2024届湖北省沙洋中学高考化学一模试卷含解析

2024届湖北省沙洋中学高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片

B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁

C.SO2能用浓硫酸来干燥，说明其还原性不强

D.铁质地柔软，而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度

2、Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是

过02

NHTNHtOH<----------

YtNO2

、加.2H.手

............

218nli........•*

Nj

A.lmoLNH4+所含电子数为IINA

B.30gN2H2中含有的共用电子对数目为4NA

C.过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应

I）.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1:2

3、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3moi・IlBa（OH）2溶液滴入0.3moH71NH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSCh溶解产生的离子）。下列说法不正确的是

B.b点：c(Ba2+)=0.1mol.L'1

+

C.c点：c(NH4)<c(OH)

I),d点:c(SO?)+c(H*)>c(OH)+C(NH3H2O)

4、下图为一种利用原电池原理设计测定02含量的气体传感器示意图，RbAg4l5是只能传导Ag+的固体电解质。02可

以通过聚四氟乙烯膜与A1L反应生成ALO3和L,通过电池电位计的变化可以测得02的含量。下列说法正确的是（）

3+

A.正极反应为：3O2+12e+4Al=2AhO3

B.传感器总反应为：301+4Alh+12Ag=2AI2O3+12Agl

C.外电路转移O.Olmol电子，消耗。2的体积为0.56L

D.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

5、辉铝精矿主要成分是二氧化铝（MOS2）,还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeSz）等杂质。某学习小组设计提取

MoSz的过程如下：下列说法错误的是

「注液+…一履缸化铜、履VU匕佚

斜似M矿普・、FcCb溶滑

①j浊渣I_瞿A一-2—MoS?

④⑸MoS>SQM11滋-趣度下喃

②③

A.为加快辉铝精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热

B.加滤液中含Ca2*、Fe2\F/+、CutH+等离子

C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应

D.步骤③温度不宜过高，以免M0S2被氧化

6、35cl和370一具有

A.相同电子数B.相同核电荷数C.相同中子数D.相同质量数

7、下列说法中不正确的是（）

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cH2COOH和HCOOCH3互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷（~CH3）互为同分异构体

0

8、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说

法错误的是（）

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子・天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“沫帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素

9、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z?Y、Z2Y2型离子

化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推

A.原子半仔和离子半径均满足：Y<Z

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.常温下，O.lmoll，由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

10、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A.氮肥均含有NH：

B.雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、VV

可形成常见的离子化合物ZzW。下列有关说法正确的是

A.Y元素至少能形成三种单质

B.简单离子半径：Z>W>X

C.元素的非金属性：W>X>Y

D.化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同

12、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向O.lOmol/LCHjCOONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(NaO>c(NHD>c(SO32)

白白cC含回中人0:^^

[|lUir--------------------------------------------------------------------------------

E(C«llg)]一.F>-

已知！RBr*RMgBr⑴:需。•R—L-OH

回答下列问题：

(DA的结构简式是,E的化学名称是<,

(2)由B生成C的化学方程式为o

(3)G的结构简式为o合成丁苯献的最后一步转化为：

“则该转化的反应类型是

o

(4)有机物D的澳原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种(不包括J),

其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为

(5)参照题中信息和所学知识，写出用(二>-C1和CHMgBr为原彩(其他无机试剂任选)制备；>〈’：的合成

路线：O

18、盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其合成路

线：

回答下列问题：

(1)有机物A中的官能团名称是______________和1

(2)反应③的化学方程式

(3)反应④所需的试剂是

(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是

I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式.。（不考虑立体异构，只需写出3个）

（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成［T基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen（克莱森）

①NaH_NH：

缩合反应，如:，设计由乙醇和丫制备

②H+

的合成线路.。（无机试剂任选）

19、CIO:熔点为-59.5C,沸点为11.0℃,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KCKh

和草酸（H2c2。4）在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集。02并测定其质量。

实验I；制取并收集CKh,装置如图所示。

⑴装置A除酒精灯外，还必须添加___________装置，目的是_____________。装置B应该添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的热水浴”）装置。

⑵装置A中反应产物有K2cCIO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式o

实验II：测定C1O2的质量，装置如图所示。过程如下：

玻

璃

CIO2f

液

封

管

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的CIO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

22

④用cmol/LNa2s2<h标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：I2+2S2O3=21+8406）0

⑶装置中玻璃液封管的作用是o

（4）滴定终点的现象是o

⑸测得通入C1O2的质量m（CIO2）=g（用整理过的含C、V的代数式表示）。

⑹判断下列操作对in（CIO2）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响

①若在酝制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。

20、焦亚硫酸钠（Na2s20。是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。

某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s20”如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2s03溶液、浓NaOH溶液、浓H2s0八苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理；NaHSOd饱和溶液）->Na2s20,（晶体）+$0（1）

①F中盛装的试剂是作用是一。

②通入2的作用是

③Na2s2。5晶体在_（填或"D”或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生

⑵设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2Os的性质探究Na2s20s性质的操作及现象

探究一Na2s2。5的溶液呈酸性皿

取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi•L1酸性KMnOj溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。（提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为_（KMnO4TMi12+）

⑶利用碘量法可测定Na2s2O5样品中十4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2Os样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量cimol-L」的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色,则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi.L1的标准Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+b=Na2sQ6+2NaD

(4)含铭废水中常含有六价铭[Cr(VI)]利用Na2s2O5和FeSO4-7H2O先后分两个阶段处理含CmfV-的废水,先将废水中

0207?全部还原为Cr%将Cr»全部转化为Cr(OH〃而除去，需调节溶液的pH范围为一。

｛已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4X10耳，电2比0.3,。9产)〈1.0乂lO-ol・时视为完全沉淀｝

21、2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯瑾在细胞水平上能

有效抑制新型冠状病毒(2019・nCoV)的感染。

(1)已知磷酸氯嗤的结构如图所示，则所含C、N、。三种元素第一电离能由大到小的顺序为oP原子

核外价层电子排布式为,其核外电子有一个空间运动状态。

(2)磷酸氯喳中N原子的杂化方式为,NM是一种极易溶于水的气体，其沸点比As%的沸点高，其原因是

(3)H3P04中PO产的空间构型为o

(4)磷化镇是一种由IDA族元素钱(Ga)与VA族元素磷(P)人工合成的ID—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看

作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化铉晶体中含有的化学键类型为(填选项字母)

A.离子键B.配位键C.。键D.兀键E.极性键F.非极性键

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所

有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为。

③若磷化像的晶体密度为pgcm\阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中Ga和P原子的最近距离为|

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；

B.碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；

C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但

SO?有强还原性，故C选：

D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；

故选C。

2、B

【解题分析】

A.一个钱根离子含有10个电子，贝!JImoLNHJ所含电子数为IONA,故A错误；

—30g

B.一个N2H2(H-N=N-H)分子中含有4个共用电子对，30gN2H2的物质的量;k；―；=lmol,含有的共用电子对

数目为4必，故B正确；

C.过程II中，联胺分子中N元素化合价是-2,N2H2中N元素化合价是-1,化合价升高，属于氧化反应，过程IV中,

NO2-中N元素化合价是+3,NH20H中N元素化合价是-1,化合价降低，属于还原反应，故C错误；

++

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的反应方程式为：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,则得到的还原产物与氧

化产物物质的量之比为1:1,故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

3、D

【解题分析】

ac段电导率一直卜降，是因为氢氧化钢和硫酸氢钱反应生成硫酸铁沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢俅反应生成硫酸佞，溶液中的离子浓度增大。

【题目详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

・、1上2+\0.3x0.01—0.3x0.0()5A.w..144rFTxfri

B.b点c(Ba2)=---rm-n—......=0.1nioLL,,故正确；

*r.\/II”.(八»

C.c点的溶质为一水合氨,一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有c(NH4+)<c(OH),

故正确；

+2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸筱，电荷守恒有①c(NHj+)+c(H)=2C(SO4)+c(OH),物料守恒有

2-2+

@c(NH?)+c(NHyH2O)=3c(SO4),②-①可得c(SO4)+c(H)=c(OH)+c(NH3H2O),故错误。

故选D。

【题目点拨】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

4、B

【解题分析】

由图可知，传感器中发生4Ali3+3OL2ALO3+6H原电池反应为2Ag+h=2AgL所以原电池的负极发生Ag・e=Ag+,

正极发生L+2Ag++2e—=2AgL充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负

极反应式正好相反

【题目详解】

A.原电池正极电极反应为L+2Ag++2e-=2AgL故A错误；

B.由题中信息可知，传感器中首先发生①4All3+3OL2ALO3+6I2,然后发生原电池反应②2Ag+b=2AgI,①+3②得到

总反应为3O2+4AlI3+12Ag-2Al2O3+12AgI,故B正确；

C.没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；

D.给传感器充电时，Ag+向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；

故选B。

5、C

【解题分析】

辉铝精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\IT等离子；滤渣为S、

M0S2、SiO2;加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2为S、MoSz,空气中加入S生成二氧化硫。

【题目详解】

A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉铝精矿加快溶解，与题意不符，A错误；

B,分析可知，滤液中含Ca?+、Fe2\Fe3\Cu2\H*等离子，与题意不符，B错误：

C.反应②的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C正确；

D・步骤③温度不宜过高，以免M0S2被氧化，与题意不符，D错误;

答案为C。

6、B

【解题分析】

35C1和第。一具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，

故选：B,

【题目点拨】

在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。

7、C

【解题分析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cHzCOOH属于残酸类，HCOOCM属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷（，>~CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

0

综上所述，答案为C。

8、C

【解题分析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

9、B

【解题分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，贝!X为H。

【题目详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的原子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为O2->Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，则沸点H2O>HZS,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2OH2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2sO4>H2c03,故C错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSO.3和NaHSCh,O.lmokL-iNaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

-NaHSO4溶液的pH=L故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

10、A

【解题分析】

A项，除了含有铁根的镂态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NOI为主）、钱态硝态氮肥（同时含有硝酸根和钱根）、

酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；

B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正

确；

C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生

成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；

D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3I+NH4CI,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,

该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。

故选A。

11、A

【解题分析】

本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。

根据X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X为H、Y为C；根据X、Y、Z、W是原子序数依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常见的离子化合物ZzW,可以确定Z为Na、W为S；据此分析。

【题目详解】

A.碳元素能形成金刚石、石墨、C6。等多种单质，故A正确；

B.①微粒半径电子层数越多，半径越大；②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，故离子

半径：S2>Na+>H+,故B错误；

C.元素的非金属性：S>C>H,故C错误；

D・NaH中，Na+核外有10个电子与H•核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D错误；

答案：A

12、A

【解题分析】

A.向O.lOmol/LCHjCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)Ha不足,反应后溶液中溶质为Na。、醋酸和

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO・)+c(C「),由物料守恒可以知道.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3cOO)贝lj

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+产USCV)十c(HSO3)十c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3&)+c(HSO3),联立可

得:c(NH4+)+c(H2so3)=c(SO32)故B错误；

C.向O.lOmol/LNa2s03溶液通入S(h,发生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液由溶质为NaHSO3>

Na2so3,则c(Na+)v2[c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2so3)],故C错误；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入COz：发生Na2cO.3+CO2+H20=2NaHCO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

+2

为NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3),故D错误；

答案为A。

13>A

【解题分析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；

B.NazCh中除了离子键，还含有共价键O・O,故B不选；

C.由于SilL相对分子质量比CHj的大，所以分子间作用力CHNSiHs则SiH,的沸点高，故C不选；

D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；

故选A。

【题目点拨】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合(稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键)，

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

14、C

【解题分析】

f、的分子式为C4H40,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和髭的燃烧规律分析即可。

、。/

【题目详解】

A.属于酚，而《，不含有苯环和酚羟基，具有二烯垃的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B.

