原子结构与性质（讲义）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第02讲原子结构与性质

目录

01考情透视目标导航............................................................2

02知识导图思维引航............................................................3

03考点突破考法探究............................................................4

考点一原子结构.................................................................4

知识点1原子结构..............................................................4

知识点2元素、核素、同位素...................................................4

考向1考查核反应方程的简单分析...............................................6

考向2考查“五同”概念辨析.....................................................7

考点二原子核外电子运动状态....................................................8

次口识点1电子的运动特征.......................................................9

知识点2能层和能级............................................................9

知识点3原子轨道——电子在原子核外的一个空间运动状态.......................9

知识点4泡利原理、洪特规则、能量最低原理...................................10

知识点5原子核外电子运动状态的描述——“四个量子数”........................11

考向1电子排布式表达式的规范书写............................................12

考向2电子跃迁与原子光谱....................................................14

04真题练习•命题洞见...........................................................15

考情;灵汨•日粽旦骷:

考点要求考题统计考情分析

2024•广东卷第3题，2分分析近三年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律：

2024•湖北卷第12题,3分1.从考查题型和内容上看，高考命题以选择题、非选择题

2024•北京卷第1题，3分呈现，考查内容主要有以下3个方面：

2024•上海卷第2题，3分(1)元素、核素、同位素、同素异形体概念的辨析。

2024•河北卷第8题,3分(2)原子中质量数、质子数、中子数、核外电子数之间的

原子结构2023湖南卷第2题，3分相互关系及计算。

2023•江苏卷第5题，3分(3)根据原子核外电子排布判断元素种类、书写电子排布

2022•北京卷第3题，3分式和电子排布图。

2022•天津卷第10题，3分2.从命题思路上看，主要以选择题的形式为主。

2022浙江1月卷第7题，2分(1)选择题

2021卷广东卷第3题，2分以最新的科技成果、新闻事件为背景，考查原子结构、同位

素、核素知识，核外电子排布表达式的正误判断。

(2)非选择题

2024•江苏卷第4题，3分

直接考查电子排布式和电子排布图的书写，利用核外电子排

2024•甘肃卷第2题，3分

布推断元素等。

2024・山东卷第3题，3分

3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方

2023•北京卷第2题，3分

原子核外电面：

2023浙江1月卷第3题，2分

子运动状态(1)同位素和同素异形体的概念分析、原子构成微粒之间

2022•海南卷第5题，2分

的关系。

2022浙江六卷第7题，2分

(2)原子结构及核外电子排布特性(全空、半充满、全充满

2022•北京卷第2题,3分

的稳定性)。

2021天津卷第20题(1),2分

(3)规范化学术语的书写，重点掌握第四周期过渡元素的

电子排布式和电子排布图。

复习目标：

1.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。

2.能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1〜36号元素基态原子的核外电子排布式和电子排布图，

并说明含义。

寓2

知道乌图•奥始己I肮

原子的构鹿子

原子结构微粒之间的等式关系

腼相周围数字的含义

元素、核素、同位素的概念及相互关系

原子结构

同位素的的

同位素的“六同三不同”

J元素、核素、同位素--常见的重要核素及其应用

元素、核素、同位素的联系与区别

相对原子质量

原子结构与性质电子的运动特征

能层和能级

原子

构造原理

熊量最

的卜电召前

的三个规律

J

原子核外电解磔、捌

原子结构示意图

子运动状态一规则、能量最低

醺

电子科丽式

制电子耳而

--简化电子黄丽式

表示方法

电子a而图（轨道表示式）

价电子并陆式

原子状态与原子光谱

建物n

原子核外电子运动状态的描述一“四角量子数I

遁物m

自旋迪物ms

㈤3

盍与空暇:者法蟀容

考点一原子结构

知识点1原子结构

1.原子的构成粒子

［质子&个一决定元素的种类

原子核，在质子数确定后

原子夕X,〔中子（/一4个决定原子种类―同位素

核外电子乙个一最外层电子数决定元素的化学性质

2.微粒之间的等式关系

1）质量关系：质量数（⑷=质子数（0+中子数（M）；

2）电性关系：

①原子中：质子数亿）=核电荷数=核外电子数;

②阳离子的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数,如Mg2+的核外电子数是10。

③阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数,如C「的核外电子数是18。

3.微粒符号周围数字的含义

元素化合价

质量数J/离子所带电荷数

计量数三成'有在工、

质子数/、"原子个数

【特别提醒】①原子中不一定都含有中子，如IH中没有中子。

②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。

③易失去1个电子形成+1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H+。

④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li+为2个电子稳定结构。

知识点2元素、核素、同位素

L元素、核素、同位素的概念及相互关系

具有相同核电荷数的同一类原子的总

一一下:称，同种元素可有多种不同的核素

/元素、\

//I\\

［（屿行箝一行屿4L广蛆具:的有一-种定数原目子的质一子和一定数目的

\同位素）质子数相同,中子数不同的同一元

J素的不同核素的互称

2.同位素的特征

①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同,物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数（丰度）一般不变。

3.同位素的“六同三不同”

质子数相同、二卜同一元素斗中子数不同

香-位置相同

核电荷数相同一个-质量数不同

少化学性质相同

核外电子数相同/J3卜物理性质不同

4.常见的重要核素及其应用

核素2葭UYC?H(D)?H(T)*io

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

5.元素、核素、同位素的联系与区别

①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于U8种。

②不同核素可能具有相同的质子数,如汨、汨；也可能具有相同的中子数,如¥C、为0；也可能具有相同

的质量数,如依、将N。

③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化,是核反应。

④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2>D2、T2、HD、HT、

DT,他们的物理性质（如密度）有所不同，但化学性质几乎完全相同。

⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O（普通水）、D2（X重水）、T2。（超重水）等。他们的

相对分子质量不同，物理性质（如密度）有所不同，但化学性质几乎完全相同。

6.相对原子质量

（1）原子（即核素）的相对原子质量：一个原子（即核素）的质量与一个12c质量的的比值。一种元素有几种

同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

（2）元素的相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的相对原子质量按该元素各种天然同位素原子所

占的原子百分比算出的平均值。即：/r（E）=/rix0%+/r2x6%+/r3Xc%+…，其中°%+6%+c%+…=1。

（3）核素的近似相对原子质量=该核素的质量数。

（4）元素的近似相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的质量数按该元素各种天然同位素原子所占

的原子百分比算出的平均值。即：Nr（E）=/iXa%+/2x6%+/3Xc%+…，其中a%+b%+c%+…=1。

7.核反应方程

①卢瑟福发现质子：i*+jHe-VO+lH

②查德威克发现中子：？Be+夕H-%C+Jn

③铀核裂变反应：2靛U+Jn-鬃Kr+噬Ba+3|n

④笊核与病核聚变反应：汨+汨-iHe+Jn

/-----W*Bx

（考向洞察/

考向1考查核反应方程的简单分析

虹科学家利用夕粒子（即氮核;He）进行多种核反应：汨e+；Hf；He+；H、］N+：He-1X+；H。已知；H

和:H都具有放射性，下列说法错误的是

A.X元素位于元素周期表的第二周期第VIA族

B.；H和;H互为同位素，化学性质相同

C.；H、：H都可作为示踪原子

D.核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能

【答案】D

【解析】A.因为核反应过程中电子数不变，由题意可推出Z=8,所以X是O,位于元素周期表中第二周

期第VIA族，A正确；B.同位素的化学性质几乎相同，B正确；C.由于;H、；11都具有放射性，所以均

可作为示踪原子，C正确；D.核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产生的能量发电是将核能转化为

电能，D错误；故选D。

【思维建模】核反应方程分析思路

（1）质量数守恒：各微粒左上角数字之和在核反应前后相等；

（2）电荷数守恒：各微粒左下角数字之和（正电荷数）在核反应前后相等

例：碳14的0衰变:丐N+」e

质量数守恒表达式：14=14+0；电荷数守恒表达式：6=7-1。

【变式训练1】（2024•山东泰安•三模）核反应；W+tXf\Y+；Z和%Q->：R+_；T为研究原子结构和发现

新原子做出了重要贡献。下列说法错误的是

A.c=13b

B.X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子

C.Q、R为质量数相同的不同核素

D.基态W与Z原子核外电子的空间运动状态种类相等

【答案】B

【分析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为He、N、O、H,核素R的质子数为91、质量数为234；

【解析】A.根据分析可知，b=7>c=91,c=13b,A项正确；B.X可以形成。2、。3两种单质分子，。3为

极性分子，B项错误；C.Q、R为质量数相同、质子数不同的不同核素，C项正确；D.电子的空间运动

状态数等于原子轨道数，基态He和H原子均只有1s轨道，故空间运动状态种类相等，D项正确；答案选B。

【变式训练2］（23-24高三下•河北石家庄•阶段考试）卢瑟福发现质子的核反应为］N+；He-；X+；H；卢瑟

福的学生查德威克发现中子的核反应为：Y+；He-；Z+；n。下列说法错误的是

A.Y元素的第一电离能高于同周期相邻元素的

B.元素的电负性：X>Y>H

C.X和Z的简单氢化物中中心原子的价层电子对数目相同

D.ZX?的空间结构为直线形

【答案】B

【分析】由和结合质子守恒、质量守恒可知X为氧元素、Y为钺元素、Z为碳元素，据此回答。

【解析】A.同周期第一电离能从左向右递增，钺在第IIA族，处于全充满结构，第一电离能大于相邻元素,

被大于硼，故A项正确；B.同周期电负性从左向右递增，且氢元素大于被元素，所以元素电负性X>H>Y,

故B项错误；C.X和Z的简单氢化物分别为H2O和CH4,其中心原子的价层电子对数均是4,故C项正

确；D.ZX2即为CO2,其中心原子杂化方式为sp,所以空间结构为直线形，故D项正确；故本题选B。

考向2考查“五同”概念辨析

亟（2024•浙江杭州•模拟预测）下列说法不正确的是

A.：：Se和::Se互为同位素B.石墨烯和丙烯互为同系物

C.氧气和臭氧互为同素异形体D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体

【答案】B

【解析】A.；：Se和tSe质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B.石墨烯为碳单质，丙烯分子

式为C3H6,二者不互为同系物，B错误；C.氧气和臭氧均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C

正确；D.乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均为C3H6。2,结构不同，二者互为同分异构体，D正确；故选B。

【思维建模】同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质的比较

比较

定义比较对象分子式结构性质

质子数相同、中

电子排布相同，物理性质不相

子数不同的核符号表示不同，

同位素核素（原子）原子核结构不同，化学性质相

素（原子）互称为如：］H、汨、?H

同同

同位素

元素符号表示

同一元素组成单质的组成或物理性质不同，

同素异形体单质相同，分子式可

的不同单质结构不同化学性质相似

不同，如：金刚

石和石墨、02

和。3

分子式相同，结

物理性质不同，

构不同的化合

同分异构体化合物相同不同化学性质不一

物互称为同分

定相同

异构体

分子式和结构

同种物质式都相同的物—相同相同相同

质

结构相似，分子

组成上相差若物理性质不同，

同系物化合物不相同相似

干个CH2原子化学性质相似

团的有机物

【变式训练1】（2024•江西宜春•模拟预测）科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是

A.TiC>2光催化乙苯脱氢转化为苯乙烯，两种有机物互为同分异构体

B.科研团队合成环状的Cio和C14,Cio和C14互为同素异形体

C.锯酸锂（LiNbOs）纳米超材料具有独特光学特性，胃Nb的中子数为52

D.通过原电池原理将氮气和氢气转化为NH3同时放出电能，该过程属于人工固氮的过程

【答案】A

【解析】A.乙苯和苯乙烯的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；B.Go和C"均为碳的单质，互为

同素异形体，B正确；C.：：Nb的中子数为52,C正确；D.通过原电池原理将氮气和氢气转化为NH3同时

放出电能，该过程属于人工固氮的过程，D正确；故选A。

【变式训练2】（2024•广东东莞・模拟预测）科学技术是第一生产力，下列说法正确的是

A.“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源

B.我国首次获得公斤级丰度99%1。。乂。产品，IOOMO与98Mo互为同位素

C.“煤制烯现代化成套技术开发及应用“中煤的气化属于物理变化

D.“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”（聚丙烯睛经碳化而成）与金刚石互为同素异形体

【答案】B

【解析】A.天然气属于一次能源，被消耗后不可再生，在燃烧时会产生污染环境的气体，不属于新能源，

A错误；B.^Mo与98Mo质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C.煤的气化是煤形成H2、CO

等气体的过程，有新物质生成，是化学变化，C错误；D.同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，聚

丙烯睛经碳化而成的“碳纤维布”是混合物，不是单质，D错误；故选B。

考点二原子核外电子运动状态

-------

知识J

知识点1电子的运动特征

电子是质量轻、带负电的微观粒子,并具有波粒二象性。电子可以在原子内部进行圆周运动,运动速度很

快，接近光速,与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定速度和位置,不能描绘运动轨迹。

知识点2能层和能级

1.能层：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用ZL表示。〃值越大，

能量越高。

2.能级

（1）根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。

（2）能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如〃能层的能级按能量由低到高的顺序

排列为道、迎、nd>〃f等。

（3）能层序数等于该能层所包含的能级数,如第三能层有3s、3p、3d能级。

（4）s、p、d、f能级可容纳的电子数为1、3、5、7的二倍。

3.能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系

能层⑺--二三四五六七

符号KLMN0PQ

能级1s2s2p3s3P3d4s4p4d4f5s

容纳最22626102610142

多电子

281832.......2/

数

知识点3原子轨道—电子在原子核外的一个空间运动状态

1.电子云：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概茎密度分布的形象化描述。小黑点越

密，表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。

2.电子轮廓图：

概率密度为90%的电子云图,s电子云轮廓图是球形；p电子云轮廓图是哑铃形,p电子云有三种伸展方向

（px，P”p=,它们相互垂直），即p能级电子有2个伸展方向；d能级电子有9个伸展方向；f能级电子有

Z个伸展方向。

3.原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,即电子云的伸展方向。

能级符号电子云形状空间延伸方向

s球形二种

三种（相互垂直，分别相对

P哑铃形

于x、y、z轴对称）

d//

f//

4.轨道能量

①同能层的不同能级能量s<p<d<f»

②不同能层相同能级的能量ls<2s<3s……，2p<3p<4p……，半径随能层增大而增大。

③同能层同能级不同轨道能量相同,如2Px=2p.v=2p二。

知识点4泡利原理、洪特规则,能量最低原理

1.构造原理：随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多

是按如图所示的能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。

jwOQQOQ

.熠总、每一行对应一个能层

每一个小圈表示-个陋

卷篙1各回圈间连接线的方向表示随

汽P核电荷数递增而增加的电子填

掘人能级的顺序

【特别提醒】所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循构造

原理。顺序如图。构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有能级交错

现象。构造原理是书写基态原子电子核外排布式的依据，也是绘制基态原子核外电子排布图（即轨道表示

式）的主要依据之一。

2.核外电子排布的三个规律

能量最

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态

低原理

泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋状态相反的电子

当电子排布在同一能级的不同简并轨道时,基态原子中的电子总是优先单独

洪特规则

占据一个轨道，而且自旋状态相同

3.核外电子排布表示方法

表示方法以硫原子为例

原子结构示意图(+16)286

Ji勿

电子排布式Is22s22P63s23P4

简化电子排布式[Ne]3s23P4

Is2s2P

电子排布图（轨道表示式）

3s3P

O1山1

价电子排布式3s23。4

4.原子状态与原子光谱

（1）基态原子：处于最低能量的原子。

（2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁到较高能级,变成激发态原子。

（3）原子光谱

形成.

发射光谱

①当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光1子,这是产生原子

发射声谱的原因;当电子从较低能量的激发态乃至基态跃迁到较高能量的激发态时,需吸收一定频率的光

子，这是产生原子吸收光谱的原因。

②不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发

射光谱，总称原子光谱。利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素的分析方法,称为光谱分析。

③光谱分析的应用：鉴定元素。

知识点5原子核外电子运动状态的描述——“四个量子数”

1.主量子数〃，〃=1,2,3,4,……（只能取正整数），描述原子中电子出现概率最大区域离核的远近（对应

不同的能层），用K、L、M、N等符号表示，决定电子能量高低。

2.角量子数/,1=0,1,2,3……”一1（取值受〃的限制），描述原子轨道或电子云的域（对应不同的能级）,

用s、p、d、f等符号表示，与主量子数"共同决定电王的能量。

3.磁量子数仅，m=0,±1,±2,……±/（取值受/的限制），描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向（对应不

同的原子轨道）。

4.自旋磁量子数ms,"s=±L表示同一原子轨道中电子的两种自旋状态。如对于基态的氟原子，其价电子

2

自旋磁量子数的代数和为十；或一%即：F原子核外电子数为9,基态氟原子核外电子排布式为Is22s22P5,

其价电子排布式为2s22P5,若一种自旋状态用表示，与之相反的用一3表示，则价电子自旋磁量子数的代

f+rif_fif+nf_ri

数和为I2Jx4+12人3=+工，也可以是l2人3+12JX4=--O

22

（考向洞察/

考向1电子排布式表达式的规范书写

瓯（2024•北京•模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是

A.氯分子中的化学键可以表示为

B.Fe?+的价层电子轨道表示式为.11山11W

3d4s

c.KCN的电子式可以表示为K+：C：：N：

【答案】A

【解析】A.氯分子中形成p-p◎键，为非极性共价键，故A项正确；B.Fe2+的价层电子轨道排布式为

3dT

小|木屋|小|小I，故B项错误；C.KCN的电子式可以表示为:K+r：C:;N：，故C项错误；D.CU

的原子结构示意图为故本题选A。

【思维建模】1.基态原子（离子）核外电子排布的表示方法

表示方法以硫原子为例

电子排布式Is22s22P63s23P4

简化电子排布式[Ne]3s23P4

电子排布图（或轨道表示式）tl||B|旧|可可|B||"|山

Is2s2D3S3D

价电子排布式或轨道表示式3s23P4回1可於1

3s3p

离子（S2-）的电子、价电子排布式1S22s22P63s23P63S23P6

2.电子排布式书写的易错点

（1）电子排布式的书写:

①要依据构造原理来完成；

②对于副族元素要注意能级交错;

③要注意“价电子排布”“核外电子排布”的区别；④关注原子电子排布式与离子电子排布式的区别。

（2）并不是所有的原子核外电子的排布都遵循构造原理。Cr原子和Cu原子具有特殊性Cr:[Ar]3d54SL

Cu:[Ar]3d104s1»

（3）与化合价有关的电子叫价层电子，价层电子并不都是指原子的最外层电子，主族元素的价层电子就是

最外层电子，但过渡元素的价层电子包括最外层s电子，次外层d电子，有的还包括倒数第三层f电子。

（4）书写电子排布式时，同一能层按能级由低到高顺序连在一起。如基态Fe原子的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d64s2,而不能写成Is22s22P63s23P64s23d6。

（5）在原子失去价电子时，并不都是按照填充的相反顺序失去，而是按电子排布式顺序从外层向内层失去。

如基态Fe3+的电子排布式为Is22s22P63s23P63d5,即Fe—Fe3+是失去4s能级上的两个电子和3d能级上的一个

电子。

（6）在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：

©rnrnrr二（违反能量最低原理）；

②叵（违反泡利原理）；

③|H|||（违反洪特规则）;

④rn~7n（违反洪特规则）；

Is2s2pIs2s2p

⑤画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的轨道表示式应为而而||||||,而不是而向用年。

【变式训练1】（2024・贵州・模拟预测）下列化学用语错误的是

A.基态钱原子的电子排布式为[Ar]4s24Pl

4s4p

B.基态碑原子价层电子排布图为"1|pj；।--1-

C.新戊烷的结构简式为C（CH3）4

H

D.氢化镂的电子式为[H：N：H『[：H「

a

【答案】A

【解析】A.钱元素的原子序数为31,基态原子的电子排布式为4s?4p，故A错误；B.碑元素的

4s4p

原子序数为33,基态原子的价层电子排布式为4s24P3,排布图为,故B正确；C.分子式

为C5H时的新戊烷的结构简式为C（CH3）4,故C正确；D.氢化镂是含有离子键和共价键的离子化合物，电

H

子式为[H市:H『[:H「，故D正确；故选A。

ii

【变式训练2】（2024・湖南长沙•三模）化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是

A.；H和；He核内中子数之比为1：2

B.©g'l可表示原子、阳离子以及阴离子

D.基态铝原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2

【答案】D

【解析】A.原子核内中子数为1,；He原子核内中子数为2,A正确；B.当了=8时，应为有18个电

子的粒子，所以可能为僦原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，B正确；C.可表示乙烷

的球棍模型，C正确；D.基态铭原子的简化电子排布式为[Ar]3d54SJD错误；故选D。

考向2电子跃迁与原子光谱

瓯（2024•广东江门•三模）化学之美，美在结构，美在变化，下列说法不正确的是

A.天然钻石在打磨过程中，共价键断裂

B.霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态产生

C.红墙灰瓦是中国传统建筑，墙的红色来源于氧化铁

D.清晨山顶光束如瀑布般倾泻而下，是丁达尔效应带了的美景

【答案】B

【解析】A.天然钻石的内部结构为金刚石，打磨过程中，共价键断裂，故A正确；B.霓虹灯发光是由于

电子从激发态回到基态产生，故B错误；C.氧化铁为红色，墙的红色来源于氧化铁，故C正确；D.空气

作为溶剂，空气中的小微粒作为溶质，当小微粒直径介于1-lOOnm之间，就形成了胶体，光束照射，就可

以产生丁达尔效应，故D正确；答案选B。

【思维建模】（1）原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取

各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

（2）原子光谱形成原因：

激发态原子

（3）原子光谱分类及其特征:

吸收光谱：明亮背景的暗色谱线

发射光谱：暗色背景的明亮谱线

（4）原子光谱的应用——光谱分析

①在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

日发现元素:如饱、锄、氢等

利用特征谱线

1■►鉴定元素

②生产生活：光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等都与

核外电子跃迁释放能量有关。

【变式训练1】（2024•广东江门・三模）百年变局，科技创新是“关键变量”，下列科技成果中所蕴含的化学

知识叙述不正确的是

A.“北斗卫星”使用的氮化线芯片属于新型无机非金属材料

B.量子计算机“悟空”传导信号用的光纤主要成分是Si。？

C.“天宫”空间站存储器使用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

D.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化

【答案】D

【解析】A.氮化线芯片属于新型无机非金属材料，A正确；B.二氧化硅具有良好的导光性，传导信号用

的光纤主要成分是Si。？，B正确；C.石墨烯与金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；D.“梦

天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，没有新物质生成，工作时发生的是物理变化，D错误；故选D。

【变式训练2】（2024•黑龙江牡丹江•一模）化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关

B.乙二醇可用于生产汽车防冻液

C.氯化镁和硫酸钙都是制作豆腐常用的凝固剂

D.硬铝因密度大、强度小可用于制造飞机外壳

【答案】D

【解析】A.LED灯通电后，电子吸收能量由基态跃迁到激发态，然后再从激发态跃迁到基态，将能量以光

的形式释放出来，所以LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关，A正确；B.乙二醇的熔点较低，不

易结冰，所以可用于生产汽车防冻液，B正确；C.Mg2+、Ca2+都能使豆浆蛋白质发生凝聚，所以氯化镁和

硫酸钙都是制作豆腐常用的凝固剂，C正确；D.硬铝具有密度小、强度大等特性，可