第三课时 铁的重要化合物教案和学案

第三课时铁的重要化合物（学案）【学法指导】请同学们认真阅读课本页，划出重要知识，规范完成学案内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

结合课本知识独立思考，规范完成探究案，用红色笔做好疑难标记。【学习目标】1、了解铁的氧化物的主要性质和应用。2、掌握铁的氢氧化物的制备和主要性质。3、知道Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。【学习重点】1、铁的氢氧化物的主要性质。2、Fe2+与Fe3+的相互转化。【学习难点】Fe2+与Fe3+的相互转化。【】1、请从物质类别的角度（组成上）为下列含铁元素物质进行分类：Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl32、阅读教材P59-61的内容，（1）归纳整理完成下表：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4（FeO•Fe2O3）俗称——铁元素的化合价色态溶解性稳定性与酸（如盐酸）反应用途————（2）归纳整理完成下表：名称氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2物理性质化学性质与盐酸的反应热稳定性（3）铁盐和亚铁盐

Fe3+盐溶液常呈______色，Fe2+盐溶液常为_____色【课内探究案】探究一、铁的氢氧化物的制备和性质[实验探究1]在1支试管里加入2mLFeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察现象并记录。在另1支试管里加入2mLFeCl2溶液，然后加入NaOH溶液，观察现象并记录。

FeCl2溶液FeCl3溶液加入NaOH溶液后的现象

离子方程式

Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式思考：1、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液观察到什么现象？2、制备氢氧化亚铁注意什么问题？3、哪里会存在氧气？要隔绝氧气有哪些设计思路？探究二、Fe3+的检验[实验探究]在2支试管里分别加入2mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入2滴KSCN（硫氰化钾）溶液。观察现象并记录。

滴入KSCN（硫氰化钾）溶液FeCl3溶液

FeCl2溶液

探究三、Fe3+和Fe2+的转化[思考]根据氧化还原反应的理论知识来分析：Fe2+Fe3+，化合价，被，需加入，如Fe3+Fe2+，化合价，被，需加入，如硝酸、KSCN溶液。选取药品及其理由实验步骤实验现象结论或解释【课堂巩固】1.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（

）A．苹果汁含有Na+

B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH-

D．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+3、下列反应中Fe3+表现氧化性的A．FeCl3溶液与AgNO3溶液反应产生沉淀

B．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生褐色沉淀

D．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后溶液显红色【课后提升】1、某种市售补铁口服液说明书中描述说该补铁产品中含Fe2+，请设计一个实验方案检验：

①Fe2+是否变质成Fe3+？②若没变质，请继续检验产品中是否真的含有Fe2+2、请你用图示的方法总结金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系写出相应的方程式第三课时铁的重要化合物（教案）学科化学年级高一授课教师赵细兰授课时间2014年12月授课地点宁明中学授课课题铁的重要化合物教材分析本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分，本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。课本改变了以往“金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→盐”的纵向编排，学习方式也放弃了从典型元素的学习推广到同族元素性质的一贯做法，取而代之的是按单质、氧化物、氢氧化物和盐来分类，横向分块，集中介绍。这样编排的优势就在于便于学生在学习过程中经常性的加以对比，在比较中加深记忆领会规律。而且课本中补充了不少与生活生产实际联系较多的知识，删减了一些不常见的反应。由于没有物质结构和元素周期律、元素周期表知识作为理论指导，作为过渡元素，Fe的原子结构比较复杂，不做要求，因此，只能以物质分类作为暗线贯穿本课，在铁的氢氧化物和盐这一部分，引导学生结合上一章刚刚学过的氧化还原知识，分析铁离子和亚铁离子的氧化性与还原性。学情分析初中化学已经介绍过一些金属及其化合物知识，涉及到铁的包括铁在氧气中燃烧，金属活动顺序中的置换反应，铁跟酸的反应，铁的冶炼，铁的锈蚀及防护等。学生在日常生活中也有较多了解，知道很多铁的化合物，但缺乏系统性。进入高中后，“铁及其化合物”是最后一个元素化合物知识，有了第二章分类、离子反应、氧化还原的知识和方法基础，并且具备了一定的实验基础——能够独立完成一些定性试验，以及自学能力。教学目标知识与技能从物质的类别和化合价角度认识铁的重要化合物的化学性质②了解Fe(OH)2的制备方法和注意事项过程与方法①通过引导学生观察Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备实验，以及Fe3+的检验，培养学生通过知识的比较、归纳，进而发现问题、获取知识等能力，同时认识对比实验这种科学方法②通过对Fe2+和Fe3+氧化还原性质的预测和实验探究活动，逐步培养学生设计实验、观察记录、分析整理实验现象并获取结论的能力情感态度与价值观通过分组进行探究实验，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神并通过互相交流增进感情，培养合作精神教学重点铁的氢氧化物的性质，Fe3+、Fe2+的转化教学难点设计实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化教学方法实验探究式教学过程教师活动学生活动环节1：新课引入展示图片[板书]三、铁的重要化合物通过观看图片，学生认识到铁与人的生活联系密切环节2：学案检查展示学生的预习学案学生学案检查环节3：学习铁的氢氧化物2.铁的氢氧化物布置小组合作、实验。[汇报]学生介绍其设计方案，引导学生评价[思考]1、硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液观察到什么现象？2、制备氢氧化亚铁注意什么问题？[学生实验、观察、结论]FeSO4、FeCl3溶液中分别加入NaOH溶液。Fe2＋＋2OH-＝Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3↓[思考、交流]环节4：探究Fe2+与Fe3+相互转化[思考]根据已有的知识，你有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？[演示实验]FeCl2溶液、FeCl3溶液中分别滴加KSCN溶液。[板书]3.铁盐、亚铁盐（1）Fe3+的检验：KSCN遇Fe3+显红色[思考]根据氧化还原反应的理论知识来分析：Fe2+Fe3+，化合价，被，需加入，如Fe3+Fe2+，化合价，被，需加入，如[板书]（2）Fe2+与Fe3+的转化[布置任务]请选择合适的试剂，设计氯化亚铁和氯化铁相互转化的实验方案，预测可能出现的实验现象，再进行实验。

