第三章第一节 电离平衡练习（含解析）

21世纪教育网精品试卷·第2页（共2页）高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第一节电离平衡一、单选题（共10题；共20分）1.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（

）A.

淀粉、CuO、HClO、Cu

B.

水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3

C.

普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

D.

KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH2.下列关于强弱电解质的叙述正确的是(

)A.

强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.

NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质

C.

CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质

D.

纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（

）①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A.

①②③

B.

②③④

C.

①②④⑤

D.

①④⑤4.下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOH⇌CH3COO-+H+

电离程度增大的是（

）A.

升高温度

B.

加水稀释

C.

加入少量醋酸钠固体

D.

加入少量氢氧化钠固体5.为了证明一水合氨(NH3•H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（

）A.

用pH试纸测得0.010mol/L氨水的pH为10

B.

用pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH＜7

C.

比较浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力

D.

取10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显粉红色，再滴加少量稀盐酸，颜色变浅6.下列说法正确的是（

）A.

室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=c(NH4+)

B.

室温下向0.1mol·L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强

C.

两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D.

室温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝色21*cnjy*com7.溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（

）A.

它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B.

它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C.

两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)

D.

分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)【出处：21教育名师】8.某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（

）A.

曲线I代表CH3COONa溶液

B.

溶液中水的电离程度：c点＞b点

C.

从b点到d点，溶液中保持不变（其中HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子）

D.

相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中相同【版权所有：21教育】9.常温下，向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（

）21教育名师原创作品A.

NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.

A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大

C.

B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)

D.

E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-)10.H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(

)A.

加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.

通入过量SO2气体，溶液酸性减弱

C.

通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强

D.

加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小二、综合题（共5题；共35分）11.现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO4③Ba(OH)2固体④CO2⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。（1）上述物质中，属于强碱的是________（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是________。在题中状态下既是电解质又能导电的是________。（2）①投入③的溶液中反应的离子方程式为________。（3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是________，可证明Fe(OH)3胶粒带________电荷（填“正”或“负”)。2-1-c-n-j-y（4）写出②在该状态下的电离方程式为________。（5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为________。12.已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。（1）25℃时，取10mL

0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。②25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为________。21·世纪*教育网③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝________，25℃时，氨水电离平衡常数约为________。（2）25℃时，现向10mL0.1

mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)________（填序号）。a.始终减小b.始终增大

c.先减小再增大d.先增大后减小（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。2·1·c·n·j·y图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是________（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是________。13.根据要求完成下列各小题：（1）Ⅰ．理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________。（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：+H2(g)化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ•mol-1412348612436计算上述反应的△H=________kJ•mol-1。（3）Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。（4）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。14.下表是几种常见弱酸的电离常数(25℃)。酸电离常数KCH3COOH1.75×10－5H2CO3K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11H2SK1=1.3×10－7K2=7.1×10－15H3PO4K1=7.1×10－3K2=6.3×10－8K3=4.2×10－13回答下列问题：（1）当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。21（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________。【来源：21·世纪·教育·网】15.“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：【来源：21cnj*y.co*m】（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1若某反应的平衡常数表达式为K＝，则此反应的热化学方程式为________。（2）N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p0，第2min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。(填字母)a．NO2和O2的浓度比保持不变b．容器中压强不再变化c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d．气体的密度保持不变（3）Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。（4）如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。①曲线a对应的温度是________。②M点对应的H2的转化率是________。（5）工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式________。答案解析部分一、单选题1.C解析：A．淀粉是天然高分子化合物，n值不同，其化学式不同属于混合物；氧化铜属于金属氧化物；HClO是弱酸，属于弱电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，Na2O·CaO·6SiO2属于硅酸盐，不是氧化物；Ag2O在熔融状态下可完全电离，属于强电解质；SO3自身不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；C．普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和少量二氧化硅的混合物，H2O是氧化物；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C符合题意；D．KAl(SO4)2·12H2O化学名称为十二水合硫酸铝钾，是纯净物；KClO3属于含氧酸盐，不是氧化物；H2O是极弱的电解质，CH3CH2OH在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D不符合题意；故答案为：C。

