2024届江苏省南京市示范高考化学押题试卷含解析

2024届江苏省南京市示范名校高考化学押题试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、有关Na2c03和NaHCO.a的叙述中正确的是

A.向Na2c03溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2cCh的物质的量之比为1:2

B.等质量的NaHCO3和NazCXh分别与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CCh体积相同

C.物质的量浓度相同时，Na2c03溶液的pH小于NaHCXh溶液

D.向Na2c03饱和溶液中通入CO2有NaHCCh结晶析出

2、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KN。”和朴硝（Na2s的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也％该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImolCh充分反应，所得物质中的氧原子数为4N,\

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗02的分子数目为NA

D.ILO.lmol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO一的微粒数之和为O.INA

4、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AAl（OH）3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

生成白色沉淀2

BNaHCCh溶液与NaAlO2溶液混合结合H+的能力：CO3>AIO2-

向盛有NazSiOj,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：Cl>Si

酸，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

A.Fez。B.CO

6、下列说法正确的是

A.可用澳水除去已烷中的少量已烯

B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

C.可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应

D.可向溟代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溟水检验消去产物

7、11.9g金属锡跟lOOmLl2moi・L-iHNO3共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi・1/1溶液体积仍为

100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)

8、以丁烯二醛和脚为原料经过Diels・Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是()

OHC.CHO

丁烯二醛

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溪水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

9、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

丙

A.甲、乙的化学式均为C8H14

B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

n.甲、乙、丙均能使酸性高钻酸钾溶液褪色

10、反应2NOMg)—=NzO4(g)+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Ti、Tz时，平衡体系中NO?的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、C两点的平衡常数：Kb=Ke

D.状态a通过升高温度可变成状态b

11、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NA

B.用浓盐酸分别与M11O2、KCIO3反应制备ImolCb,均转移电子2NA

C.将O.lmolNHjNCh溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NA

D.2moiNO和ImolCh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

12、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0.1mol-L」醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol,L/NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(CO。

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C(CH3CO(T)VC(H+),且pHV7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等

13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

交水>

A.NaHCO3(s).iNaiCOUs)NaOH(aq)

V

B.Al(s)‘"普")NaAlO2(aq)>Al(OH)3(s)

妞水>+

C.AgNOKaq)[Ag(NH3)2](aq)吗;液Ag(s)

高温

D.Fe2O3(s)Fe(s)>FeCh(aq)

Al

14、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,

且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

15、关于下列各装置图的叙述中，正确的是(

N&OH溶液

1煤油

FeSO4溶液

NH4cl固体

C

A.图a制取及观察Fe(OH”

B.图b比较两种物质的热稳定性

C.图c实验室制取NH3

D.图d分离沸点不同且互溶的液体混合物

16、合成一种用于合成Y分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A.甲->乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使滨水褪色

D.乙与足量Hi完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

二、非选择题（本题包括5小题）

17、福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下:

回答下列问题：

（1）F的分子式为,反应①的反应类型为。

（2）反应④的化学方程式为。

（3）C能与FeCh溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中的含氧官能团为。

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是________________（填结构简式）。

（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的立々〉/合成路线

18、近期科研人员发现磷酸氯嗟等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯唾中间体合成路线如下：

回目°；N

ACD

-

0"个叫西*.国”」定

条

GHf律

OI

/COOC、H<

、

K

已知：I.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会

使第二个取代基主要进入它的间位。

n.E为汽车防冻液的主要成分。

m.2CH3C00C2II5CH3coeH2C00C2H5+C2H5011

请回答下列问题

(1)写出B的名称,C-D的反应类型为;

(2)写出E生成F的化学方程式o

写出H生成I的化学方程式。

(3)1mol.J在氢氧化钠溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多种同分异构体，其满足下列条件的有_________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：

6的结构简式为o

①只有两种含氧官能团

②能发生银镜反应

③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molHi

⑸以硝基苯和2.丁烯为原料可制备化合物，合成路线如图：

写出P、Q结构简式：P,Q

19、实验小组以二氧化镒和浓盐酸为反应物，连接装置A-B~C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

乒三一旅第水

溶液

(1)A中发生反应的离子方程式是

(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

(1)甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水I含有杂质(填化学式)，也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称o

(2)乙同学指出由实验n得出的结论不合理，原因是实验未证明(填化学式)是否有漂白性。

(3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有存在，证明氯水中有cr的操作和现象是：。丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________,

(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是。

(5)戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸锵水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：o

20、硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的

用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温,析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________。

(2)写出装置a中生成CUSOJ的化学方程式:o

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)O

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是_______o

(5)工业上也常采用将铜在450°C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CiiSOa的优点是______。

(6)用滴定法测定蓝色晶体中CM+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol・L」EDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为C/++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

CM+质量分数3二%.

