无机化学（北京工业大学）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋北京工业大学

无机化学（北京工业大学）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋北京工业大学第一章单元测试

22℃和100.0kPa下，在水面上收集H20.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7kPa，则H2的体积应为（）。

A:2.45dm3B:12.6dm3C:24.5dm3

D:1.26dm3

答案:1.26dm3

10℃、101.3kPa下，在水面上收集到1.5dm3某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为1.2kPa）（）。

A:6.4×10-2mol

B:9×10-2mol

C:1.3×10-2mol

D:6.5×10-2mol

答案:6.4×10-2mol

扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）。

A:CO2B:H2C:He

D:CH4

答案:H227℃、1大气下，N2O2对H2的相对密度为38.34，则N2O4的分解率为（）。

A:30%

B:40%

C:20%

D:50%

答案:20%

同温同压下，同体积N2和H2进行比较，下述说法中正确的是（）。

A:N2分子均方根速率大于H2分子的均方根速率

B:N2分子的平均动能大于H2分子的平均动能C:N2的均方根速率比H2低D:H2分子的数目多于N2

答案:N2的均方根速率比H2低在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要时间4.5秒。在相同的条件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18秒，则未知气体的分子量是（）。

A:1B:2C:512D:4

答案:2一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是（）。

A:HeB:N2C:H2D:O2

答案:O2实际气体在高温低压条件下更接近理想气体（）。

A:错B:对

答案:对将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A,B两个容器中，当温度相等时，下列说法错误的是（）。

A:N2的压力大于O2。B:O2分子的平均动能大于N2。C:O2和N2的速率分布图是相同的。D:N2分子碰撞器壁的频率小于O2。

答案:O2分子的平均动能大于N2。；O2和N2的速率分布图是相同的。；N2分子碰撞器壁的频率小于O2。101℃下水沸腾的压力略高于1atm。

A:错B:对

答案:对

第二章单元测试

在某物质的临界点，下述答案中，哪一个正确？（）

A:ΔH蒸发=0

B:ΔH熔化=0

C:都不为0

D:ΔH升华=0

答案:ΔH蒸发=0

元素S的燃烧热与那一物质的标准生成热相等？（）

A:H2SO4B:SO3C:SO2(l)

D:SO2(g)

答案:SO2(g)氮气的键焓是断开N-N键后形成下列哪一种物种所需要的能量？

A:N2(l)B:N2(g)C:N(g)3-D:N(g)

答案:N(g)

ΔrHmɵ近似看成不随温度变化的常数，表达化学反应的平衡常数与温度关系的公式叫做（）。

A:吉布斯方程B:范霍夫方程C:范德华方程D:玻恩-朗德方程

答案:范霍夫方程下列化合物中，最不稳定的是（）。

A:TiF2B:TiBr2C:TiI2D:TiCl2

答案:TiF2下列化合物中，最稳定的是（）。

A:CsClB:CsFC:CsBrD:CsI

答案:CsI

下列说法中正确的是（）

。

A:水的生成热即是氢气的燃烧热B:水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

C:水的生成热即是氧气的燃烧热D:水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热

答案:水的生成热即是氢气的燃烧热下列说法中，错误的是（）。

A:摩尔数增加的反应，ΔrSm为正值B:ΔrSm为正值的反应均是自发反应C:放热反应均是自发反应D:如ΔrHm与ΔrSm均为正值，当温度上升时，反应可能自发进行

答案:摩尔数增加的反应，ΔrSm为正值；ΔrSm为正值的反应均是自发反应；放热反应均是自发反应H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下列状态函数中，增量不为零的是（）

。

A:ΔGB:ΔUC:ΔSD:ΔH

答案:ΔG；ΔS；ΔH氧气不存在燃烧热。（）

A:错B:对

答案:对

第三章单元测试

在放热反应中，温度升高10℃将会（）。

A:降低平衡常数B:不影响反应C:不改变反应速度D:使平衡常数增加1倍

答案:降低平衡常数下列符号表示状态函数的是（）。

A:ΔrHmɵB:ΔrGmɵC:Smɵ

D:Q

答案:Smɵ

下列热力学函数的值等于零的是（）。

A:ΔfGmɵ(I2,g,298K)

