2024届上海市宝山区通河中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届上海市宝山区通河中学高考压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

CHj

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与澳的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应

2、设N/、为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

B.12g：4C的原子核内中子数为6NA

C.25・C时，lLpH=2的H2c2。：溶液中含H-的数目为0.02NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N八

3、下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实验图示实验分析

催化裂解正戊烷并1出水口正戊烷裂解为分子较小的烷

A

收集产物煌和烯点

摇动锥形瓶，使溶液向一个方

B酸碱中和滴定向做圆周运动，勿使瓶口接触

滴定管，溶液也不得溅出

用饱和食盐水代替纯水，可达

C制取并收集乙焕一

1到降低反应速率的目的

反应完全后，可用仪器a、b

D实验室制硝基苯

1蒸储得到产品

—60c水浴

/

农破酸、淡瓶酸1m家的混合物

A.AB.BC.CD.D

4、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷（分子式C《HM）能与液澳发生取代反应

B.乙块和乙烯都能使滨水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形

成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子（如图所示），其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列

叙述不正确的是（）

A.W与Z具有相同的负化合价

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.8gCH4）中含有的键数目为NA

B.25℃时，100mLpH=8的氨水中NHJ的个数为9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分别与ImolS反应转移的电子数均为2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0・2心

7、25，C忖，用0.1mo卜L-lNaOH溶液滴定20mL0.1mol•L一】HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化

如图所示。下列说法不正确的是()

pH

।HNaOH)/inI.

A.HX为弱酸

B.Vi<20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(X")>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.0.1mol・L-NaOH溶液和0.1moHLrHX溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)

8、下列说法正确的是()

A.甲烷有两种二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA

C.等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3cl

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构

9、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新

型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知

该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是()

A.正极反应式为1-29=3「

B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移Imol电子时，有ImolZi?*从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

10、常温下，用0.l00m。l•LTNaOH溶液滴定10mL0.l00m。l•L-HF。4溶液，曲线如图所示。下列说法错误的

是

B.c点溶液中c（0H-）=c（H'）+c（HP0；）+2c（H2Po4）+3C（H：PO4）

C.b点溶液中c（HPO；）>C（PO^）>C（H2PO；）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

11、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A.向某溶液中加入稀盐酸.产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入滨水中，溟水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

12、下列说法正确的是

A.常温下，向O.lmML”的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3coOH）减小

B.反应NKg）+3HKg）2NH3（g）AHvO达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

13、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠

（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH•和Na，。下列有关说法不正确的是

A.A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜

B.放电时，负极反应为HCOOT3OH--2D=C(h2-+2H2O

C.当电路中转移0.1mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g

D.与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱

14、实验测得0.1mol・L」Na2s0.3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25,C,加入盐酸酸化

的BaCL溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是()

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡SO3j2H2O=^H2so3+2OIT

B.温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO.产水解程度减小

C.a、b两点均有c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO.f)+c(H2SO3)]

D.将b点溶液直接冷却至25c后，其pH小于a点溶液

15、fC时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数

[-Ige水(OHR与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中阳Na+)>c(HXAc(HzX)

+

B.P点溶液中：c(OH)-c(H)=c(HX)+2C(H2X)

C.溶液中------:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

16、下列说法错误的是

A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

B.在高温下煤和水蒸气作用得到CO、％、CH,等气体的方法属于煤的气化

C.由于含钠、钾、钙、粕等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花

D.淀粉可用于制取葡荀糖、乙醇、乙酸

17、不能用元素周期律解释的是（）

A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共分键

B.向淀粉KI溶液中滴加滨水，溶液变蓝

C.向Na2s。3溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.F2在暗处遇H2即爆炸，12在暗处遇H2几乎不反应

18、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+K*OH'Cl-B.Na*Cu2+SO/N（V

C.Ca2>HC（VN（VK'D.Mg"Na，SO?'Cl-

19、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

C.环境中的与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2cli2++3OH-+C「=CI12（OH）3Q1

D.若生成2molCu2（OHhCI,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

20、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

选项ABCD

尹二

实验装

置

NB2COJNa>SiO,

disr

证明非金属性

目的制备干燥的氨气制备乙酸乙酯分离出滨苯

CI>C>Si

A.AB.B

21、德国化学家利用N2和也在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如

图一、图二所示，其中E?、O~O、小）.

