2024届高考一轮复习-04阿伏加德罗定律考点（含解析）

04阿伏加德罗定律考点

"归纳总结"有关NA的必考与易错题型

却iR讲解

，阿伏加德罗定律

（1）定义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

（2）表达式：

Vi:V2=N工：N2二人1:八2（丁、p相同）

2.阿伏加德罗定律的推论

在阿伏加德罗定律中，涉及到了丁、p、V和八等四个物理量，所以又称之为“四

同定律“，已知其中的"两同"则另外"两同”成一定的比例。这些比例关系式也可以

通过公式pV=八RT、或者pM=pRT（其中R为气体常数）来推导

序号前提条件比例关系

①T、味|同Pl­/>2=A'I：N2=lh:〃乂正比）

②P、口相同匕：5：狐正比）

③7、八相同Vi•V2—P2*pi（反比）

④入〃相同Pi:〃?=♦:正比）

⑤7、p、V相同nh:m尸MN:也2=;%:必=0（正比）

⑥7、p、/刚同匕：％=M产M尸"：M（反比）

⑦7\〃?相同Pi:〃尸人：礼尸%:见反比）

⑧T.P相同P\•P<=Mfi•=M\:必=。（正比）

1

高考真题演练

1.（2021.山东.统考高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmoIX的单质

与足量稀盐酸反应，生成H?体积为V|L；O.lmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成H?体积

为V2L。下列说法错误的是

A.X、Y生成Hz的物质的量之比一定为J"

V2

2V

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为例

V,

C.产物中X、Y化合价之比一定为十

D.由5一定能确定产物中X、丫的化合价

2.（2020・北京•高考真题）下列说法正确的是

A.同温同压下，。2和CO2的密度相同

B,质量相同的H2O和DQ（重水）所含的原子数相同

C.物质的量相同的CH3cH20H和CH3OCH3所含共价键数相同

D.室温卜，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

3.（2008・海南•高考真题）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容

器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

以NA为背景的常见考查点

（1）考查气体

考查气体物质时常见的陷阱是将非标准状况与22.4L/M。/联系起来，如常温常

压（25C,tOlkP"）时或不标明气体物质所在状态等。若题目给出气体的质量

或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。

（2）考查物质状态

2

考查气体摩尔体积的时候，经常使用在标准状况下非气体的物质来设置陷阱。例如

水、CCU在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态；在标准状况下，

含碳原子数大于4而小于16的燃是液态等。

（3）考查物质结构

考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、中子、质子等）时，

经常会涉及到单原子分子，双原子分子，以及。3、P4等，解答此类题应弄清物

质的构成。此外涉及到同位素等概念时，正确运用原子中质子数等于电子数，质

子数加中子数等于质量数这两大关系式。

（4）考查化学键

考查一些特定物质中化学键的数目，例如CH4、帅2。2、H2O2、NH6C2H4（乙

烯）、P4、502、Si、C（金刚石）等。

（5）考查摩尔质量

在考查与质量相关的问题时，经常会涉及到一些特殊物质（微粒）的摩尔质量，例

如D2。、等。

（6）考查氧化还原反应

考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置较复杂氧化还原反应中氧化剂、还原剂、

氧化产物、还原产物、电子数目转移等方面的陷阱，解答此类题应把握氧化还原

反应的实质和电子守恒规律。如NazOz和/42。C。2）、Clz和NaOH溶液的

歧化反应；部分参加的氧化还原反应等。

（7）考查电解质溶液中的平衡

考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的部分电离、盐类水解等方面

的陷阱。

高考真题演练

4.（2022,全国,高考真题）心为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25团，lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N,、

B.2.0L1.0mol.L"A13溶液中，AP•的数目为2.0$

3

C.0.20moi苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N,\

D.电解熔融CuCL阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IONA

5.（2021•重庆•统考高考真题）葡萄酒中含有CH3cH2OH、CH3COOH、S02

和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.46gCH3cH20H中含有C-H键数为5NA

B.1L1mol-L」CH3coOH溶液中含有氢离子数为NA

C.1molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA

D.11.2L（标准状况）CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA

6.（2022・浙江•统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A.在25团时,lLpH为12的Ba（0H）2溶液中含有0H•数目为O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

7.（2021・海南•统考高考真题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正

确的是

A.01mo127Al3+中含有的电子数为13NA

B.3.9gNaQ,中含有的共价键的数目为0.1七

C.。.小。1胜：包户-师2）含有的孤电子对数为0.2必

D.CH2=CH2+H2^CH5CH3,生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为s

8.（2021・辽宁•统考高考真题）下列说法正确的是

A.22.4L3（标准状况）与水充分反应转移1moi电子

4

B.H?SO,和CuC%均可通过化合反应得到

C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D.S0?与KC1O溶液反应：SO,+2C1O+H,O=2HC1O+SO^

9.（2021•天津•统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述

正确的是

A.lmol/LHCI溶液中，HCI分子的数目为NA

B.22.4L氢气中,W分子的数目为NA

C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA

D.ImoINz中，。键的数目为3NA

10.（2021•浙江•高考真题）设L为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正••

确的是

A.标准状况下，1.12IJ8O2中含有中子数为心

B.31g月（分子结构：中的共价键数目为L5N、

C.1OOmLOJmol.□的NaOH水溶液中含有氧原子数为。。1N人

D.18.9g三肽CGHUN。（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

11.（2021•广东,高考真题）设S为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

的是

A.ImolCHJ含有C-C1键的数目为3S

B.ILlOmol/L的盐酸含有阴离子总数为2N,、

C.1L2LNO与11.2LO,混合后的分子数目为此

D.23gNa与足量&O反应生成的也分子数目为L

12.（2021・河北・统考高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错

5

误的是

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18%

B.lmol碘蒸气和lmol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数

小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子

数为NA

D.滨化镂水溶液中NH；与H，离子数之和大于NA

13.（2021・湖南•统考高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正

确的是

A.18gH「o含有的中子数为10治

1

B.O.hnolLHCIO4溶液中含有的田数为S1小

C.2moiNO与lmoic）2在密闭容器中充分反应后的分子数为2名

D.11.23%和22.49?（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5以

14.（2021•浙江•统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A.lmolNH,F晶体中含有的共价键数目为3NA

B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗O2分子数目为

0.25NA

C.向lOOmLO.lOmolLiFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数

目为O.OINA

D.0.1molCH3COOH与足量CH3cHzOH充分反应生成的CH3coOCH2cH3分

子数目为O.INA

6

15.（2009・宁夏・高考真题）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜

粉完全反应后生成氮气的体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧

化合物的化学式为

A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4

16.（2012•江苏•高考真题）设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正

确的是

A.常温常压下，18gH2。中含有的原子总数为3NA

B.标准状况下，O.lmolCb溶于水，转移的电子数目为O.INA

C.标准状况下，11.2LCH3cH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为O.INA

17.（2020・海南•高考真题）M代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确

的是

A.ImolHC三CH分子中所含。键数为5刈

B.1L0.1mol-L1的Na2cCh溶液含CO；的数目为0.1NA

C.78gNazCh与足量水完全反应，电子转移数为刈

D.标准状况下，2.24LC2H50H所含氢原子数为0.6M

18.（2018・全国•学业考试）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的

是（）

1的水溶液中含有的氧原子数为

A.l.OLl.Omol-LNaAIO?2NA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.25团时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

的羟基与的氢氧根离子所含目子数均为

D.1mol1moL9NA

7

19.（2020・浙江•高考真题）L为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的

是

+2+

A.4MnO；+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,lmol[4MnO；+5HCHO]完全反

应转移的电子数为20N,\

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为M时，阳极应有

32gCu转化为C/+

C.常温下，pH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的H♦数为

D.1L浓度为O.IOOmol.U的Na2co，溶液中，阴离子数为O.1（）ON,、

20.（2020・全国•高考真题）M是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的

是

A.22.4L（标准状况）氮气中含有7M个中子

B.1mol重水比1mol水多M个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有刈个碳原子

D.lLlmoH/iNaCI溶液含有28M个电子

21.（2019・全国•高考真题）已知M是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错

误的是

A.3g3He含有的中子数为1M

B.lLO.lmol.L-1磷酸钠溶液含有的PO：数目为0.1M

C.1molGCrzCb被还原为C产转移的电子数为6M

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13M

22.（2019•浙江•高考真题）设M为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不•正•

确的是

8

A.lmolCH2=CH2分子中含有的共价键数为6M

B.500mL0.5mol-L-1的NaCI溶液中微粒数大于0.5M

C.30gHeHO与CH3COOH混合物中含C原子数为M

D.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1M和0.2M之间

23.（2010•江苏•高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确

的是

A.常温下,lLO.lmol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B.lmol羟基中电子数为IONA

