第一单元 化学反应的热效应-【冲刺期末】2021-2022学年高二化学期末单元复习测试（人教版2019选择性必修1）（原卷版）VIP

【冲刺期末】2021-2022学年高二化学期末单元复习测试第一单元化学反应的热效应(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示。下列说法中不正确的是()A．CO和O生成CO2是放热反应B．该过程中，CO没有断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3．单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇ΔH-283.0kJ·mol−1-891.0kJ·mol−1-5461.0kJ·mol−1-1366.8kJ·mol−1使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇4．下列表述中正确的是()A．根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝(b－a)kJ·mol－1B．图乙表示2molH2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJC．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者ΔH小D．汽油燃烧时化学能全部转化为热能5．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1②3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2③2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3④2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH4⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56．下列有关反应热的说法正确的是()A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，则Q1＜Q2D．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－17．已知几种离子反应如下：①NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋H2O(l)ΔH1②Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH2③Ba2＋(aq)＋2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH3④H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH4下列推断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH2<ΔH3C．ΔH3＝ΔH2＋2ΔH4 D．ΔH1<ΔH48．下列说法正确的是A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/molD．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol9．已知：①CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1则CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH为()A．＋478.7kJ·mol－1B．－764.5kJ·mol－1C．－478.7kJ·mol－1D．＋764.5kJ·mol－110．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()选项热化学方程式结论A2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1BOH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1含1molNaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJC2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1b＜aDC(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1金刚石比石墨稳定11．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：过程Ⅰ：……过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋129.2kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能B．过程Ⅰ的热化学方程式为Fe3O4(s)=3FeO(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋156.6kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点12．一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．该反应的反应热B．该反应为吸热反应C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量D．燃烧热的热化学方程式为：13．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－114．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是()A．由图1、2可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔE1－ΔE2B．加入Pt2O＋作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知ΔE1大于ΔE2D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和15．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是()A．1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－240kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝－130kJ·mol－1D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量二、非选择题(本题共5小题，共55分)16．(12分)Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察图像，然后回答问题。(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________(填字母)。a．盐酸与NaOH反应 b．Na与H2O反应生成H2c．铝热反应 d．高温煅烧石灰石Ⅱ.按要求完成下列问题：(1)在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为______________________________________。(2)1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热的热化学方程式为__________________________________________________。(3)已知N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1，则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。(4)以甲烷为原料制得H2的化学方程式CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。有关化学反应的能量变化如图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________。17．(8分)实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________________________________。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________________________。（3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=_________________[盐酸和NaOH溶液的密度(ρ)按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(с)按4.18J/(g·℃)计算]。如果用0.5mol/L的醋酸与0.55mol/LNaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和热”将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热偏大，请你分析可能的原因是_____________。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视读数E.大烧杯的盖板中间小孔太大18．(11分)(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ.2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ.NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系：ΔH3＝________________________________________________________________________。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：①2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1②CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－1③2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3则ΔH3＝________kJ·mol－1。(3)真空碳还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1则反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。19．(12分)完成下列反应的热化学方程式。（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为_____________。（2）已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_________________________。（3）已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式______________________________。（4）已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)