2024届贵州省高考化学必刷试卷含解析

2024届贵州省高考化学必刷试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A.用葡荀糖制镜或保温瓶胆B.用CKh杀菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

2、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

n

2R（OH）3+3C1O+4OH-=2RO4+3CP+5H2Oo贝ROJ-中R的化合价是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

3、我国自主研发的对二甲基绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用滨水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.无色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2\Na\C1O\NO/

C.能使Al转化为AIO2•的溶液中:Na+、K\NO3、Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NH』卡的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSO2和1mol02混合反应后，体系中的原子数为8NA

6、如图是1mol金属镁和卤素反应的AH（单位：kJ・mori）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项

中不可确的是

MgG

[.13

M

Mgl：

-1

A.由图可知，MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）4-F2（g）AH=+600kJ-mol

B.Mgb与Bn反应的AHvO

C.电解MgBn制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

7、分子式为CH10O2,能与NaHCO3溶液反应的有机物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

8、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，ImolPMP原子均达到8电子稳定结构）中所含P・P键数目为4NA

B.O.lnwim和O.lmolb于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

C.20mLiOmol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1N、

D.O.lmoINlh•所含电子数为6.02X1023个

9、以氯酸钠（NaCKh）等为原料制备亚氯酸钠（NaCKh）的工艺流程如下，下列说法中，不本建的是

H2SO4.SOjHA.NtOH

A.反应1中，每生成1molCKh有0.5m0lSO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2s04

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCKh受热分解

10、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

11、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）

A.苯中含单质漠杂质：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸杂质；加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

12、常温下，pH=3的HA溶液VimL与pH=ll的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是

A.若V1=Vz,则反应后溶液的pH一定等于7

B.若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2

C.若反应后溶液呈酸性，则Vi一定大于V2

D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H+)+c(OH—)=2xlO-7mol・Lr

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO；、SO：

B.弱碱性溶液中：K\Na\「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\C「、SO；

D.能使甲基橙变红的溶液中：Al"、Na\CP>HCO3

2-23+

14、某溶液可能含有下列离子中的若干种：。一、SO4>SO32—、HCO3->Na\Mg\Fe,所含离子的物质的量浓

度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是()

A.气体可能是CO2或S(h

B.溶液中一定存在SO4z一、HCO3一、Na+、Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg2+

D.在第①步和第②步的漉液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

15、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子

最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()

A.X的简单氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

16、常温下，向20mL0.lmol.L“HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶

液体积的关系如图所示(电离度等于己电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

IxIO7

A.HN3是一元弱酸

+

B.c点溶液中：c（OH）=c（H）+c（HN3）

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下,0.lmoLL」HN3溶液中HN3的电离度为10a4i%

17、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNOA和朴硝（Na2sO”的记载：“以火烧之.紫青烟起.乃真硝石也”.该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

18、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OIT

C.环境中的与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+C「=Cii2（OH）3Ql

D.若生成2molCU2（OH）3C1,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

19、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

20、将SOz气体通入BaCk溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

ACh出现白色沉淀C12将SO2氧化为H2s。4,白色沉淀为BaSO4

BCO2出现白色沉淀CO2与BaCL溶液反应，白色沉淀为BaCOj

CNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO.?,白色沉淀为BaSO3

DH2s出现淡黄色沉淀H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

A.AB.BC.CD.D

21、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是（）

A.属于芳香煌

B.遇FeCh溶液显紫色

C.能使酸性高钵酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

22、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba（OH）r8H2O与NH4a的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酰的合成路线。

Oo

一囚—3一因-回一**0—"OC：'0HCH

2邻甲基殖°、yCH3

②呵①H-C-H乙嘛水泥

0o0

史H二•6，算CO

6r-^pCHO得U回一.一回小

筋m%

(1)写出“甲苯一A”的化学方程式o

(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E一酚酸”发生的反应类型是______________o

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________o

①遇FeCh溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，

③苯环上只有2个取代基的，④能使澳的CCL溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：o

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线o(有机物均用结构简式表示)。

反应试剂反应试剂,

(合成路线常用的表示方式为：D反应条件.