C.在反应KIO3+6HUKI+3I2+3H2O中，每生成3mol"转移的电子数为6NA

D.常温常压下，22.41_乙烯中（2中键数为4^

24.（2008・四川•高考真题）在〃LAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加

入8moiBaCL,恰好使溶液中的so；离子完全沉淀；如加入足量强碱并加

热可得到cmolNW气,则原溶液中的N3+离子浓度避。1儿）为（）

.2b—cc3-CcIb-c「2b-c

A・FB.-------c・3TD・K

二、多选题

25.（2015,海南•高考真题）下列指定微粒的数H相等的是

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

参考答案:

9

1.D

【分析】设与lmolX反应消耗HCI的物质的量为amol,与lmolY反应消

耗H2s。4的物质的量为bmol,根据转移电子守恒以及H原子守恒可知

a2b>

XaHCl|H,X\YbH2SO4bH2Xo

【详解】A.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y

生成W的物质的量之比一定为*,故A正确；

V2

r,-a”

B.X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为：，因2=世=匕，因此广?，

2

bb10V2V20

故B正确；

c.产物中X、Y化合价之比为左，由B项可知枭哈，故C正确；

Zb乙D々

D.因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合

价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=l,2,3,b=0.5,1的多种情况，

a2VVV

由「二黄可知，当a=l,b=0.5时,?r=l,当a=2,b=l时,才二1，两种情

况下X、Y的化合价K同，因此根据*可能无法确定X、Y的化合价，故D

v2

错误；

综上所述，错误的D项，故答案为D。

2.C

【详解】A.同温同压下，02和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44,

则密度之比为32：44,不相同，A说法错误；

B.质量相同的出0和D20（重水）的物质的量之比为20：18,分子中均含有

3个原子，则所含的原子数之比为20：18,不相同，B说法错误；

C.每个CH3cH20H和CH30cH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的

CH3cHz0H和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；

10

D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出

2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量

浓度不相同，D说法错误；

答案为C。

3.B

【分析】两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量

V

相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由",可

以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。

【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数

小于乙的分子数，故A错误；

B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；

C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；

D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由乂=竺可以知道甲

n

的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。

所以B选项是正确的。

4.C

【详解】A.25团、lOlkPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计

算氢气的物质的量，故A错误；

B.AF+在溶液中会发生水解生成AI(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的AlCb溶液

中AF+数目小于2.0NA,故B错误;

C.苯甲酸燃烧的化学方程式为C6HsCOOH+5O?邂7co2+3也0,lmol苯甲

酸燃烧生成7moicOz，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCOz,数目为

11

1.4NA,故C正确；

D.电解熔融CUCI2时，阳极反应为2Cr-2e=O2T,阴极反应为Cu2:2eFu,

阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为O.lmol,根据阴极反

应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2moL数目为O.2NA,故D错

误；

答案选C。

5.A

【详解】A.46gCH3cH20H的物质的量为n=*:imol乙醇含

有5moic-H键，含有C-H键数为5NA,A正确；

B.lLlmol-L；CH3coOH的物质的量为n=cV=lmol,由于醋酸是弱酸,不能

完全电离出氢离子，lmolCKCOOH溶液中含有氢离子数小于NA,B错误;

C.SCh与。2反应2so2+。2・28。3是可逆反应,不能完全转化，则lmolSCh

与1moiO2完全反应生成小于lmolSO3,S元素从+4升到+6价，转移的电

子数小于2NA,C错误；

V112L

D.标准状况下11.2LCO2的物质的量为n=短二看云二05「01,0.5molCO2

y”)•rJLA*11ly_ll

与水反应生成0.5molH2cO3,由于溶液中H2c。3部分电离，则H2cCh分子数

小于0.5NA,D错误；

故选：Ao

6.A

【详解】A.lLpH为12的Ba(0H)2溶液中含有OH-的浓度为O.Olmol/L，物

质的量OQlmol/L^lL=0.01mol,OH-的数目为O.OINA,A正确；

12

B.L8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol,所含质子数为0.9NA,B错误;

