广东省深圳市中考化学课题工艺流程题课件

课题2工艺流程题思维导图·建体系考题突破·明技法流程图题是综合题，是中考每年必考的重点题型，此题型的特点是给出某个生产实际问题的解决流程，把书本知识融合在整个流程当中对学生进行考查。此题型的解题方法是理解整个流程原理，紧扣书本知识完成解答。1．流程图题的组成：(1)题头：理清试题的要求，是制备物质还是提纯或分离物质。制备物质是从原料出发，通过一定的化学操作获取新产品；提纯与分离物质是原料中本身就有，经一定的化学操作最终提纯或分离产品。(2)流程：理清原料中有什么物质，加入的各种物质能与哪些物质发生反应，反应后的物质有溶于水与不溶于水的，会进入流程的哪一部分，最终的产品通过什么方法获取。(3)问题：每一个问题的回答一定要回到流程中去思考。2．流程图题审题要领：(1)审目的：实验目的是制备还是提纯某物质。(2)审试剂：加入的试剂能与流程中的什么物质反应，是与一种物质反应还是与多种物质反应。(3)审用量：加入的试剂是适量还是过量，过量的目的何在，过量的物质会进入下一流程，判断能与什么物质反应。(4)审特征：过滤原理及涉及的仪器、结晶方法、循环物质的确定、回收物质、实验方案的评价。(5)审问题：从问题中寻找答案：写化学式还是物质名称、写化学反应方程式还是描述实验现象、化学反应类型的判断。【典例】(2020·益阳中考)以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要工艺流程如下：已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________。(2)滤渣a的主要成分是________(填化学式)。(3)“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是_________________________________________。(4)“加热”过程中发生_________反应(填基本反应类型)。过滤SiO2MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O分解深圳5年真题1．(2021·深圳中考)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是_______________________________________。(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式_____________________________，此反应为___________反应(填基本反应类型)。(3)滤渣一的成分为______(填化学式)。(4)x溶液为__________(填化学式)。(5)NaCl在生活中的用处：________________________________(写一例)。(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：_____________________________________________。高温====使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O复分解CNaOH用作调味品(其他合理答案也可)CaCl2＋4C＋BaSO4

BaCl2＋4CO↑＋CaS2．(2020·深圳中考节选)如图所示流程可用于制备硫酸铵。Ⅰ.制硫酸：

(1)反应①的化学方程式为_________________。(2)反应②为SO3＋H2O===H2SO4，该反应属于_________反应(填基本反应类型)。Ⅱ.合成氨：(3)“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_______，可通过分离液态空气的方法得到。(4)“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为_______________________________。点燃====催化剂高温====S＋O2SO2化合四CH4＋2H2O(g)

CO2＋4H2强化训练·检成效1．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：(1)X的化学式________。(2)生石灰可以由____________________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为__________________________。(3)操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的____________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止___________。高温====H2O碳酸钙(合理即可)CaCO3CaO＋CO2↑蒸发Ca(OH)2硼酸环境污染答案选A。A 除去木炭粉中少是氧化铜粉末 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不符合题意，故B错误；C、硫酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钾不会发生反应，不符合题意，故C错误；D、硫酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确。故选D。【答案】B液体 蓝色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2+的溶液(15)加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气)3.[2019·温州]如图Z9-1，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是 ()C.△H1＝△H2＋△H3 D.△H3＝△H4＋△H5绿色溶液：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含Fe2+(亚铁离子)的溶液(也显浅绿色)【答案】A【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不符合题意，故B错误；C、硫酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钾不会发生反应，不符合题意，故C错误；D、硫酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确。故选D。A.均一、稳定的液体都是溶液D．放电时电池正极反应为：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4100.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是2．(2020·济宁中考)镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________________________；(2)加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________；(3)试剂②可以选用___________；(4)通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式________________________。通电====氢氧化钠溶液(合理即可)过滤稀盐酸MgCl2Mg＋Cl2↑3.(2020·苏州中考)硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。(1)气体X为________(填化学式)。(2)“制浆”所得的混合物属于______(填字母)。a．溶液b．悬浊液c．乳浊液(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：_____________________________________。(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和________________。(5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_________________。(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是_____________________________________________________。CO2bCa(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O溶液的pH等于7结晶步骤能耗过多CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx4．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3。同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2

制金属Ti的工艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。(1)工艺流程中，操作2的名称是_________。(2)写出工艺流程中Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁的化学反应方程式：____________________________________，该反应的基本类型是___________反应。(3)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是_____________________________________________________；(4)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiCl4，同时生成CO气体，该反应化学方程式为______________________________________。高温====过滤Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O复分解防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO5．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题：(1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是_______。A．①Ca(OH)2

②Na2CO3

B．①Na2CO3

②Ca(OH)2C．①KOH

②Na2CO3

D．①NaOH

②Na2CO3饱和AD(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是__________________________________________________________________，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式_____________________________________________。(3)步骤Ⅳ发生的反应属于_________反应(填基本反应类型)。(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_______(填序号)。A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本C．将“制碱”与“制氨”生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥有利于吸收二氧化碳(或吸收尽可能多的二氧化碳，其他说法合理即可)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl分解AB6．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