分别表示N2、出、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（)

图二

A.①今②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②今③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImoINz、充分反应放出的热量小干921d

22、亚氯酸钠（NaClO?）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的

是（）

WH.ISO,I溶液HI。

NaCK9一而（）生器I―T吸收塔|卫生胃粗品体卜蚂ZaCI。•3H：（）

空气

A.NaOH的电子式为。一［：0：可-

B.加入的H2O2起氧化作用

2

C.CIO?发生器中发生反应的离子方程式为2CIO3+SO2=2CIO2+SO4

D.操作②实验方法是重结晶

二、非选择题（共84分）

23、（14分）富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体,

其合成路线如图所示：

\aBII.KCO

己知：I、42t

CH5OH

Fe

II、R1-NO2-“ciR1-NH2；

请回答下列问题：

（DA中所含官能团的名称为c

（2）反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为o

（3）H的结构简式为o

（4）下列关于I的说法正确的是____________（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCh溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是一（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

一

CH3co0

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备♦-HNY）的合

成路线：O

24、（12分）下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常

压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对

分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元

含辄强酸。

Un

rE

L0

回答下列问题：

(DA的化学式为

⑵一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为o

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为o

⑸在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为o

25、(12分)二氧化氯(CKh)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0C,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下,

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

ABCDE

(1)仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为。

⑵试剂X是,

⑶装置D中冰水的主要作用是o装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：o

⑸已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度V38c38℃〜60c>60°C

析出晶体

NaClO2-3H2ONaCIO：分解成NaCKh和NaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55c蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60.C干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备CIO2o

①酸性条件下双氧水与NaCKh反应，则反应的离子方程式为o

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯。02的实验。则阴极电极反应式为o

26、（10分）叠氮化钠（NaN3）固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰

撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

已知：NaNH2+N2C^^NaN3+H2O<,

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验I:制备NnNj

（D装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是

（2）为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是

（3）氨气与熔化的钠反应生成NaNHz的化学方程式

（4）N20可由NH4N（h（熔点169.6C）在240C分解制得，应选择的气体发生装置是

Inm

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

----------^口水加乙醇

D中混合物片---

(5)已知：NaNHz能与水反应生成NaOH和氨气，操作IV采用洗涤，其原因是。

实验III：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL().1010mol.U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰琳指示液，0.0500mol•Ld(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce，+,消耗标准溶液的体积为29・00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有。若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH5Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaNa的质量分数为0(保留四位有效数字)

27、(12分)NaCKh的漂白能力是漂白粉的4〜5倍，NaCKh广泛月于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCKh

的工艺流程如下：

冷的溶液

&辄水

TyI

⑴C1O2发生器中的反应为：2NaCIO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4o实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替

原料中的SO2,其原因为(用化学方程式表示)。

⑵反应结束后，向CKh发生器中通入一定量空气的目的：o

(3)吸收器中生成NaCIO2的离子反应方程式为。

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与NazOz的反应：

IID

①盛放法H2SO4仪需名称为,C中溶液的作用是

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na2O2+SO2=Na2SO4,,

28、（14分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,

结构如座所示。回答下列问题：

⑴碳原子价层电子的轨道表达式为，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为

形。

⑵根据价层电子对互斥理论，NH3、Mb，NOz一中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是;NO3

-与-中O-N-O的键角：NO3_NO2—（填“V”、

（3）EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是。

（4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为o分子中的大九键可用符号加01表示，其中m代表参与形成

的大江键原子数，n代表参与形成的大TT键电子数，则EMIM+离子中的大式键应表示为。

⑸立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，

其中硼原子的配位数为。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加

德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为（列出化简后的计算式）。

29、（10分）雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减少PM2.5、SO2、

NO,等污染。请回答下列问题：

I.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2（g）+O3（g）^N2O5（g）+O2（g）,不同温度下，在两个恒容容

器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：

容器甲乙

容积/L11

温度/KTiT2

起始充入量Imo。和2moiNO?ImoKh和2moiNO?

u

.

o0.6

U

I0.5

x

g0.4

o0.3

z

N0.2

)0.1

。

0101520253035t/min

①0~15min内乙容器中反应的平均速率：V(NO2)=一(计算结果保留两位小数)。

②该反应的正反应为—(填“吸热”或“放热”)反应。

③1时平衡后，向恒容容器中再充入ImoKh和2moiNO2,再次平衡后，的百分含量将—(填“增大”“减小”

或“不变”)o

④反应体系在温度为Ti时的平衡常数为一。

⑤在恒温恒容条件下，下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是—O

a.容器内混合气体压强不再改变

b.消耗2nmolNCh的同时，消耗了nmolOj

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.混合气体密度不再改变

II.某化学小组查阅资料后得知：2NO(g)+O2(g)一2N<h(g)的反应历程分两步：

2

①2NO(g)=N2O2(g)(快)vi正=1<1正•c(NO),vi®=kIi2-c(NzO2)

2

②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)V2F=k2正•c(N2O2)•c(O2),V2^=k2逆•C(NO2)

请回答下列问题：

(1)已知决定2NO(g)+O2(g)；；^2NO2(g)反应速率的是反应②，则反应①的活化能El与反应②的活化能E2的大小

关系为EiEM填“V”或“=”)。

(2)一定温度下，反应2NO(g)+(h(g)=^2N(h(g)达到平衡状态，写出用七正、ki逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表