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+,转

移电子的数目为0.2NA,C错误；

D.甲醇的结构简式为：CH3OH,32g(lmol)的分子中含有C—H键的数目为

3NA,D错误；

答案选A。

7.C

【详解】A.1个27A1”的电子数为10,故O.lmo127A产中含有的电子数为1.0

NA,故A错误；

B.Na。的电子式为Na'：0：0：广Na*,含有1个共价键，3.9gNa。的

物质的量为705moI,故3.9gNaQ中含有的共价键的数目为0.05

/og/nioi

心，故B错误；

C.胧(HK-NH?)中每个N原子上各有1个孤电子对，故O」mol肝(H2N-NHJ含

有的孤电子对数为0.2NA,故C正确；

D.发生(2也=(2也+%fCH3cH反应时，C=C中的一个键和H・H键都断裂，

故生成imol乙烷时断裂的共价键总数为2$,故D错误；

故选Co

8.B

【详解】A.由于溶于水中的CI2只有部分与出0反应，故22.4LCl2(标准状

况)与水充分反应转移电子数目小于Imol,A错误；

B.根据反应：SO3+H2OH2so4,Cu+CI2=CuCI2,故H?S(九和CuC%均可通

13

过化合反应得到，B正确;

C.将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由

于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，c错误；

D.由于CIO•具有强氧化性，S02具有强还原性，故SO2与KC1O溶液反应：

+

SO.+C1O+H2O=2H+C1+-SO^,D错误；

故答案为：Bo

9.C

【详解】A.体积未知，HCI分子的数目不能计算，故A错误；

B.没有标准状态，不能计算W分子的数目，故B错误；

C.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,故180g葡萄糖的分子的物质的量为lmol,

C原子的数目为6NA,故C正确；

D.ImoM中有lmolo键，故。键的数目为NA,故D错误；

故选C。

10.C

【详解】A.标准状况下，L12IA)2的物质的量为:O.OSmol,一个朋中含有

中子数为：18-8=10个，所以1.121^02中含有中子数为以，A正确；

B.31gpi的物质的量为：0.25mol,根据白磷的分子结构可知一个白磷分子

里含有六条共价键，所以共价键数目为：L5M,B正确；

C.1(X)mL0.1mol七।的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数

目为二者氧原子数目的加和，C错误；

D.18.9g三肽CGHUNQS的物质的量为：o.imol,三分子氨基酸脱水缩合形成

三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽^也3A04中的肽键数目为0.2名，

14

D正确；

答案为：Co

11.A

【详解】A.1个CHQ,分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正

比,故ImolCHCh含有3moic-C1键,C-C1键的数目为3卜,A正确；

B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子水会部分电

离出阴离子0H-,水的质量及电离程度未知，故无法计算ILLOmol/L的盐酸

含有阴离子总数，B错误；

C.未提到具体的温度、压强（如标况下）,故无法计算1L2LN。与1L2L0?

混合后的分子数目，c错误；

D.23gNa为lmol,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na凡，故

ImolNa应对应生成0.5molH2,也分子数目应为0.5$,D错误；

故选A。

12.C

【详解】A.在标准状况下22.4L氟气的物质的量为lmol,其质子数为lmol

X9X2XNA=18NA,A正确;

B.碘蒸气与氢气发生的反应为：I2（g）+H式g）=2HI（g）,反应为可逆反应，

有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N-,B正确；

C.电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCI+2H2。里鲤2NaOH+H2个+CL个，

若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1：1,若勺体

的总质量为73g,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为lmol,

根据关系式W-2e-可知，转移的电子数为2N.、，c错误；

15

D.溟化核水溶液存在电荷守恒,即c(M/；)+c(H+c(Br-)+c(OH),

+

则物质的量也满足n()+N(H)=n(Br)+n(OHj,因为n(Br)=

ILxl,〃川Ci,所以该溶液中N”；与以离子数之和大于D正确;

故选C。

13.D

【详解】A.18gH「0的物质的量为若舄=0.9mol,1个H-0含0+(18-8)=10

个中子，则18gH「O含有的中子数为9乐,A错误;

