2024湖南化学高考专题复习-专题八化学键分子和晶体的结构与性质

专题八化学键分子和晶体的结构与性质

I.下列事实不能用键能的大小来解释的是（）

A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B.稀有气体一般难发生化学反应

C.HF、HCkHBrxHI的稳定性逐渐减弱

DR比02更容易与H2反应

答案B

2.C102是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：6。。2+3比0-5HCI03+HCIO下列说法正确的

是（）

A.HC1O3是极性分子B.CIO,是直线形分子

C.H2O中的。采取sp2杂化D.HC1气体分子之间存在氢键

答案A

3.资源化利用CO?是实现“碳中和”的重要途径,CO?光催化转化为CH,的方法入选了2020年世界十大

光

科技进展，其原理为CO2+4H2,催化剂（2乩+2比0。下列有关CO?、CH」的说法正确的是（）

A.CCh的空间结构是V形

B.CH,是极性分子

C.电负性:O>C

D.CO2转化为CH«体现了CO2的还原性

答案C

4下列图示或化学用语表示不♦正♦确♦的是（）

A.乙块的空间结构模型:O

B.SCh的VSEPR模型:oAo

ITITITITIIfni

C.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：3d4s

D.Na和Cl形成离子键的过程:—Na-pCl：］-

答案C

5.错离子能形成多种配位化合物，下列关于［Cr（NH3）3（H2O）2Cl『+说法正确的是（）

A.［Cr（NH3）3（H2O）2。产中Cr的化合价为+2

B.［Cr（NH）3（H2O）2。产中铝离子的配位数是5

C.N%的沸点比比。的低

D.NH3与HzO的键角相同

答案C

6.三聚冢胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是（）

A.分子中N原子均采取sp3杂化

B.1个三聚鼠胺分子中共含有15个。键

c.分子中所有原子均位于同一平面上共入.

D.三聚轨胺分子属于极性分子，故极易溶于水

答案B

7.含氯化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关说法正确的是（）

A.HC1与NaCl的晶体类型相同

B.ClOg与C10］中的O—Cl—O夹角都为109°28'

C.CuCb中C心核外电子排布式为［Ar］3d9

D.ChO与HC1O都是由极性键构成的非极性分子

答案C

8.氨、氮、硫的化合物应用广泛。00式分子空间填充模型为Q）、NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消

毒c人工固氮可将N?转化为NH%再进一步制备明（N2H川硝酸、镂盐等化合物，助和偏二甲明©HxN?）

常用作火箭燃料,曲的燃烧热为622.08kJ・mo吐H2s可除去废水中Hg?+等重金属离子,H2s水溶液在空

气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列说法正确的是（）

A.基态氮原子的核外电子有5种运动状态

B.NH］和H2s中心原子均采用sp?杂化

C.C102是由极性键构成的非极性分子

H3c

\

/N-NT

D.偏二甲肺（C2H到2）的结构简式为H3c

答案B

9.异丁酰氯是农药、医药的重要中间体，以异丁酸和氯化亚飒合成异丁酰氯的化学方程式为>COOH

O

、I

CC1

+SOC12—>z+SO2t+HCIt。下列说法正确的是（）

A.该化学方程式中涉及元素的电负性:H<C<S<O<C1B.SOCh的空间结构为平面三角形

C.异丁酸、异丁酰氯分子中，碳原子的杂化方式相同D.沸点:异丁酸〈异丁酰氯

答案C

10.黑磷具有与石墨相似的层状垢构，其结构如图所示。下列分析错误的是（）

A.黑磷中既存在非极性共价键乂存在范德华力

B.黑磷的熔点高于白磷

C.黑磷中P原子杂化方式为sp'

D.第三周期只有C1元素的第一旦离能大丁・P

答案D

11.连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，基于结构视角,

下列说法正确的是（）

k

A.B表示氧离子，配位数是8

B.若晶胞中M的坐标为(0,0,0),贝］P的坐标为

C.A处于B围成的正八面体空隙中

D.晶胞中A与B的最短距离为包*cm

4

答案C

15.氮、磷.、碑及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。

4s4p

⑴基态种原子价电子排布图不能写为四।|是因为违背了。

(2)元素第一电离能NP(填或“二"，下同)，电负性PAs。

⑶肿(N2H4)可用作火箭燃料，它的沸点远高于乙烯的原因是

O

1

(4)尿素(H2NNH2而NaNO?在酸性环境下生成N2、CO2和H2O,该反应的离了方程式

为:N02的空间结构为。

。答案(1)洪特规则(2)>>

(3)肝分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键

+=

(4)CO(NH2)2+2NO2+2H~2N2t+C02t+3H2OV形

16.Fe是人类应用较早,且至今应用量最大的金属。

⑴Fe3+基态核外电子排布式为。

⑵铁氮化合物(Fe、Ny)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe、Ny的制备需铁、氮气、丙酮和乙