达式K=0

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.该有机物正基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与的CCL溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为Do

2、A

【解题分析】

A.二者的反应方程式为2Na2O2+2CO?=2Na2c0，+。2,当有2moi二氧化碳参加反应时，一共转移2moi电子，因此

2241

当有一:------二0」mol二氧化碳参加反应时，转移O.lmol电子，A项正确；

22.4L7mol

]2G64R

B.碳原子的物质的量是『—=「0101,根据质量数:质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有一mol

14g/mol77

中子，B项错误；

C.pH=2的溶液中c（H+尸10-2mol/L,根据n二c-V算出H•的物质的量为102mo1,C项错误；

D.葡萄糖的分子式为C6HnC）6,蔗糖的分子式为CI2H22。“，二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误；

答案选A。

3、B

【解题分析】

A.正戊烷裂解为分子较小的烷点和烯色，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有

聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操

作合理，故B正确；

C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙快气流，但乙焕的摩尔质量与空气的摩尔质量

相近，排空气法收集乙块不纯，利用乙焕难溶于水的性质，应使用排水法收集，故c错误；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸镭得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸情操

作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；

答案选B。

4、D

【解题分析】

A.在光照条件下，烷烧能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙块和乙烯与滨水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氢量相等，总质量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构,

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

5、B

【解题分析】

“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期“，由此可推出W为氢元素

(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素：由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，

可推出Y为第三周期元素铝(A1)；由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与A1反应表现-1价，则其

最外层电子数为7,从而确定Z为氯(CI)元素。

【题目详解】

A.W(H)与Z(C1)在与活泼金属的反应中，都可表现出-1价，A正确；

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为Cr>O2>AF+>H+,B不正确；

C.ALCM分子中，由于有2个CI原子分别提供1对孤对电子与2个A1原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层

均满足8电子稳定结构，C正确；

D.工业上制取金属铝(A1)时，可电解熔融的AI2O3,D正确；

故选B。

6、B

【解题分析】

A、8gCHjO(即0.25mol甲醇)，所含有的C・H键数目为0.75NA,故A错误；B、25℃时，pH=8的氨水中c(H+)水

=1.0xl01，mol/L=c(OH)*,由Kw可求得溶液中的c(OH)总n.OxlO/m。”，则由NH3H2O电离出的c(OH)-^M=C(OH)

687+

«-c(OH)*=1.Ox10mol/L-1.0x10mol/L=9.9x10mol/L=c(NH4),则NH4+的数目为

9.9xl0-7mol^x0.1LxNA=9.9xl0«NA,所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合

物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即Imol)与ImolS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2

NA,64gCu(即Imol)与ImolS反应生成0.5molCu£,S过量，则转移的电子数为NA,故C错误；D、标准状况下，

2.24LCM即O.lmol)溶于水后仍有部分以Ch的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，则D错

误。本题正确答案为Bo

点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D,而B有可能计算错误。甲醇(CFhO)中并不是4个氢原子

都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cb

的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH-)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的

C(OH),进而求出NH&+的个数。

7、D

【解题分析】

A.由图可知，O.lmoH/iHX溶液的pH=3,说明HX为弱酸，故A正确；

B.若『=20,则溶液中的溶质只有NaX,由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH>7,所以Vi应小于20,故B正

确；

C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX,溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于乂一的水解程度，则溶液中

离子浓度大小顺序为c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C正确；

D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D错误；

故选D。

8、D

【解题分析】

A.甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A错误；

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA,故B错误；

C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应

的产物为多种氯代足与氯化氢的混合物，故C错误；

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D正确。

综上所述，答案为D。

9、D

【解题分析】

A.正极发生还原反应，其电极反应式为：13一+2。一=31一，A项错误；

B.电子不能通过溶液，其移动方向为：“Zn-电极a,电极bT石墨毡”，B项错误；

C.转移Imol电子时，只有0.5molZn2+从左池移向右池，C项错误；

D.该新型电池的充放电过程，会导致耳池内离子交换膜的两边产生压差，所以“回流通道”的作用是可以减缓电池两

室的压差，避免电池受损，D项正确；

答案选Do

10、C

【解题分析】

A.滴定终点生成Na3P04,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3PO4，溶液中的OIT来源于POj3-的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：C(OH)=C(H)+C(HPOJ-)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正确；

2

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPl1的水解大于其电离，溶液显碱性,则c(HPO4)

>C(H2PO4)>C(PO?),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PCh、NazHPO」和Na3P其中Na3P(h溶液中PCI?•的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为Co

