2024届江苏如皋市江安镇中心中学高考化学二模试卷含解析

2024届江苏如皋市江安镇中心中学高考化学二模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、白色固体Na2s常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2s说法不

正确的是

A.可以使品红溶液褪色

B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂

C.其溶液可以和CL反应，但不能和AgNO.,溶液反应

D.已知隔绝空气加热Na2s2O4分解可生成SO2,则其残余固体产物中可能有Na2s2O3

2、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

an畲MM修片

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

3、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入NazSKh溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

向支盛有溶液的试管中分别加入一支试管中产生蓝色沉淀，

25mL0.1mol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2J<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

OJmol/LCuCL20.1mol/LCaCLKsp(Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向C11SO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、好置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

4、下列说法正确的是()

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

5、目前人类己发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C,只有③④正确D.①②®④均不正确

6、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不亚璇的是

H0—£3-CH=CH—COOH

H(y

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FcCb溶液可以发生显色反应

C.Imol咖啡酸最多能与4moiBrz反应

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHC(h

7、下列离子方程式书写正确的是

A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++COzt+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++S032PsCht+H2。

22+2u

C.处理工业废水时Cr(VI)的转化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

8、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78C、20.8-Co某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”

一系列实验，其中设计不合理的是

A.提供乙醇蒸气和氧气无水

-2

F!-热水

B.乙醇的催化氧化

C.收集产物

—■■.

,水

!酸性高钻

MA卜酸押溶液

D.检验乙醛x

。一产物

9、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

COOH

（SX

^y^-O^COOH

OH

分枝放

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imoi分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

10、能证明。一「小（出山与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）

A.混合体系其空Brz的颜色褪去

B.混合体系足里稀皿0；靛即：溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去

D.混合体系强?有机物Br；的CC乙溶液Bn的颜色褪去

11、下列有关装置对应实验的说法正确的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集N%

C.③可用于固体NH4cl和12的分离

D.④可用于分离12的CCL溶液，导管b的作用是滴加液体

12、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精

和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

^^+(CIl3CO)2O—AR/^^―<<KHj+ciIjCOOII

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化学单键数目为12NA

C.0.5mol乙酸酎中含有的电子数目为27NA

D.lL2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

13、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是()

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

14、落萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A.分子中所有碳原子在同一平面内

B.既能发生加成反应，又能发生消去反应

C.能使溟水、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

D.lmol蒂萨罗丁分别与足量的Na、NaHCO.、反应，产生气体的物质的量之比为1：2

15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A向苯中加入少量澳水、振荡，水层变成无色苯与溪水发生取代反应

向久置的NaS（）溶液中加入足量BaCl：溶液，

B23部分Na2s03被氧化

出现白色沉淀；再加入足址稀盐酸，部分沉淀溶解

C向溶液中加入少量盐屐生成白色沉淀溶液中一定含有A1OJ

DS02通人含酚献的NaOH溶液中，红色消失SO：有漂白性

B.BC.CI).D

16、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（）

A.分子大小不同B.分子间的平均距离不同

C.化学性质不同D.物质的量不同

二、非选择题（本题包括5小题）

17、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

（1）A的化学名称为,D的分子式为

（2）由B生成C的化学方程式是____________o

（3）E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为o

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_______。

（5）\^出的链状同分异构体有种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

F

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：(其他试剂任选)。

A、

18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线

如下(部分反应条件略去)。

已知:

i、2』grC00H

11>NH3

/OQ

iii、CH3COOHaCH5c代表燃基）

CHsCp

(1)A所含官能团的名称是________o

(2)①反应的化学方程式是________。

(3)②反应的反应类型是________。

(4)I的分子式为C9H12O2N2,I的结构简式是o

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是_______。

(6)ImolM与足量的NaHCCh溶液反应生成4moic02,M的结构简式是

(7)P的结构简式是_______o

19、某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原FezOj的影响(固定装置略)。完成下列填空:

DE

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NHJ的分解产物为一（至少填三种），E装置的作用是一o

（2）装置B中的反应方程式：,D装置的作用是______。

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净

物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是o

（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为o

（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为o

（6）若装置C中FezCh反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为o

20、实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备。2（反应主要装置如图一所示，其它装置省略）。当盐酸达到一个临界浓度时,

反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的Ck与足量AgNO.4溶液反应，称量生成的AgCI质量，再进行计算得到余酸的量c

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCOK过量）反应后，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的小体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量MnCh粉末

②往烧瓶中加入20mLl2mol・LT浓盐酸

③加热使之充分反应。

（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备CI2,还可以制备下列哪些气体?