醇参与。丙酮分子中碳原子杂化类型是,1mol丙酮分子中含有。键的数目为

(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为o

。答案(l)[Ar13ds(或is22s22P63523P63d5)

23

(2)sp和sp9NA

⑶H<C<O

(4)乙醇分子间存在氢键

17.金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属”“海洋金属”“太空金属”的美称，具有广泛

的应用前景。回答卜处问题：

⑴基态Ti原子的电子排布式为[Ar]—,Ti原子核外有种空间运动状态不同的电子c

⑵Ti(BH4)2是一种储氢材料。B%的空间结构是,H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为。

⑶错(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素,ZrCLi可以与乙二胺(H2NCH2cH2NH2)形成六配位化合物

[ZrC14(H2NCH2CH2NH2)Jo

①乙二胺中,N原子的杂化方式为o

②1molZrCL(H2NCH2cH2NH2)中含有。键的物质的量为mol。

③乙二胺形成配合物后,H—N—H键角将变大,原因是o

3

(4)钙钛矿(主要成分CaTK)3)的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为Pg-cm,

则相距最近的Ca和O之间的距离为_______pm(列出计算式)。

答案(l)3d24s212(2)正四面体形H>B>Ti

(3)①sp，②17③H2NCH2cH2NH2与Zr形成配合物后，孤电子对变成了。键电子对，排斥力减弱,H-N

一H键角变大

18.硒化亚铁纳米材料可用于肿瘤的光热治疗研究。回答下列问题：

⑴基态Fe原子与基态Se原子的未成对电子数之比为o

⑵第四周期的主族元素中,第一电离能比Se大的元素有(填元素符号)。

⑶①SeOz分子中Se原子的杂化轨道类型为，与SeCh互为等电子体的离子有(写

出一个即可)。

②H?Se可溶于水，而GeH4难溶于水，原因

是o

(4)熔点大小比较:FeK,一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，该晶胞中Fe的配位数

为。

(5)FeSe为六方品胞,结构如图所示。品胞参数a=bWc(单位:nm),a、b夹角为60°,阿伏加德罗常数的值

为、A,微粒半径分别为rFenm和rSenm,则FeSe晶胞中微粒的体枳占晶胞体枳的百分率为

(列式表示)。

答案⑴2：1(2)As、Br(3)©sp2NO式或CO"合理即可)②H?Se和H2O为极性分子,GeH」为非

极性分子，根据“相似相溶”规律可知HzSe溶于水(4)>8(5严;忠)义100%

3v3abc

19.硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：

(1)三甲基卤硅烷l(CH3)3SiX,X为Cl、Br、I］是重要的化工原料。

①氯元素基态原子的价电子排布式为;按照核外电子排布对元素周期表分区，澳元素位于

区;基态硅原子中有种运动状态不同的电子。

②Br、I的第一电离能的大小关系：h(Br)1«)(填“大于”“小于”或“等于”)。

③常温下,(CH3)3SiI中Si—I键比(CEXSiCl中的Si—C1键易断裂的原因

是。

⑵(CH/SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。

①1个有机物A分子中采取sp2杂化的碳原子有

②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛(H°\-ZCHO)的沸点，其原因

是__________________________________________________________________

③CH3CN中。键与Ji键的个数比为。

(3)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料,该材料的品胞属于六方品系(a、b方向的

夹角为12(r,c方向垂直于a、b方向，棱长a+bWc),如图中所示;品胞中碳原子的投影位置如图乙所示。

a/l20°o/

①该钛硅碳新型材料的化学式为o

②已知该新型材料的密度为4.51g-cm-3,且a、b的长度均为307pm,阿伏加德罗常数的值用NA表示，

则c的长度为pm(列出计算式)。

答案⑴①3s23P$p14②大于③I原子半径比Cl原子半径大，导致Si-I键键能较小，较易断裂；

而Si—Q键键能较大，不易断裂(2)①7②邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛只能形

成分子间氢键，所以后者的沸点高于前者③5：2

(3)©TiSiC②

32230

iVAXyX3O7xlO'x4.51

20MA族的氯、硫、硒(Se)、碑(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含V