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

0

提供6个原子共平面，则《》中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.的分子式为C4H4。，Imol该

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx（4+二-7）=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

15、A

【解题分析】

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【题目详解】

A.NaCN溶液中通入少量CO>的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCO3+HCN,故A正确;

C(CH3COOH)C(CH5COO)

B.向稀醋酸溶液中加少量水,cN)-=,平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小,

故B错误;

C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2cOs溶液pH比NaHCCh溶液大,

故C错误；

K1xlO-14

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，Kh=-^=———>t因此混合后水解为主要，

K36.2x1（）

因此溶液呈碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

16、D

【解题分析】

A.a属于芳香煌，b、c为芳香族化合物，故A错误；

B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个一CM在平面内，故B错误；

C.a有三个碳为一个支链有2种结构（包括a本身），两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体

有8中（不包括自身），故C错误；

D.c能被氧气、酸性高镒酸钾氧化，d能被酸性高镒酸钾氧化，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

苯酚、碳碳双键都能被酸性高钵酸钾溶液氧化。

二、非选择题（本题包括5小题）

CHHrCHQH

17、2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）+NaOH♦NaBr

.

CHOa

酯化反应（或取代反应）1

【解题分析】（1）A与溟发生取代反应生成邻甲基溟苯，则A的结构简式是《》一。“；E与溟化氢发生加成反应

生成F,F发生已知信息的反应生成（CIhbCMgBr,则E的结构简式为CH2=C（CH3）2,所以E的化学名称是2一甲基

CH20H

一1一丙烯。（2）C氧化生成D,根据D的结构简式可知C的结构简式为,所以由B生成C的化学方

CIIBr€H/）H

程式为0C2HjO

+No()H----------►-Salko（3）D和（CH3）3CMgBr发生己知信息的反应，则

△a

CH

G的结构简式为。中羟基和竣基发生分子内酯化反应，则该转化的

o

反应类型是取代反应。（4）有机物D的演原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体

有4种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为

CHO

8H。（5）根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用（I和CFLMgBr为原料（其他无机试剂任选）

点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载

体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反

应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁

移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进

行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、竣基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌

握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么

改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、

位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同

于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。

18、谈基酯基仁(工^0-*J*。f、C(工^+HC1Bn取代反应取

11

COOH-COOH.COOH,COOH.

代反应dr”&传6

(任写3个)

NH2^

CH3CH2OH叫：质剂》CHjCHO°」器剂》CH3COOH-CHiC%OH脓破酸II

加热>JL-

上二Ix二人。

②H*人人。八.人人

【解题分析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型;根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【题目详解】

(1)根据A的结构简式分析，A中的官能团有埃基和酯基，故答案为：臻基；酯基；

(2)根据比较C和E的结构及反应物，的结构,分析中间产物D的结构简式为：丫，

则反应③的化学方程式为:\十,

又一+HCI：故答案为：

11

+HCI；

(3)比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是Bn,故答案为：Brz；

(4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

是工的同分异构体'具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,

(5)IB(则结构中含有氨基和

COOH。COOH.COOH.

^NH2.

NH.

较基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有:2

(6)乙醒氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(,乙酸乙酯发生酯缩合反应

NH：

生成与Y发生合成路线中反应①的反应即可得到

故答案为:

19、温度控制使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸冰水浴

2KCQ+H2c2。460七K2cO3+CO2T+2aO2T+H2O用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等

当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点1.35cVxl02g偏

高偏低

【解题分析】

(1)二氧化氯(C1O2)沸点为11,C,用氯酸钾粉末与草酸在60c时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制

装置，需温度计，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60・80℃之间，C1O2的沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝

为液体；

(2)KCIOa和草酸发生氧化还原反应生成。02、K2c03、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式；

⑶用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；

(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；

(5)根据关系式2C1O2〜5L〜10Na2s计算n(CIO2),再根据m=nM计算m(ClO2)：

⑹根据关系式2aO2〜5L〜lONa2s2O3判断，若操作使Na2s2。3偏少，则CKh偏低；若操作使Na2s2(h偏大，则CKh

偏高。

【题目详解】

⑴二氧化氯(CKh)沸点为11-C,用氯酸钾粉末与草酸在60C时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制