A.OzB.HzC.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，产生的CL必须先通过盛有（填试剂名称）的洗气瓶，再通入足量AgNCh溶液中，这样做

的目的是;已知AgClO易溶于水，写出CL与AgN（h溶液反应的化学方程式

（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL,用1.500mol・L/NaOH标

准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为—mol-L」(保

留两位有效数字)；选用的合适指示剂是o

A石茂B酚酥C甲基橙

(3)判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________(填偏大、偏小或一影响)。(已知：KspiCaCO3)=2.8xl0\

Ksp(MnCO3)=2.3xl0«,)

(4)进行丁方案实验：装置如图二所示(夹持器具己略去)。

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将转移到中。

(ii)反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要,然后再,最后视线与量气管刻度相平。

(5)综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发,

以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差(假设每一步实验操作均准确)？

A.甲B.乙C.丙D.T

21、汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题:

(1)通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示。

NO、/NO?4H

NiO电机

O?-—固体电解及

电极

该传感器正极的电极反应式为

(2)已知如下发生反应：

①2co(g)+O2(g)=2C(h(g)AHi=-606.6kJmol1

②2NO®+O2(g)=2NO2(g)AH2=-114.1kJmo

则反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的△!!=kJ-mo

(3)300K时，将等浓度的CO和NO?混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g)+NO?(g)=CO2(g)+NO(g),测得c(CO)

浓度随时间t的变化如表所示。

t/min020901705601600132001400000

c(CO)/mol・L10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013

①300K时反应的平衡转化率a=%。平衡常数长=(保留1位小数)。

②在300K下：要提高CO转化率，可采取的措施是_____________:要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有

③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合vkk正c2(N(h)。其中：k正为正反应速率常数，是

与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v他的表达式：、0=(用k正、K与c(CO)、

c(CO2)>c(NO)表达)。

④根据v•逆的表达式，一定温度下，当反应达平衡后，ti时刻增大CO浓度，平衡发生移动，下列图像正确的是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.Na2S2O4溶于水，会与溶解在水中的氧气反应产生S(h,SO2能使品红溶液褪色，所以Na2s2。4的水溶液具有漂白性,

A正确；

B.Na2s2。4溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐，反应方程式为：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂，B正确；

C.NazSzOa中S元素平均化合价为卜3价，具有还原性，CL具有氧化性，AgNOj具有酸性和氧化性，所以NazSzO,与

CL和AgNO3溶液都可以发生反应，C错误；

D.隔绝空气加热Na2s2。4分解可生成SO2和两种盐Na2s2O3、Na2s。3,D正确；

故合理选项是Co

2、B

【解析】

据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。

【详解】

A.图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；

B.图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；

C图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；

D.M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。

本题选B。

3、B

【解析】

A.将SO?气体通入NazSiCh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO31+Na2SO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中以OH1相同，且c(Ca2+)=c(CM+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSO,溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4「=2CuIl+l2,故D正确；

故答案为Bo

【点睛】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据&p判断溶

解度的大小，比较&p的大小没有意义。

4、C

【解析】

A.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；

B.pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；

C.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故c正确；

D.非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；

故答案为Co

5、D

【解析】

①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时，

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

6、D

【解析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和叛基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性

小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【详解】

A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有竣基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够

发生加聚反应，A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

C.Imol咖啡酸中Imo】苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4moiBrz发生反应，C正确；

D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imol飒啡酸中只含有Imol竣基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D

错误；

答案选I)。

7、C

【解析】

2+

A.食醋的主要成分为乙酸,属于弱酸，用食醋除水垢,离子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2t+Ca+H2O+2CH3COO,

