氧化还原反应

考纲要求：

1、了解氧化还原反应的特征及本质；

2、了解常见的氧化还原反应；

3、知道常见的氧化剂和还原剂；

4、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

第二节：氧化还原反应1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO

+3S

+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl知识回顾：D一种物质被氧化,同时一种被还原的反应

反应前后元素化合价发生变化

（判断的依据）电子的转移氧化反应:失电子的的反应(特征:元素化合价升高

)还原反应:得到电子的反应(特征:元素化合价降低

)1、特征：2、实质：考点一：氧化还原反应的基本概念氧化还原反应

:结论：升—

失—氧；降—

得—还。3、相关概念：

化合价降低,得电子,被还原氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物（新还原剂）（新氧化剂）

化合价升高,失电子,被氧化5氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：1、在反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是

，氧化产物是

，生成1molCl2时转移电子的物质的量为

，被氧化的HCl的物质的量是

，盐酸的作用表现为

。基础过关：MnO2Cl22mol2mol还原性和酸性2、人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质，该反应分两步进行；第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2+2H2O下列对第二步反应的叙述正确的是:()①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A①③B①④C②③④D③④⑤D3、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应

C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素得到电子，化合价升高被氧化A⑴双线桥法——“谁变谁”考点二：氧化还原反应中电子转移的表示方法：⑵单线桥法——“谁给谁”104、

用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O①④

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

∆5、ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是：（双选）（）

A、KClO3在反应中得到电子

B、ClO2是氧化产物

C、H2C2O4在反应中被氧化

D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移AC6、氮化铝（AlN）用途广泛，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成，下列叙述正确的是：（）A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C、AlN中N元素的化合价为+3D、AlN的摩尔质量为41gB7、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是：（）

A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C、3molNa2O2发生反应，有12mol电子发生转移

D、在Na2FeO4中，Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒B考点三、氧化还原反应的一般规律

《南方》P18重点二B1．下列推断合理的是

(

)

A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性

B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3

C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2

D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

AC考点四、常见氧化剂与还原剂常见氧化剂对应还原产物常见还原剂对应氧化产物KMnO4(H+)/MnO2CK2Cr2O7(H+)I-ClO-/Cl2SO2/SO32-Fe3+Fe2+H2O2H2O2浓HNO3/稀HNO3H2S/S2-浓H2SO4H2C2O4/C2O42-常见氧化剂对应还原产物常见还原剂对应氧化产物KMnO4(H+)/MnO2Mn2+CCO2/COK2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2ClO-/Cl2Cl—SO2/SO32-SO42-Fe3+Fe2+Fe2+Fe3+H2O2H2OH2O2O2浓HNO3/稀HNO3NO2/NOH2S/S2-S/SO2浓H2SO4SO2H2C2O4/C2O42-CO2决定因素:

得失电子的难易，而非多少！考点四、氧化性、还原性强弱比较方法1、根据方程式判断氧化还原性强弱

（左>右原则)

例1.根据下列三个方程式：

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；

2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是

A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-

C、Fe2+>I->SO2>Cl-D、SO2>I->Fe2+>Cl-D《南方》P17重点突破一2.

已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：

SO2>I->Fe2+

>H2O2

。则下列反应不能发生的是（）

A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+B、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID、2Fe3++2I-=2Fe2++I2BKCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+

金属性减弱，还原性减弱氧化性增强K+＜Al3+＜

Fe2+

＜

Cu2+＜

Fe3+

＜

Ag+氧化性增强识记：2、金属活动性顺序表●非金属活动性顺序表：

F2O2Cl2Br2I2S(F-O2—)

Cl-Br-I-S2-氧化性减弱还原性增强（正反规律）金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱3、根据元素周期表判断6．依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。AABC《南方》P20考点二34、已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3＋＞

I2，现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：①____________；②_______________；

（2）写出有关的离子方程式：①_____________________________________；

②_____________________________________；

③_____________________________________；5Cl2+I2+6H2O=12H++IO3—+10Cl—

溶液变蓝色蓝色溶液褪色2I—+Cl2=I2+2Cl—2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—考点五、氧化还原反应的一般规律

《南方》P18重点二1、配平原则原子守恒电子守恒电荷守恒考点六：氧化还原反应方程式的配平3、求相等2、配平步骤1、标价态2、列升降4、配系数5、细检查例：(1)___HCl(浓)＋___MnO2===___Cl2↑＋___MnCl2＋___H2O2：P4+

KOH+

H2O=

K3PO4+

PH33：Zn+

HNO3

＝

Zn(NO3)2+

NH4NO3+

H2O

1：KI+

KIO3+

H2SO4→

I2+

K2SO4+

H2O配平下列化学方程式：技巧总结：全变从左配，自变或部分变，从右边配。（4）缺项配平法：

1、先使得失电子数配平，再观察两边电荷。

2、若反应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加水；

3、若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。①ClO-+Fe(OH)3+___

＝Cl-+FeO42-+___②MnO4-+H2O2+___＝Mn2++O2+_____

3、配平氧化还原反应方程式：(1)．（08宁夏卷）□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=

□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(1)．（08天津卷）＿

C2O42-+＿MnO4-+____＝＿CO2+＿Mn2++_____1、计算依据:守恒原则(即配平原则)：电子得失守恒，电荷守恒，质量守恒2、常见题型:①计算反应中转移的电子数②计算氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量或质量比；

③判断氧化产物或还原产物的成分或元素的化合价；3、解题方法：（1）根据化学方程式计算（2）根据电子得失守恒计算考点七、氧化还原反应计算题型1：计算反应中转移的电子数1、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O1molNO2在反应中转移的电子为

mol计算依据：得电子数=失电子数=转移电子数42、在反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，每生成1molAlN需转移

mol电子。33、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝

2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子（）

A、10mol B、11mol

C、12mol D、13molB题型2：计算氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量或质量比1、在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是

。

1:22、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。

1:53、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3

—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．3∶5C题型3：判断氧化产物或还原产物的组成或元素的化合价1、24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4

，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A、+2B、+3C、+4D、+5B计算关键：化合价升高总数＝化合价降低总数2、Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一种产物，若反应中Cu2S和HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为：A、N2B、N2OC、NOD、NO2√1、用电弧法合成碳纳米管，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为：K2Cr2O7+C+H2SO4→