喷泉实验与氨气的实验室制备

喷泉实验与氨气的实验室制备2021/6/271氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+

和OH-液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以液氨是纯净物。氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？思考·交流2021/6/272氨在水中的溶解性

实验探究

P97实验4—8实验探究

观察与思考：1、在实验中你观察到什么现象？2、通过该实验你能得出什么结论？滴入少量酚酞溶液2021/6/273问题１：该实验的现象有哪些？①烧瓶中有喷泉出现②喷泉是红色的③烧瓶没有充满

观后有感2021/6/274

氨气溶于水所得溶液显碱性。

氨极易溶于水，使烧瓶内的气压远小于烧瓶外的气压。问题3：喷泉为什么是红色的？

问题2：烧瓶中为什么会形成喷泉？观后有感

问题4：由此实验你可以得出的结论是？①氨气极易溶于水（1：700）②氨气的水溶液（即氨水）呈碱性

2021/6/275【例1】(1)在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 (

)2021/6/2762021/6/277(2)(1)中能形成喷泉的原因是____________________________________________________________________。(3)某学生试图用氨气去做喷泉实验，结果实验失败。试分析实验失败的可能原因______________________。2021/6/278【答案】

(1)BD

(2)少量液体b进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大压强差，最后形成喷泉(3)失败原因：①收集NH3中有大量空气；②收集氨气的烧瓶潮湿；③装置漏气2021/6/2791.氯化氢气体和氨气相似，也可进行喷泉实验，据此可知氯化氢气体具有下列哪种性质（）

A.极易溶于水B.水溶液呈碱性

C.密度比空气大D.有刺激性气味2.下列各组气体中，常温下不能共存的是（）

A.NH3HClB.H2N2

C.H2O2D.NH3O23.下列气体的水溶液显碱性的是（）

A.CO2B.SO2C.NH3D.Cl22021/6/2710二、铵盐含有铵根NH4＋的盐叫铵盐１.溶解性:易溶于水定义:易分解２.３.3HClNHClNH4△↑↑+易碱解：和碱在加热的条件下，发生复分解反应，产生NH3

。铵盐的性质为三解OH2NH2CaCl

Ca(OH)Cl2NH23224+­++△检验铵根的方法实质：NH4＋＋ＯＨ－＝NH3↑＋Ｈ２Ｏ△2021/6/2711实验现象：实验结论：实验操作：试管底部固体减少，在试管中上部有白色固体出现。并可闻到刺激性气味。

ClNHHClNH43=+3HClNHClNH4△↑↑+2021/6/2712湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到刺激性气味。OH2NH2CaCl

Ca(OH)Cl2NH23224+­++△实验现象：实验结论：2021/6/2713（三）NH3的实验室制法原理：加热铵盐与碱的固体混合物。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△

探究：1、NH3如何收集？2、如何检验NH3已经收满？剩余的NH3

如何处理？3、若要制备干燥的NH3

，可用什么作干燥剂？实验·探究2021/6/2714（1）原料：NH4Cl、Ca（OH）2棉花的作用：防止空气对流（2）原理：△

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取装置：固固加热装置实验·探究（二）NH3的实验室制法2021/6/2715（4）收集装置：向下排空气法（5）检验：a：使湿润的酚酞试纸变红

b：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？①CaO、碱石灰等碱性干燥剂。②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)。（二）NH3的实验室制法实验·探究2021/6/2716浓氨水方法二NH3·H2O(浓)==NH3↑+H2O（二）NH3的实验室制法实验·探究