故A错误；

2+2

B.酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOt+H2O,故B

错误；

C.Cr(VI)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(W),反应的离子方程式为：

22+2u

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正确；

D.酸性高铳酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。

8、D

【解析】

A、乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气，选项A正确；

B、在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，选项B正确；

C、乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛产物，选项C正确；

D、产物中混有乙醇，乙醇也能还原酸性高钵酸钾溶液，使其褪色，选项D错误。

答案选D。

9、B

【解析】

A项，该化合物分子中含有救基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；

B项，该物质中含有瘦基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有竣基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个瘦基，故Imol分枝酸最多能与2molNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使澳的四氯化碳溶液褪色的原理是浪与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锈酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

10、D

【解析】

A.混合体系出Brz的颜色褪去，可能是单质滨与碱反应，也可能单质澳与烯垃发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀皿OjgNOj溶液淡黄色沉淀,说明生成了溪离子，而一发生水解反应和消去反应都能

生成滨离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提取有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高钛酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误;

D.混合体系提取有机物B七的B1J容濮Bn的颜色褪去，说明有基乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

11、A

【解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加热氯化钱分解，碘升华，则NH4a和L的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CCL,故D错误；

正确答案是A。

12、C

【解析】

A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/moL气态乙酸的摩尔质量为60g/moL根据p=?,二者气态物质的状态条件未知,

体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；

B.苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，Imol

苯中含有6moi单键即6M个，故B错误；

C.一个乙酸酎分子中含有54个电子，Imol乙酸酎分子中含有54mol电子，则0.5mol乙酸酎中含有27mol电子，即

电子数目为27NA,故C正确；

D.ILZmol/LCHjCOOH的物质的量为2moL与钠反应生成氢气ImoL足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生

成的气体分子数大于NA个，故D错误；

答案选C。

【点睛】

足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

13、C

【解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；

C太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

14、D

【解析】

A.右边苯环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构，为四面体构型，不可能所有碳原子在同一平面内，故A

错误；

B.分子中含有碳碳双键能发生加成反应，但没有可发生消去反应的官能团，故B错误；

C.碳碳双键使滨水褪色发生的是加成反应，而其使酸性高钵酸钾褪色发生的是氧化反应，故C错误；

D.Imol带萨罗丁与足量的Na反应生成0.5molH2,而其与足量NaHCCh反应生成Imol的CO2,产生气体的物质的

量之比为1：2,故D正确。

本题选D。

15、B

【解析】

A.向苯中加少量滨水，振荡，水层变成无色，是苯萃取滨的过程，属于物理变化，故A错误；

B.沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钺，溶解的是亚硫酸锁，所以亚硫酸钠只有部分被氧化,

故B正确；

C.向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是NazSiCh溶液或AgNO3溶液等，故C错误；

D.SO2通入含酚酸的NaOH溶液中红色消失，是与NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故D错误；

故答案为Bo

16、D

【解析】

对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下

气体摩尔体积相同，由V=nVm知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）

取代反应（或水解反应）

避键、竣基减小生成物浓度，使平衡正向移动8BrCH=C（CH3）2

【解析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与〉_/发生取代反应生成

B(),B与Bn发生取代反应生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(),

D经过取代、酯化两个反应后得到E(o)，最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

司特的中间体F()。根据以上分析解答此题。

【详解】

(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为，分子式为CnHnChFzBr；

rr

答案为：邻苯二酚；CuHuChFzBr。

⑵由图示可知与Bn发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式：

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成我酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为醒键、竣基。

答案为：取代反应(或水解反应)：麟键、竣基。

(4)上述合成路线中，A-B、C-D、E-F这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，

促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

,

(5)〉_/的分子式为C4H71计，不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CH2=CHCH2cH3、CHJCH=CHCH3,异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH.3)2里面分另U有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2cH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溟代物即〉_/"的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其