反应条件

24、(12分)我国科研人员采用新型镒催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性CH的活化反应。利用该反

应制备化合物J的合成路线如下:

Ri（H）R|<H）

已知：RNH2+O=C；—空LR-N=《+HjO

电R：

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称是_____oF的化学名称是_

(2)C和D生成E的化学方程式为o

(3)G的结构简式为o

(4)由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是

(5)芳香化合物K是E的同分异构体，若K能发生银镜反应，则K可能的结构有一种，其中核磁共振氢谱有四组

峰的结构简式为(任写一种)。

25、（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题:

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为o

（2）第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是__________;调溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

（）

3第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是

（4）由滤渣2制取A12（SO4）3・18H2O,探究小组设计了三种方案:

H蒸发、冷却

甲：滤渣2二4酸浸液tA12（SO4）yl8HO

r结晶、过谑2

过量AI粉蒸发、冷却

滤渣2管

乙:酸浸液7滤液fA12（SO4）318H2O

适fit过灌结晶、过漉

NaOH溶液„sc蒸发、冷却

丙：滤渣2R滤液上溶液绢WJ3S。。松％。

上述三种方案中，方案不可行，原因是

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定CuSO4・5H2O（Mr=25。）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol・L"EDTA（H2Y〜）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式8=;

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是o

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

2322

26、（10分）某溶液X含有H+、A'NH4\Fe\Fe\HCO3>S\SO4\Cl\OH•中的一种或几种，取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下:

(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是

(2)反应①中生成A的离子方程式为

⑶若测得X溶液中c(H+)=6molL,,则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=moHL」(若填不含,

则不需计算)，X溶液中c(CT)=molL-*o

27、(12分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用,,

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______________o

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出Ch与Na2s溶液反应的化学反应方程式<

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImol-L'的Na2s溶液中通0215min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mlImolL'的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用0.0010niol.L-*KI03标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

②2I（h+5SO2+4H2O=8H++5so42-+I2

③L+S02+2H2=2r+SO?~+4H+

④g-+5r+6H+=3l2+3H2O

（4）工业设定的滴定终点现象是______________。

（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VunL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V（远远小于V2,可忽略不计Vio测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

28、（14分）（DPM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOX>HCOOH.

巴旦OONO,（PAN）等二次污染物。

①ImoIPAN中含有的。键数目为oPAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

②NO能被FeSOi溶液吸收生成配合物［Fe（NO）（H2O）5］S（）4,该配合物中中心离子的配位数为,中心离子的

核外电子排布式为o

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH30cH3（填高或低），其原因是_______。

⑵PM2.5微细粒子包含（NH。2s0人NH4NO3等。

①（NHgSOo晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。

a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力e.氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。

（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是卜射线吸收法，P-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所

示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则四=（填数字）。

29、（10分）由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下:

已知:

①A能与NaHCCh溶液反应放出C(h,其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。

②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原一NO2<»

«IIOH-r1OH

③R—c—OH+SOCI,—♦R—C—Cl+so2+HCI④3HCHO+GH,NOi~~*IIOHjC—<：—NO2

CHJOH

回答下列问题：

(1)A的化学名称为,D的结构简式为。

(2)H的分子式为,E中官能团的名称为o

(3)B-D、E-F的反应类型分别为.

(4)F-G的化学方程式为。

(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:l:l)o

CH20H

⑹设计由B和/为原料制备具有抗肿瘤活性药物5兀。0^(:比血卜网的合成路线

CH2OH

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利

用了其还原性，A不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题

意；C.NazSiCh溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D.高锌酸钾可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案

选C。

2、D

【解析】

根据方程式两端电荷守恒可知11=兰二=2,O元素是一2价，所以R的化合价是+6价，

答案选D。

3、C

【解析】

A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结沟，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正确；

B.异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溟水发生加成反应而导致溟水褪色，而对二甲苯与溟水不反应，可以鉴别，B

正确；

C.对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代

甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法，当

其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；

D.M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，煌基可以发生取代反应，D正确；

答案选C。

4、C

【解析】

A.CM+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石流试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO•会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使可转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OW,该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SKV一的一种，OH、Br•会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca?+会与SKV一反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