21、A、B、C>D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同质期，C、D同主族，A的原子结构示意图为:

B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题:

⑴用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________,碱性最强的是_________o

⑵用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是,电负性最大的元素是

(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点(填“高”或”低")，原因_____________

(4)E元素原子的核电荷数是_________,E元素在周期表的第_______周期，第_________族,已知元素周期表可按电子

排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

(5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_____晶体、晶体

⑹画出D的核外电子排布图,这样排布遵循了原理和规则.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCI=NaCl+NaHCO3,等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢

钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCCh和Na2c03都与盐酸反应生成二氧化碳气体：

4

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分

别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为黑：察=84：106=42：53,选项B错误；C、

Na2cCh溶液、NaHCXh溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离

子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHC()3溶液，选项C错误；D、向Na2c。3饱和溶液中通入CO2,会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHC()3,常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCCh晶体，选项D正确。答案选D。

点睛：本题Na2c5和NaHCCh的异同，注意把握Na2c5和NaHCCh性质，注重基础知识的积累。

2、C

【解题分析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫

色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故

D错误。

3、A

【解题分析】

A项、50mLimo"L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物质的量为0.05mol,则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol,故A错误；

B项、2molNO与ImolCh所含O原子的物质的量为4mol,由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物

质中的氧原子数为4NA,故B正确；

C项、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式相同，均为QLO,30式组2。的物质的量为Imol,ImolCHzO完全燃烧消耗O2的物

质的量为ImoL故C正确；

D项、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物质的量为O.lmoL由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CMCOO一的物质的

量为O.lmol,故D正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

4、D

【解题分析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3.+A1O2-H2O=A1(OH)31+CO3%可认为AIO2.结合了HCO3.电离出来的H+,则结合H+的能力：

CO32yAi02、故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HC1不是。元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故c错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(Aga)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故I)正确;

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

5、A

【解题分析】

在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。

【题目详解】

A、反应Fe2Ch+3CO=皿2Fe+3cO?,中Fe元素的化合价降低，得电子，则FC2O3是氧化剂，故A正确；

B、CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B错误；

C、铁是还原产物，故C错误；

D、CO?是氧化产物，故D错误；

故选：A.

6、B

【解题分析】

A.烯燃能够与溪水发生加成反应；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；

C.麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验溟代物中的Br要转化为B『，在酸性条件下加入AgNCh溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【题目详解】

A.已烯与溟水发生加成反应使滨水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解已烯与溟水反应产生的有机物，因此用溟

水不能除去己烷中的少量已烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离

目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2

悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，C错误；

I).溟代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H2O,由于该溶液可能含有过量的NaOH而

显碱性，所以向反应后的溶液中加入淡水，溟水褪色，可能是由于NaOH与溟水发生反应：

2NaOH+Br2=NaBr+NaB「O+H2O所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题

正确解答的关键。

7、C

【解题分析】

n(Sn)=11.9g-r119g/mol=0.1mobn(HNO3)=12mol/LxO.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

8molL-',说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-i-22.4L/mol=0.4mol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NOj)=(1.2mol-0.4mol)+0.1L=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NOj)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：Co

8、C

【解题分析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误；

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被滨水氧化而使溟水褪色，B错误；

OHOH

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为再消去可制得哒嗪，C正确；

D.lmol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C。

9、D

【解题分析】

A.根据结构简式判断；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；

D.乙与高铳酸钾不反应。

【题目详解】

A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H如故A正确；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于・CH2或—原子上，共有7种，故B正确；

C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故c正确；

D.乙为饱和烧，与酸性高铳酸钾溶液不反应，故D错误。

故选D。

10、A

【解题分析】

A.c点压强高于a点，c点NCh浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NCh的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态I),D错误；

答案选A。

11、D

【解题分析】

A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.用KCQ法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KC1O3+6HC1=KC1+3CI2T+3H2O,CI2既是氧化产物，也是

还原产物，产生3moicL,反应转移5moi电子，若产生ImolCL,需转移电子,mol,B错误；

3

++

C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液显中性时，n(NH4+户MNO^AO.lmol,C错误；

D.发生反应：2NO+O2=2N(h,2NO2—N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N、,