回答下列问题：(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的_________转变为电能。(2)垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这些有害气体，请你写出石灰浆吸收HCl的化学方程式__________________________________。(3)溶解步骤中，产生H2的化学方程式为①____________________________，除此外，溶解步骤还能发生两个反应：②Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；③Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是_______(填序号)。(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_____________(填操作名称)、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是__________________________________________________。(5)请你就城市生活垃圾处理提一条建议_______________________。热能2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑②降温结晶作保护气，防止＋2价的铁元素被空气中的氧气氧化生活垃圾分类回收等7．(2020·宁波中考)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图：[已知：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应](1)操作①的名称是_________。(2)溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在_____________________。(3)上述流程中生成固体c的化学方程式为_____________________________________。过滤硫酸铁、硫酸亚铁FeSO4＋Na2CO3===Na2SO4＋FeCO3↓3.[2019·湘潭]某化学课外兴趣小组欲配制80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。【答案】CA.在20℃时，NaCl的溶解度为36g，是指20℃时100g饱和食盐水中含有36gNaClA.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面【详解】A、在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，选项A正确；【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。(6)a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意；90.下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是（）(31)锌和稀盐酸：Zn+2HClZnCl2+H2↑[现象同(25)]【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，能通过一步反应生成，故选项错误；B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能通过一步反应生成，故选项错误；C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项错误；D、过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步生成氢气，不能通过一步反应生成，故选项正确。故选D。【答案】(1).探究浓度对反应速率的影响(2).向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)(3).升高温度，反应速率加快(4).MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好(5).2H2O22H2O+O2↑(6).分液漏斗(7).产生10mL气体所需的时间(8).Y+3X⇌2Z(9).0.025mol/(L·min)(10).CE(11).30%解析：由图像可以看出该反应是可逆反应。反应是从正反应方向开始的。A.在t1时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，但逆反应方向也在进行，错误。B.在t2时达到了该反应条件下的平衡状态，正确。C.t2～t3，反应处于平衡状态，正反应与逆反应仍然在进行，只不过是单位时间内的任何物质的浓度都不发生变化，速率也都不发生改变，错误。D.t2～t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，但是它们的浓度不一定相等，错误。C．该气体可能只含有H2和CO D．该气体可能只含有CH4D．Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉8.(2020·罗湖区模拟)木炭还原氧化铜得到的混合粉末中含有CuO、Cu以及少量的木炭。从混合粉末中回收铜的操作流程如图：请回答以下问题：(1)操作X为_________(填操作名称)，需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和_________(填仪器名称)。(2)写出反应①的化学方程式_______________________________。(3)反应②中加入过量Fe粉的目的是___________________________________________________________________；观察到反应②的实验现象是________________________________________________________。(4)除酸以外，反应③中的稀HCl还可用_________________________________(填化学式)来代替。(5)CO也可在加热条件下还原CuO，写出该反应的化学方程式___________________________。过滤漏斗CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O完全将溶液中的Cu2＋置换出来(或完全将硫酸铜反应完，答案合理即可)__有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，并产生气泡CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2均可]CuO＋COCu＋CO2△====9．(2020·青岛中考)回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。

【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：

(1)步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是__________________________(填写化学式)。(2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是___________。(3)步骤Ⅳ加入适量

NaOH溶液的目的是________________________________________________________________________________________________。ZnSO4、CuSO4、H2SO4稀硫酸中和过量的硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌，同时避免氢氧化钠过量，造成氢氧化锌溶解CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O方案B会生成二氧化硫，污染空气(5)NaCl在生活中的用处：________________________________(写一例)。【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；5．(2020·淮安中考)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O温度升高而_________。加入水量太少会导致制浆困难；(5)CO也可在加热条件下还原CuO，写出该反应的化学方程式___________________________。后铁元素的化合价不变的是_______(填序号)。②_____________________________________；(2)溶解过程中玻璃棒的作用是___________________，步骤Ⅰ中主要的操作名称是_________。SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：第2课时1．随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示，请回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ均为_________操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、_________。(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的_______________。(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：②_____________________________________；④_________________________________。△====过滤引流复分解反应Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O2．保险粉(化学式

Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在

NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：(1)反应Ⅰ的原理为Zn＋2SO2===ZnS2O4，该反应类型为_____________。

(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_______________________________________。(3)操作a的名称为_________。(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是____________________________，加入NaCl的原因是______________________________。(5)198gZn(OH)2理论上能得到

Zn的质量为________g__。化合反应2NaOH＋ZnS2O4===Zn(OH)2↓＋Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度1303．(2020·泰安中考)无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：回答下列问题：(1)从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是___________________。(2)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为________________________________。(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有______________________(填化学式，下同)。(4)产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是_________。不能与盐酸反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OMg(OH)2、Fe(OH)3BaCl24．(2020·湘潭中考)新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO(次氯酸钠)，模拟制备“84”消