2024届江苏省如东中学高考化学二模试卷含解析

2024届江苏省如东中学高考化学二模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下图是0.01mol/L甲溶液滴定O.Olmol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲

线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

相

对

导

电

能

力

Ib-

溶液甲的体］

A.条件相同时导电能力：盐酸,NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.n点是反应终点

2、下列说法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.无色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2\Na\CIO.NO/

C.能使Al转化为AIO2-的溶液中:Na+、K\NO"Cr

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

4、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.在含有等物质的量的AKh、OH、CCh?溶液中，逐滴加入盐酸：AKh、OH、CO32

B.在含等物质的量的FcBrz、Feb溶液中，缓慢通入氯气：「、Br\Fer

C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH”溶液中，缓慢通入CCh：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO3

D.在含等物质的量的Fe》、Cu2\H.溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2\H*

5、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是()

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时.氢离子由a极区迁移至h极区

++

D.放电时，b极发生：VO2+2H+e=VO2+H2O

6、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是()

A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂

C.鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

D.炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华

7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将I11WINH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

B.L7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

8、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50〜60C)、洗涤分离、干燥蒸馆等步骤，下列图示装置和操作能

达到目的的是

c.产洗涤分离

Ju

9、设I1A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量出0反应完全后可生成IIA个H2分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成HA个SOj分子

C.标准状况下，22.4LN?和Hz混合气中含IU个原子

D.3moi单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子

10、已知：pOH=-lgc(OH)o室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度

的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH》c(BOH)增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=lxl048

C.P点所示的溶液中：c(C1)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)

11、下列说法正确的是()

A.分子晶体中一定存在共价键

B.某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物

C.HF比HzO稳定，因为分子间存在氢键

D.CSz、PCk具有8电子稳定结构

12、下列对化学用语的理解正确的是()

A.乙烯的结构简式：CH2cH2

B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构示意图可以表示35。%也可以表示37cl•

13、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.3g乙焕和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C・H）数为O.INA

B.一定条件下，2molSOz与1molth反应生成的SCh分子数为2NA

C.1L0.1mol・L"的乙酸溶液中含H+的数量为O.INA

D.2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为L4NA

14、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）

A.”粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.”试玉要烧二日满.辨才须待七年期"中“不”的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

15、25℃时，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.ln】ol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法

正确的是

ZUKO第・中・人■用布用

A.NH4HCO3溶液中,水解程度：NH4>HCO3-

B.开始阶段，HCO3略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）283+Na2co3+2H2O

C.由图中数据可知：CO32一的水解常数约为5.3X10-”

D.由图中数据可知：NH.3・H2。的电离常数约为1.5X10-5

16、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化

物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是

A.简单离子半径：VV>X>Y

B.X、Z的最高化合价不相同

c.简单氢化物的热稳定性；x>w

D.Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键

二、非选择题（本题包括5小题）

17、G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

CHMgBr①HCH。*"凡①…㈣片"比

&\X）OCH3乙酰2\：OOCH3②H。/②HO&"VoOH

ABCD

EFG

（1）C中官能团的名称为和o

（2）E-F的反应类型为o

（3）DTE的反应有副产物X（分子式为C9H7O2I）生成，写出X的结沟简式：o

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeC13溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

HC5

（5）请写出以乙醇为原料制备Tj的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

sCHj

题干）。____________

18、有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、・2、+1、+3、・1。它们形

成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解（有阳离子交换膜）或，Imol/L的人溶液。

泡合物X

请按要求回答下列问题：

①.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为；推测相同条件下丙、己单质分别

与水反应剧烈程度的依据是____________________________________________________。

②.甲、乙、戊按原子个数比1：1:1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为。

③.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）0

④.接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为

春

nni

匹KA溶液

⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶

液体积变化)，此时共转移电子数目约为:反应②的离子方程式为

⑥.若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有

19、硫酰氯(SO2c12)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2c12)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置

如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1C,沸点为69.1C,在潮湿空气中“发烟”。

③100C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)装置B的作用为,若缺少装置3装置D中SO2与。2还可能发生反应的化学

方程式为o

(3)仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F的作用为

(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

⑸氯磺酸(CISO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2clsO3H=SO2CL+H2s04,分离产物的方法是

