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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页南京中医药大学
《化学制药工艺学》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),在一定条件下达到平衡。若降低温度,平衡向()A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断2、在密闭容器中发生下列反应:aA(g)⇌cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是?()A.平衡向正反应方向移动B.a<c+dC.D的体积分数增大D.A的转化率变大3、在一定条件下,可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若减小压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断4、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),则反应速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)5、在一定条件下,可逆反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)达到平衡。若增大压强,则HI的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定6、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)7、对于反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O,若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示,则下列关系正确的是?()A.4v(NH₃)=5v(O₂)B.5v(O₂)=6v(H₂O)C.2v(NH₃)=3v(H₂O)D.4v(O₂)=5v(NO)8、在25℃时,某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L,则该溶液的pH为()A.4B.5C.6D.79、对于反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g),在一定温度下达到平衡。若增大压强,平衡向正反应方向移动,则下列关系正确的是?()A.A为气体,B、C、D为非气体B.A、B、C、D均为气体C.A、B为气体,C、D至少有一种为气体D.A、B至少有一种为气体,C、D为气体10、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H⁺浓度减小,可采用的方法是?()A.加热B.加入少量0.1mol/L的氢氧化钠溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀释11、在一定条件下,可逆反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)达到平衡。若缩小容器体积,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断12、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是?()A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol13、已知在298K时,下列反应的热化学方程式为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。则298K时,H₂O(l)=H₂O(g)的焓变值为?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol14、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡的标志是()A.A、B、C的浓度相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolCC.A、B、C的分子数之比为1:2:3D.容器内压强不再变化15、对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),在恒温恒容条件下,达到平衡的标志是()A.混合气体的颜色不再变化B.容器内压强不再变化C.单位时间内生成2nmolNO₂,同时生成nmolN₂O₄D.以上都是16、在标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm³。试求该盐酸的物质的量浓度为?()A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L17、在一定温度下,某一密闭容器中,可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolBB.容器内压强不随时间变化C.单位时间内消耗nmolB,同时生成2nmolCD.A、B、C的浓度之比为2:1:218、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),ΔH<0。现有甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器,在500℃和有催化剂存在下,向甲中充入2molSO₂和1molO₂,向乙中充入2molSO₃,均达到平衡。下列说法不正确的是()A.平衡时,甲、乙两容器中SO₂的浓度相等B.平衡时,甲、乙两容器中SO₃的体积分数相等C.平衡时,甲、乙两容器中反应的平衡常数相等D.向乙容器中再充入一定量的SO₃,达到新平衡时,SO₃的浓度增大19、对于反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g),在一定条件下达到平衡。若增大压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断20、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)设计实验探究物质的介电常数。利用电容测量装置测量物质的介电常数,研究介电常数与物质结构、频率等的关系,解释介电常数在电学和材料科学中的意义,阐述实验中的误差来源和控制方法。2、(本题5分)设计实验研究在一定温度下,碘化钾溶液与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀的过程。准备碘化钾溶液、硝酸银溶液、试管、离心机等,观察沉淀的生成和颜色变化,分析温度对反应的影响。3、(本题5分)进行实验探究常见气体的实验室制备及收集方法。分别制备氧气、二氧化碳、氢气等常见气体,选择合适的发生装置和收集方法,研究制备过程中的反应条件控制和注意事项,比较不同气体制备方法的异同点。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)在25℃时,某浓度的醋酸钾溶液的pH=9,计算该溶液中醋酸的电离常数Ka。2、(本题5分)在800mL浓度为0.8mol/L的氯化铁溶液中逐滴加入0.8mol/L的氢氧化钠溶液,当生成沉淀的质量最大时,消耗氢氧化钠溶液的体积是多少?3、(本题5分)有一浓度为0.008mol/L的某一元弱酸溶液,其pH值为4.5,计算该弱酸的电离常数Ka及电离度。4、(本题5分)有一原电池,其电池反应为Al+3Ag⁺=Al³⁺+3Ag,若铝电极和银电极
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