B.未给溶液体积，无法计算，B错误；

C.存在2NO+O2=2NO2,2NO2.N2O4,因此2moiNO与Imo。在密闭容器中

充分反应后的分子数小于2/，C错误；

D.甲烷和氯气在光照下发生取代，lmol氯气可取代ImolH,同时产生

ImolHCI分子，分子数不变，标准状况下1L2LCH,的物质的量为o.5mol,

22.4LJ的物质的量为Imol,在光照下充分反应后的分子数为L5NA,D正

确；

选Do

14.C

【详解】A.NH4F结构中只有铁根中含有4个共价键，则ImolNH,F晶体

中含有的共价键数目为4M,A错误；

B.C&和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是O.lmoL由于1moicH4

和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol,则O.IFOI

混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2M和0.3M之间，B错

误;

16

C.1。0011_0.100101/1^6。3溶液中铁离子的物质的量是0.0妨01,加入足量

Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01M,C

正确；

D.乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3COOH与足量

CH3cH20H充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1M,D错误；

答案选C。

15.A

【详解】根据题意,假设反应为:2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2o又因为在相

同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据题中数据，反应后

气体体积为反应前气体体积的一半，所以可判断x=l,根据选项中的亿学

式，故可判断A正确。

16.A

【详解】A.常温常压下，18gH2。的物质的量为lmol,一个分子中含有3

个原子，则含有的原子总数为3M,A说法正确；

B.标准状况下，O.lmolCb溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子

数目无法确定，B说法错误；

C.标准状况下，CH3cH20H为液体，则11.2LCH3cH20H的物质的量大于

O.Smol,则含有的分子数目大于0.5NA,C说法错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,贝lj2.24LCO和CO2混合气

体的物质的量小于O.lmol,则含有的碳原子数目小于O.INA,D说法错误；

答案为A。

17.C

17

【详解】A.HC=CH中含有3个。键和2个Ji键，所以ImolHC三CH分子中

所含。键数为3N”所以A错。

B.因为C。；会发生水解反应，所以lLCUmoieI的Na2c。3溶液含8丁的数

目小于0.1M,所以B错。

C.22。2和水反应生成ImolCh,转移电子数为2mol,78gNazCh是Imol,

只能产生0.5molO2,所以电子转移数为M,所以C对。

v

D.标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用〃=,来计算，所

以D错。

18.B

【详解】A、忽视了NaAIOz溶液中的水，错；

B、每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数=lx；x6

=2个，12g石墨烯含六元环的物质的量=12/24=0.5moL正确；

C、没有告诉溶液的体积，无法计算，错；

D、OH一是10电子微粒，所含电子数为lONo,错。

19.A

【详解】A.Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4moiMnO4完全反应转

移电子物质的量为4molx[(+7)-(+2)]=20mol,即转移电子数为20M,A正确；

B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质

金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e=Cu2+,当电路

中通过的电子数为M时，即电路中通过lmol电子，Cu失去的电子应小于

lmol,阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol,则阳极反应的Cu的质量小

18

于0.5molx64g/mol=32g,B错误；

C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；

D./7(Na2C03)=0.100mol/LxlL=0.100mol,由于8；发生水解：CO；+H20-HCO；

+0H\HCO3+H2OWH2co3+0H-,故阴离子物质的量大于O.lOOmol,阴离子数

大于0.100M,D错误；

答案选A。

20.C

【详解】A.标准状况下22.4L氮气的物质的量为lmol,若该氮气分子中

的氮原子全部为MN,则每个N2分子含有(14-7)x2=14个中子，lmol该氮

气含有14M个中子，不是7N八，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故

A错误；

B.重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数

相同，故B错误；

C.石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳

原子，即卷原子，所含碳原子数目为M个，故C正确；

D.ImolNaCI中含有28M个电子，但该溶液中除NaCI外，水分子中也含

有电子，故D错误；

故答案为C。

21.B

【详解】A.的中子数为3-2=1,则3g'He的中子数为急不乂/匕=以，A

■/IIZ1

项正确；

B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L

19

O.lmol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于lLxO.lmol/LxNAmor1

=0.1NA,B项错误;

C.重锅酸钾被还原为铭离子时，倍元素从+6降低到+3,lmol重倍酸钾转

移的电子数为3moiX2XNAmol'1=6NA,C项正确;

D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，

则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为黑鲁X13XNA