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为o

20、PCh是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/・C沸点/C密度/g/mL化学性质

2P+3C12（少量）2PCh

黄磷44.1280.51.82

2P+5Ch（过量）^^2PCl5

PCh-11275.51.574遇水生成H3P。4和HCL遇氧气生成POC13

LPCb的制备

如图是实验室制备PC13的装置（部分仪器已省略）。

回答下列问题：

（1）仪器乙的名称是—;与自来水进水管连接的接口编号是一（填"a”或"b”）。

⑵实验前需先向仪器甲中通入一段时间CXh,然后加热，再通入干燥CL。干燥管中碱石灰的作用主要是：①—;

②一。

⑶实验室制备的离子方程式为实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是一。

H.测定PCh的纯度

测定产品中PCL纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,b+2Na2szO3=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

（4）根据上述数据，该产品中PCL的质量分数为—；若滴定终点时仰视读数，则PCh的质量分数一（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”）。

III.PC13水解生成的H3Po3性质探究

⑸请你设计一个实验方案，证明H3P03为二元酸：__j

21、以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。

（1）碳原子的核外电子排布式是其最外层有一种运动状态不同的电子。

（2）上述物质中属于非极性分子的是

（3）合成气（CO和H?）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。

①用合成气制备二甲酰时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲酰的化学方程式一。

②仅用合成气为原料不可能合成的物质是一(填字母序号)。

a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d,尿素

工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。在2L的密闭容器中，发生上述反

应：测得n(CO2)和MCMOH)随时间变化如图所示。

(4)该反应的化学平衡常数的表达式K=_,如果平衡常数K减小，平衡一(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”

或“不”)移动。

(5)从反应开始到平衡，出的平均反应速率v(出)=_<>

(6)为了提高CH.30H的产量，理论上可以采取的合理措施有__、_(任写2条措施)。

(7)常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式一。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：

盐酸,NaAc,故A正确；

B.曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化

曲线，故B正确；

C.由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混

合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的

导电能力曲线，因此最高点曲线③，故c错误；

D.反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

本题的难点为曲线①和②的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋

酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。

2、C

【解题分析】

A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧

化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；

C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；

D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，

故D正确；

故选C。

3、C

【解题分析】

A.CM+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石茯试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO-会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使可转化为Al(h•的溶液为强碱性溶液，存在大量的OW,该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、Si(V一的一种，OH、Br-会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca?+会与SiCh?一反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【题目点拨】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

322

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7.CMV一等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

4、D

【解题分析】

A.若H.先CO./反应生成二氧化碳，向A1O2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H'最先与AKh-反

应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AIOJ,因此反应顺序应为OIF、AIO>\COJ,故A错误；

B.离子还原性r>Fe2，>Br-,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是「、Fe2\Br,故B错误；

C.氢氧化领先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钢不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2cO3、BaCO3,故C错误;

D.氧化性顺序：Fe3*>Cu2>H\锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe\Cu2\H+,故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考直离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应

时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错

点为A,可以用假设法判断。

5、D

【解题分析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【题目详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

++

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H+e=VO2+H2O,选项D正确；

答案选D。

6、A

【解题分析】

A.常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；

B.Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C,则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故B错误；

C.蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故D错误；

D.食盐中加的碘盐为KKh,受热易分解，则在菜准备出锅时添加加碘食盐，是为了防止KKh受热易分解，故D错

误；

故答案为Ao

7、A

【解题分析】

A.根据溶液的电中性原理，〃(H+)+〃(NH4+)=〃(OlT)+〃(NO3・)，溶液呈中性，即〃(H+尸〃(OH),即有

M(NH4+)=W(NOJ)=1mol,即钱根离子为NA个，故A正确；

B.1・7g双氧水的物质的量为0.05moL而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：Ao

8、C

【解题分析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50~60℃,应采取50〜60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸储时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：Co

【题目点拨】

本题考杳了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

9、D

【解题分析】

A、23g钠的物质的量为ImoL而钠与水反应时Imol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和％混合气的物质的量为ImoL而N2和H2均为双原子分子，故Imol混合气体中无论两