22

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe3+、Fe\MnO4\Cr2O7\CrO?一等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

5、D

【解析】

A.由于醋酸根和佞根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误；

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：〃(C2HQH)=三二46g0Mol；该溶液中的水的质量

M46g/mol

加54a

为5.4g,根据公式计算可知：/?(H2O)=—=•/=0.3mol；所以溶液中的H原子数目为1.2以，B项错误；

M18g/mol

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即ImoL所以含有电子数为9NA,C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选D。

6、D

【解析】

A.Mg(s)+Fi(1)=MgFi(s)△H=-1124kJ*mol_1,Mg(s)+Bn(1)=MgBn(s)△H=-524kJ«mol-1,依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.溟化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以>1或2与Bn反应是放热反应；

C.生成溟化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【详解】

,

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)AH=-1124kJmor,Mg(s)+Bn(1)=MgBn(s)△H=-524kJ・mo「,将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Bri(L)=MgBri(s)+F2(g)△H=+600kJ・mo「,故A正确；

B.滨化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以Mgb与Brz反应是放热反应，MgL与1上2反应的

△H<0,故B正确；

C.生成溟化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBrz制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgLVMgBr2VMgCl2VMgFz,故D错误；

故选D。

【点睛】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

7、A

【解析】

分子式为C5H10O2且能与NaHCCh溶液反应，则该有机物中含有・COOH,所以为饱和一元竣酸，烷基为(4H9,・C4H9

异构体有：・CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH.DCH3,-C(CHj)3,故符合条件的有机物的异

构体数目为4种。

答案选A。

8、D

【解析】

A、P4是正四面体结构，每个P4分子中有6个共价键，ImolP/P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为6NA,

故A错误；

B.H2+I2=2HI反应前后气体分子数不变，O.lmolHz和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2刈，

故B错误

C.20mLiOmol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成N02和NO,转移电子数不是0.INA,故C错误；

D.1个用2-含10个电子，0.1D101NH2-所含电子数为6.02X1()23个，故口正确。

9、C

【解析1A.在反应1中，NaCKh和SOz在硫酸的作用下生成Na2s04和C1O2,反应的离子方程式为2c1O3-+SO2=SO42

-+2C1O2,根据方程式可知，每生成ImolCKh有0.5nwlSO2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，反应1中

除了生成C1O2,还有Na2s。4生成，则从母液中可以提取Na2so4,故B正确；C.在反应2中，CIO?与H2O2在NaOH

作用下反应生成NaCKh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则CKh是氧化剂，出。2是还原剂，故C错误；D.减

压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaCKh受热分解，故D正确；答案选C。

10、C

【解析】

A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；

B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，把皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污

一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；

D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的CIO2等新型消毒剂，D项正确；

答案选C。

【点睛】

注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别

的。

11、B

【解析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和溟单质分层，不能通过分液除去苯中含单质溟杂质，故A错误；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净

的乙酸丁酯，故B正确；

C.乙醛有。氢，在氢氧化的溶液中发生羟醛缩合反应，生成%羟基丁醛，所以不能用氢氧化怵去杂质，故c错误；

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，

不能采用分液的方法，故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性

质，难度不大。

12、D

【解析】

A.若V尸V2,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A错误；

B.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2,如果酸是弱酸，』可能大于V2,可能等于V2,故B

错误；

C.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则H一定大于V2,如果酸是弱酸，V1可能大于V2,可能等于V2,故C

错误；

D.若混合溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH)=10-7mol*L-1,所以c(H+)+c(OH)=2xlO】mol・L」，故D正

确；

故选D。

13、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO：,、SO：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：「和CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HC。不能大量共存，且A产与HC03-发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCO；在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

14、B

【解析】

由实验流程可知，该溶液与Ba(OH”反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+,且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部

分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4,气体为CO-由于SO3LMg2+相互促进水解不能共存，②

反应后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含CP,则溶液中一定含SO?*.

