2024届陕西省铜川某中学高考预测卷（全国I卷）化学试题试卷含解析

2024届陕西省铜川一中高考预测卷(全国I卷)化学试题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某烯炫分子的结构简式为、'，用系统命名法命名其名称为()

A.2,2,4.三甲基・3•乙基-3-戊烯B.2,4,4.三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4•三甲基-3•乙基・2.戊烯D.2-甲基・3-叔丁基・2.戊烯

2、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下死叙述正确的是

A.放电时，负极反应式为3Zn・6e+60H=3Zn(OH)2

B.放电时，正极区溶液的pH减小

C.充电时，每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被还原

D.充电时，电池的锌电极接电源的正极

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：x<w

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

4、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.2()gD2O含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・L/NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25c时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

5、下列物质中，不属于合金的是

A.水银B.硬铝C.青铜D.碳素钢

6、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收Z11SO&溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应

为：

[X1放坦[

MnOz+zZn+(l+6)H2O+gZnSOJ±MnOOH+gZuSOdZiKOH/hx%。

4充电

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不正确的是

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B.放电时，电池的正极反应为：MnOz+e+H+==MnOOH

C.充电时，ZM+移向Zn膜

D.合成有机高聚物的单体是：(]]_，•一\}|、

7、下列属于电解质的是()

A.铜B.葡萄糖C.食盐水D.氯化氢

8、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、

B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：

A<==>B<====>C(部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是

EE

A.原子半径大小序，W>Y>Z>X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M

C.上述变化过祜中，发生的均为非氧化还原反应

I).Z和W形成的化合物中一定只含离子健

9、下列说法正确的是()

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是圻氢腐蚀

B.反应Si(s)+2CL(g)===SiCl4⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,AS>0

C.室温时，CaCCh在0.lmol・L-i的NHQ溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2moiSO2和1mol02在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1()23

10、向FeCh溶液中加入Na2s03溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中5al变化的曲线如图所示。

c(Fe)

实验发现:

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCk溶液，无明显现象

2+2+

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO.B+H2O^~2Fe+SO4+2H

2

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe"+3SO3+6H2O^2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;冉滴加NaOH溶液，红色加深

11、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba(OH)r8H2O与NH4cl的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

12、下列变化中只存在放热过程的是(

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

13、下匡甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置,

并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

甲

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

+

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2t+6H

用AlCb溶液制备A1CI3晶

DA1C13沸点高于溶剂水

体

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下:

PET

|一定条件

OH

(DHCN/OH-

------------>CH,CC!h—>CH，=GCOOH…APMMA

②H，O/H+II,,

COOHCH

OAich3

(D)(E)

COOH

①NaO、叵j乙酸牝/\COCH,

②CO、

③H2sosAspirin

OH

O①HCN/。-I

已知:R-C-R'

R-C-R*@H.,O/H4toOH

(1)A属于烯烧，其结构简式是

(2)A与苯在AlCb催化作用下反应生成B的反应类型是

(3)写出B的一漠代物只有2种的芳香煌的名称写出生成这两种一漠代物所需要的反应试剂和反应条件

(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。

①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是_________o

②向少量F溶液中滴加几滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名

称为o

(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是_______<,

18、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s

能级的电子总数比p能级的多1;基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子

的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

(1)元素A、B、C中，电负性最大的是—(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为o

(2)与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________;BA3分子中键角109。28,(填

或“=”)，原因是________。

(3)BC3一离子中B原子轨道的杂化类型为,BC3一离子的立体构型为。

(4)基态E原子的电子排布式为；C、E形成的化合物EC,(其中E的化合价为+6)中。键与n键数目之比为

(5)化合物DB是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm,

则晶体的密度为____g・cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

19、溟化钙晶体(CaBnOWO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备演化钙晶体的工艺流

程如下：

CaON2

、If

釐二国阈f亚-滤液-……/CaBR・2H2()

H2O滤渣

⑴实验室模拟海水提滨的过程中，用苯萃取溶液中的溟，分离澳的苯溶液与水层的操作(装置如图)：

4*^

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关闭活塞，。

(2)“合成”主要反应的化学方程式为。“合成”温度控制在70c以下，其原因是________o投料时

控制n(Br2)：n(NH3)=l：().8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br(T、BrO3,请补充从“滤液”中提取CaBr，2H2O的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢溟酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，。［实验中须使用的试剂：

