2024届浙江台州中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届浙江台州中学高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、CKh和NaCKh均具有漂白性，工业上由。02气体制取NaClOz固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

步及3

>NflClOa

A.通入的空气可将发生器中产生的CIO2全部驱赶到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClOz的离子方程式为2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+Ozt

C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D.工业上将。02气体制成NaCKh固体，其主要目的是便于贮存和运输

2、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪

器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

yy△

B.铜粉黑红变化有关反应为：2CU+O2=2CUO、C2H5OH+CUO=CH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

3、锢（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“锢49皿・114・8”不可能知道的是（）

A.锢元素的相对原子质量B.锢元素的原子序数

C.锢原子的相对原子质量D.锢原子的核电荷数

4、下列有关化学用语表示正确的是

A.硝基苯B.镁离子的结构示图

C.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：IC

5、以下物质中存在I2C、I3C、"C原子的是（）

①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①®©®B.①®③C.②③④D.②③

6、反应2NO2（g）・N2O4（g）+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为TI、T2时，平衡体系中N（h的体积分数随

压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b>c两点的平衡常数：Kb=Kc

D.状态a通过升高温度可变成状态b

7、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾（KFeO。并探究其性质。已知：RFeCh为紫色固体，微溶于KOH溶液；具

有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐

酸，产生气体。下列说法不正确的是

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>C12

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂

8、饱和食盐水中加入碳酸氢铁可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化核

固体.下列分析错误的是（）

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3->NaHCO3i+NH4Cl

2+

B.母液中通入的氨气与HCO3.反应；NH3+HCO3'->COj-+NH4

C.加食盐是为增大溶液中Cl.的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化筱的溶解度比氯化钠的大

9、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。己知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

10、能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：H2sO3>H2c。3B.熔、沸点：HF>HCi

C.碱性：NaOH>Al（OHhD.热稳定性：Na2COj>CaCO3

11、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B.纤维素（水解）-葡萄糖/（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Bn/CCL褪色

D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质

13、在恒容密闭容器中，反应3Fe（s）+4H2O（g）k^Fe3O«s）+4H2（g）达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系

重新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大D.铁的质量增大

14、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

I

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性J

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O-4H2O4AI2O3-8SiO2

15、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系（部分产物未标出）。下列说法不正确的是

D

.催化剂E

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

16、只涉及到物理变化的是（）

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某有机物0MY°\/）在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B

0

为基本原料制备F的路线图如下：

L桶NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO(>RCH=CHCHO

△

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是(填化学式)，F中含氧官能团的名称为o

(2)ETF的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________o

⑶写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：o

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下歹J条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCh溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

⑸以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2.丁烯酸，写出合成路线:(其他试剂任选)。

18、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

K|R：

R.CIIO

已知:RiCHzBr*RICH=CHR2R<<M»n.i.

一定条件------------R.CO（）CHCH1

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为o

(2)由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

(3)由F生成M的化学方程式为。

(4)Q为M的同分异构体，满足卜.列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式o

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

⑸参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备聚2•丁烯的合成路线

19、I.常温下，HN6电离反应的平衡常数值为2.6X10,NaNOz是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食

盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNd溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用NaNQ的性质

①酚酎试液——

②淀粉-KI试纸——

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铁溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之

一为无色无味气体，则该气体为（填化学式）。

II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNG）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪

器己省略）。

已知：①2N0+Na202=2NaN02；

②酸性条件下，NO、NO?都能与MnO「反应生成NO3一和M/；NaNOz能使酸性高铳酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为;

（2）C瓶内发生反应的离子方程式为o

（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol・L

7的酸性KMnO,溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数1234

KMrA溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。

a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥

c.观察湎定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为。

（4）设计实验，比较0.Imol•「％心心溶液中NO2一的水解程度和0.Imol・:1皿。2溶液中HNO2电离程度的相对大小

（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

20、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

（1）实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、一及蒸储。

⑵灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是一。

⑶“过流”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的需选择的试剂组合及其先后顺序是_（选填编

号）。

a.AgN（h溶液b.Ba（N（h）2溶液c.BaCb溶液d.CaCb溶液

（4）在海带灰漉液中加入适量氯水后一定存在H可能存在103,请补充完整检验含12溶液中是否含有103.的实验方

案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCh溶液、Na2s03溶液）：

①取适量含12溶液用CCh多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。2H2s。4加热〉2sO2T+O2T+2H20；与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是缺点是一。

