2025年高考化学一轮复习（新人教新高考）复习74练汇编（学生版）

1．(2022·浙江6月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是()A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液C．双氧水 D．医用酒精2．(2022·广东，2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是()A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D．核电站反应堆所用铀棒中含有的eq\o\ar(235,92)U与eq\o\ar(238,92)U互为同位素3．(2023·山东枣庄统考二模)二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是()A．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好B．推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展C．保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和D．使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念4．(2022·湖南，1)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是()A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰5．(2023·湖北校联考模拟)茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上……要用火力均匀的木炭火……在锅内手工翻炒、烘焙……”。下列有关说法正确的是()A．“翻炒”时，木炭火的温度越高越好B．用开水刚泡制的茶水pH＝7C．瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料D．茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用6．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是()A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。序号甲乙、丙、丁、戊①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷②常见合金不锈钢、青铜、硬铝、生铁③基本营养物质油脂、蛋白质、纤维素、无机盐④腐蚀品盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁⑥弱电解质次氯酸、一水合氨、水、醋酸正确的组合是()A．①② B．④⑤⑥C．②④⑥ D．①⑤⑥8．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是()A．氢、氧两种元素只能组成H2OB．导热性、折射率、导电性属于水的化学性质C．0℃时冰的密度比液态水的密度小D．液态水两种形态间的转化属于化学变化9．(2023·湖北，3)工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(1800～2000℃))粗硅eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(300℃))SiHCl3eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))高纯硅下列说法错误的是()A．制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑B．1molSi含Si—Si的数目约为4×6.02×1023C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D．生成SiHCl3的反应为熵减过程10．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜A．①③④⑤ B．①③⑤C．①③④⑦ D．①③⑤⑥11．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．全部 B．只有②④⑤⑥C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥12．在一定条件下进行的如图化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是()选项A物质B物质C物质D物质ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O213．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mLb．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加0.1mol·L－1K2CO3(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色c．加热煮沸至溶液变成透明红色d．分离提纯，除去无机溶质所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm。请回答下列问题：(1)上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是______。(2)该分散系属于______，其分散质是______________________________________________。14．(2023·青岛模拟)铁广泛应用于人类的生产、生活。Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。(1)a、b、c三种物质中属于电解质的是______________(填化学式)。(2)①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有____________(填序号)。写出⑤的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为________。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为______________________________________________________________________________。Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙：(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为____________，判断依据为__________________________________________________________________________________________________。(5)③利用浓硫酸的性质为________(填字母)。a．强氧化性 b．高沸点c．酸性 d．脱水性

1．(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是()A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H22．下列说法正确的是()A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强3．(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是()A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋=2Fe2＋＋PbSO44．(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)5．(2022·重庆，4)下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)等离子大量共存的是()A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉C．通入NH3 D．通入CO26．(2023·郑州高三联考)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋H2OC．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－=I－＋ClO－＋H2O7．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是()序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－=H2OB．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同8．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O9．(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)10．(2023·北京海淀高三期末)向0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2mol·L－1H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同11．(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L－1)，反应现象没有明显差别的是()选项试剂①试剂②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液12.(2023·福州第一中学高三模拟)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是()A．该循环过程中未涉及氧化还原反应B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O13.向50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：(1)请指出图中曲线表示的离子符号：A________；C________；D________。(2)反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。14．请按要求书写下列离子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________________________。(2)0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：________________________________________________________________________。(3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：__________+_____________________________________________________________________________________。(4)标准状况下，2.24LCO2通入250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中：_____________________________________________________________________________________________。(5)100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：_________________________________________________________________________________________________。