氢滨酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

20、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2c2。4・2%0)

无色，熔点为1019，易溶于水，受热脱水、升华，"0℃以上分解,回答下列问题：

草酸

晶体

澄清

石灰水

AC

(1)装置C中可观察到的现象是,装置B的主要作用是_______o

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强o

21、氮有多种化合价，能形成多种化合物.工业上用活性炭还原法处理NO,有关反应为：C(s)+2NO(g)戈N2(g)

+CO2(g).向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应.

(1)若2min内气体密度增大了1.2g/L,则氮气的平均反应速率为mol/(L*min).

(2)该化学平衡常数表达式长=,已知升高温度时，K增大，则正反应为(填“吸热”或•，放热”)反应.

(3)在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是.

(4)下列各项能判断该反应达到平衡的是______(填序号字母).

a.容器内压强保持不变b.2V正(NO)=V2t(Nz)

c.容器内CO2的体积分数不变d.混合气体的密度保持不变

(5)已知NaNCh溶液呈碱性，则NaN(h溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____.

(6)常温下，NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后.所得溶液的pH=7,下列关系正确的是________.

a.c(Na+)>c(NO2')b.c(Na+)=c(NOz')

c.c(Na+)<c(NO2)d,c(Na+)>c(OH)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

0H3fH2cH3

烯燃分子的结构简式为CH3f-d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4.三甲基3乙基2戊烯，故B符合题意。

8H3CH3

综上所述，答案为B。

2、A

【解题分析】

A.放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+601r=3Zn(OH)2,故A正确；

B.正极反应式为FeO42-+4H2O+3<f=Fc(OH)3+5OFT,pH增大，故B错误：

2

C.充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为FeO42.的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4H2O,每转移3moi电子，阳极有ImolFc(OH)3被氧化，故C错误；

D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误.

故选A.

3、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16,所以

计算X、W的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。

A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)<r(W)<r(Z),故错误；

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；

C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：x>w,故错误；

D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错

误。

故选B。

4、A

【解题分析】

A、Ci24-2NaOH=NaC14-NaCIO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gD2。的物质的量为Imol,Imol重水中含有lOmol电子，含有的电子数为10N,、，选项B正确；

C、溶液中硝酸铁的物质的量n=cV=0.1moVLxlL=0.1mol,而Imol硝酸核中含2molN原子,故O.lmol硝酸铉中含0.2N,、

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH•都是由水电离出来，25C时，pH=12的l.OLNaClO溶液中

c(H+)=10,2mol/L,c(OH・)=10-2mo"L,则水电离出的OH一的数目为0.01N*选项D正确；

答案选A。

5、A

【解题分析】

由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu-Sn

合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。

6、B

【解题分析】

A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；

B.原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnOz得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为；

MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH\故B错误；

C.充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zr,移向Zn膜，故C正确；

()

D.根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：，故D正确；选B。

7、D

【解题分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析。

【题目详解】

A.铜为单质，不是电解质，故A错误；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；

C.食盐水为混合物，不是电解质，故C错误；

D.氯化氢在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

易错点C：注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据。

8、D

【解题分析】

由题目可推断出X,Y,Z,W,M分别是H,C,O,Na,Cl这五元素。

【题目详解】

A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H,故A正确；

B选项，Z对应的简单氢化物为HzO,M对应的简单氢化物为HCL水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确;

C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；

D选项，O和Na可形成NazCh,既有离子键又有共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。

9、C

【解题分析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，ASvO,反应Si(s)+2Cb(g)=SiC14⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误;

C.室温时，钱根离子水解呈酸性，促进CaCCh的溶解，CaCCh在0.1mol・Lr的NH4CI溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确：

D.SO2和02的反应是可逆反应,2mol和1mol02在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4x6.02x1023,

故D错误；

故选C。

10、c

【解题分析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++S(h2一+%0=21>2++3。42一+2口+,c点和d点溶

液中F/+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3,因此无气体产生，然后据此分析；

【题目详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe?+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3?■•发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2s0.3反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,

