2024北京五中高一（上）期中化学（教师版）

第1页/共1页2024北京五中高一（上）期中化学班级_______姓名_______学号_______成绩_______本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.近年来，以新能源汽车、锂电池、太阳能电池为代表的“新三样”产品持续走俏海外，已经成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。以石英砂(主要成分是)为原料可以制得用于生产太阳能电池的粗硅，其中涉及的主要化学反应为：。下列说法正确的是A.在该反应中，作还原剂的物质是B.在该反应中，碳元素的化合价降低C.在该反应中，发生了氧化反应D.若反应中消耗了1molC，则生成CO的物质的量为1mol2.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A.用过氧化钠作潜水艇中氧气的来源B.用碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂C.用漂白液(有效成分是NaClO)漂白棉、麻、纸张D.用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A. B. C. D.4.下列关于氯化钠的说法不正确的是A.的质量为B.固态不导电，熔融的能导电C.溶液中的主要粒子为D.固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变5.下列化学用语或图示表达正确的是A.的结构示意图：B.NaCl溶液中的水合离子：C.在水中电离：D.Na与的反应中电子转移的情况如图6.下列方程式与所给事实不相符的是A.金属钠放入水中发生剧烈反应：B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：；D.制备84消毒液(主要成分是)：7.下列实验中，能达到实验目的的是A．检验待测样品中是否含钾元素B．除去中混有的少量HClC．检验待测溶液中是否存在D．配制一定物质的量浓度的溶液A.A B.B C.C D.D8.下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是A.和 B.和 C.NaOH和 D.和HCl9.实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D10.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)。下列说法不正确的是A.在该反应中，是氧化产物，是还原产物B.在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为C.方程式中S和的化学计量数相同D.反应过程中溶液的pH逐渐降低11.雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是A.和是氧元素的同素异形体B.和的相互转化属于化学变化C.标准状况下，等物质的量的和的密度相同D.常温常压下，等质量的和所含原子数相同12.过氧化钙()是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。与在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同，且都具有强氧化性。下列关于的说法中，正确的是A.属于碱性氧化物 B.中阴、阳离子个数比为C.与水反应时，水表现出还原性 D.能在供氧的同时对水体消毒13.一定条件下，超干重整的催化转化原理示意图如下：下列说法不正确的是A.过程Ⅰ中未参与反应B.过程Ⅱ中CaO起到吸收的作用C.总反应为D.转化过程中和CaO均可循环利用14.为测定空气中的含量，某小组同学将一定体积的空气样品通入100mL一定浓度的NaOH溶液中制成待测溶液。随后用如图1所示装置，向待测溶液中逐滴加入的盐酸，并用压强传感器测得装置内压强随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示。假定实验过程中装置内温度没有变化，忽略气体的溶解。下列说法不正确的是A.a点对应的溶液呈碱性B.c点对应的溶液中C.从a点到c点，溶液中为定值D.加入盐酸前，待测溶液中和的物质的量浓度之比为第二部分本部分共5题，共58分。15.某同学在配制溶液时，进行的实验操作如下。①把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用_______搅拌，使NaCl固体完全溶解。②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______。③继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑤在天平上称量出所需质量的NaCl固体。⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。请回答下列问题。（1）上述实验正确的操作顺序是_______(填序号)。（2）补全上述实验操作中所用仪器的名称：①_______；②_______；③_______。（3）上述实验需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有_______。（4）上述实验所配溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。（5）若该同学继续用溶液配制溶液，则需量取溶液的体积为_______mL。（6）若实验过程中出现以下情况，则可能导致所配溶液的浓度偏低的是_______。A．向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面B．没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线（7）为进一步计算实验误差，测定所配NaCl溶液的浓度：取xmL所配溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，若消耗溶液的体积为ymL，则所配溶液中_____mol/L。16.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。（1）氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液制得、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。①NaC1溶液通电后，发生反应的化学方程式为_______。②若电解饱和NaCl溶液时消耗了117gNaCl，则生成的体积在标准状况下为_____L，该过程中转移电子的物质的量为______mol。③上述反应制得的和可用于生产盐酸。在中燃烧的现象是_______。（2）氯碱工业的一道重要工序是除去原料粗食盐水中的可溶性杂质。