2023-2024学年广东省广州市番禺区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

PAGE1页（31页）2023-2024学年广东省广州市番禺区九年级（上）期末化学试卷一、选择题(14342分)13）气人生活的要源下生生中到气不来空的（ ）A．炼钢过程用到的氧气B．磁悬浮列车用到的氮气C．用于生产氮肥的氨气23）列化，者物变，者化变的（ ）水蒸发、铁生锈研磨胆矾晶体、酒精挥发C．食物腐烂、氢气燃烧33）列组质单、化、合的序列是（ ）B．水、干冰、洁净的空气D．液氧、冰水混合物、稀盐酸43）兴小模自水对浊有河进如处，列法确是（ ）A．明矾的作用是吸附杂质B．①中液体无色澄清中液体一定为纯净物D．若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水53）列号，“2义理正的（ ）2Ag：2个银元素Ca2+2个单位的正电荷C．H2S：12个硫原子−2D．Al2（𝑆4）3中化学式上方的“﹣2”表示硫元素为﹣2价363）法锌要生化反是：2nCO¯n3X下说不确是（ ）3A．XCOB．反应前后固体的质量不变C．ZnCO3中碳元素的化合价为+4D．该反应中有元素的化合价发生改变73）图是X、Y种粒结示图下说正的（ ）A．X为原子，Y为离子X、Y均属于非金属元素X2种常见的化合物X形成的化合物的化学式为：NaX8．（3分）化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是（ ）A．丙既是氧化物又是化合物B．该反应过程中原子数目减少C．甲和丙的分子个数比是2：1D．丁从液态变为气态化学性质改变93）微合化学特的维式下对观实微解正的（ ）蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同C．电解水实验生成氢气和氧气——原子种类发生改变D．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的化学性质不同103）图木与化反的验置，列法正的（ ）B．木炭发生了还原反应C．实验结束前应先撤出导管，再熄灭酒精灯D．该实验中的木炭粉换成石墨粉，实验现象相同（3）据图示实现，列断正的（ ）A．ac说明可燃物燃烧需要氧气B．管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物进入空气，使该实验绿色化C．烧杯中的热水只起提高温度的作用D．ab说明两种可燃物的着火点不同123图示置用测空中气含量验在气内入量水做记下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）A．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管B．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹C．实验中可以用硫代替红磷进行实验D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果133）建学本念学化的础下对学本念认不确是（ ）元素观：电解氯化钠溶液制取氯气微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子C．守恒观：2g10g12g氧化镁实验操作现象结论A的小烧杯烧杯内壁有水雾H2B气瓶里焰硫在空气中燃烧生成OC瓶中纸花变为红色二氧化碳D称量铜粉在空气中加热前后的质量实验操作现象结论A的小烧杯烧杯内壁有水雾H2B气瓶里焰硫在空气中燃烧生成OC瓶中纸花变为红色二氧化碳D称量铜粉在空气中加热前后的质量加热后的质量比原来铜粉的质量大该化学反应不遵循质量守恒定律A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共6道题，48分）158以下为钒（元素符号：V）元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。属于 （填金属”“非属）素，相对子质为 。子结构示意图中x的值是 。锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P的化合价为 ；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 碳酸锂不溶于水，能溶于稀盐酸，写出其溶于稀盐酸的反应化学方程式 。通常情况下，电子层数越多，原子的半径就越大，则钠原子半径 锂原子半径（填“大于或小于，知与水应化方程式2Na2HO2NaOHH2，写锂与反的学方程式 。168分200担当。CO2①绿色植物通过 。②风化的岩石（主要成分：CaCO3）粉来吸收空气中的CO2和H2O，发生化合反应后生成Ca（HCO3）2，该反应的化学方程式为 。“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O和水，该反应的化学方程式为 。二氧化碳的储存：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥、使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是 。②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 （填字母。A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同B.超临界二氧化碳容易燃烧C.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。①该转化中循环利用的物质有Fe3O4和 （填化学式。②与电解水相比，该方法的优点是 。③CH4﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：剂 剂CH4+H2O¯CO+3H2，CO+H2O¯CO2+H2CaO可吸收二氧化碳，从而提高H的百分含量，如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大，其原因是 。177）可燃冰介观类似冰，主要含甲烷水合物【由甲烷（CH4）体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子。每个笼子里“关”一个甲烷分子。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。可冰于 “净”混物。从组成上，可燃冰一定含有的元素是 （填元素符号。可燃冰形成的适宜条件是 （填序号）B.低温低压C.高温低压可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性写出其完全燃烧的化学反应方程式 。下列有关可燃冰的说法正确的是 。可燃冰与干冰成分相同1atm15℃时，可燃冰能稳定存在可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害D.可燃冰就是固态甲烷工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：图1所示反应的化学方程式为 ；在图2横线处补全相应微粒的图示。188）图1表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示碳元素的部分关系图，则：①A点对应的物质类别是 。B点表示物质的化学式为 ，写出该物质与氧化铜反应的化学方程式 。②写出由C点表示的物质与水发生反应生成碳酸的化学方程式 ，写出由C点表示的物质转化为B点表示的物质的化学方程式 。1如图2所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶3体积的相应试剂，（水的挥发忽略不计）写出乙瓶中发生反应的化学方程式 ，振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是 ；仿照乙画出此时甲中气体组成的微观示意图。195）.药品实验编号甲乙丙丁大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与 （填实验编号）对照。除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应速率的因素是 。Ⅱ.二氧化碳的性质：CO2能与澄清石灰水、氢氧化钠溶液等物质发生反应，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。小明同学为了了解如图反应前后瓶内微观粒子的分布情况，查阅资料。【查阅资料】①同温度同压强下，气体的体积与气体所含分子数成正比；②同温度同压强下，任何气体的分子间距几乎均相等；③在常温常压下，相同分子数的任何气体的体积几乎相等。瓶B与瓶C中，以下相同的是 。B.瓶内气体的密度C.瓶内气体分子间的距离在常温常压下，氢气与甲烷的密度之比为 。2012）①②无水CuSO4Ⅰ、制取氧气：（1）写出仪器a的名称 。（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，则选取的发生装置为 ，其反应的化学方程式为 。若需制备0.16gO2，至少需要消耗 知KMnO4相分质为15。）实验室若选用装置C来制取二氧化碳，其优点是 ，该反应的化学方程式为 。欲制取干燥的O2，若装置Ⅰ中装有浓硫酸，发生装置的出气口应与装置Ⅰ中 （填“a”或b端连。Ⅱ、组成探究：10页（31页）定性检测：实验操作实验现象实验结论连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。KCuSO4变色H2O装置L中 。CO2由上述实验可得出结论：该塑料一定含有的元素是 （填元素符号。定量测定：为进一步确定该塑料的元素组成，将19.2g该塑料在足量O2中完全燃烧，共生成了44gCO2和7.2gH2O，依据以上数据，小明同学认为可以判断出该塑料中除含有碳、氢这2种元素外，还有另一元素X，问你是同意小同学的断（填是”或“否） ，果你不意，请简述你的理由，如果你同意，请你写出该塑料中碳、氢、X这三种元素的原子个数比（写最简整数比） 。2023-2024学年广东省广州市番禺区九年级（上）期末化学试卷一、选择题(14342分)13）气人生活的要源下生生中到气不来空的（ ）A．炼钢过程用到的氧气B．磁悬浮列车用到的氮气C．用于生产氮肥的氨气【分析】根据空气的组成成分，进行分析判断。【解答】解：A、氧气是空气的主要成分之一，故选项错误。B、氮气是空气的主要成分之一，故选项错误。C、氨气不是空气的成分，不是来自空气，故选项正确。D、稀有气体是空气的成分之一，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解空气的组成成分是正确解答本题的关键。23）列化，者物变，者化变的（ ）水蒸发、铁生锈研磨胆矾晶体、酒精挥发C．食物腐烂、氢气燃烧【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、水蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈的过程中有新物质铁锈等生成，属于化学变化，故正确；B、研磨胆矾晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、食物消化的过程中有新物质生成，属于化学变化；氢气燃烧的过程中有新物质水生成，属于化学变化，故错误；D、干冰升华、汽车轮胎爆炸的过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。33）列组质单、化、合的序列是（ ）B．水、干冰、洁净的空气D．液氧、冰水混合物、稀盐酸叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【解答】解：A、木炭属于混合物，二氧化硅属于氧化物，汽水属于混合物，故A错；B、水属于化合物，也属于氧化物，干冰属于化合物，也属于氧化物，洁净的空气属于混合物，故B错；C、水银属于单质，高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，因为其中有三种元素，过氧化氢溶液属于混C错；D、液氧属于单质，冰水混合物属于氧化物，稀盐酸属于混合物，故D正确。故选：D。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。43）兴小模自水对浊有河进如处，列法确是（ ）A．明矾的作用是吸附杂质B．①中液体无色澄清中液体一定为纯净物D．若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水【分析】根据净化水的方法与原理来分析。【解答】解：A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故A正确；B、沉降和过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水的色素，因此①中液体有色澄清，故B错误；C、②的液体不含难溶性杂质和色素、异味，但还含有可溶性杂质，因此属于混合物，故C错误；D、若③中出现大量泡沫，则②中液体为软水，故D错误。故选：A。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。53）2（）2Ag：2个银元素Ca2+2个单位的正电荷C．H2S：12个硫原子−2D．Al2（𝑆4）3中化学式上方的“﹣2”表示硫元素为﹣2价【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，2Ag表示2个银原子，错误；B、在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Ca2+2表示一个钙离子带2个单位的正电荷，正确；C、H2S22个氢原子，错误；−2D、Al2（𝑆4）3中化学式上方的“﹣2”表示硫酸铝中硫酸根原子团的化合价为﹣2价，错误。故选：B。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。363）法锌要生化反是：2nCO¯n3X下说不确是（ ）3A．XCOB．反应前后固体的质量不变C．ZnCO3中碳元素的化合价为+4D．该反应中有元素的化合价发生改变【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。B、根据反应后有气体生成，进行分析判断。C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、锌、氧原子个数分别为3、1、3，反应后的生成物中碳、锌、氧原子个数分别为0、1、0，根据反3X33X1个碳原子1XCO，故选项说法正确。B、反应后有气体生成，反应后气体逸出，反应前后固体的质量减少，故选项说法错误。C、锌元素显+2价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，2）x﹣2）30x4D、反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，单质中元素的化合价为0，化合物中正负化合价代数和为零，则该反应中一定有元素的化合价发生改变，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握碳具有还原性、质量守恒定律、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。73）图是X、Y种粒结示图下说正的（ ）A．X为原子，Y为离子X、Y均属于非金属元素X2种常见的化合物X形成的化合物的化学式为：NaX【分析】A、根据质子数与核外电子数的关系进行分析；B、根据元素的分类进行分析；C、根据由氢元素和氧元素组成的化合物有水和过氧化氢进行分析；D、根据氧元素和钠元素的化合价及化学式的写法进行分析。【解答】解：A.由图可知X中质子数＝核外电子数＝8，为氧原子，Y中质子数＝核外电子数＝12，为A错误；B.X为氧元素，属于非金属元素，YB错误；C.XC正确；学式为：Na2OD错误；故选：C。8．（3分）化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是（ ）A．丙既是氧化物又是化合物B．该反应过程中原子数目减少C．甲和丙的分子个数比是2：1D．丁从液态变为气态化学性质改变【分析】根据具体的原子结合反应的微观示意图写出化学方程式，再根据方程式的意义、物质的组成和性质等分析判断有关的说法。【解答】解：根据微观反应图可得，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 ¯ 4NO+6H2O。△A、由物质的组成可知，丙是一氧化氮，既是氧化物又是化合物，故A说法正确；B、根据质量守恒定律可得，化学反应前后原子的数目不变，故B说法错误；C、由方程式的意义可知，甲和丙的分子个数比是4：4＝1：1，故C说法错误；D、丁是水，从液体变为气态没有新物质生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，故D说法错误。故选：A。【点评】解答此类问题的关键在于根据微观反应图写出化学方程式。93）微合化学特的维式下对观实微解正的（ ）蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同C．电解水实验生成氢气和氧气——原子种类发生改变D．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的化学性质不同【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种断即可．【解答】解：A、蔗糖溶解在水中是由于蔗糖分子运动到水中，不是蔗糖分子消失，故说法错误；B、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故说法错误；C、电解水实验生成氢气和氧气过程中水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，大量的氢分子聚集氢气，氧原子与氧原子结合成氧分子，大量的氧分子聚集氧气，原子种类没有发生改变，故说法错误；D、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故说法正确。故选：D。（本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．103）图木与化反的验置，列法正的（ ）B．木炭发生了还原反应C．实验结束前应先撤出导管，再熄灭酒精灯D．该实验中的木炭粉换成石墨粉，实验现象相同【分析】根据木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。【解答】解：A、木炭与氧化铜反应的条件是高温，该实验酒精灯需要罩上网罩，获得较高温度，故选项说法正确。