转化目标所选试剂实验方案预期现象实验现象结论FeCl2→FeCl3

FeCl3→FeCl2

[展示]学生实验报告，引导学生评价。[小结]Fe2+与Fe3+的转化[思考]在实验室，亚铁盐溶液配制和保存时应注意哪些事项？[思考、交流][观察、记录]前者无现象，后者变为红色[思考、交流][分析、思考、设计和完成实验][记录、总结][汇报，讨论]实验方案展示，其他组表示赞同或质疑。[思考、交流]学以致用，感悟所学知识的应用价值。环节5：总结[知识总结][方法总结]研究物质氧化还原性的一般方法：根据化合价预测性质→选择适当的试剂设计实验→预测现象→完成实验，记录现象→得出结论。将所学知识及时总结、构建知识网络，掌握金属化合物的学习程序，提高科学探究水平与自学能力。环节6：检测[完成、反思]教学反思由魔术引入，激发学生好奇心和学习兴趣，设疑想知道魔术的奥秘吗？在教学安排上，先列出了一些常见的铁的化合物，让学生尝试进行分类，让学生感悟分类在学习中的应用。然后，本堂课设计了两个分组实验和一个探究实验：制备铁的氢氧化物、铁离子的检验和一个探究性实验。学生分组进行实验之后，交流汇报，进行归纳总结，最后回到课前提出的问题，首尾呼应。《铁的重要化合物》的内容是属于高中化学中“元素及其化合物”部分的知识。整个教学设计中，发挥了分类的观点、氧化还原反应的观点、离子反应的观点在课堂教学中的指导作用。运用分类的观点，可以解决铁的氧化物、氢氧化物与酸的反应；可以解决复分解反应制备氢氧化物等问题。运用离子反应的观点，可以加深学生对铁的化合物性质的认识。利用生活中的化学进行质疑，激发了学生的兴趣，课堂中展开对氢氧化亚铁以及氢氧化铁制备的实验的探究，能很好地发展学生的科学素养。针对铁的氢氧化物的教学，我运用开放性实验的方法，使学生在思考的基础上独立操作，成功地获取知识，完成教学任务。教学中让学生独立思考本身就是他们的创新，要使学生经常意识到，独立的有自己特色的思考本身就是非常有价值，它不是表现在结果的新异上，而是表现在形成思想的基础以及思考过程的个性。创新的思维，总是在经历挫折后才形成的。教学中鼓励学生形成和表达自己的想法，保护他们积极求索的感情而培养他们思维的创新性。动手实验时，让学生先制红褐色氢氧化铁沉淀，再制氢氧化亚铁白色沉淀。受定势思维的影响，用常规操作滴加氢氧化钠溶液，实验则以失败告终。教师导疑Fe2+有什么性质?学生顿悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就变色。教师再问，成功制取氢氧化亚铁的关键是什么?还有什么好办法吗?个别学生想到用煤油隔离空气，再将滴管伸入液面下操作，实验效果非常好。这节课的难点是在失败的实验中找到灵感而取得成功。学生参与实验全过程，体验严谨求实的科学态度是成功的保障。用自己的智慧，实现化学实验中的反应美。通过实验，发现问题，完善实验，解决问题。教师要培养学生动脑思考和解决一些相关实验中动手与动脑相结合的问题，还要提高实验能力、实验成功率，使知识不易遗忘，培养学生独立解决实际问题的能力。通过这次讲课比赛，我更加深刻的体会到最好的教学设计还需经过实践教学来检验，并从中发现问题，进行改进，才能不断优化教学过程，提高教学能力。一堂公开课下来，我受益颇多。一、本节课的优点：1、整个教学过程较为流畅，学生很积极。2、课堂导入新颖，能激发学生兴趣，吸引学生注意力。3、探究性实验的设计是本堂课的一个亮点。二、不足之处的深入反思1、为什么实践的教学过程离预期的教学效果存在很大的差距？我想还是由于自己在课前的备课不充分。整个教学设计还有很多值得推敲揣摩的地方。另外，应多一些预见，多主动向有经验的老教师请教，反复修改，才能使得整个课堂教学更加完善。2、课堂容量大，给予学生思考和探究的时间不够，那么在这堂课中如何进行时间的优化？铁的氧化物的知识由于有了学案让学生课前预习，内容也简单易懂，只要将表格的内容简单订正答案即可，可以不必多花时间细讲。铁的两种氢氧化物的制取的演示可以同时进行，这样既可节省时间，又能增强实验的对比，使学生印象更加深刻。3、课堂驾驭能力欠缺。一是自己的语速应更慢一些，个