浙江省丽水市发展共同体(松阳一中、青田中学等)2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

2020年5月高一期中考试化学学科试题卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题(每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分)1．下列属于碱的是()A．H2SO4B．Ca(OH)2C．KClO3D．CO22．仪器名称为“分液漏斗”的是()3．下列属于电解质的是()A．硫酸钠B．蔗糖C．盐酸D．二氧化硫4．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是()A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2D．FeCl25．下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是()A．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2 D．4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(高温))2N2＋6H2O．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是()A．CB．H2SO4 C．CO2D．SO27．下列有关氯水的叙述不正确的是()A．新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C．新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三种分子D．光照氯水有气泡逸出，该气体是O28．下列化学用语表述正确的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．次氯酸的电子式：C．Cl－的结构示意图：D．四氯化碳的比例模型：9．下列说法不正确的是()A.eq\o\al(12,)6C和eq\o\al(14,)6C是2种核素，他们互称同位素B．C60与C70互称同素异形体C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物D．硝基苯可看成是由苯基和—NO2两种基团组成10．下列说法不正确的是()A．氯化钠可用于制备纯碱B．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用C．大力发展新能源汽车能减少酸雨危害D．石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子半径是同周期中最小的。下列判断错误的是()A．原子半径：rY＞rZ＞rWB．X、Y两元素形成化合物是酸性氧化物C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X、Z两元素形成一种化合物可作干燥剂12．下列离子方程式正确的是()A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O．下列操作对应的现象不符合事实的是()A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅14．下列说法不正确的是()A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯15．下列说法不正确的是()A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C．邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl16.下列实验操作或叙述中错误的是()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进入上口流出C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体第17题图．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确第17题图A．Zn电极是负极B．工作时K+移向Zn电极C．Ag2O电极发生还原反应D．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)218．一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-akJ•mol−1达到化学平衡时，下列一定正确的()A．反应放出akJ热量B．消耗1molN2的同时消耗3molH2C．3ν(H2)=2ν(NH3)D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：219．下列说法错误的是()A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型不同B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构第20题图20．煤的工业加工过程中，可利用CO和H2第20题图A．该反应是吸热反应B．1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D．1molCO(g)和2molH2(g)断键所需能量小于1molCH3OH(g)断键所需能量21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．8.7gMnO2与40mL10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数小于0.1NAB．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为8NA某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＝－QkJ·mol－1在2L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是()A．2min内，X的平均反应速率为0.25mol·L－1·min－1B．第tmin时，该反应达到平衡状态C．第5min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D．5min内，反应放出的热量为1.6QkJ23．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·Lˉ1·minˉ1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快下列不正确的是()25．某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)中的若干种，离子浓度均为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是()若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的离子是SOeq\o\al(2－,3)、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，是否含NHeq\o\al(＋,4)另需实验验证二、填空题(本大题共5小题，共46分)26.(8分)(1)写出N2的结构式：▲。(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：▲。(3)写出的热化学方程式：▲。(4)已知0.2mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128kJ的热量。此反应的热化学方程式：▲。(12分)A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素，A的原子中没有中子，B原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的，D和C相邻，E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置▲，C的离子结构示意图▲。(2)E的最简单氢化物的电子式▲。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式▲。(3)证明C比D活泼的实验依据是▲。(4)单质D在B的最高氧化物中燃烧的化学方程式▲。28.(8分)已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5，C的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，H为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且。其转化关系如图所示：请回答：(1)E中官能团的名称▲。(2)C→B的反应类型▲。(3)H与NaOH溶液反应的方程式▲。(4)下列说法不正确的是▲。A.工业上通过石油裂解可实现A→B+CB.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物GC.可用Na2CO3溶液鉴别D、GD.完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少29.(6分)磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：(1)A的化学式为▲。(2)用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程：▲。(3)B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，其原因是▲。30.(12分)Ⅰ．(6分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。装置A中发生反应的化学方程式为▲。装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是▲，其作用是▲。装置B的作用是贮存多余的气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是▲。Ⅱ．(6分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲、乙两同学分别设计如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃；。(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是▲。(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是▲，必须用到的玻璃仪器有▲(选择)。 A.烧杯B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶(3)乙装置优于甲装置的理由▲、▲(写两条)。三、计算题(4分)31．有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用200mL4.00mol/L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO−的物质的量为0.1mol。(1)所得溶液中Cl−的物质的量为

▲

mol。(2)原混合气体中氢气和氯气的物质的量之比为

▲

。

参考答案一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)题号12345678910111213答案BDADACBCCBCCB题号141516171819202122232425答案BDCBBDDDBD