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA个，故C错误；

QQ

D、Fe3。4中铁为+三价，故Imol铁反应失去,mol电子，3moi单质Fe完全转化为Fe3()4失去8moi电子，即8NA个,

故D正确；

故选D。

10、C

【解题分析】

c(0H)n(0H)

A.BOH是弱碱，加水稀释时促进电离,溶液中BOH的微粒数减小，而OH•的数目增多，则溶液中—————(

c(BOH)n(BOH)

不断增大，故A正确；

c(B+)c(B+)

+U8

B.N点在一^―J=0,BPc(BOH)=c(B),则BOH的电离平衡常数Kb=――xc(OH)=c(OH)=lxlO,故B正

c(BOH)c(BOH)

确；

C.P点的pOHVH溶液呈碱性，贝！1c(OW)Vc(OH-),根据电荷守恒可知：c(C「)Vc(B+),故C错误;

=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(CT)+c(OH阿知，c(H+)=c(Cl)+c(OH)・c(BOH),

c(BOH)

故D正确;

故答案为Co

【题目点拨】

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点U。

c(BOII)c(BOII)

此时pOH=-lgC(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数K户等工xc(OH•尸以OHAlxIO*,证明BOH只能部分电离,

c(BOH)

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

11、B

【解题分析】

A.稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故A错误；

B.化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故B正确；

C.氟化氢比HzO稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故C错误；

D.PCk中氯原子最外层有7个电子，需要结合一个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，化合价为

+5价，5+5=10,P原子最外层不是8电子结构，故D错误；

故选B。

12、D

【解题分析】

A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2,故A错误；

B、羟基是中性原子团，电子式为・6:H,氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为［：0：H「，所以电子式・6:H

••・•

只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；

c、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但。原子半径大于c所以图°可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C错误；

D、35。-和370一的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为C「，核电荷数为17,核外电子数为18,结构示

意图为故D正确;

故选：Do

【题目点拨】

有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写

需注意使用将离子团括起来，并注意电荷书写位置。

13、A

【解题分析】

A.乙块和苯具有相同最简式CH,ImolCH含有1个CH键；

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；

C.乙酸为弱电解质，部分电离；

D.气体状况未知。

【题目详解】

13。

A.l.3g乙块和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：7^-=0.1niol,含有碳氢键（C-H）数为（MNA,故A正确；

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2moiSO2与1molCh反应生成的SO.3

分子数小于2NA,故B错误；

C.乙酸为弱电解质，部分电离，1LO.lmol・L"的乙酸溶液中含H+的数量小于O.INA,故C错误；

D.气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；

故选：Ao

【题目点拨】

解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的

结构组成。

14、B

【解题分析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是B。

15、D

【解题分析】

A.25七时0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈碱性，则NH4HCO3溶液中的水解程度：NH^<HCO?,故A错

误：

B.开始阶段，加入的NaOH后氢氧根离子浓度增大，抑制了HCO；的水解，导致HCO；略有增加，故B错误;

C.根据图示看，pH=9.0时，HCO；、CO；的物质的量分数分别为0.95、0.05,设｛CO；）=a,则

c（HCOj=黑a=19a,CO；的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：CO；+H。RHCO；+OH,

/c（HCOjxc（OH）19ax105<

则叫（8：）=Id'o'-Z=——=L9xl0j故c错误；

D.pH=9.0时，NH：、NH3・H2O的物质的量分数分别为0.6、0.4,ftc（NH3H2O）=x,则c（NH：）=^x=1.5x,

5

zc（NH：）xc（OH）i5xxlO_,

NHrH2O的电离常数《（N%♦凡0）='x=1.5x10',故D正确;

故选：Do

【题目点拨】

明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D为易错点，试题侧重考查学生的分析、

理解能力及综合应用能力。

16、D

【解题分析】

Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为O元素。Y

的周期数是族序数的3倍，可推出Y为Na元素，再结合W、X、Y和Z原子的最外层电子数之和为18,可知W为N

元素。

【题目详解】

A.N5Na+和02-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为：W>X>Y,与题意不

符，A错误；

B.O最高价+2,而S最高价为+6,与题意不符，B错误；

C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：O>N,稳定性：H2O>NH3,与题意不符，C

错误；

D・Na与O可形成Nazfh,含有离子键和共价键，符合题意，D正确；

答案为D。

【题目点拨】

具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、酯基碳碳双键消去反应CH3CH2OH>CHCHO

<WHLU，.3

H,CCH,

CH3CH2OHHB—>CH3cH2Br—3cH2MgBr

牖整。->CH?CH=CHCH3加热)

IbCM.CH.