21、铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

,0

（1）铜和锌相邻，铜和锌的几种状态：©ffl:[Ar]3d;②铜：以「]3小。4篦③铜：[Ar]3d104Pl④锌：[Ar]3dl04sl⑤锌:

[Ar]3d,fl4s2o它们都失去1个电子时需要的能量由大到小排序为__（填字母）。

a.①⑤b.®@©②③c.②①@@@d.⑤®②

画出基态铜原子的价电子排布图—o

⑵CiP+与NH3-H2O等形成配离子。[Cu（NH3）4产中2个NH3被2个H2O取代得到两种结构的配离子，则[Cu（NH3）4产

的空间构型是一（填“正四面体”或“正四边形”）。

（3）CuF2晶体的熔点为836C。其能量循环图示如下（a、b、c等均大于0）：

g

卜QkJ*mol"

♦JkJ-mol"

Cu(g)

2F(g)一gkj-mnl"

|*ckj,niol-'-4*kJ•mol-

I

2K(g)----------------

F-F键能为—kJmoP,CuF2(s)的晶格能为—kJwor'o

(4)铜常作醇氧化反应的催化剂。M中C原子的杂化类型有一种，M的熔沸点比N的高，原因是_。

CIKJhOHo2,Cu><H-(HCHO

M-

(5)磷青铜晶胞结构如图所示。N,\代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为;apm

①铜与铜原子最近距离为—nnio

②磷青铜晶体密度为—grnf3(用代数式表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.在C102发生器中一定产生CKh气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；

B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；

C.冷却结晶得到NaCKh固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确；

D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将CKh气体制成NaCKh固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。

答案选B。

2、D

【解析】

点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；看到铜粉变黑，

发生2CU+O222CUO,看到铜粉黑变红，发生C2HsOH+CuO旦CH3CHO+C11+H2O,选项B正确；硫酸铜粉末

变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红

色沉淀需要加热，选项D不正确。

3、C

【解析】

A.114.8即为锢元素的相对原子质量，故A错误；

B.49既为锢元素的原子核内的质子数，也为钢元素的原子序数，故B错误；

C.由于锢元素可能含有两种或两种以上的锢原子，故仅根据114.8无法计算出各锢原子的相对原子质量，故C正确；

D.49既是钿原子的质子数，也是锢原子的核电荷数，故D错误。

故选：Co

【点睛】

本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对

原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的

相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。

4、A

【解析】

A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确；

B.镁离子的结构示图为Q28故B错误；

C.水分子空间构型是V型的，所以水分子的比例模型为"j，故c错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子质量数是14,应写为TC,故D错误；

故答案为：A。

5、A

【解析】

□c、"c、"C是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在I2C、“c、14c原子，故合理选项是A。

6、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点NO2浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO?的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO?的含量升高，所以不可能变成状态I),D错误；

答案选A。

7、C

【解析】

A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HQ,选项A正确；

B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；

C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；

D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D

正确；

答案选C。

8、D

【解析】

A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的NaHCO,以沉淀的形

式析出，A项正确；

B.NH,溶于水得到一水合氨，HCO；可以和一水合氨发生反应，得到CO；和NH：,B项正确；

C加食盐是为了提高溶液中cr的浓度，根据同离子效应使氯化钱先析出，C项正确；

D.加食盐能得到氯化镂固体，说明氯化铁的溶解度比食盐更低，D项错误；

答案选D。

9、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，环的氢化物应该为烧，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为Hz,据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B・Ch在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H2。驾CLT+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生Al"、CP,因此属于电解质，C错误;

D.C与SiCh在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+Si（h冬Si+2c03CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

10、C

【解析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点晴】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增(从1至8)相同(He除外)

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价(O、F除外)最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

11、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯煌的性质，能使Brz/CCL褪色，故C正确；

D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；

答案选B。

12、A

【解析】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故

A正确；

-+2+

B、实验的原理方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,题中高钵酸钾过量，应设计成：高锌酸钾

的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；

D、验证Ksp[Cu(OH)2KKsp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量C/+,沉淀转化为Cu(OH)2,沉淀由白色转