装置，所以装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；CKh熔点为・59C,沸点为1L0C,温度过高可能引起爆炸，其

温度要保持60・80C之间，控制温度的目的是使反应发生(或正常进行),并防止温度过高引起爆炸，CKh的沸点：11.0。

沸点低，用冰水可以使CIO2冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态，装置B使用冰水浴装置，进行降

温处理；

(2)KCKh和草酸发生氧化还原反应生成CKh、K2cO3、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式

2KCIO3+H2c2O46O七K2cO3+CO2T+2aO2T+H2O：

(3)装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；

(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；

3

(5)VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物质的量n(Na2s2O3)=V・10+LxCmol/L=c*V*10mol.贝lj：

根据关系式：2002〜5b〜lONa2s2O3,

210

3

n(CIO2)c«V*10mol

所以n(ClO2)=!n(Na2s2。3)=—xc*V*10'3mol,所以m(ClO2)=n(CIO2)*M=—xc*V*10'5molx67.5g/mol=1.35cVxl0-2g；

555

⑹①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，使标准溶液的浓度减小，消耗的体积增大，则测定结

果中CKh的含量偏高；

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读取的体积比实际体积偏小，导致测定结果中C1O2的含量偏低。

【题目点拨】

本题以氯及其化合物的性质为线索，考查了物质含量的探究性实验，涉及化学实验基本操作、滴定终点的判断方法、

氧化还原反应在滴定中的应用，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，题目难度中等。

20、浓NaOH溶液吸收剩余的SO?排尽空气，防止Na2s2O5被氧化I)倒吸用适量蒸储水溶解少

星Na2s2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2。5溶液点在pH试纸上，试纸变红

2+22+1

5S2Os+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O用c2moi・L的标准Na2s2O3溶液滴定pH>5.6

【解题分析】

从焦亚硫酸钠的析出原理［NaHSON饱和溶液)一Na2s2。5(晶体)+出0(川可以看出，要制取Na2s2。5(晶体)，需先制得

NaHSO"饱和溶液)，所以A装置的作用是用浓硫酸与Na2s03固体反应制取SO2,将SO2再通入饱和Na2s。3溶液中

制得NaHSCh饱和溶液。因为Na2s2O5易被空气中的02氧化，所以需排尽装置内的空气，这也就是在A装置内通入

N2的埋由。由于S(h会污染环境，所以F装置应为吸收尾气的装置，为防倒吸，加了装置E。

【题目详解】

⑴①从以上分析知，F装置应为SO2的尾气处理装置，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液，作用是吸收剩余的SOz。答

案为：浓NaOH溶液；吸收剩余的SO?；

②为防装置内空气中的氧气将Na2s2Os、NaHSO.,>Na2sO3等氧化，需排尽装置内的空气，所以通入N2的作用是排尽

空气，防止Na2s2O5被氧化。答案为：排尽空气，防止Na2s2O5被氧化；

③Na2s2O5晶体由NaHSCh饱和溶液转化而得，所以应在D中得到。答案为：D；

④因为E中的双球能容纳较多液体，可有效防止倒吸，所以若撤去E,则可能发生倒吸。答案为：倒吸；

(2)①既然是检测其是否具有酸性，则需用pH试纸检测溶液的pH,若在酸性范围，则表明显酸性。具体操作为：用适

量蒸储水溶解少量Na2s2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2。5溶液点在pH试纸上，试纸变红。答案为：用

适量蒸馔水溶解少量NazSzOs固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红；

②探究二中，Na2s2O5具有还原性，能将KM11O4还原为Mi?+,自身被氧化成SOF,同时看到溶液的紫色褪去，反应

2+22+2+22+

的离子方程式为5S2O5+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2Oo答案为：SS2O5+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O；

(3)根据信息，滴定过量碘的操作是：用c2moi・1尸的标准Na2s2O3溶液滴定。答案为：用c2moi・『的标准Na2s2O3溶液

滴定；

3+5,l91

(4)c(C