【解题分析】

⑴根据C的结构简式分析判断官能团；

(2)根据E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型；

"CH=C讪

⑶根据D(CJ)中碳碳双键断键后的连接方式分析判断；

(4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型；

(5)结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和滨化氢在

加热条件下反应生成滨乙烷，滨乙烷在乙酸作催化剂与Mg发生反应生成CH3cH2MgBr,CH3cH2MgBr与乙醛反应

HiCCH,

后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHC%在加热条件下断开双键结合生成Tf。

【题目详解】

CH=CH】

(I)C的结构简式为T,其中官能团的名称为酯基和碳碳双键;

^^COOCHx

⑵根据E、F的结构简式，E中的一个I原子H原子消去形成一个碳碳双键生成E,属于卤代危在氢氧化钠水溶液中

发生的消去反应，则反应类型为消去反应;

(3)DTE的反应还可以由D(of"")中碳碳双键中顶端的碳原子与竣基中的氧形成一个六元环，得到副产物

X(分子式为C9H7O2I),则X的结构简式

(4)F的结构简式为,其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；碱性水解后酸化，其中一种产

物能与FeCb溶液发生显色反应，说明分子结构中含有苯环和酯基，且该酯基水解后形成酚羟基；分子中有4种不同

()

化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为：HL—CT.CH；

(5)乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和滨化氢在加热条件下反应生成溟乙烷，溟乙烷

在乙醛作催化剂与Mg发生反应生成CHjCHzMgBr,CH3cHzMgBr与乙醛反应后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,

H,C、*CH,

CH3cH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成口,合成路线流程图为：CH3CH2OHCH3CHO

「HCCH,

CH3cH2OH—CH3cHzBr^^CH3cH2MgBr-3cH=CHCH3-口。

18、(1)37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈(1分，合理给分)

(2)H：O：C1：»⑶

♦♦•♦

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)皿；

(5)6.02xI()2i；2A1+2OH+2HZO=2AIOz+3H2j；

(6)NaCkAl(OH)3

【解题分析】

试题分析：根据题意可知：A是Nad,B是Cl2,C是Hz,D是NaOH,E是HC1,丁是AbF是NaAlOz；X是NaCk

AlCb的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是CL己是

Rb,原子序数是37；钠、锄同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所

以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；(2)甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为H：O：C1：；(3)在上图转化关系中①②③反应中有元素化合

价的变化，所以属于氧化还原反应，而④中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应；(4)如构成

原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e=Fe2+,Fe?+与[Fe(CN)6r会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6]>=Fe3〔Fe(CN)6]21；(5)NaCl溶液电解的化学方程式是：2NaCl+2H2。通电CbT

+H2T+2NaOH,在该反应中，每转移2moi电子,反应会产生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmol,当NaCl

电解完全后反应转移Imol电子，反应产生ImolNaOH,当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102mol/LxlL=0.01mol<lmol,说明Na。没有完全电解，则电子转移的物质的量是O.OlmoL电子转移的数目约是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02xl021；反应②是Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H1T;(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化，则4Ha+NaAIO2=NaQ+AICh,所以混

合物X中含有的物质是NaCl、Al(OH)3。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。

+2+

19、2MnO4-+10CI-+16H=2Mn+5ChT+8H2O除去HC1SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO4球形干

燥管a防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气80%①②③C硫酰氯分解产生氯

气溶解在硫酰氮中导致其发黄

【解题分析】

由合成硫酰氯的实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCI=2MnCL+2KCl+5cI2T+8H2O,因浓盐酸易挥发，B中饱和

