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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页内蒙古建筑职业技术学院《生物质化学》
2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共20个小题,每小题1分,共20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,有下列物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液:①NaHSO₄②CH₃COOH③NH₄Cl④Na₂CO₃⑤NaOH,pH由大到小的顺序是()A.⑤>④>①>③>②B.⑤>④>③>①>②C.⑤>④>③>②>①D.④>⑤>③>①>②2、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数之比为1:3:23、在一定温度下,向一个容积固定的密闭容器中充入2molNO2发生反应:2NO2(g)⇌N2O4(g),达到平衡时,容器内压强为起始时的4/5。则此时NO2的转化率为?()A.20%B.40%C.60%D.80%4、在一定温度下,向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中溶质的质量()A.增加B.不变C.减少D.无法确定5、对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),ΔH<0,下列图像中正确的是()A.横坐标为时间,纵坐标为A的转化率,图像为一条上升的曲线B.横坐标为压强,纵坐标为B的体积分数,图像为一条上升的曲线C.横坐标为温度,纵坐标为C的浓度,图像为一条下降的曲线D.横坐标为A的浓度,纵坐标为正反应速率,图像为一条上升的曲线6、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,各离子浓度大小关系正确的是()A.c(Na⁺)>c(HCO3⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)>c(HCO3⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO3⁻)+c(OH⁻)D.c(Na⁺)=c(HCO3⁻)+c(H2CO3)+c(CO3²⁻)7、在一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了1.8molA,并测得C的浓度为0.4mol/L。则下列说法中正确的是?()A.x=2B.平衡时A的转化率为40%C.该温度下此反应的平衡常数约为0.15D.若继续向该平衡体系中通入少量氦气(不参与反应),则平衡将向正反应方向移动8、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中,要使CH₃COOH的电离程度增大,且c(H⁺)降低,可采取的措施是?()A.升温B.加少量NaOH固体C.加少量盐酸D.加水稀释9、在一定温度下,将等物质的量的CO和H₂O(g)通入恒容密闭容器中,发生反应:CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g),一段时间后达到平衡。若保持温度不变,再通入一定量的CO和H₂O(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比,CO的转化率?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定10、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:211、在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolX,同时生成3nmolYB.X、Y、Z的浓度不再变化C.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2D.容器内压强保持不变12、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸钠固体,溶液的pH()A.增大B.减小C.不变D.无法判断13、在一定温度下,将一定量的A和B放入容积为1L的密闭容器中,发生如下反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g),经5min后达到平衡,测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是?()A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B.平衡时B的转化率为40%C.平衡时混合气体中D的体积分数约为33.3%D.初始时加入A和B的物质的量之和一定为1mol14、在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增加A的浓度,则B的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法判断15、在一定温度下,有反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是?()A.单位时间内生成4nmolNO的同时消耗5nmolO₂B.容器内气体的压强不再变化C.4v正(NH₃)=5v逆(H₂O)D.容器内NH₃、O₂、NO、H₂O的浓度之比为4:5:4:616、在化学反应速率的表示方法中,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,下列哪种物质的浓度变化更适合用于表示反应速率?()A.固体物质B.纯液体物质C.气体物质D.任何物质17、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:218、在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后,溶液呈()A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定19、在一定温度下,向饱和的BaSO₄溶液中加水,下列叙述正确的是()A.BaSO₄的溶解度增大,Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变,Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变20、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是?()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ二、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)设计实验测定某水样中的氟离子含量。运用离子选择电极法或氟试剂分光光度法等分析方法,对水样中的氟离子进行定量测定,优化实验条件,如pH值、干扰离子的掩蔽等,分析实验结果的准确性和精密度,讨论氟离子含量对水质和人体健康的影响。2、(本题5分)组织实验研究氯气的制备及性质。提供二氧化锰、浓盐酸、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸等,制取氯气并检验其性质。3、(本题5分)进行实验探究影响化学反应限度的因素,以二氧化硫与氧气的反应为例。准备二氧化硫、氧气、催化剂、温度控制装置等,检测反应体系中各物质的浓度变化。4、(本题5分)设计实验制备并纯化硝基苯。选择合适的原料和反应条件进行硝基苯的合成,然后通过一系列分离和提纯操作,如分液、蒸馏等,得到纯净的硝基苯产品,详细描述实验所需的化学试剂、仪器设备以及每一步操作的要点。5、(本题5分)设计实验研究温度对过氧化氢分解速率的影响。需准备不同温度的水浴装置、过氧化氢溶液、二氧化锰催化剂、量筒等,通过测量相同时间内产生氧气的体积,探讨温度对反应的作用机理。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)以某一具体的化学工艺流程(如氨氧化法制硝酸)为例,论述工艺优化和节能减排措施。2、(本题5分)有一化学反应3A+2B⇌C+3D,其速率方程为v=kc³(A)c²(B)。当A、B的初始浓度分别为0.3mol/L和0.2mol/L时,反应速率为0.0216mol/(L·s),求该反应的速率常数k。3、(本题5分)某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水,已知燃烧消耗氧气的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为5:4,求该有机物可能的化学式。4、(本题5分)用分光光度法测定某溶液中物质的浓度,测得吸光度为0.55,已知该物质的摩尔吸光系数为6.0×10³L/(mol·cm),比色皿厚度为1.5cm,计算溶液中该物质的浓度。5、(本题5分)在25
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