为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键，A项正确；

B.NaOH由Na+、OH-构成，是含共价腱的离子化合物，B项正确；

CNaOH晶体中，有Na+、OH-两种离子，C项正确；

D.NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。

本题选D。

14、C

【解题分析】

A.据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为OeV,生成物*+2NH3的相对能量约为・L8eV,反应物的能量高于生成物，

所以为放热反应，故A正确；

B.图中实线标示出的位点A最大能垒i活化能）低于图中虚线标示出的位点B最大能垒（活化能），活化能越低，有效碰

撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；

C.由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2T2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；

D.由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；

故答案为Co

15、B

【解题分析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选B。

16、A

【解题分析】

A.蒸储海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C.石油裂解，使得较长碳链的烷烧断裂得到较短碳链的炫类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和Hz,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C6H7N埃基、碳碳双键酯化反应（或取代反应）HOCHzCOOCzHs

fOOCH2coec2H,COOCHzCOOQH,

}=\+C6H5CH2BrK2CO3/CH5COCH,/=\+HBr2

0HH0V/0-CH2

()

O-CII

从或<)—CH

【解题分析】

本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团；

(2)根据D和E的官能团变化判断反应类型；

(3)G能与金属钠反应，则G中含粉基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式；

(4))E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；

(5)发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构;

0

(6)根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(5)的合成路线为

0

铁粉COOHII

l)Q)2、NaOH,c—OCH

C2HQH/浓H2soc25

H*2)H*

【题目详解】

(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C6H7N；根据B的结构简式确定其官能团为援基、碳碳双键。

本小题答案为：C6H7N；谈基、碳碳双键。

(2)根据D和E的官能团变化分析，D-E发生的是酯化反应(或取代反应)。本小题答案为：酯化反应(或取代反

应)。

(3)G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为

HOCH2COOC2H5O本小题答案为：HOCHiCOOCzHso

(4)E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为

COOCH^OOCjH,

}=\/=\+HBr。本小题答案为:

+C6H5cH?BrK2CO,/CHtCOCH,

°A_/°~CH2v/

COOCHEOOGH,

0^Z)-0-cHj-O+HBr

+C6H5CH2BrK2CO3/CH,COCH,

（5）发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基,故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构

II

简式可知,满足条件的有机物的结构简式为本小题答案为:

（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（5）的合成路线为

0

COOHII

C2HQH/浓H2so4、C-OC2H5。本小题答案为:

0H

0H

0H0

COOHII

GHQH/浓H2so2c—OC2H5

0H

18、4-氟硫酚（或对氟硫酚）竣基、默基加成反应

+H,N-NH,-H,()+CH(OH+H.(>AD13

\H

（|o

【解题分析】

（1）F原子在硫酚的官能团疏基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D分子中含

氧官能比有较基，默基两种。

（2）A-C为疏基与B分子碳碳双键的加成反应。

（3）F-G的过程中，F中的一OC%被一NH—NHz代替，生成G的同时生成CH30H和HzO,反应的方程式为

（4）由结构简式可推出其分子式为CiJbfhFS,A正确；分子中只有一个手性碳原子，B错误；分子中的竣基能够与

NaHCCh溶液反应，但F原子不能直接与AgNCh溶液发生反应，C错误；能发生取代（如酯化）、氧化、加成（段基、苯

环）、还原（埃基）等反应，D正确。

（5）根据描述，其分子式为C7H7FS,有-SH直接连在苯环上，当苯环上连有-SH和-CHzF两个取代基时，共有3

种同分异构体，当苯环上连有一SH、一CM和一F三个取代基时，共有10种同分异构体，合计共13种同分异构体,

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为卜一C片Q-SH。

（一CFE0H）部分氧化为殁基，然后模仿本流程中的D-ETF两个过程，得到K。

19、过滤分液漏斗Ch+2r=I2+2Cr碘水变蓝加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉,

即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③516210

得到10e-

5C12+L+6H2O=2HKh+10H（k；分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色Fe3+由探究（4）可知F/+和力可

