南阳职业学院《化工原理实验一》2023-2024学年第一学期期末试卷_第1页
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《化工原理实验一》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共15个小题,每小题1分,共15分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,向密闭容器中充入1molA和2molB发生反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),达到平衡时,A的转化率为50%。若保持温度和容积不变,再向容器中充入1molA和2molB,达到新平衡时,A的转化率()A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.无法确定2、在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增加A的浓度,则B的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法判断3、在一定温度下,向氢氧化钡的饱和溶液中加入少量氢氧化钡固体,溶液中溶质的质量()A.增大B.减小C.不变D.无法确定4、对于化学反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是?()A.达到化学平衡时,4v正(NH₃)=5v逆(O₂)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH₃,则反应达到平衡状态C.达到平衡后,增大容器的体积,正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2v正(NH₃)=3v正(H₂O)5、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数之比为1:3:26、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH为()A.7B.小于7C.大于7D.无法确定7、对于反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)ΔH>0,下列说法正确的是?()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变,平衡不移动D.以上说法都不正确8、对于反应:C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g),ΔH>0,在一定条件下达到平衡,下列措施能提高CO产率的是?()A.增加C的量B.升高温度C.增大压强D.加入催化剂9、在一定温度下,有反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是?()A.单位时间内生成4nmolNO的同时消耗5nmolO₂B.容器内气体的压强不再变化C.4v正(NH₃)=5v逆(H₂O)D.容器内NH₃、O₂、NO、H₂O的浓度之比为4:5:4:610、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、在一定温度下,将3molA和1molB放入容积为2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,C的物质的量为1.2mol。则A的转化率为?()A.40%B.60%C.80%D.20%12、在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡,若保持温度和容器体积不变,再充入一定量的O2,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断13、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡的标志是()A.A、B、C的浓度相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolCC.A、B、C的分子数之比为1:2:3D.容器内压强不再变化14、在一定条件下,可逆反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是?()A.加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降温,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D.加入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数15、对于反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)可表示为?()A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)二、实验题(本大题共4个小题,共20分)1、(本题5分)组织实验探究影响弱电解质电离度的因素,以氨水为例。准备氨水、盐酸、氢氧化钠溶液、导电装置等,测量溶液导电性的变化。2、(本题5分)构思实验探究不同浓度的氧化剂对废水化学需氧量(COD)测定的影响。采集相同的废水样品,加入不同浓度的氧化剂进行COD测定实验,比较测定结果,分析氧化剂浓度对COD测量准确性的影响。3、(本题5分)构建实验测定某补铁剂中铁元素的化合价。提供补铁剂样品、稀硫酸、高锰酸钾溶液等,通过氧化还原滴定来确定铁元素的化合价。4、(本题5分)进行实验测定某水样的化学需氧量(COD)。采用重铬酸钾法或高锰酸钾法,对水样进行氧化处理,通过测定消耗的氧化剂的量,计算水样的COD值。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)详细论述分析化学中的络合滴定法的原理和应用条件。2、(本题5分)分析无机化学中铍、镁等碱土金属元素的化合物的结构特点。3、(本题5分)论述物理化学中吉布斯函数的定义和应用。4、(本题5分)阐述化学实验中络合滴定的原理及金属指示剂的作用。5、(本题5分)以某一具体的有机化合物(如己二酸、庚醛)为例,论述其合成路线和反应条件优化。四、计算题(本大题共4个小题,共40分)1、(本题10分)在25℃时,某浓度的醋酸钠溶液的pH=8,计算该溶液中醋酸的电离常数Ka。2、(本题10分)已知反应4A(g)+2B(g)⇌2C(g)+3D(g),在特定温度下达平衡,各物质浓度分别是[A]=1.0mol/L,[B]=0.5mol/L,[C]=0.6mol/L,[D]=0.9mol/L,计算此反应的平衡常数K。3、(本题10分)在一个原电池中,两个电极分别由锌和铜组成,电解质溶液为

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