化成蓝色，故D错误；

故选Ao

13、B

【解析】

A.铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不

变，A错误；

B.加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氨气的浓度增大，B正确；

C.平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；

D.加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；

故合理选项是B。

14、A

【解析】

A.动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；

B.墨的主要成分是炭黑，B项错误；

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物(按活动性顺序排列)一SiO2TH20,所以应为

K2O-4A12Oy8SiOr4H2O,D项错误；

答案选A。

15、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c>d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石茂试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,则A为弱酸形成的钱盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为CO2、D为NazCh、E为O2,而

A是四元化合物，则A为(NH4”CO3或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、<1为O、e为Na。

【详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3—、。2-、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(M

■)>d(O2~)>e(Na+),正确，A不选；

B.a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)Vc(N)Vd(O),

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(N3-»d(O2-),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是NH3、HzO,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)<(l(H2O),

错误，C选；

D.C为NH3,E是Ch,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

16、C

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干储是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：3

【点睛】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、O:（酚）羟基、酯基取代反面或酯化反应）咖啡酸乙酯

+2NaC1+3H9

KXciHCOOH+5NaOHi2**LJgj^X-CH-CHCOOU20CH2=CH2

CH3CH=CHCH0ffCH£H=CHCOOH

【解析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的

转化关系知，A是乙醛，B是;由C转化为D的反应条件知，D为二Q_CH=CHCOOH，由E

的分子式、F的结构式及反应条件知，E为;;&二［J_CHNCHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

【详解】

由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是吕MX.CHO”

由C转化为D的反应条件知，D为1H,1_CH=CHCOOH，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

靠:二I、LcH-CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

（1）乙烯生成乙醛，则X是Ch;F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

（2）E-F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为楙二JLCHO，；F的名称是咖啡酸乙酯；

(3)D为口JL<H=CHCOOH,与NaOH溶液反应的化学方程式:

*O-€H=CHCOOH-NaOH1a当条件,Na0^O-CH=CHC00Na+2NaC1+3llj0；

(4)由②得出分子中含有苯环且苯环上含有酚羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个・CHO、一个HCOO・,

苯环上有2个官能团一定有-OH,还含有一CH2cH(CHO)OOCH或一CH(CHO)CH200cH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯环上有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体；

(5)乙烯先被氧化成乙酹，乙醛再转化为2-丁烯酹，最后氧化为目标产物，CH2=CH2^CH^CHO

CH3cH=CHCHOCHjCH=CHCOOIIo

•H

【点睛】

本题难点是问题(4),应根据题中信息进行分析，遇FeCh溶液发生显色反应，说明G中含有苯环和酚羟基，能发生

水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，Imol该物质最多还原出4moiAg,说明酯基为HCOO-,

分子不含有甲基，且苯环上有2个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析。

18-€H；醛基邻甲基茶甲酸(或2.甲基苯甲酸)Bn、光照取代反应

1口）+NaOH

+NaI+H2O4-C4OOCH或CH三—OOCH

为

HBr_”AV/LrJM*CH-CH

CH：W(凡做化刑/才”—H即.定条件,

CH.CH.

【解析】

A分子式是C7H8,结合物质反应转化产生的C的结构可知A是-Oh,A与CO在AlCb及HC1存在条件下发

CHO/CHs

生反应产生B是C§-COOH，C与Bn在光照条件下发生取代反应产生

/CH：Br受CH=CH?

/\-COOH,。与HCHO发生反应产生E：^A_CQOH»E与h在一定条件下发生信息中反应产生F：

2•甲基苯甲酸);

/€IL/CH：Br

C§一COOH在光照条件下与B门发生取代反应生成《■\_COOH；

（3）（工5”‘发生消去反应生成0^的化学方程式为，*+NaOH.^!l+NaI+H2Oo

、O0、△O

(4)M为由信息，其同分异构体Q中含有HCOO・、・c三c・，满足条件的结构有CHOCOOCH、

CH三—OOCH（邻、间、对位3种）共4种，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，可推知Q的结构简式为

-CCOOCH.CH三OCHo

（5）聚2.丁烯的单体为CH3cH=CHCH3,该单体可用CH3cHzBr与CH3cH。利用信息的原理制备，CH3cHzBr可用

LJDr

CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CH....

2Mlz化制］/△

-CH-CH-

CH3cHzBrCH3cH=CHCH3用化到

-vfcIT.L|।-

CH3CH3

【点睛】

本题考查有机物推断和合成，根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，要结合已经学

过的知识和题干信息分析推断，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力、发散思维能力。

2

19、溶液变红溶液显碱性试纸变蓝氧化性N2ACEDEBCu+2H+NO2=Cu+NO+H2O

ac86.25%25'C时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH<7,则说明HNO2的电离程度大于NO?-的水解

程度；若pH>7,则说明HNO2的电离程度小于NO2一的水解程度（合理方法均可给分）。

【解析】

I.（1）亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解溶液显碱性，能使酚配试液显红色，而氯化钠不水解，溶液显中性，据此可以鉴

别二者；另外亚硝酸钠还具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，而氯化钠和碘化钾不反应，据此

也可以鉴别；

（2）亚硝酸钠与饱和氯化锈溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，根据性质和原子守

恒可知该气体为氮气，化学式为N2；

H.（1）碳和浓硝酸反应生成的气体是CO?、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2转化为NO,因此首先通入

装置C中NO?被吸收同时产生NO。与过氧化钠反应的NO需要干燥，因此利用E装置中的碱石灰吸收水蒸气，同时

除去CO?。为防止后面的水进入D装置，需要再次利用E装置，最后利用酸性高铳酸钾溶液吸收尾气，所以实验装置

的连接顺序为A、C、E、D、E、B：

+2+

（2）根据以上分析可知C瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H+NO2=CU+NO+H2O；

（3）①a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗，会将酸性高镒酸钾溶液稀释，所用体积偏大，测定结果偏高，

a正确；b.锥形瓶洗净后未干燥，对滴定结果无影响，b错误；c.滴定终点时仰视读数，所读溶液的体积偏大，测定

结果偏高，c正确，答案选ac。

②根据表中数据第一次实验数据误差太大，舍去，所用酸性高镭酸钾溶液的体积为20.00mL,根据反应方程式6H+

+2MnO4+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O计算25.00mL溶液含亚硝酸钠的物质的量为5x10WL则4.000g样品中含亚

硝酸钠的物质的量为O.OSmol,质量为3.45g,所得固体中亚硝酸钠的质量分数为3.45g/4.000gxl00%=86.25%。

（4）酸越弱酸根越容易水解，溶液碱性越强，因此根据弱电解质的电离和盐类水解原理可知实验方案为：259时，将

两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH<7,则说明HNCh的电离程度大于NO?一的水解程度；若pH>7,则说明HNOz

的电离程度小于N（h一的水解程度。

20、氧化萃取（或萃取分液）用埸（或瓷塔烟）、泥三角ba从水层取少量溶液，加入1〜2mL淀粉溶液,

加盐酸酸化，滴加Na2s03溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有Kh"若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO.3-

加热

SO2+I2+2H2O=2H1+H2SO42HI一H2+I2节约电能使用能造成污染环境的SO2

【解析】

（1）将海带灼烧、溶解、过漉后所得溶液中碘以「存在，要将碘从水溶液中分离出来，应将r转化成水溶性差而易溶于

有机溶剂的h；

⑵根据灼烧装置即可找除出题中所列外还需要的实验仪器；

⑶检验I•通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2c03难溶，所以SO42一和CCV-会干扰「的检验，需排除干扰；

（4）检验103-可采用思路为：103-->hT检验12,所以应选用合适的还原剂将103还原为12,再检验生成的h；

⑸根据题意，分解水采用的是SOz/h循环法，可判断SO2和12在整个过程中参与反应且能重新生成，由此判断各步反

应；该法与电解水相比，不耗电但使用了能产生污染的SO2。

【详解】

（1）根据分析，需把溶液中的「转化为水溶性差而易溶于有机溶剂的L,1-42为氧化过程；从水溶液中分离出L可用

CC14等有机溶剂萃取后蒸馆。答案为：氧化；萃取（或萃取分液）；

⑵固体灼烧需要生埸，而坦烟需放在泥三角上加热，所以，灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的

实验仪器是生烟（或瓷生烟）、泥三角。答案为：生埸（或瓷用烟）、泥三角