B、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，木炭夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误。再熄灭酒精灯，故选项说法正确。D、木炭粉和石墨粉成分相同，都是碳，化学性质相同，所以该实验中的木炭粉换成石墨粉，实验现象相同，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握木炭具有还原性、实验注意事项、还原反应和氧化反应等是正确解答本题的关键。（3）据图示实现，列断正的（ ）A．ac说明可燃物燃烧需要氧气B．管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物进入空气，使该实验绿色化C．烧杯中的热水只起提高温度的作用D．ab说明两种可燃物的着火点不同【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点【解答】解：A、a处的白磷温度达到了着火点，且与氧气接触，白磷发生燃烧；c处的白磷温度虽然ac说明可燃物燃烧需要氧气，说法正确；B、管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物进入空气，使该实验绿色化，说法正确；C、烧杯中的热水起到提高温度、隔绝氧气的作用，说法错误；D、a处铜片上的白磷能燃烧，b处铜片上的红磷不能燃烧，是因为两种可燃物的着火点不同，说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的是正确解答本题的关键。123图示置用测空中气含量验在气内入量水做记下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）A．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管B．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹C．实验中可以用硫代替红磷进行实验D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。【解答】解：A、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止红磷燃烧放热使气体膨胀逸出，影响实验结果，故选项说法正确。B、红磷熄灭后，等集气瓶冷却到室温再打开弹簧夹，因为立刻打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误。C、硫燃烧生成二氧化硫气体，集气瓶内外不能形成明显的压强差，不可以用硫代替红磷进行实验，故选项说法错误。D、实验时，为了使集气瓶内氧气充分反应，应取用过量红磷，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。133）建学本念学化的础下对学本念认不确是（ ）元素观：电解氯化钠溶液制取氯气微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子C．守恒观：2g10g12g氧化镁D．转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化【分析】A、反应前后元素种类不变；B、由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子；C、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；D、铁燃烧生成四氧化三铁，高温条件下，四氧化三铁和氢气、一氧化碳、碳等物质反应生成铁和水、二氧化碳等物质。【解答】解：A、氯化钠溶液中含有氯元素，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氧气，该选项说法正确；B、保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子，该选项说法正确；C、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系：2¯2MgO，248 32镁和氧气恰好完全反应时，镁和氧气的质量比是48：32，因此2g镁和10g氧气不能恰好完全反应，生12g，该选项说法不正确；D、铁燃烧生成四氧化三铁，高温条件下，四氧化三铁和氢气、一氧化碳、碳等物质反应生成铁和水、二氧化碳等物质，该选项说法正确。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。143）过列验作现能出应论是（ ）实验操作现象结论A的小烧杯烧杯内壁有水雾H2B气瓶里焰硫在空气中燃烧生成OC将用石蕊溶液染成紫色的湿润的纸花放入纸花变为红色使石蕊变红的物质为二氧化碳盛满二氧化碳的集气瓶中D称量铜粉在空气中加热前后的质量加热后的质量比原来铜粉的质量大该化学反应不遵循质量守恒定律A．A B．B C．C D．D【分析】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳。B、硫燃烧生成二氧化硫。C、纸花变红色，可能是二氧化碳导致，也可能是二氧化碳和反应生成的物质导致。D、化学反应都遵循质量守恒定律。【解答】解：A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁出现水雾，因此气体不一定是氢气，该选项正确。B、硫在空气中、氧气中燃烧产物都是二氧化硫，该选项不正确。C、纸花变红色，可能是二氧化碳导致，也可能是二氧化碳和反应生成的物质导致，该选项不正确。D、反应后质量增大，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律，该选项不正确。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、非选择题（共6道题，48分）158以下为钒（元素符号：V）元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。钒属于金属（选填“金属”或“非金属）元素，其相对原子质量为50.94 。钒原子构示意图中x的值是11 。锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P的化合价为+5 ；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为Li2CO3 不溶于水，能溶于稀盐酸，写出其溶于稀盐酸的反应化学方程式Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O 。通常情况下，电子层数越多，原子的半径就越大，则钠原子半径大于锂原子半径（填“大于”2Na2H2O2NaOHH2程式2Li+2H2O═2LiOH+H2↑。【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。（1因此钒的相对原子质量为50.94；原子中，核电荷数＝核外电子数，钒原子结构示意图中x的值是23﹣2﹣8﹣x﹣2＝11；化合物中各元素的化合价代数和为0，磷酸亚铁锂（LiFePO4）中Li化合价为+1，氧元素为﹣2价，铁元素为+2价，磷酸亚铁锂中P的化合价为+5价；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂中，锂元素为+1价，碳酸根为﹣2价，根据化合价法则可知，碳酸锂的化学式为Li2CO3；已知碳酸锂通常情况下，电子层数越多，原子的半径就越大，钠原子电子层数为3，锂原子电子层数为2，则钠原子半径大于锂原子半径；已知钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，锂的性质与钠2Li+2H2O═2LiOH+H2↑。故答案为：（1）金属；50.94；11；+5；Li2CO3；Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O；大于；2Li+2H2O═2LiOH+H2↑。【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。168分200担当。CO2①绿色植物通过光合作用CO2。②风化的岩石（主要成分：CaCO3）粉来吸收空气中的CO2和H2O，发生化合反应后生成Ca（HCO3）2，该反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2 。“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成2C2H6O和水，该反应的化学方程式为2CO2+6H ¯ C2H6O+3H2O 。2二氧化碳的储存：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥、使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是分子之间的间隔。②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是C 母。A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同B.超临界二氧化碳容易燃烧C.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。①该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO （填化学式。②与电解水相比，该方法的优点是能耗较低。③CH4﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：剂 剂CH4+H2O ¯ CO+3H2，CO+H2O ¯ CO2+H2。向催化重整体系中投入一定量的CaO可吸收二氧化碳，从而提高H的百分含量，如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大，其原因是增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底。（1）根据光合作用的原理、化学反应的原理来分析；根据化学反应的原理来分析；根据分子的性质、题干信息来分析；根据流程图信息、图示信息来分析。（1①O②碳酸钙、二氧化碳能与水反应生成碳酸氢钙，其化学方程式为CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，故答案为：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；（2）CO2和H2C2H6O件 件2CO2+6H2 ¯ C2H6O+3H2O；故答案为：2CO2+6H2 ¯ C2H6O+3H2O；①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是分子之间的间隔；故答案为：分子之间的间隔；②A、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，与二氧化碳的组成元素相同，故选项说法不正确；B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则超临界二氧化碳不能燃烧，故选项说法不正确；C、超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变，故选项说法正确；故选：C；①由图可知，该反应是水和FeO反应生成氢气与Fe3O4，Fe3O4反应生成FeO与氧气，则该转化Fe3O4FeO；故答案为：FeO；②该流程与电解水相比，减少了电能的消耗，能耗较低；故答案为：能耗较低；③如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大，原因是纳米CaO的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底；故答案为：增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底。【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。177）可燃冰介观类似冰，主要含甲烷水合物【由甲烷（CH4）体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子。每个笼子里“关”一个甲烷分子。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。混合物。从组成上，可燃冰一定含有的元素是C、H、O （填元素符号。