中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCH=C(CH3)2o

答案为：8；BrCH=C(CH3)2o

有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲

基邻位的取代，酯化，仿照题中C-D的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与Bn发生取代生成

然后仿照题中D-E的条件可实现甲基邻位溟原子的取代，酯化得到故以对甲基苯酚为原料制备

答案为:

HOOCcoon

HOOCCOOH

COOC2II5

【解析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为Q—Oh；M分子中含有10个C原子,

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为C%—被氧化生成M,M为Y^T-U>()，1；

【详解】

(1)分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；

(2)反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,根据已知ii,可确定I的分子式为C9H1N2,氨基的位置在・COOC2Hs的间位，结构简

H2NNIh

式为；

COOC2II5

(5)K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙

基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳

原子的位置，则L为,反应的方程式为

+2HC1；

(6)ImolM可与4moiNaHCO.3反应生成4moic02,则M中含有41noi竣基，则M的结构简式为

HOOC—COOH

N为HOOC^i—COOH，氨基与竣基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则P的结

【点睛】

确定苯环上N原子的取代位置时，可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N原子的位置确定。

+3+2+

19、N%、H2、I2(HI)吸收多余的氨气Zn+l2=ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

Fe?+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN•显红色假设SCN•被CL氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成

立FeiOj和FeO或Fe2Oj和Fe3O4

【解析】

(1)实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NH”发生下列反应：NH”(固)=NH£气)+HI(气)，

2Hl(气)=%(气)+1(气)，则NH"的分解产物为N%、%、I2(HI),F装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；

⑵装置B中锌的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2=ZnI2,故D装置的作用是作安全瓶，防倒吸，因为氨气极

易被浓硫酸吸收；

⑶利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；

(4)FezO3被还原得到黑色固体为Fe3O4,由此可写出反应的离子方程式；

⑸步骤4中溶液变红是溶液中Fc2+被氧化为Fe"所致、溶液褪色的原因可能是CL将SCN-氧化，若该假设成立，

则溶液中还存在Fe3+,再继续加入KSCN溶液则溶液变红；

（6）氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为:

56E224?

］：=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式为FeKh,由此确定混合物的组成。

56g/moli16rg/7mol

【详解】

:⑴实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NH4发生下列反应：NHU（固）=NH3（气）+HI（气），

2Hl（气）=%（气）+1乂气），则NH”的分解产物为NH3、％、I2（HI）,E装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；

⑵装置B的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2=ZnI2,因为氨气极易被浓硫酸吸收，故D装置的作用是作安全

瓶，防倒吸；

⑶利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；

（4）利用甲组现象可知叫2。3与CO在酒精灯加热的条件下，1>2。3被还原得到黑色固体为Fe3O4,由此可写出反应的离

+3+2+

子方程式为Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

⑸因Fe*遇SCN显红色，所以乙组步骤3中溶液变红是溶液中FF+被Cb氧化为F*所致，溶液褪色的原因可能是

Cb将SCN一氧化，若该假设成立，则溶液中还存在再继续加入KSCN溶液则溶液变红；

（6）氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为:

5.6g2.24g

=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式为FesCh；则混合物的组成为FI2O3和FeO或FezO.,

56g/mol16g/mol

和FesO4，故答案为：Fe2（h和FeO或FezO.a和Fe3O4。

20、D饱和食盐水除去挥发出的HCICI2+H2O+AgNO3=AgCII+HCIO+HNO36.9mol/LC偏

小足量锌粒残余清液使气体冷却到室温调整量气管两端液面相平A

【解析】

⑴根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，从氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气

与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸；

（2）为测定反应残余液中盐酸的浓度，量取试样25.00mL,用L500moi・L/NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是甲基

橙，消耗23.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度」/23.00mL-mol/L,此浓度为稀释5倍后作为

试样，原来的浓度应为现浓度的5倍；

⑶与已知量CaCOK过量）反应，称量剩余的CaCCh质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锌沉淀，称量剩余的固体质量

会偏大；

（4）依据锌粒与稀款酸反应生成氢气进行分析解答：

（5）甲同学的方案：盐酸挥发，也会与硝酸银反应，故反应有误差；

【详解】

(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，此装置为固液加热型，

A.02用高