混合物是指不同种物质组成的物质;哑巴物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物;弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物;非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2.D解析：A.导电能力取决于溶液中离子浓度，及所带电荷数，与强弱电介质无关，故A不符合题意B.硫酸钡属于强电解质，故B不符合题意C.二氧化碳是非电解质，能电离的原因是与水反应生成的碳酸是电解质，故C不符合题意D.比如HCl，只能在水溶液中才能导电，而熔融的NaCl能导电，故D符合题意故答案为：C

电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物。

属于共价化合物的电解质，只能在水溶液中导电；而难溶于水的盐类，则只能在熔融状态下导电。3.D解析：①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离平衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，故①符合题意；

②溶液导电能力与离子浓度有关，用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故②不符合题意；

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱电解质，故③不符合题意；

④0.1mol•L-1HNO2溶液的，c(H+)=0.015mol/L，氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，故④符合题意；

⑤向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离平衡曲线可以从C点到D点，说明亚硝酸钠促进水的电离，属于强碱弱酸盐，亚硝酸为弱电解质，故⑤符合题意。www-2-1-cnjy-com故答案为：D。

①强电解质完全电离，弱电解质部分电离，存在亚硝酸分子，则说明它部分电离；

②溶液导电能力与离子浓度以及离子所带电荷有关，假如强电解质溶液很稀的话，导电能力也会很弱；

③不与Na2SO4溶液反应，说明不符合复分解发生条件，但不能说明亚硝酸部分电离，也就不能说明它是弱电解质；

④HNO2的浓度大于c(H+)的浓度，则说明亚硝酸是弱电解质；

⑤亚硝酸跟可以和水电离出的氢离子结合，促进水的电离，进而使c(OH-)增大。4.C解析：A.醋酸的电离是吸热的，升高温度促进醋酸的电离，电离程度增大，故A不选；B.加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，故B不选；C.加少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C选；D.加入氢氧化钠固体，氢氧化钠电离产生的氢氧根离子与氢离子反应，使得电离平衡正向移动，电离程度增大，故D不选；故答案为：C。

加醋酸钠，平衡逆向移动，电离程度减小5.D解析：A.0.010mol/L氨水的pH为10，OH-浓度为10-4mol/L，说明一水合氨的电离是部分电离，A不选；21·cn·jy·comB.0.10mol/LNH4Cl溶液为pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，B不选；C.比较浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力，氨水的导电能力弱于NaOH溶液，说明一水合氨为弱电解质，C不选；D.向氨水中加入盐酸发生了中和反应，不能证明一水合氨是弱电解质，D选。故答案为：D。一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O

NH4++OH-，证明一水合氨是弱电解质，需证明一水合氨的电离是部分电离，据此分析。6.B解析：A.室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，根据电荷守恒c(OH－)+2c(SO42−)=c(NH4+)+c(H+)，由于c(OH－)=c(H+)，因此2c(SO42−)=c(NH4+)，A不符合题意；

B.氨水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，室温下向0.1mol·L−1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶质为氯化铵，浓度近似为0.050.1mol·L−1，离子浓度比氨水中离子浓度大，溶液导电能力增强，B符合题意；

C.两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，当两者电离程度相同时，c1=10c2，但由于c2的醋酸浓度小，其电离程度大，因此c1＞10c2，C不符合题意；

D.室温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变红色，D不符合题意。

故答案为：B。

A.pH=7时，该溶液存在的离子为：OH－、SO42−、NH4+、H+；

B.氨水是弱电解质，部分电离，而和盐酸反应后生成强电解质氯化铵，完全电离，导电能力增强；

C.醋酸为弱电解质，浓度越低电离度越高，浓度越高电离度越低；

D.pH＝13的NaOH溶液浓度为0.1mol/L，而pH＝1的CH3COOH溶液的浓度远大于0.1mol/L，充分反应后，CH3COOH有剩余，溶液显酸性。7.B解析：A．pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积时，醋酸的物质的量多，所以消耗的NaOH多；故A不符合题意；B．它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸的物质的量多，与醋酸反应生成的CO2多，故B符合题意；C．两种溶液中c(H+)相同，由电荷守恒可知，c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，溶液的体积也相同，所以两种溶液的n(Cl−)=n(CH3COO−)相同，故C不符合题意；D．分别用水稀释相同倍数时，促进醋酸的电离，醋酸中醋酸根离子的物质的量增大，而盐酸中氯离子的物质的量不变，所以n(Cl−)＜n(CH3COO−)，故D不符合题意；故答案为：B。pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸由于要电离出和盐酸一样多的氢离子，溶液的浓度要略微大一些，与足量碳酸钙反应时，会使“储存”在溶液中的氢离子全部释放出来。8.B解析：A．由分析可知，曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa，A不符合题意；B．NaF和CH3COONa溶液都因水解而显碱性，c点pH大于b点，说明c点水解程度大于b点，对水电离促进程度更大，即溶液中水的电离程度：c点＞b点，B符合题意；C．HA的电离常数k=，从b点到d点，k不变，pH减小，c(H+)增大，减小，所以增大，C不符合题意；D．由分析可知，a点c(NaF)＞c(CH3COONa)，故相同体积的二种溶液：n(NaF)＞n(CH3COONa)，所以，加HCl恰好完全反应时，NaF消耗HCl较多，n(Cl-)较大，D不符合题意。故答案为：B。F-和CH3COO-水解均显碱性，HF的电离常数大于CH3COOH的电离常数，则F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，相同浓度的NaF和CH3COONa溶液相比较，NaF的pH较小，要使pH相同，则NaF的浓度大于CH3COONa浓度，即起始时，c(NaF)＞c(CH3COONa)，那么稀释相同倍数后，NaF溶液的碱性更强，即NaF的pH更大，故曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa，据此解答。9.D解析：A．酸溶液中水电离出氢离子的浓度c(H+)等于溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)，即A点时，c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1，则溶液中c(H+)==0.1mol·L-1，因为酸H2B为二元酸，2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1，所以H2B为强酸，即NaHB溶液显酸性，A不符合题意；B．随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大，D点恰好完全反应，随着氨水的加入，溶液的碱性逐渐增强，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大，B不符合题意；21*cnjy*comC．D点时，氨水与H2B恰好完全反应生成(NH4)2B，(NH4)2B是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以B点时溶液呈酸性，c(NH4+)<2c(B2-)，C不符合题意；D．E点为(NH4)2B和氨水的混合物，由图可知此时溶液中铵根离子的水解程度大于一水合氨的电离，溶液呈酸性，c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-)，D符合题意；故答案为：D。

A、由A点可知，该酸为强酸，故酸式盐呈酸性。

B、加入氨水，PH逐渐增大。

C、根据物料守恒有在D时c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(B2-)

D、在E点时，水的电离程度大于10-7，说明溶质对水的电离起促进作用，即铵根离子的水解程度大于一水合氨的电离，而铵根离子水解，溶液成酸性。21世纪教育网版权所有10.C解析：A.加入硫酸，硫酸会电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，会使平衡左移，故A不符合题意；B.二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故B不符合题意；C.氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故C符合题意；D.加入硫酸铜固体，铜离子和硫离子生成沉淀，平衡右移，所以氢离子浓度增大，故D不符合题意；故答案为C。

（1）根据“勒夏特勒原理”进行作答；

（2）勒夏特勒原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或者温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。二、综合题11.（1）③；④；②

（2）2Al+2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

（3）颜色加深；正

（4）KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-

（5）OH-＋CO2＝HCO3-解析：（1）上述物质中属于强碱的是Ba(OH)2固体；常见的非电解质为：非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物，所以CO2为非电解质；电解质在水溶液或熔融状态下可导电，符合条件的有熔融KHSO4，故答案为③；④；②；（2）Al与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑，故答案为：2Al+2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（3）对Fe(OH)3胶体进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带正电，故答案为：颜色加深；正；（4）熔融KHSO4的电离方程式为KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-，故答案为：KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-；（5）在Ba(OH)2的水溶液中通入过量的CO2，反应会生成HCO3-，反应的离子方程式为OH-＋CO2＝HCO3-，故答案为：OH-＋CO2＝HCO3-。氢氧化铁胶体分为电中性，不带电，而氢氧化铁分散系中的胶粒由于吸附阳离子而带正电，因此外加直流电源后，带有正电荷的胶粒向阴极移动，导致阴极附近颜色加深。12.（1）3＜pH＜5；不变；11；取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；10-5；c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3.H2O)

（2）b

（3）Q；Q或N解析：（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，若是10mLpH＝3的盐酸加水稀释至1000mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋酸的电离度变大，故溶液pH数值范围为3~5之间，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)´c(OH-)]＝c(CH3COO-)´c(H+)/[c(CH3COOH)´c(OH-)´c(H+)]=，温度不变，该值不变，故不变。②因为25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝14-3=11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝，25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝11，则氨水电离平衡常数约为10-5。（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb＝不变，但是溶液中减小，则c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大，选b。（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液。由图中信息可知，只有Q点的pOH=pH，故图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是Q。图中M点溶液显酸性，且M点是因为醋酸过量而显酸性，水的电离受到抑制。N点溶液显碱性，可能是仅由醋酸根离子的水解使溶液显碱性，这样会促进水的电离；也可能是因为NaOH过量使溶液显碱性，这样会抑制水的电离。Q点为中性溶液，水的电离没有受到抑制（或醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度相同，对水的电离的影响相互抵消），故M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是Q或N。在25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，在两者浓度相同的稀溶液中，两者的电离度相同，两者pH之和为14。13.（1）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1

（2）+124

（3）CH3COOH＞H2CO3＞HClO

（4）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-解析：Ⅰ．(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3

kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3

kJ/mol；(2)反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，该反应的反应热是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ•mol-1=+124kJ•mol-1，故答案为：+124；Ⅱ．(3)酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；(4)NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO。

（1）根据热化学方程式的写法，注意状态和焓变的表示。

（2）根据焓变的计算公式进行计算，注意苯环中的化学键。

（3）根据k的大小跟酸性的强弱进行判断，酸性越强k越大，反之亦然。

（4）根据k的大小判断出酸性强弱，然后根据强酸制弱酸的规律进行书写方程式。14.（1）增大

（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强

（3）H3PO4；HS-

（4）K1≥K2≥K3；上一级产生的H+对下一级电离有抑制作用解析：(1)弱酸的电离是吸热的，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大；

(2)同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，电离出的氢离子浓度越大,酸性越强；

(3)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HS-；

(4)通过多元弱酸H2CO3、H2S、H3PO4的电离平衡常数进行研究，发现它们之间存在数量上的规律：同一多元弱酸的电离常数差别很大，对于同一种多元弱酸的电离平衡常数K1、K2、K3等之间存在着数量上的规律，此规律是K1≥K2≥K3，产生此规律的原因是上一级产生的H+对下一级电离有抑制作用。

（1）电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离；

（2）相同温度下，电离常数越大，酸性越强；

（3）比较电离常数，电离常数越大酸性越强；

（4）根据同离子效应的影响进行分析。15.（1）2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1

（2）7∶4(或1.75∶1)；0.22mol·L－1·min－1；b

（3）

（4）200℃；75%

（5）Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2↓＋4H＋解析：(1)若某反应的平衡常数表达式为K＝，则其化学方程式为2NO(g)＋