A、a点处溶液中含有SO/一，加入BaCL,会产生BaSCh白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是c(S(h2一)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

3+2-

C、c点溶液中Fe3+和SO3z一发生双水解反应，离子方程式为2Fe+3SO3+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正确；

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C

11、A

【解题分析】

A、灼热的炭与CCh的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2・8H2O与NH4CI的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

12、D

【解题分析】

电解质的电离、铉盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液

体的固化均为放热过程，据此分析。

【题目详解】

A.氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；

B.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；

C.液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；

D.水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。

答案选Do

13、D

【解题分析】

甲装置中N极上02得到电子被还原成HzO,N为正极，M为负极；

A.乙装置中CM+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为Ci?+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色

不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

+

C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正确；

D・N极电极反应式为O2+4e-4H+=2H2O,当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n(e)=0.25molx4=lmol电子，Cu电极

上的电极反应为Cu-2e-=Cu21所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=；molx64g/moI=32g,D错误；

故答案是Do

14、D

【解题分析】

A.上述三种物质中的C原子之间都形成C・C键，但由于不是结合形成链状，因此它们不属于烷烧，A错误；

B.三种物质的通式为C2nH2"，n>2,但结构不同，分子组成也不是相差C%原子团的整数倍，不属于同系物，B错误;

C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3种，数目相同，C错误；

D.棱晶烷与立方烷分子中每个C与三个C形成三个共价单键，因此都属于饱和烧，在光照条件下均可与氯气发生取

代反应，D正确；

故合理选项是Do

15、D

【解题分析】

A.该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；

B.该分子含有酯基，Imol该有机物含有Imol酯基，酯基水解后生成竣基和醇羟基，只能和ImolNaOH发生反应，

故B错误；

C.该分子中不含碳碳双键或三键，不能与滨发生加成反应，故C错误；

D.连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，所以与苯环相连的碳原子、六元环上与O相连的碳原子、

六元环上连接一个甲基的碳原子均为手性碳原子，故D正确；

答案为D。

【题目点拨】

与羟基邦连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子可发生消去反应；与羟基相连的碳原子上有氢原子可发生氧化反应；连

接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为于性碳原子。

16、C

【解题分析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,应选pH计测定氯水的pH,A错误；

B.C5H12裂解为分子较小的烷点和烯点，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热

功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；

C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；

D.加热促进AlCh水解，且生成HC1易挥发，应在HC1气流中蒸发制备AlCh晶体，D错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

O

17、CH=CHCH加成反应1,3,5—三甲苯Brz/光照和Br〃FeII羟基、殿基

23CH3CCH3

OH产

n

CH3bcH3———~~>H-{-O-C-CO-lpH+(n-l)H2O

COOHCH3

【解题分析】

A属于烯烧，则A结构简式为CH2=CHCH3,根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成反应生成B,

O

，贝何为<^^符_c国,

根据已知信息，由D的结构简式逆推可知C为IID发生消去反应生成E,E发生

CH3-C-CH3

3

CH)产

加聚反应生成PMMA,PMMA为二士，D发生缩聚反应生成，PET为HT-O1>CO-KDH;向少量F溶液中

COOCHj

CH,

滴加几滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，则F为^^OH,F发生反应生成G,G

和乙酸醉发生取代反应生成Aspirin,根据Aspirin的结构简式知，G结构简式为据此分析解答。

【题目详解】

⑴A属于烯烧，分子式为C3H6,则A结构简式是CH2=CHCH3,故答案为：CH2=CHCH3；

⑵通过以上分析知，A与苯在A1C13催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；

(3)B为广u，B的一溟代物只有2种的芳香烧为X’,名称是1,3,5•三甲苯，光照条件下发生

2^^一叫H3cJ^JLCH,

甲基失去取代反应，催化剂条件下发生苯环上取代反应，因此需要的试剂与条件为：Br〃光照和Bn/Fe故答案为：1,

3,5-三甲苯；BrM光照和BrdFe；

oo

(4)①通过以上分析知，C的结构简式是〜H,故答案为：II；

②根据上述分析，G的结构简式为G物质中含氧官能团名称为羟基和瘦基，故答案为：羟基和我基；

OH产

(5)1)在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是11的比出一定条"H-f-O-C-CO-yDH+(n-l)H2O,故

COOHCH3

OH产

答案为：ncH3，CH3一运条"H-{-O-C-CO-VDH+(n-l)H2Oo

CCXDHCH3

【题目点拨】

正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的

易错点为⑸中方程式的书写，要注意水前面的系数。

18、ON>O>A1NH3分子间易形成氢键V孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的

164

排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P叮(154sl(或[Ai«]3dS4si)7:1诉一xl(p0

【解题分析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为H元素；基态

B原子s能级的电子总数比p能级的多1,核外电子排布为Is22s22P3,为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电

子数均是未成对电子数的3倍，核外电子排布为Is22s22P\Is22s22P63s23P63d54sI，则C为O元素，E为Cr元素；D

形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D为A1

元素。据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为A1元素，E为Cr元素。

(1)元素的非金属性越强，电负性越大，元素H、N、O中，电负性最大的是O元素；同一周期，从左到右，元素的第

一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能逐

渐减小，

元素N、O、AI的第一电离能由大到小的顺序为N>O>AL故答案为O；N>O>A1；

(2)N%分子间易形成氢键，导致氨气易液化；N%中中心原子N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,其VSEPR

模型为四面体构型，NM分子中N原子采用sp，杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电

子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于109。28)故答案为N%分子间易形成氢键；V;孤电子对对成键电

子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用；

(3)NO3一离子中N原子的价层电子对数=。键电子对数+孤电子对数=3+士节9=3,采用sp之朵化，立体构型为二角形,

故答案为sp2；三角形；

(4)E为Cr元素，基态E原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]SdMs1)；C、E形成的化合物CrO“其中E

o

的化合价为+6),结构为，、儿/?,其中。键与九键数目之比为7:1,故答案为Is22522P63s23P63d54sl(或[Ar]3d%|)；

o

7:1；

114x(27+14)

(5)A1N晶胞中含有N或Al原子数为4,8x-+6x-=4,晶胞质量为—-------g,因此晶胞的密度

82NA

4x(27+14)

g164_164

N\=­y—xlO30g・cm-3,故答案为kX呼。

(axlO-10cm)3@A

【题目点拨】

正确推导元素是解答本题的关键。本题的难点为C、E的推导，易错点为(4),要能够根据题意确定CrO5的结构。

19、打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O温度过高，B。、

NH3易挥发使NH3稍过量，确保Brz被充分还原Ca(OH)2将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗

涤干净后，在真空干燥箱中干燥(或低温干燥，或用滤纸吸干)

【解题分析】

制备澳化钙晶体的工艺流程：将液氨、液嗅、CaO与水混合发生反应3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+NzT+3H2。、

CaO+H2O=Ca(OH)2,过滤，滤渣为Ca(OH)2,滤液为CaBn溶液，呈强碱性，其中含有少量Br。、BrO/,加热驱

除多余的氨，用氢漠酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏

斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBbZHzO晶体，据此分析作答。

【题目详解】

⑴实验室模拟海水提滨的过程中，用苯萃取溶液中的滨，分离滨的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏

斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从

上口倒入另一烧杯中；

⑵在“合成”中为液氨、液澳、CaO发生反应：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2t+3H2O;其中液漠、液氨易挥发，所以

合成过程温度不能过高；投料时控制niBr2)：n(NH3)=l：0.8,确保Bn被充分还原；

(3)合成反应中：CaO+H2O=Ca(OH)2,故滤渣为Ca(OH)2；

⑷滤液为CaBn溶液，呈强碱性，其中含有少量Br(T、BrO3,加热驱除多余的氨，用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入

活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中

干燥，得到CaB「2・2H2O晶体。

【题目点拨】

本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对反应条件的控制选择等，理解工艺流程的反应原

理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，是对学生综合能力的考查。

20、有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉

淀，干扰CO2的检验向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳

酸

【解题分析】

根据草酸的性质熔点为101°C,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解，草酸受热生成二氧化碳，二氧化碳使

澄清石灰水变浑浊。

【题目详解】

(1)根据草酸的性质熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170c以上分解，草酸受热分解产生COz可使澄清石

灰水变浑浊，冰水的作用是冷却挥发出来的草酸，避免草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰的检验，故答

案为：有气泡逸出，澄