B:Smɵ（O2,g,298K）C:ΔrGmɵ(金刚石，s，298K)D:ΔfGmɵ(P4,s,298K)

答案:ΔfGmɵ(P4,s,298K)

在21.8℃时，反应NH4HS(s)⇋NH3(g)+H2S的标准平衡常数Kɵ=0.070，平衡混合气体的总压是（）。

A:0.26kPa

B:7.0kPa

C:53kPa

D:26kPa

答案:53kPa

在一定温度下，将1.0molN2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g)⇋2NO2(g)达到平衡时，容器内有0.8molNO2，气体总压为100kPa，则该反应的Kɵ为（）。

A:0.76

B:0.67C:1.3

D:4.0

答案:0.76

下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（）。

A:Li2CO3(s)

B:Li(g)

C:LiCl·H2O(s)

D:Li(s)

答案:Li(g)

一个气相反应mA(g)+nB(g)⇋qC(g),达到平衡时（）。

A:Qp=1B:Qp=KɵC:反应物分压和等于产物分压和

D:ΔrGmɵ=0

答案:Qp=Kɵ如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）。

A:处于平衡状态

B:是放热反应C:能自发进行D:是吸热反应

答案:处于平衡状态

下列叙述中错误的是（）。

A:平衡常数不随温度变化B:一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变C:反应物的转化率不随起始浓度而变D:平衡常数随起始浓度不同而变化

答案:平衡常数不随温度变化；反应物的转化率不随起始浓度而变；平衡常数随起始浓度不同而变化高温和高压有助于反应3O2⇋2O3△HӨ=288.4kJ×mol-1进行。（）

A:对B:错

答案:对

第四章单元测试

恒温下,某种溶液的一级电离常数约为1.7×10-5,并有1.3%电离成离子,该溶液弱酸浓度：（）。

A:2.0mol·dm-3B:0.13mol·dm-3C:0.10mol·dm-3

D:1.3mol·dm-3

答案:0.10mol·dm-3

将0.01molNaOH

加到下列溶液中,NaOH溶解后,溶液的pH值变化最小的是：（）。

A:

0.10dm30.01mol·dm-3HNO3B:0.10dm30.01mol·dm-3H3PO4

C:0.10dm30.2mol·dm-3HAc

D:0.10dm30.2mol·dm-3HNO3

答案:0.10dm30.2mol·dm-3HNO30.045mol/LKNO2的溶液的pH=8.0则KNO2的Ka是多少：（）。

A:4.5×10-2B:4.5×10-10C:4.5×10-4

D:4.5×10-8

答案:4.5×10-4

把100ml0.1mol·dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀释到400ml，氢离子浓度为：（）。

A:4B:

0.5

C:

0.25

D:2

答案:

0.5

0.1mol·dm-3Na2HPO4和0.05mol·dm-3Na2HPO4两种溶液的pH值符合下列何种情况(

)。

A:后者较高B:两者相等C:两者近似D:前者较高

答案:两者近似在下列溶液分别与50cm³的1mol/dm³HCl混合时,哪个不会令其pH值起变化:（）。

A:50cm³

1mol/dm³

和HNO3的反应B:50cm³

1mol/dm³

和NaCl的反应

C:50cm³1mol/dm³和硫酸反应D:50cm³

1mol/dm³

和乙酸反应

答案:50cm³

1mol/dm³

和HNO3的反应按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是：（）。

A:NH4+B:HCO3-

C:Cl-D:H3O+ 

答案:HCO3-

pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的10000倍.（）

A:对B:错

答案:对常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法正确的是（）。

A:若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7B:溶液pH值等于5C:平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍D:若升高温度,溶液pH值增大

答案:若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7；溶液pH值等于5；平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列不能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）。