D正确；

故合理选项是Do

12、C

【解题分析】

A.因为醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA错误；

B.若②中a=20,则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；

C.③中溶液的电荷守恒为：c(CH.COO)+c(OH)+c(CF)=c(Na4)+c(H+),结合n(Na，)二n(C「)，故

++

c(CH.COO)+c(OH)=c(H),所以c(CH3coeT)Vc(H+),c(0H)<c(H),PH<7,C正确；

D.①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D错误；

答案选C。

13、A

【解题分析】

A.NaHC03受热分解成Na2cCh、CO2和H2O,Na2cCh与饱和石灰水反应生成CaCCh和NaOH,两步反应均能实现,

故A正确；

B.NaAKh与过量盐酸反应生成NaCl、A1C13和IhO,第二步反应不能实现，故B错误；

C蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；

D.Fe与HC1反应生成FeCL和Hz,第二步反应不能实现，故D错误；

答案选A。

14、D

【解题分析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应

为C元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24,则Y为O元素，R为S元素，Z

为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为A1元素；A.由分析可知：Z为

Na、W为AL原子Na>AL故A错误；B.W为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误;

C.非金属性S>C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D.X、R分别

与Y形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。

位、构、性之间的关系

【解题分析】

A.将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH4-FeS04=Na2S04+Fe(OH)2I,Fe(OH)2很容

易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧

气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；

B.碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaIICO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O,该装置的受热温度较低的

小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故

B错误；

C.氯化按受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化钱，不能制备氨气，故C错误；

D.图中装置为分储操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的

位置应该在蒸储烧瓶的支管出口处，故D错误；

故答案选Ao

16、D

【解题分析】

A.甲中与N相连的H被-CH2coe%取代，发生取代反应，A错误；

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误：

C.Brz能将-CHO氧化，甲乙中均含・CHO,C错误；

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为于性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生

COOCH,

OCH,

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示:,D正确。

CH20H

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

O

61cl+6NQANaLK2c6

17、Ci5Hi2NO4Br取代反应

O2NON

羟基、埃基和硝基2O-f；YH2Br

6尸3鬻小尸32

【解题分析】

由D的分子式与E的结构可知，D与发生取代反应生成E,则D为0人，C能与FeCh溶液发生显色反

应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为，A的分子式为C6H60,A与乙酸酎反应得到酯B,B在

氯化铝作用下得到C,则A为E与溟发生取代反应生成F。据此分析解答。

【题目详解】

(□Fl。八的分子式为：GsHizNChBr,

CH3COOH,属于取代反应，故答案为G5Hi2NO4Br；取代反应;

Oc

QN人IICH1QCNn

NaLK2CO3X/'+HCL故答案为人+W-

(2)反应④的化学方程式为:

NaLK2cCh+IICI；

O

D的结构简式为6NQA,其中的含氧官能团有：默基、羟基、硝

⑶根据上述分析，C的结构简式为

基，故答案为Q^；痍基、羟基、硝基；

⑷B（C^oXcf）的同分异构体（不含立体异构）能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能

与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c.含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以

为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为・CH3、・OOCH,有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中

一个为・0H,另夕卜的取代基为-CHzCHO,有邻、间、对3种，含有3个取代基，为・OH、・CH3、-CHO,当-OH、・CH3

处于邻位时，・CHO有4种位置，当・OH、・CH3处于间位时，・CHO有4种位置，当・OH、・CH3处于对位时，・CHO

有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是

H3C00CH

^O^，故答案为17；H3C^^-OOCH;

0NO20

⑸模仿E-F-G的转化，发生硝化反应生成弋》E-CHJ然后与漠发生取代反应生成

O?N

V>$YH2B,,最后在NaBH4条件下反应生成,合成路线流程图为:

6

02N02N°2N0

O-$YH3」巴*巴故答案为

OO6

OiN02N°2No

6产H3禽O-£YH32々KyH**V>Q。

ooo

【题目点拨】

根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为（5）,要注意根据题干流程图转化中隐含的信

息进行合成路线设计。

CUAg

18、硝基苯还原反应HOCH2-CH2OH+O2^OHC—CHO+2H2O

OOC2HsBKaOTwHCOO

+CH3cOOC2H2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H50H412

JOOC2Hs2)H*M、

HOOCC90-N°2°?