可燃冰形成的适宜条件是D 填序号）A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压（4）2CH4+2O¯CO2+2H2O 。2下列有关可燃冰的说法正确的是C A.可燃冰与干冰成分相同B.1atm15℃时，可燃冰能稳定存在C.可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害D.可燃冰就是固态甲烷工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：图1所示反应的化学方程式为CH4+H2O ¯ CO+3H2 ；在图2横线处补全相应微粒的图示。（1）根据物质的组成与分类来分析；根据物质的组成来分析；根据题干信息来分析；根据化学反应的原理来分析；根据物质的组成以及题干信息来分析；根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析。【解答】（1）可燃冰介观类似冰，主要含甲烷水合物【由甲烷（H4）少量二氧化碳等气体，因此可燃冰属于混合物；故答案为：混合物；可燃冰主要含甲烷水合物【由甲烷（CH4）可燃冰中一定含有碳、氢、氧元素，故答案为：C、H、O；由图示信息可知，可燃冰形成的适宜条件是低温高压；故答案为：D；在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2¯CO2+2H2O；2CH4+2O¯CO2+2H2O；2（5）A.可燃冰与干冰成分不相同，干冰是固态的二氧化碳，说法错误；B.1atm和15℃时，可燃冰不能稳定存在，说法错误；C.由题干信息可知：可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害，说法正确；D.可燃冰主要成分是甲烷水合物，可燃冰并不是固态甲烷，说法错误；故答案为：C；（6）由图1中的微观反应示意图可知，甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式CH4+H2O ¯ CO+3H2；由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，在图2横线处补充一个氢分；子个分是两氢子成的图为 答为H4HO ¯ O3H2 。；【点评】本题主要考查资源的综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。188）图1表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示碳元素的部分关系图，则：①A点对应的物质类别是单质。B点表示物质的化学式为CO ，写出该物质与氧化铜反应的△化学方程式CO+CuO¯Cu+CO2 。②写出由C点表示的物质与水发生反应生成碳酸的化学方程式CO2+H2O＝H2CO3 ，写出由C点表示的物质转化为B点表示的物质的化学方程式CO2+C¯CO2 。1如图2所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶3体积的相应试剂，（水的挥发忽略不计）写出乙瓶中发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ，振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是丙＞甲＞乙；仿照乙画出此时甲中气体组成的微观示意图。（1）根据化学式与化合价的关系分析；（2）根据二氧化碳的性质分析。1①A0B元素，碳元素为+2价，氧元素化合价为﹣2价，B物质的化学式为CO。一氧化碳和氧化铜在加热的条△CO+CuO¯Cu+CO2；②C点是氧化物，碳元素为+4价，是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，B物质的化学式为CO，所以C点表示的物质转化为B点表示的物质的化学方程式为CO2+C¯CO2；（2）乙瓶中是石灰水，所以发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳能溶于水，甲中气压减小；乙中二氧化碳溶于石灰水中的水中，同时氢氧化钙和二氧化碳反应消耗二氧化碳，所以乙中气压减小且比甲减小的更多；丙虽然使用石灰水，但是敞口放置，消耗二氧化碳后有空气进入，压强不变；所以振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是丙＞甲＞乙。甲中气体只有二氧化碳，空气无法进入。且二氧化碳消耗的比乙少，则甲补充4个以上的二氧化碳分子，如图。故答案为：△①单质；CO；CO+CuO¯Cu+CO2；②CO2+H2O＝H2CO3；CO2+C¯CO2；丙＞甲＞乙；。【点评】明确化合价与化学式、二氧化碳的性质是解答本题关键。195）.药品实验编号甲乙丙丁大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与乙（填实验编号）对照。除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应速率的因素是大理石形状。Ⅱ.二氧化碳的性质：CO2能与澄清石灰水、氢氧化钠溶液等物质发生反应，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。小明同学为了了解如图反应前后瓶内微观粒子的分布情况，查阅资料。【查阅资料】①同温度同压强下，气体的体积与气体所含分子数成正比；②同温度同压强下，任何气体的分子间距几乎均相等；③在常温常压下，相同分子数的任何气体的体积几乎相等。瓶B与瓶C中，以下相同的是C A.瓶内气体的分子数B.瓶内气体的密度C.瓶内气体分子间的距离在常温常压下，氢气与甲烷的密度之比为1：8。【分析】对比试验要确定好常量和变量。反应物形状、浓度、温度影响反应速率。1：8。1大理石形状相同，盐酸浓度不同。故答案为：乙。除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应速率的因素是大理石形状（大理石形状包括块状和粉末状。故答案为：大理石形状。BCBC中的温度和压强相等。故答案为：C。氢气和甲烷的相对分子质量比是2：16＝1：8，在常温常压下，氢气与甲烷的密度之比为1：8。故答案为：1：8。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为