①为除去粗食盐水中的、、，加入试剂顺序合理的是_______。A．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸B．溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸C．溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸②用离子方程式说明上述流程中加入盐酸的目的：_______。（3）将通入冷的石灰乳中，可以得到以为有效成分的漂白粉。①上述反应的化学方程式为_______。②漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生如下反应：。根据以上反应，用化学用语说明漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存的原因：_______。17.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。侯氏制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)。已知：i．20℃，几种物质的溶解度。物质NaCl溶解度(g)35.99.637.221.7ii．氨气()可与水发生反应，生成一水合氨()，一水合氨属于一种碱。（1）根据上述流程图，补全沉淀池中发生反应的化学方程式：_______。______________（2）下列关于沉淀池中反应的分析正确的是_______。A．沉淀池中可以析出沉淀是因为可溶性物质的溶解也存在限度B．向饱和NaCl溶液中通入足量也无沉淀析出是因为的浓度不足C．向饱和NaCl溶液中先通入，再通入，可以增大的浓度（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_____，可循环利用的物质X是_______(填化学式)。（4）下列关于沉淀池中滤液的说法正确的是_______。A．滤液中一定含有、、B．向滤液中先通入使转化为，可以提高析出的纯度C．侯氏制碱法循环使用滤液，可以提高食盐的利用率（5）补全检验纯碱样品中是否含有NaCl杂质的实验操作：取少量纯碱样品于试管中，加适量水溶解，向所得溶液中_______，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有，即纯碱样品中可能含有NaCl杂质。18.以辉铜矿(主要含、、)和软锰矿(主要含、)为原料联合提取铜和锰的一种工艺流程如下(部分操作和条件略)。Ⅰ．将辉铜矿和软锰矿按一定比例配料，加入过量硫酸充分反应，过滤；Ⅱ．向Ⅰ中滤液加入适量碳酸氢铵，调节溶液的pH，过滤；Ⅲ．将Ⅱ中滤液蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤；Ⅳ．将Ⅲ中滤液冷却至室温，静置，使晶体析出。已知：i．在酸性条件下，的氧化性强于ii．，金属离子的起始浓度为时生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀时5.81.14.27.6完全沉淀时8.32.86.710.1iii．和在不同温度下的溶解度温度(℃)02040608010012.517.222.528.535.543.034.638.637.534.931.326.1（1）步骤Ⅰ是利用硫酸浸取矿石中的铜、锰元素。①补全该步骤中与反应的离子方程式：_______。____________________________②在上述反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，被氧化的是_______。③为防止在酸浸过程中产生，配料时应加入过量_______(填“辉铜矿”或“软锰矿”)。（2）步骤Ⅱ是通过调节溶液的酸碱度除去杂质离子。①若Ⅰ中滤液所含和的浓度均为，则Ⅱ中滤液的pH范围是______________。②在除杂过程中可能生成黄铵铁矾沉淀，补全该反应的离子方程式：_______。___________________________________（3）步骤Ⅲ和Ⅳ是利用铜盐、锰盐溶解度的差异实现铜、锰元素的分离。①步骤Ⅲ中析出晶体的主要成分是_______(填“”或“”)。②上述晶体需趁热过滤的原因是_______。19.二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。资料：ⅰ.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。（1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为___________。（2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是___________。（3）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2___________ClO2(填“>”或“<”)。（4）装置C中Cl2还能发生的反应为___________(用化学方程式表示)。随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。【实验二：探究ClO2的性质】将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。实验ⅰ将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。实验ⅱ将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。（5）实验二中，证明ClO2能氧化产生Cl2的现象是___________。（6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________。【实验反思】（7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，___________，生成的Cl2进入了装置D．

参考答案第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1234567891011121314DBACCBABDBCDAC第二部分本部分共5题，共58分。15.（1）⑤①②④③⑥（2）①.玻璃棒②.100mL容量瓶③.胶头滴管（3）搅拌、引流（4）1（5）25（6）AB（7）16.（1）①.②.22.4③.2④.安静地燃烧，发出苍白色火焰（2）①.AC②.、（3）①.②.漂白粉中的有效成分与空气中的、水蒸气发生反应：，不稳定见光易分解，，导致漂白粉失效17.（1）（2）AC（3）①.②.（4）ABC（5）滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液18.（1）①.Cu2S+2MnO2