失去10e*

以共存，由此可知Fc3+不能氧化12,而由⑶可知Cb能氧化L,所以氧化性CL>FeCh

【解题分析】

(1)根据流程图，结合物质提纯与分离的基本操作分析；通入氯水将碘离子氧化为碘单质；

(2)碘单质与淀粉变蓝，若碘被氧化，则蓝色消失，淀粉恢复原来的颜色，结合碘单质遇淀粉变蓝的性质分析；

⑶反应中CL中的C1元素由0价变为价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒配平；

(4)苯可以溶解碘单质，溶液分层；三价铁遇KSCN溶液变为血红色；

⑸由结合探究(4)和(3)三种反应氧化剂与氧化产物氧化性强弱分析。

【题目详解】

(1)海带灰中部分可溶物浸泡后经过操作①得到含碘离子的溶液，则操作①为过滤；将碘单质从水溶液中经过操作②转

移至有机溶剂中，则操作②为萃取，主要是用的仪器为分液漏斗；氧化步骤中是向含碘离子溶液中加入氯水，将碘离

子氧化为碘单质，离子反应为：Ci2+2r=h+2cr；

⑵没有观察到溶液变蓝色，有两种可能，一是溶液中没有碘单质，二是淀粉被转化为其他物质，要证明①是正确的，

则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化，碘没有氧化淀粉，所以可以同

时排除假设②③

⑶反应中CL中的。元素由o价变为・i价，碘元素由o价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒，则方程

得到10e-

式为5cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCL电子转移的方向和数目表示为：5L+I2+6H1021^)3+

失去10e-

(4)FeCh溶液中铁离子具有氧化性，KI中碘离子具有还原性，FeCLs与碘化钾发生氧化还原反应，加入试管a中加入

1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分层且上层为紫红色、下层几乎无色，证明反应中生成L；KSCN溶液可检验铁

离子，加入KSCN溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；

(5)由探究(4)可知Fe3+和L可以共存，白此可知Fe3+不能氧化12,而由(3)可知CL能氧化h,所以氧化性CbAFeCh。

2+

20、去除蒸储水中的氧气，防止亚硫酸钠被氧化500mL容量瓶烧杯、玻璃棒SO3+2Ag=Ag2SO3

Na2sO3被酸化的NO3•氧化成Na2sCh,Na2sO«与AgNCh溶液反应生成Ag：2s。4沉淀取固体少许加入足量Na2SO3

溶液(或向试管中继续滴加Na2s03溶液)Ag2O+4NHj・H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2sO3溶液滴加顺序不同(或用量不同)，溶液酸碱性不同(或浓度不

同)

【解题分析】

配置一定物质的量浓度的溶液时，

①溶解时：Na2sCh晶体易被溶液中溶解的氯气氧化，故需煮沸：

②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒；

实验n探究不同pH的Na2s03溶液与pH=4的AgNOj溶液反应的产物

①假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银；

②考虑加入的酸性的硝酸银溶液具有氧化性，将亚硫酸银氧化成硫酸银；

③由于Ag2s03溶于过量Na2s03溶液，可以加入Na2s03溶液验证溶液中是否有Ag2s。3；

⑵①AgzO为棕黑色固体，与氨水反应生成Ag(NH3)2OH和3H20；

②从非氧化还原反应分析得化合价不变，判断A的成分；

(3)(1)中实验和⑵中实验中溶液的滴加顺序不同，溶液酸碱性不同。

【题目详解】

①溶解时：Na2s03晶体易被溶液中溶解的氯气氧化，故需煮沸，防止亚硫酸钠被辄化；

②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用500ml的容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次；

(1)①假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银SO32+2Ag+=Ag2SOj；

②将pH=8的Na2sO3溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，酸性溶液中存在氢离子，氢离子和硝酸根相当于硝酸，具有

氧化性，可能会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根；

③.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液，故可以加入过量Na2sCh溶液，看是否继续溶解，若继续

溶解一部分，说明假设三成立；

⑵①Ag：O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应，反应a为Ag2O+4NH3・H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20;

②将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，由于亚硫酸银易溶于亚硫酸钠，故生成的白色沉

淀不是亚硫酸银，溶液呈碱性，也不是硫酸银，银离子在碱性条件下，例如银离子和氨水反应可以生成氢氧化银，是

白色沉淀，A为AgOH；

(3)实验⑴将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，实验⑵将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=11

的Na