11、D

【解题分析】

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液

或亚硫酸盐溶液，故A错误；

B、用的丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该溶液

不一定是含钠元素的溶液，故B错误；

C、将某气体通入滨水中，滨水颜色槌去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溪水褪色,

如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离

子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe?+,故D正确；

故选Do

12、C

【解题分析】

A.常温下，向O.lmoH/的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3C00H)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶

液中cGr)/c(CH3coOH)增大，A错误；

B.反应N2(g)+3H2(g)=±2NH3(g)AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动，B错误；

C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止

腐蚀的目的，C正确：

D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au等金属，

D错误；

综上所述，本题选C。

13、C

【解题分析】

从图中可以看出，A电极上HCOO-转化为CO3%发生反应HCOO，+3OH--2e-=CO32-+2H2O,C元素由+2价升高为

+4价，所以A为负极，B为正极。当负极失去2mole•时，溶液中所需Na+由4moi降为2mol,所以有2moiNa+将通过

交换膜离开负极区溶液进入正极区。正极02得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为O2+4e+2H2O=4OH,由于

正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。

【题目详解】

A.由以上分析可知，A极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；

B.由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCOO―3OHJ2e-=CO32-+2H2O,B正确；

C.依据负极反应式，当电路中转移01mol电子时，有0.lmolNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反应的Ch质量

为竺必x32g=0.8g,电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.lg,C不正确；

4

D.与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确；

故选C。

14、D

【解题分析】

S。；.是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强，但是实际上

碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分so；被空气中的氧气氧化为

so；,据此来分析本题即可。

【题目详解】

A.水解反应是分步进行的，不能直接得到HzSO”A项错误；

B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B项借误；

C温度升高溶液中部分SO：被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑SO；,C项错误；

D.当b点溶液直接冷却至25c后，因部分SO；被氧化为SO：,相当于SO；的浓度降低，其碱性亦会减弱，D项正确;

答案选Do

15、D

【解题分析】

二元弱酸IhX溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH-=H2O+HX-，然后发生HX,+OH-lhO+X，

【题目详解】

A.M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX•的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX)

水解是微弱的所以C(HX>C(H2X),故A正确；

+

B.P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X),故B正确；

c.=据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H+)

液中型MVNVPVQ,故C正确；

c(HX)

D.水电离出的OH•浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大,所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为D。

【题目点拨】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵

活运用。

16、C

【解题分析】

A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性,

能防止食品被氧化，A正确；

B.煤的气化是指以煤为原料,以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通

过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，所以在高温下煤和水蒸气作用得到CO、取、CH4等气体的

方法属于煤的气化，B正确；

C.金属的灼烧时无色，不用于烟花制作中，c错误；

D.淀粉可以被水解成为葡萄糖，葡萄糖进步氧化变成乙醇、乙酸，D正确；

故选C。

17、C

【解题分析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【题目详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入滨水，溶液变蓝，说明滨单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HC1不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；

D.非金属性F>L故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选Co

18、D

【解题分析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【题目详解】

A、OH-与H+反应生成FLO,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、C/+显蓝色，故B不符合题意；

C、HC03一与H+发生反应生成HzO和CXh,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【题目点拨】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是CM+（蓝色）、&2+（浅绿色）、&3+（棕色）、

Mn（）4一（紫色）。

19、D

【解题分析】

A.根据图知，Ch得电子生成OH。、Cu失电子生成GP+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.Oz在正极得电子生成OH;则正极的电极反应式为：O2+4D+2H2O=4OH;B正确；

C.C「扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cii2（OH）3Cl,负极上生成CM+、正极上生

2+

成OH-,所以该离子反应为CWC/+和OH-反应生成Cu2（OHhCl沉淀，离子方程式为2Cu+3OH+CI=Cu2（OH）3CI!,

C正确；

D.每生成1molCU2（OH）3CL需2molCu2+,转移4mol电子，消耗1molCh,则根据转移电子守恒可得生成2mol

丽22

CU2（OH）3C1,需消耗O2的物质的量〃（。2）=------------------=2mol,则理论上消耗标准状况下O2的体积V=2mo!x22.4

L/mol=44.8L,D错误;

故合理选项是Do

20、D

【解题分析】

A.氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；

B.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；

D.滨基的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出滨苯，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、漠化氢、碘化氢等强

还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。

2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。

3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。

21、A

【解题分析】

A.①一②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②->③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入1H1O1N2、3mOIH2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

22、B

【解题分析】

C1O2发生器中发生反应生成CKh和NaIISO4,反应后通入空气，可将CIO?赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可

生成NaCKh,过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO与%。，以此解答该题。

【题目详解】

A.书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式H］一,故A正确;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3,化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2

做还原剂起还原作用，故B不正确；

C.。。2发生器中发生反应的离子方程式为2aO3-+SO2=2CIO2+SOJ-,故C正确；

D.将粗