HVUkL.11II

AICH3-C-C-CH3

NO：

【解题分析】

A分子式是G,H«,结合化合物C的结构可知A是苯，结构简式为［口，A与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应

0-N6

产生硝基苯，结构简式为,B与液氯在Fe催化下发生取代反应产生C：,C与Fe、HC1发生

I

C1

瓯

还原反应产生D：Cr；由于F与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，然后酸化得到分子式为C2H2O4的G,说明

I

C1

F中含有CHO,G含有2个COOH,则G是乙二酸：HOOC-COOH,逆推F是乙二醛：OHCCHO,E为汽车防冻

液的主要成分，则E是乙二醇，结构简式是：HOCH2-CH2OH,HOOCCOOH与2个分子的CH3cH20H在浓硫酸作

用下加热，发生酯化反应产生分子式是C6H10O4的H,H的结构简式是CzHsOOC-COOCzHs；H与CH3COOC2氏发

生HI条件的反应产生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,I与D反应产生J和H2O,J在一定条件下反应产

生J,K发生酯的水解反应，然后酸化可得L,L发生脱竣反应产生M,M在一定条件下发生水解反应产生N,据此

分析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知A是,B是，HOCH2-CH2OH,FMOHC—CHO,G是HOOCCOOH,H

是C2H5OOC-COOC2H5,I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5O

(1)8是(］一'0'名称是硝基苯；C是,C与Fe、HCI发生还原反应产生D：0^・N02被

ClC1

还原为・NH2,反应类型为还原反应；

⑵E是HOCH2-CH2OH,含有醇羟基，可以在Cu作催化剂条件下发生氧化反应产生乙二醛：OHCCHO,所以E生

成F的化学方程式是HOCHz-CHzOH+Oz-^^OHC-CHO+ZHiO；

H是C2H5OOC-COOC2H5,H与CH3coOC2H5发生III条件的反应产生I：C2H5OOCCOCH2co0C2H5和C2H5OH,

U.qg-Udl)NaOC：H5

反应方程式为：CHOOC-COOCH+CHJCOOCZHS---------------►GHsOOCCOCHiCOOCiHs+CiHsOH；

25252)H+

(3)J结构简式是，在J中含有1个Cl原子连接在苯环上，水解产生HCI和酚羟基；含有2个酯基，酯基

水解产生2个分子的C2H50H和2个・COOH,HCk酚羟基、-COOH都可以与NaOH发生反应，所以1molJ在氢

氧化钠溶液中水解最多消耗4molNaOH；

(4)H结构简式是：CiHsOOC-COOCzHs,分子式是CGHIOOJ,其同分异构体满足下列条件①只有两种含氧官能团；②

能发生银镜反应说明含有醛基；③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2,结合分子中含有的O原子数目说明

只含有1个・COOH,另一种为甲酸形成的酯基HCOO・，则可能结构采用定一移二法，固定酯基HCOO・，移动・COOH

的位置，碳链结构HCOO-CT>_C-C的瘦基可能有共4种结构；碳链结构

234

T

C-

HCOO-C—C—CI-C

的竣基可能有C4种结构；碳链结构I的较基可能有

C1C

32

Cc

3种结构；碳链结构为HCOO-L3的技基可能位置只有

-Ic1种结构，因此符合要

CI

1C

求的同分异构体的种类数目为4+4+3+1=12种；其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

HCOO、X>OOH'1100cx、MVH；

(5)CH3-CH=CH・CH3与滨水发生加成反应产生CH3CHBr-CHBrCH3,然后与NaOH水溶液共热发生取代反应产生

OHOH?H即发生催化氧化产生Q是…??…；「70呜浓硝酸、浓硫酸混合加热

I।

CH3-CH-CH-CH3CH3-CH-CH-CH3CH3-C-C-CH3

C-NO?"题3500

发生硝化反应产生P是、/,P与Fe、HC1发生还原反应产生，、“与-TX?—在

IIICH3-C-C-CH3

NO：NH：NH：

和H。故P是0F6

HAc存在条件下，加热40—50C反应产生Q是

CH3-C-C-CH3

NO：

【题目点拨】

本题考查有机物推断和有机合成，明确有机物官能团及其性质关系、有机反应类型及反应条件是解本题关键，难点是

H的符合条件的同分异构体的种类的判断，易漏选或重选，可以采用定一移二的方法，在物质推断时可以由反应物采

用正向思维或由生成物采用逆向思维方法进行推断，侧重考查学生分析推断及合成路线设计能力。

r

19、MnO2+4H*+2Cr加热>Mn+Cht+2H2OHC1Ch取少量氯水于试管中,

加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，说明有c「不正确，从实验可知，氯水中含H+、cr,即氯气与水反应生成

了H♦和C「，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素

化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价。酸性和漂白性加入蒸储水溶液接近无色，说明c(C12)几乎降

低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了CI2,即氯气和水的反应是可

逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使CL增多，所以呈现浅绿色

【解题分析】

(1)二氧化锌和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化镒和水；

(2)①浓盐酸易挥发，制取的氯气含有氯化氢，依据氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳解得；依据氯气和氯化

氢在饱和食盐水中溶解性不同，选择除杂方法；

②验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响，需要进行对比实验；

③依据氯离子能够与