2025届高三化学二轮专题练习+　离子反应　离子方程式

离子反应离子方程式选择题只有1个选项符合题意1.已知2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是()A.Cl2＋2I－=I2＋2Cl－B.4Cl2＋6I－＋2Fe2＋=2Fe3＋＋3I2＋8Cl－C.3Cl2＋2Fe2＋＋4I－=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－D.2Cl2＋2Fe2＋＋2I－=2Fe3＋＋I2＋4Cl－2.(2024·成都七中零诊改编)下列离子方程式书写错误的是()A.将Na2O2固体投入Heq\o\al(18,2)O中：2Na2O2＋2Heq\o\al(18,2)O=4Na＋＋4OH－＋18O2↑B.在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD.向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O3.(2023·泰安宁阳期中)下列关于离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AKAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成[Al(OH)4]－B已知氧化性Br2>Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2正确C稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O正确D硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O正确4.下列离子方程式错误的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IOeq\o\al(－,3)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O5.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是()A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应6.在下列反应中，不属于离子反应的是()A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应B.固体Na2O2和CO2反应C.电解饱和食盐水D.Na单质与H2O混合7.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.盐酸和石灰石制CO2：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O8.(2023·石家庄二中教育集团期末)下列反应的离子方程式正确的是()A.用Ca(ClO)2溶液吸收SO2制石膏乳：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OB.向Heq\o\al(18,2)O中投入Na2O2固体：2Heq\o\al(18,2)O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH－＋18O2↑C.向CuSO4溶液通入H2S：Cu2＋＋S2－=CuS↓D.利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O9.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所列举的抗酸药中有__________________________个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________________________________________。(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是________________________________________________________________________________________________________________。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________________。10.科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1mol/LBa(OH)2溶液中匀速滴加0.1mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：资料1：20℃时BaSO4溶解度为2.38×10－4g。资料2：下表为20℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。蒸馏水饱和BaSO4溶液电导率(S/m)1.52×10－34.58×10－4注：电导率越大，溶液导电能力越强。(1)Ba(OH)2的电离方程式是________________________________________________________________________________________。(2)A～B段发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________。(3)关于图中的说法正确的是________(填字母)。A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和(4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：A.只以BaSO4固体形式存在B.只以自由移动的SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋形式存在C.主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋你支持观点________(填字母)证据是________________________________________________________________________________(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－=H2POeq\o\al(－,2)＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是________________________________________________________，次磷酸的电离方程式是_____________________________________________________________________________________________。11.请按要求书写下列离子方程式。(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为________________________________________________________。(2)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：________________________________________________________。(3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：________________________________________________________。(4)溶液中有低价钼(以MoOeq\o\al(2－,3)表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MoOeq\o\al(2－,4)，反应的离子方程式为________________________________________________________。(5)酸性溶液中，CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。离子反应离子方程式1.D[根据2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，可知还原性：I－>Fe2＋。所以当把Cl2通入FeI2溶液中时，Cl2先氧化I－，后氧化Fe2＋。根据化学式FeI2，反应时n(I－)∶n(Fe2＋)≥2∶1，D项反应，n(I－)∶n(Fe2＋)＝1∶1，说明溶液中I－没有反应完全，而Fe2＋已经反应了，则该反应错误。]2.A[A.将Na2O2固体投入Heq\o\al(18,2)O中的离子方程式：2Na2O2＋2Heq\o\al(18,2)O=4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑，A项错误；B.海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2的离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，B项正确；C.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，C项正确；D.向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸的离子方程式：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，D项正确。]3.B[A.KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应铝离子应该生成四羟基合铝酸盐、硫酸根离子完全反应转化为硫酸钡沉淀，2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4OH－＋Al3＋=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－，评价合理，故A不符合题意；B.根据氧化性Br2>Fe3＋，可知还原性：Fe2＋>Br－。向FeBr2溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原性强的Fe2＋反应：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，评价不合理，故B符合题意；C.盐酸酸性强于碳酸，故发生反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，且符合离子方程式的书写规则，评价合理，故C不符合题意；D.硫溶于热碱溶液硫元素发生歧化反应，可能发生的离子反应是3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，评价合理，故D不符合题意。]4.B[Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IOeq\o\al(－,3)的原理是：IOeq\o\al(－,3)在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D正确。]5.B[A.加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；C.M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；D.N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确。]6.B[A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡和水，属于离子反应，故A不符合题意；B.固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；C.电解饱和食盐水的反应为2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－，属于离子反应，故C不符合题意；D.Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应、有自由离子生成：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，属于离子反应，故D不符合题意。]7.B[石灰石为固体，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A错误；氢氧化铜为固体，离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，B正确；离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C错误；澄清石灰水作为反应物时，Ca(OH)2可以拆成离子，正确的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，D错误。]8.D[A.用Ca(ClO)2溶液吸收SO2生成的硫酸钙微溶，不能拆为离子形式，故A错误；B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中的氧来源于过氧化钠中－1价的O，过氧化钠中－1价的O的化合价有一半升高，另一半降低，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因此该反应的离子方程式为2Heq\o\al(18,2)O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑＋2H2O，故B错误；C.H2S溶于水形成氢硫酸为弱酸，不能写为离子形式，该反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，故C错误；D.MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。]9.(1)4(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)不可以Ba2＋是重金属离子，对人体有害(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O解析(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。10.(1)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(2)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O(3)BD(4)C20℃时BaSO溶解度为2.38×10－4g，说明BaSO4主要以固体形式存在(5)主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的H＋和H2POeq\o\al(－,2)H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2