A:加入适量的醋酸钠固体B:提高溶液的温度

C:加入等体积0.2mol·L-1盐酸D:将溶液稀释到原体积的10倍

答案:提高溶液的温度

；加入等体积0.2mol·L-1盐酸；将溶液稀释到原体积的10倍

第五章单元测试

已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的Kθsp为（）。

A:3.2×10-12B:2.0×10-29C:6.3×10-18D:5.1×10-27

答案:2.0×10-29已知Kθsp(CaF2)=1.5×10-10,在0.250L0.10mol·L-1

Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2（）。

A:1.0×10-5gB:3.8×10-4gC:2.0×10-5gD:1.0×10-4g

答案:3.8×10-4g已知Ag3PO4的3为Kθsp为8.7×10-17,其溶解度为（）。

A:8.3×10-5mol·L-1B:1.2×10-8

mol·L-1C:4.2×10-5mol·L-1D:1.1×10-4mol·L-1

答案:4.2×10-5mol·L-1SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是（）。

A:0.10mol·L-1Sr(NO3)2B:纯水C:0.10mol·L-1HAc

D:1.0mol·L-1Na2CO3

答案:0.10mol·L-1HAc

为除去PbCrO4中的SO42-

杂质,每次用100mL去离子水洗涤，一次和三次洗涤后PbCO4的损失分别是（）。

A:1.7mg,5.1mg

B:0.17mg,3.4mg

C:0.017mg,0.051mg

D:0.17mg,5.1mg

答案:0.017mg,0.051mg

同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。

A:减小,增大,大B:减小,增大,小C:减小,减小,大D:增大,减小,小

答案:减小,增大,大欲使Ag2CO3(Kθsp=8.3×10-12)转化为Ag2C2O4(Kθsp=5.3×10-12),必须使（）。

A:c(C2O42-)＜1.56c(CO32-)B:c(C2O42-)＞0.64c(CO32-)

C:c(CO32-)＞1.56c(C2O42-)

D:c(C2O42-)＜0.64c(CO32-)

答案:c(CO32-)＞1.56c(C2O42-)

向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述不正确的是（）。

A:AgCl的溶解度、Ksp均不变B:AgCl的溶解度增大C:AgCl的溶解度、Ksp均增大D:Ksp(AgCl)增大

答案:AgCl的溶解度增大；AgCl的溶解度、Ksp均增大；Ksp(AgCl)增大下列有关分步沉淀的叙述不正确的是（）。

A:被沉淀离子浓度大的先沉淀B:溶度积小者一定先沉淀出来C:溶解度小的物质先沉淀D:沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来

答案:被沉淀离子浓度大的先沉淀；溶度积小者一定先沉淀出来；溶解度小的物质先沉淀欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用降低溶液的pH方法（）.

A:对B:错

答案:对

第六章单元测试

已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.769V，Eθ(Fe2+/Fe)=-0.4089V，Eθ(O2/H2O2)=0.6945VEθ(H2O2/H2O)=1.763V，在标准态时，在H2O2酸性溶液中加入的Fe2+，可生成的产物是（）。

A:Fe3+，O2

B:Fe，H2OC:Fe，O2D:Fe3+，H2O

答案:Fe3+，H2O

已知Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1266V，Kfθ(PbCl2)=1.7*10-5，则Eθ(PbCl2/Pb)为（）。

A:-0.409V

B:0.268V

C:-0.016V

D:-0.268V

答案:-0.268V

已知Eθ(Cu2+/Cu+)=0.1607V，Eθ(Cu2+/CuI)=0.866V，Kspθ(CuI)为（）。

A:4.3×10-18B:1.2×10-6

C:1.2×10-24D:1.2×10-12

答案:1.2×10-12

电池Cu|Cu+‖Cu+，Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+‖Cu2+，Cu+|Pt的反应均写成Cu+Cu2+=2Cu+,此两电池的（）。

A:ΔrGmθ，Eθ不同

B:ΔrGmθ相同，Eθ不同

C:ΔrGmθ，Eθ均相同

D:ΔrGmθ不同，Eθ相同

答案:ΔrGmθ相同，Eθ不同

2Fe2+(aq)+Cl2(g)⇌2Fe3+(aq)+2Cl-(aq)的EMF=0.60V，Cl2，Cl-处于标准态，则c(Fe2+)/c(Fe3+)为（）。

A:2.01

B:1.42C:0.5D:0.70

答案:1.42有一原电池Pt|Fe3+(1mol/dm-3)，Fe2+(1mol/dm-3)‖Ce4+(1mol/dm-3)，Ce3+(1mol/dm-3)|Pt则该电池的电池反应为（）。

A:Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+

B:Ce3++Fe2+=Ce4++Fe

C:Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+

D:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+已知电对I2/I-和MnO4-/Mn2+在25℃时的φθ各为0.54V和1.51V，若将其构成原电池的总反应式如下，则此原电池的Eθ等于（）。2MnO4-+16H++10I-→2Mn2++8H2O+5I2

A:0.03V

B:-0.97VC:0.97V

D:0.65V

答案:0.97V

已知电对Pb2++2e-⇌Pb的φθ=-0.13V及PbSO4的KSP=1.3*10-8，则下列电对的φθ为（）。PbSO4+2e-⇌Pb+SO42-

A:0.36V

B:-0.60V

C:0.60V

D:-0.36V

答案:-0.36V

下列有关Cu-Zn原电池的叙述中正确的是（）。

A:电子通过盐桥流动B:盐桥中的电解质不能参加电池反应C:盐桥可用于维持氧化还原反应的进行D:盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡

答案:盐桥中的电解质不能参加电池反应；盐桥可用于维持氧化还原反应的进行；盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡已知电对Ag+/Ag的φθ=0.799V及AgCl的KSP=1.56*10-10，若在半电池Ag|Ag+(1mol/L)，则其电极电位将减少。（）

A:错B:对

答案:对

第七章单元测试

下列几种元素中原子半径最小的是（）。

A:ClB:NaC:FD:Al

答案:F下列元素原子半径变化规律正确的是（）。

A:Be<B<Mg<Na

B:B<Be<Na<MgC:Be<B<Na<Mg

D:B<Be<Mg<Na

答案:B<Be<Mg<Na

价层电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（）。

A:镧系元素B:第四周期ⅦB族C:第六周期ⅦB族D:第五周期ⅢB族

答案:镧系元素关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（）。

A:O<N

B:N<C

C:B<BeD:P<S

答案:B<Be按照鲍林轨道近似能级图，下列各能级中，能级由低到高顺序正确的是（）。

A:4f,5d,6s,6p

B:6s,4f,5d,6p

C:7s,7p,5f,6dD:3d,4s,4p,5s

答案:6s,4f,5d,6p

在多电子原子中，轨道能量是由（）决定的。

A:n和mB:n,l,m

C:n和l

D:n（主量子数）

答案:n和l

最先成功解释氢光谱的学者是（）。

A:汤姆逊

B:波尔C:德·布罗意D:海森堡

答案:波尔电负性既能衡量元素金属性强弱，又能衡量元素非金属性强弱。（）

A:对B:错

答案:对高熔点高硬度的金属材料分布在周期表的d区。（）

A:错B:对

答案:对下列各组量子数哪些是合理的（）。

A:n=2，l=1，m=-1

B:n=3，l=2，m=0C:n=1，l=1，m=-1D:n=3，l=1，m=1

答案:n=2，l=1，m=-1

；n=3，l=2，m=0；n=3，l=1，m=1

第八章单元测试

下列分子中键的极性最大的是（）。

A:HBrB:HIC:HF

D:HCl

答案:HF

在下列分子结构中，哪一个是平面结构（）

。

A:CO2B:H2O2C:NH3D:BF3

答案:BF3下列离子或分子中，具有反磁性的是（）。

A:O2

B:O22-C:O2+D:O2-

答案:O22-以下物质中，既有离子键又有共价键的是（）。

A:Na2SO4

B:KCl

C:CO

D:NH4+

答案:Na2SO4

试判断下列说法，正确的是（）。

A:离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好B:阴离子总是比阳离子大

C:离子键和共价键相比，其作用范围更大

D:所有高熔点物质都是离子型的

答案:离子键和共价键相比，其作用范围更大

NCl3分子的空间构型是（）

。

A:三角形B:三角锥形C:锯齿形

D:直线形

答案:三角锥形下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是（）。