食盐水可除去氯气中的H。气体杂质，C中浓硫酸可干燥氯气，D为三颈烧瓶，D中发生S(h(g)+C12(g)=SO2CL⑴，E

中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D中，据此解答(1)~(3)；

112L

(4)n(Cl,)=——--------=0.05mol,由SO2(g)+C12(g)=SO2CL。)可知，理论上生成SO2cL为

22.4L/mol

0.05〃制x135g/w/=6.75g；为提高本实验中硫酰氯的产率，应在低温度下，且利于原料充分反应；(5)生成物均

为液体，但沸点不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。

【题目详解】

+2+

⑴装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5C12t+8H2O,故答案

为：2MnO4+10。+16H+=2Mn2++5CLT+8H20；

(2)装置B的作用为除去HCL若缺少装置3装置D中S&与CL还可能发生反应的化学方程式为

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,

故答案为：除夫HCI;SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO4：

(3)仪器F的名称为三颈烧瓶，为保证良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮湿空气中“发烟”说明其

与水蒸汽可以发生反应；实验中涉及两种有毒的反应物气体，它们有可能过量，产物也易挥发，因此，F的作用为吸

收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入。

故答案为：球形干燥管；a；吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入；

112L

(4)—；=0.056。/,由SO2(g)+C12(g)=SO2a2(1河知，理论上生成SO2cb为

22.4L/mol

54e

O.O5〃?Rxl35g/〃?c/=6.75g,最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为工孑乂100%=80%,为提高本

6.75g

实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有：①先通冷凝水，再通气，以保证冷凝效率；②控制气流速率,

宜慢不宜快，这样可以提高原料气的利用率；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，这样可以减少产品的挥发和分解。结

合信息可知不能加热。

故答案为：80%；①②③；

(5)生成物均为液体，但沸点不同，可选择蒸馈法分离，故答案为:C；

(6)由信息③可知，硫酰氯易分解，则长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气，故答案为：硫酰

氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄。

【题目点拨】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意习题中的信息及应用。

+

20、直形冷凝管b防止空气中水蒸气进入而使PCb水解吸收多余的CL,防止污染环境MnO2+4H+

=2+

2C1=Mn+ChT+2H2O防止生成PCk93.9%偏大用与H3P相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴

定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明113Po3为二元酸

【解题分析】

I.根据实验装置图分析仪器名称及连接方式；根据实验目的及题干信息分析装置的作用和操作时的注意事项；根据氯

气的制备原理书写离子方程式；IL根据滴定原理计算样品的质量分数，并进行误差分析；HL根据二元酸与一元碱反应

的物质的量之比用滴定法设计方案进行探究。

【题目详解】

I.(1)根据图示装置图知，仪器乙的名称是直形冷凝管；冷凝水下进上出，则与自来水进水管连接的接口编号是b,

故答案为：冷凝管；b；

(2)根据题干信息知PCb遇水会水解，且氯气有毒，所以干燥管中碱石灰的作用主要是：①防止空气中水蒸气进入

而使PCb水解；②吸收多余的CL,防止污染环境；故答案为：防止空气中水蒸气进入而使PCb水解；吸收多余的

C12,防止污染环境；

A

2+

(3)实验室制备用浓盐酸和二氧化铳加热制备CL,其离子方程式为MnO2+4H++2C「=Mn+C12t+2H2O；由题

干信息分析知，P与过量Cb反应生成PCk,所以实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是防止生成PCk,故

A

+=2+

答案为：MnO2+4H+2C1=Mn+Chf+2H2O；防止生成PC】s；

11.(4)通过H3PO3+H2O+b=H3Po4+2HLb+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4O6,假设测定过程中没有其它反应。0.1000mol/L

碘溶液20.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol/Lx0.020L=0.002m°L根据反应h+2Na2siO3=2NaI+Na2s4。6

可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.002mol-0.1000mol/Lx0.012Lxl/2=0.0014mol,再由

H3PO3+H2O+L=l13Po4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3P的物质的量为：

11(H3PO3l=n(h)=0.0014mo1,500mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.0014mo1X迎业=0.028mo］，所以4.100g

25mL

产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028mol,该产品中PC13的质量分数为：

137.5g/molx0.028mol

xl00%=93.9%；若滴定终点时仰视读数，则读取数值偏大，导致最终的质量分数偏大，故

4.1g

答案：93.9%；偏大；

III.(5)若H3P03为二元酸，则与氢氧化钠反应的物质的量之比为12则可以用与H3P相同浓度的氢氧化钠溶液

进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3P03为二元酸，故答案为：用与H3P03相同浓度的氢氧化钠溶液

进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则