1．(2023·烟台模拟)中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是()A．熬胆矾铁釡，久之亦化为铜B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C．落红不是无情物，化作春泥更护花D．有舶上铁丝日久起销2．(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为()A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3．(2023·广州调研)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板氧化性：Fe3＋>Cu2＋B用Na2O2作呼吸面具的氧气来源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有还原性D用石灰乳脱除烟气中的SO2SO2具有氧化性4.(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是()A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶16．(2023·德州模拟)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应：①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=2CuSO4＋TeO2＋2H2O，②TeO2＋2SO2＋2H2O=2H2SO4＋Te。以下说法正确的是()A．Cu2Te中Cu元素的化合价是＋2价B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是TeO2C．每制备1molTe理论上共转移12mole－D．氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO27．(2021·湖南，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是()A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(－,3)的存在8．(2023·青岛模拟)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的方法如图：已知：①焙烧时有K2MnO4和KCl生成。②CO2歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成KMnO4和MnO2。下列说法正确的是()A．焙烧时所用坩埚的材质可以选用Al2O3B．焙烧时理论上每生成1molK2MnO4转移3NA个电子C．电解法与CO2歧化法的理论产率之比为3∶2D．采用CO2歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到KMnO4固体9．(2023·成都高三检测)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是()A．氧化性：O2>SO3>CO2B．乙烯在该过程中作氧化剂C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋D．步骤ⅰ中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S生成10．(2021·山东，13改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是()A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol11．氧化还原反应是一类重要的化学反应。(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋________(填“<”或“>”)Cu2＋。(2)在2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________L。(3)在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________(填字母)。A．m＝y，R3＋是还原剂B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化剂D．m＝4，R2＋是还原剂(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。12．(2023·济南高三模拟)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋。(1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是______、______。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S__________(填“＞”“＜”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg=Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是______(填字母)。A．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素B．该反应的氧化剂为CuIC．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D．反应中每生成1molCu2HgI4转移2mol电子13．某化学探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。Ⅱ.打开活塞k，使约2mL的溶液流入试管A中，检验取出溶液中的离子。Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。Ⅳ.更新试管A，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为________________，目的是___________________________________。(2)实验室制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________；过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是______________________________________________________________________________________________________________。(4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较得到的结论是____________________________。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是____________________。过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋

1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是()A．配平后H2O的化学计量数为6B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶32．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A．IOeq\o\al(－,4)是氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞IOeq\o\al(－,4)C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子3．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．方程式①中W为4OH－B．还原性强弱：SO2>Fe2＋C．a＝6，b＝7D．反应Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O不能发生4．(2024·大连模拟)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是()A．X的化学式为H2S2B．HS·反应活性较强，不能稳定存在C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O5．(2023·深圳一中高三模拟)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图。下列说法不正确的是()A．该过程中Cu元素的化合价发生变化B．Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物C．Cu(OH)Cl分解生成两种产物，物质X为H2OD．该过程涉及反应：2Cu2OCl2＋O2eq\o(,\s\up7(一定条件))2Cl2＋4CuO6．配平下列离子方程式：(1)____NOeq\o\al(－,2)＋____Fe2＋＋____H＋=____NO↑＋____Fe3＋＋____H2O(2)____Mn2＋＋____H2O2＋____OH－=____MnO2↓＋____H2O(3)____MnO2＋____SOeq\o\al(2－,3)＋____H＋=____Mn2＋＋____SOeq\o\al(2－,4)＋____H2O7．配平下列反应。(1)____Li2CO3＋____C6H12O6＋____FePO4=____LiFePO4＋____CO↑＋____H2O＋____CO2↑(2)____(NH4)2Mo4O13＋____H2eq\o(=,\s\up7(高温))____Mo＋____NH3＋____H2O(3)____H2S＋____NOx=____S＋____H2O＋____N2(4)____FeCl3·6H2O＋____SOCl2eq\o(=,\s\up7(△))____FeCl3＋____SO2↑＋____HCl↑8．(1)[2022·全国甲卷，27(1)]工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2022·江苏，14(1)①]在弱碱性溶液中，FeS与CrOeq\o\al(2－,4)反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。(1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、AsCleq\o\al(2－,5)等。写出该过程中生成[Zn(NH3)4]2＋的相关离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“氧化除杂”的目的是将“AsCleq\o\al(2－,5)”转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．写出下列方程式。(1)[2022·全国乙卷，26(3)(ⅱ)]在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为________________________________。(2)[2022·湖南，17(2)①]TiO2与C、Cl2，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质TiCl4COCO2Cl2分压/MPa4.59×10－21.84×10－23.70×10－25.98×10－9该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为____________________________________。12．依据图示信息书写方程式：(1)酸性环境中脱硫过程示意图如图。过程ⅰ反应的离子方程式为_______________________________________________________。(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NOeq\o\al(－,3)分两步，将步骤ⅱ补充完整：ⅰ.NOeq\o\al(－,3)＋Fe＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O；ⅱ.________＋________＋________H＋=________Fe2＋＋________＋________。13．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制备(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：_____________________________________。(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。方法一：①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：_________________________________________________________。②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图。过程Ⅰ：……过程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋过程Ⅰ的离子方程式：_________________________________________________________。方法二：③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_____________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.废水中锰含量的测定L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0mL变为V1mL，废水中锰的含量为_____________________________________________________g·mL－1。14．(2023·北京，18节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出；矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有________________。形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：Fe3＋＋Ag2S＋____________＋2[AgCl2]－＋S(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。①该步反应的离子方程式有_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

1．下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是()A．18.9gHNO3B．0.1molNH4HSO4C．3.612×1023个HCl分子D．4.48LCH4(标准状况)2．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()①该硫原子的相对原子质量为eq\f(12a,b)②mg该硫原子的物质的量为eq\f(m,aNA)mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．CO2的摩尔质量为44gB．1L0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋的质量为78gC．常温常压下，22.4LO2含分子数为NAD．16gCH4中含有氢原子的总数为4NA4．(2023·郑州高三模拟)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L5．(2023·菏泽模拟)下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAB．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LC．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有的原子数为2.5NA6．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA) B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a) D.eq\f(22.4pb,aNA)7．(2023·济南模拟)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中σ键的数目为21NAB．0.1mol·L－1CoCl2溶液中Co2＋数目为0.1NAC．0.1molN2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NAD．100g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA8．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶19．(2023·青岛模拟)下列判断正确的是()A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B．标准状况下，5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD．常温、常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子10．(2023·石家庄模拟)已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是()A．体积大小：④>③>①>②B．原子数目：③>①>②>④C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>①11．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是()A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48LC．NaOH溶液增重8.8gD．原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶112．(2023·福建上杭一中模拟)室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，放电使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(放电))2HCl，恢复至原温度后，下列判断正确的是()A．开始时左右两室分子数相同B．最终容器内无H2存在C．反应后H2室压强减小D．最终容器内气体密度比原来大13．填写下列空白。(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。(2)标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为______________________________________________________________________________。(4)现有下列三种气体：①32gCH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量：_______________________________________________________________(填序号，下同)；b．分子数目：___________________________________________________________；c．相同状况下气体的体积：_______________________________________________。14．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。(1)甲室中气体的物质的量为________mol。(2)甲室中气体的质量为________g。(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_________________________________________。(4)经过查资料知道HCl＋NH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“______”处(填数字)。

1．实验中需用1.0mol·L－1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为()选项ABCD容量瓶规格1000mL950mL1000mL500mLCuSO4质量152.0g152.0g160.0g80.0g2.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是()A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol·L－1的盐酸与90mL水充分混合3．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－14．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1)配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥5．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是()A．实验中需用的仪器有托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低6．若20g密度为dg·cm－3的硝酸钙溶液里含有1gCa2＋，则NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A.eq\f(d,400)mol·L－1 B.eq\f(20,d)mol·L－1C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－17．将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()A.eq\f(1000aρ,46a＋m)mol·L－1 B.eq\f(4ρ,46a＋m)mol·L－1C.eq\f(1000aρ,50a＋m)mol·L－1 D.eq\f(1000aρ,45a＋m)mol·L－18．(2023·湖南益阳模拟)下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3molB．NA个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L－1C．将10mL2mol·L－1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L－1H2SO4溶液D．将100mL饱和NaCl溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高9．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol·L－1的NaCl溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是()A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所配溶液的质量相同C．两同学所需实验仪器种类相同D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大10．4℃下，把摩尔质量为Mg·mol－1的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm－3，下列关系式错误的是()A．溶质的质量分数w＝eq\f(A,A＋V)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1C．1mL该溶液中n(Cl－)＝eq\f(nρAV,MA＋V)mol(RCln在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝eq\f(100A,V)g11．(2024·天津模拟)现有VmL硫酸钠溶液，它的密度是ρg·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，下列有关该溶液的说法错误的是()A．溶质的质量分数为eq\f(71a,23)%B．溶液的物质的量浓度是eq\f(5ρa,23)mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1000－142a)D．硫酸根离子的质量分数是eq\f(48a,23)%12．(2023·湖南邵阳模拟)实验室备有质量分数为63%、密度为1.40g·cm－3的浓硝酸。下列说法错误的是()A．该硝酸的物质的量浓度为14.0mol·L－1B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高C．50mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35molNO2D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0mol·L－113．Ⅰ.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成中用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98%1.84g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为_______________________________________________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)将111.2g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为________g；SO2为________mol。Ⅱ.实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。(3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol·L－1H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保留两位小数)。(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出莫尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为____________(结果保留两位小数)。14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL0.020mol·L－1酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是______________(填名称)。(3)在其他操作均正确的情况下，如果按照图示的操作配制溶液，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。(5)滴定时，根据现象：______________________________________________________________________________________________________________________________________，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______mg·cm－3。