A:BeCl2

B:O3C:SO2

D:NO2

答案:BeCl2

下列分子偶极矩为零的是（）。

A:BCl3B:PH3C:BeCl2

D:CS2

答案:BCl3；BeCl2

；CS2下列有关分子间力的说法中，正确的是（）。

A:分子间力只有方向性，没有饱和性B:大多数分子的分子间力以色散力为主C:分子间力和氢键能同时存在于分子之间D:分子间力是短程力、电性力

答案:大多数分子的分子间力以色散力为主；分子间力和氢键能同时存在于分子之间；分子间力是短程力、电性力CH4为含极性键的非极性分子（）

。

A:错B:对

答案:对

第九章单元测试

下列离子中，属于（9-17）电子构型的是（）。

A:Sn2+B:Cr3+C:Pb2+D:S2-

答案:Cr3+下列离子中，极化率最大的是（）。

A:K+B:Rb+C:I-D:Br-

答案:I-下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（）。

A:HF

B:CuC:Si

D:KF

答案:Si

下列各组化合物中在水中溶解度大小顺序中错误的是（）。

A:AgF>AgBr

B:HgCl2>HgI2C:CaF2>CaCl2

D:CuCl<NaCl

答案:CaF2>CaCl2

下列叙述中错误的是（）。

A:键矩越大，分子的偶极矩越大

B:分子的偶极矩是键矩的矢量和C:具有对称中心的分子，其偶极矩等于零D:单原子分子的偶极矩等于零

答案:键矩越大，分子的偶极矩越大

在下列物质中，任意给定一种原子或离子，其周围的原子或离子排列呈八面体结构的物质是（）。

A:CsCl

B:ZnS

C:CCl4D:NaCl

答案:NaCl

下列物体在固体时，其晶体结构中具有简单的独立的分子是（）。

A:二氧化碳B:硅酸钠分子筛

C:二氧化硅D:碳化硅

答案:二氧化碳在金属晶体面心立方密堆积中，金属原子的配位数为12（）。

A:错B:对

答案:对下列氯化物熔点高低次序中正确的是（）。

A:ZnCl2<BaCl2B:LiCl<NaCl

C:KCl>RbClD:BeCl2>MgCl2

答案:ZnCl2<BaCl2；LiCl<NaCl

；KCl>RbCl下列物质中，分子中能形成氢键的是（）。

A:NH3B:CH3COCH3C:N2H4D:CH3COOH

答案:NH3；N2H4；CH3COOH

第十章单元测试

根据有效原子序数规则（EAN）,下列化学式中正确的是（）。

A:Fe(CO)4B:Fe(CO)3

C:Fe(CO)6D:Fe(CO)5

答案:Fe(CO)5根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为（）时，晶体场稳定化能最大。

A:9B:6C:5D:3

答案:6在正方形配体场中，3d轨道将分裂成（）个能级。

A:4B:1C:3D:2

答案:4下列各配合物和配离子中，没有反馈π键的是（）。

A:[FeF6]3-B:[PtBr(C2H4)Cl3]C:Fe(CO)5D:[Co(CN)6]4-

答案:[FeF6]3-两种配合物.[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为（）。

A:聚合异构

B:电离异构C:配位异构D:键合结构

答案:电离异构下列离子中，配位能力最低的是（）。

A:ClO4-B:SO42-

C:PO43-

D:NO3-

答案:ClO4-在八面体的Fe2+离子的配合物中，高自旋状态和低自旋状态的晶体场稳定化能差值的绝对值为（）。

A:20Dq

B:24DqC:16DqD:4Dq

答案:20Dq

按照18电子规则，下列各配合物中应当以双聚体存在的是（）。

A:Mn(CO)4NO

B:Cr(CO)6

C:Co(CO)4

D:Fe(CO)5

答案:Co(CO)4

在HxCo(CO)4中，x值应为1。（）

A:错B:对

答案:对血液中，红色色素是血红阮，)它是一种卟啉环配合物，其中心离子是Fe2+。（）

A:对B:错

答案:对

第十一章单元测试

下列物质中，热稳定性最差的是（）。

A:PbCO3B:BaCO3

C:CaCO3D:Na2CO3

答案:PbCO3下列元素中密度最小的固态元素是（）。

A:钠

B:锂

C:钙D:镁

答案:钠

与碱土金属相比，碱金属表现出（）。

A:较高的熔点B:较低的电离能

C:较大的硬度D:较小的离子半径

答案:较低的电离能

碱金属的第一电离能最小的是（）。

A:Na

B:

Cs

C:KD:Rb

答案:

Cs

Na2O2与稀H2SO4反应的产物是（）。

A:Na2S2O8和H2O

B:Na2SO4和H2O2

C:

Na2SO4，O2和H2O

D:Na2SO3,和H2O

答案:Na2SO4和H2O2

LiNO3受热分解的产物是（）。

A:LiNO2，O2B:Li3N，O2C:Li2O，NO2，O2

D:Li2O，NO，O2

答案:Li2O，NO2，O2

下列氢氧化物中碱性最强的是（）。

A:Be(OH)2

B:LiOH

C:Mg(OH)2

D:Ca(OH)2

答案:Ca(OH)2

下列元素的氢化物中，不能与水作用生成H2的是（）。

A:PB:BC:NaD:Ca

答案:P；B；Ca

下列反应中不能得到K2O的是（）。

A:加热KNO3B:加热KHCO3C:钾在空气中燃烧D:KNO3和K混合加热

答案:加热KNO3；加热KHCO3；钾在空气中燃烧下列难溶钡盐中溶于盐酸的是（）。

A:BaSO3B:BaCO3C:BaCrO4D:BaSO4

答案:BaSO3；BaCO3；BaCrO4

第十二章单元测试

根据标准电极电势,判断卤素离子X-能被O2氧化,发生4X-+O2+2H2O===2X2+4OH-反应的是（）。

A:Cl-B:Br-

C:F-D:都不行

答案:都不行下列各组物质,按热稳定性顺序增加排列的是（）。

A:HClO＜NaClO

B:HClO＜HClO3＜HClO4

C:HI<HBr<HCl<HFD:三个都是

答案:三个都是下列各组物质,其水解程度按顺序增加排列的是（）。

A:KCl,KClO,NH4ClOB:三者都是C:KClO3,KClO2,KClOD:KClO,KbrO,KIO

答案:KClO3,KClO2,KClO在下列a—Al2O3的制备方法中,不妥的是（）。

A:灼烧Al(NO3)3B:灼烧Al(OH)3C:金属铝在氧中燃烧D:高温电解Al2(SO4)3

答案:高温电解Al2(SO4)3根据以下陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）。

A:铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁B:铝条在空气中燃烧生成的氧化物是Al2O3，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

C:CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D:金刚石的硬度大，则石墨的硬度也大

答案:铝条在空气中燃烧生成的氧化物是Al2O3，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

下列原子在基态时呈反磁性的是（）。

A:BB:Ne

C:SiD:F

答案:Ne

三氯化铝经常以(AlCl3)2形式存在，在(AlCl3)2分子中Al原子轨道的杂化

方式和Al—Cl—Al键的类型分别是（）。

A:sp2，三中心三电子氯桥键

B:sp2，三中心四电子氯桥键C:sp3，三中心三电子氯桥键D:sp3，三中心四电子氯桥键

答案:sp3，三中心四电子氯桥键下列微粒中,具氧化性的是（）。

A:Cl-B:BrO-C:F2

D:I2

答案:BrO-；F2

；I2硼族元素最重要的特征是缺电子性特征。（）

A:对B:错

答案:对下列关于BF3的叙述中,不正确的是（）。

A:BF3常温下为液体B:BF3易形成二聚体C:BF3为路易斯酸D:BF3为离子化合物

答案:BF3常温下为液体；BF3易形成二聚体；BF3为离子化合物

第十三章单元测试

下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是（）。

A:Na3AsO3的酸性溶液与H2S溶液反应B:SbCl3溶液与过量的Na2S溶液反应后与稀盐酸作用C:Bi(NO3)3溶液与过量Na2S溶液反应D:Na3AsO3溶液与过量的Na2S的溶液反应

答案:Na3AsO3溶液与过量的Na2S的溶液反应

下列各组硫化物其中均难溶于稀HCl但能溶于浓HCl的是（）。

A:Bi2S3和CdS

B:As2S3和HgS

C:ZnS和PbS

D:CuS和Sb2S3

答案:Bi2S3和CdS

下列各组硫化物，其中颜色基本相同的是（）。

A:ZnS,MnS,SbS

B:Ag2S,HgS,SnS

C:PbS,Bi2S3,CuS

D:CdS,As2S3,MnS

答案:PbS,Bi2S3,C