HCO3.Na\Mg2+,以此来解答。

【详解】

A.①中白色沉淀为硫酸钢和碳酸领，气体为CO2,故A错误；

B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO,，气体为CO2,由

于SO3~、Mg2+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由

2+

电荷守恒可知不含CL则溶液中一定含SO4＞、HCO3\Na\Mg,故B正确；

2+2+

C②反应后的溶液中可能含Na\Mg,所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO?\HCO3\Na\Mg,

故C错误；

D.①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白

色沉淀AgCl,故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题的关键在于理解“所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话，通过电荷守恒推出一定含SO/、HCO3.Na\

Mg2+,另外SO.产、Mg2+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。

15、B

【解析】

Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个,

Y的最外层电子数是2,因此X的最外层电子数是5,即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。

A.氨气的水溶液显碱性，A不正确；

B.氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确；

CH2s具有还原性，容易被氧化，C不正确；

D.硝酸和硫酸都是强酸，D不正确；

答案选B。

16、C

【解析】

A.pH=13,t(NaOH)=0.1mol/L,c点时，20mLO.lmol.L"HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

+

B.c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HN3),B正确;

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

in14

D.常温下，0.1mol.L“HN3溶液中，c(OH)=10amol/L,则HN3电离出的c(H+)=——=1014+amoVL,HN3的电离度

10a

©4+a

为-----X1()()%=10%"％,D正确。

0.1

故选C。

17、C

【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，

所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也%故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错

误。

18、D

【解析】

A.根据图知，Ch得电子生成OH-、Cu失电子生成CM+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.(h在正极得电子生成OH;则正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OIT,B正确；

C.CI•扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2(OH)3。，负极上生成CU2+、正极上生

2+

成OH)所以该离子反应为Cl>C/+和OH-反应生成CU2(OH)3C1沉淀，离子方程式为2Cu+3OH+C1=CU2(OH)3C11,

C正确；

D.每生成1molCii2(OH)3Cl,需2moicu?+,转移4moi电子，消耗1mol。2,则根据转移电子守恒可得生成2moi

即bl22

CU2(OH)3C1,需消耗O2的物质的量〃(。2)=------------------=2mol,则理论上消耗标准状况下O2的体积V=2molx22.4

4

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是Do

19、B

【解析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

20、B

【解析】

A选项，SO?气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸领，故A正确；

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钢反应，故B错误；

C选项，SO2气体与NH3反应生成SO3%再与氯化铁反应生成亚硫酸锹沉淀，故C正确；

D选项，H2s与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

21、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香髭，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C.含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高倍酸钾溶液氧化而使酸性高铳酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D错误；

故选：Cc

【点睛】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯燃的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

22、A

【解析】

、灼热的炭与的反应生成是氧化还原反应也是吸热反应,

ACO2CO,故A正确；B、Ba（OH）r8H2（）与NH4CI的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应,故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

二、非选择题（共84分）

Fe

23、（j）+Br2►+烟CT

Y—OTZH3竣基、羟基取代或酯化

-CH3

OHOH

。或；）的邻、间、对的任意一种

CH=CHOCOOKOCH-CHCOOH

（写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）

【解析】根据题中各物质转化关系，甲苯与溟在铁粉作催化剂的条件下生成A为占加，A发生水解得B为」『OH,

<TCH3?

与乙酸发生酯化反应为7。、”CH,,C发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较和酚歆的结构可知C-OH

BCctrcHo

oo0

IIIIII

C—OHC—OHC-OH

与Br—Q-OH反应生成D为c1发生氧化反应得

CH-^-OH-O-OH-OH

OH

II

C-OH

再与Br-Q-0H反应得E为匕7c

%

（1）“甲苯一A”的化学方程式为Br+HBr(2)C为

C-OH

E为,E分子中的含氧官能团名称为竣基、羟基；（3）上述涉及反应中,

OH

“E-酚歆”发生的反应类型是取代或酯化反应；（4）乙酰水杨酸的一种同分异构体，符合下列条件①遇FeCL溶液显

紫色，说明有酚羟基，②能与碳酸氢钠反应，说明有装基，③苯环上只有2个取代基，④能使滨的CCL溶液褪色，说

OHOH

或0

明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为的邻、间、对的任意一种；（5）

rM=rMnrnnunrM=rHrnnM

乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为

0

⑹根据上面的分析可知

+3NaOH+CH3COONa+3