1．将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中NH3的体积分数是()A.eq\f(2a－b,a) B.eq\f(b－a,b)C.eq\f(2a－b,b) D.eq\f(b－a,a)2．将12g铁片放入150mL的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是()A．0.125mol·L－1 B．0.175mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.50mol·L－13．常温下，某氮的气态氧化物15.6L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8L，则原氮的氧化物的化学式为()A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O4．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．15．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是()A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO26．在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为()A．72%B．40%C．36%D．18%7．某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；分别量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为()A．94.5% B．96.1%C．96.7% D．97.6%8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A．0.25mol B．0.2molC．0.3mol D．0.35mol9．向100mL的FeBr2溶液中通入Cl2(标准状况下)3.36L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A．0.75mol·L－1 B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－110．[2019·北京，26(7)改编]化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L－1KBrO3标准溶液。Ⅱ.取V1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水。Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知：①I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6②Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色③＋3Br2→＋3HBr计算废水中苯酚的含量为________________g·L－1(苯酚摩尔质量：94g·mol－1)。11．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的bgKI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是________________________________________________________________________________________。若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中CaO2的质量分数为_______________________(用字母表示)。(2)已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350℃左右所得固体物质的化学式为__________。12．(1)[2022·辽宁，17(7)]取2.50gH2O2产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀。取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol·L－1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为__________。(2)[2017·全国卷Ⅰ，26(5)改编]取某甘氨酸(C2H5NO2)样品mg，将其中的氮转化成铵盐，再经反应转化为NH3·H3BO3，然后用盐酸滴定进行测定(已知：NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3)，滴定时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。13．聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________；水解聚合反应会导致溶液的pH________(填“增大”或“减小”)。(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②该样品中铁的质量分数为____________。

1．(2022·浙江1月选考，3)名称为“干燥管”的仪器是()2．(2021·山东，3)关于下列仪器使用的说法错误的是()A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏3．(2022·湖南，4)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是()A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加4.下列操作或试剂的选择不合理的是()A．用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要润湿B．可用CS2洗去试管内壁上残留的硫C．在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘D．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同5．(2023·银川模拟)下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是()A．附有银镜的试管用氨水清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有碘的试管用酒精清洗6．(2022·山东，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色7．洗涤玻璃仪器时，下列注意事项不正确的是()A．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干B．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂C．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用其他方法洗涤D．玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下8．(2022·重庆，7)下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是()A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离C．装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试9．下列关于实验中“先与后”的说法正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体时，先移出导管，后熄灭酒精灯③制取某气体时，先检查装置的气密性，后加试剂④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏液，后洗涤⑤使用滴定管前，先用标准液润洗，后盛装标准液A．除②外 B．除④外C．除⑤外 D．全部正确10．下列试剂保存方法的原因解释错误的是()选项试剂保存方法原因ANaH、CaC2均密封于广口瓶中防止与空气中的水蒸气反应B液溴、少量白磷均加水液封防止挥发CFeCl2溶液加入少量铁屑和稀盐酸防止氧化和水解DHF溶液、NaF溶液均用塑料瓶盛装防止腐蚀11.(2023·济南一中模拟)某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是()A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①②⑥⑦⑨B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④⑤⑦⑩C．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定12．(2022·广东，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()13．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)()实验玻璃仪器试剂A海带提碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯蒸馏水、新制氯水、CCl4B乙醛的银镜反应烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液C氨气的喷泉实验烧杯、烧瓶、导管氨气、蒸馏水D制备无水乙醇蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶95%乙醇14．以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题：(1)仪器⑧和⑩的名称分别为______、________________________________________。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的__________(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的__________(填名称)。(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是__________(填序号，下同)。(5)仪器上标有温度的有__________。(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是______________________________________________________________________(填字母)。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．②是温度计，读数为2.5℃(7)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________________________________________。烧杯的实际质量为______g。(8)指出下面三个实验中各存在的一个错误：A：________________________________________________________________________；B：________________________________________________________________________；C：________________________________________________________________________。

1．下列是我国古代常见的操作方法，其中加点部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是()①②③④凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮凡渍药酒，皆须细切……便可漉出海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．蒸发、萃取、蒸馏、过滤D．萃取、蒸馏、过滤、蒸发2．(2023·海口市模拟)《天工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是()A．“煎炼”所得物质俗称“烧碱”B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作C．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯D．该记载过程中涉及氧化还原反应3．下列气体去除杂质的方法中，不能实现其目的的是()气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液4.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A.①②③④ B．①③④C．②③④ D．①②③5．下列叙述正确的是()A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2OC．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体D．用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘6．在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是()A．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替7．(2018·海南，7)下列分离方法正确的是()A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏8．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是()A．②⑥③ B．④⑥①③C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤9．(2023·郑州高三模拟)下列实验不能达到实验目的的是()选项实验实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO