山东省淄博市淄川经济开发区2024-2025学年九年级上学期10月月考化学检测试题（附答案）

山东省淄博市淄川经济开发区2024-2025学年九年级上学期10月月考化学检测试题一、选择题1.下列说法正确的是A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂去油污是乳化C.钡餐是碳酸钡的悬浊液D.碘酒中的溶剂是水2.下列溶液中的溶质判断错误的是A.硫酸铜溶液：硫酸铜B.75%的酒精溶液：水C.碘酒：碘D.稀硫酸：硫酸3.下列物质溶于水后液体温度没有明显变化的是.A.NaOHB.浓H2SO4C.NaClD.NH4NO34.下列关于纯净的盐酸的说法，正确的是A.一种化合物B.无色无味的C.难挥发的液体D.只有氯化氢这种溶质5.图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程图示.其配制该溶液正确的操作实验顺序是()A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③④②①⑤D.④⑤①②③6.如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.图中M点时a、C两种物质的溶液中溶质质量一定相等B.将c物质的溶液升温至t2℃，一定有晶体析出C.t1℃时，将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质bD.将t2℃时a、b、c的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是b>a=c7.将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是A.白糖B.菜油C.高锰酸钾D.食盐8.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的试剂或方法，正确的是选项物质(杂质)试剂或方法A二氧化碳(一氧化碳)点燃B碳酸钙(氯化钙)溶解、过滤、蒸发结晶C铜(氧化铁)加入过量稀盐酸，过滤D氢气(水蒸气和氯化氢)先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液9.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A.量取水时，用规格为100mL的量筒B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%10.下列有关溶液说法正确的是A.均一、稳定的液体都是溶液B.一定温度下，饱和溶液不能再溶解任何物质C.稀溶液一定是不饱和溶液D.接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液11.下列实验操作正确的是A.倾倒液体B.取块状药品.C.配制氯化钠溶液D.稀释浓硫酸.12.如图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是()A.t2℃时，a点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液B.将a、b两份溶液温度降到t1℃时，仅a中有晶体析出C.从a→b：先将a降温到t1℃，然后再将溶液升温到t2℃D.从b→a：在b中加入过量M13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A.乙的溶解度随温度的升高而增大B.相同温度时，甲的溶解度-定大于乙的溶解度C.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液D.分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等14.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%C.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等D.提纯含有少量乙的甲物质，最适宜的方法是蒸发结晶15.下列物质的化学式书写正确的是A.氧化铁：FeOB.氦气：HeC.氯化铵：NH3ClD.硝酸：NO3二、填空与简答16.如图所示，若向试管里的水中加入生石灰，会观察到U形管A边支管中红墨水液面________，这是因为___________。17.化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。Ⅰ.化学与生活①洗洁精除去油污的原理是____________。②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度_______(填“升高”或“降低”)，起到快速止血的作用。③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水______g。Ⅱ.化学和环境“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛(CH2O)。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同(全碳、2：1、1：1、5、1：2)时，甲醛去除效果差异如图2所示。①依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：____________。②用活性炭除甲醛，该过程属于_______(选填“物理”或“化学")变化。③从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为___________。18.甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。(1)a3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是_______。(2)a3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______。(3)已知甲固体中含少量乙，欲得到较纯的甲固体可通过下列步骤达到目的。则正确的步骤顺序是______(填序号)。a.过滤b.溶解c.加热浓缩d.洗净干燥e.降温结晶(4)下列说法正确的是________。A.在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度B.a2℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等C.将a3℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降低温度至a1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为丙>甲>乙.D.a1℃时，用甲、乙、三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量的大小关系是乙>甲>丙E.若a3℃时甲的溶解度为50g，将a3℃时甲的饱和溶液300g降温到a1℃，析出甲固体的质量是60g三、实验题19.盐酸、硫酸都是重要的酸，某小组以“探究盐酸、硫酸的性质”为主题开展项目式学习。【任务一】探究浓盐酸与浓硫酸的性质向滤纸上滴加浓硫酸，观察到滤纸变黑。(1)将浓盐酸敞口放置观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有______性。如图中表示浓硫酸的质量和放置天数关系的曲线是_______(填“甲”或“乙”)。【任务二】探究稀盐酸与稀硫酸的化学性质(2)C、H试管中，均观察到的现象是_______，反应的化学方程式为________(任写一个)。E、K试管中产生大量气泡，说明稀盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应，请另写出一个碳酸盐与酸的反应___________(用化学方程式表示)。(3)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(填字母)，说明稀盐酸与稀硫酸化学性质存在差异。(4)E试管反应停止后，甲同学设计实验证明了两者恰好完全反应，他的方案是_________(写出操作、现象和结论)。(5)实验完毕后，小组同学将J、K试管中的液体混合后产生气泡，则K试管中的液体一定存在的溶质是____________。20.同学们需要7.5g食盐和42.5mL水用于实验，如图为实验操作过程：(1)称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量________(填“偏大”、“偏小”“不变”)。(2)配制时，涉及以下实验步骤，其正确的实验步骤顺序是_(填字母)：A.称量、量取B.溶解C.计算D.装瓶、贴标签(3)按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右侧，应如何操作______(填字母)。a.减少砝码b.增加食盐c.调节平衡螺母(4)需要量取42.5mL水，量筒的规格应选择(20、50、100)______mL。(5)将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是__________。21.盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，如下表格中提供三种不同的实验方案来鉴别它们，请你填写相关的内容：实验方案实验步骤实验现象与结论解释方案一分别用两支试管取少量样品，再用酒精灯微热挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸由于盐酸具有_______性方案二分别用两支试管取少量样品，各向其中滴加少量Ba(NO3)2溶液能产生白色沉淀的是_________化学方程式为____________方案三用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的样品。能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸则说明反应很快停止的原因是________。四、计算题22.某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。为测定其纯度，取100g样品加热至不再产生气体(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑)，使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如下表：时间物质的质量0分钟1分钟2分钟3分钟4分钟仪器和碱石灰的质量总和(g)150150.9151.8152.7152.7(1)当完全反应后，生成水的质量为_______g。(2)计算样品中碳酸氢钠的质量分数是多少?___________。答案：题号12345678910答案BBCDCCBCDD题号1112131415答案DCDCB16.下降生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，左边液面下降下降硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，右边液面降低17.乳化作用降低39500CH2O+O2CO2+H2O物理1：1.52K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO氮分子之间的间隔变大18.(1)甲>丙>乙(2)60g(3)bcead(4)ADE19.(1)挥发甲(2)红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO