氧化还原反应的规律及应用（原卷版）-2024-2025学年高一化学上册试题（新高考）

题型02氧化还原反应的规律及应用

经典基础题

1.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是

A.冶炼钢铁

2.（2023-2024高一上•江西抚州•期中）每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开

月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是

A.铁粉可以防止月饼受潮B.铁粉可以吸附包装内的异味

C-铁粉可以防止月饼被氧化D.铁粉可以使月饼低温保存

3.（2023-2024高一上•广东东莞四校联考•期中）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科

学常识说法正确的是

A.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂

B.食物腐败、Fe（OH）3胶体的制备都与氧化还原反应有关

C.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D.榨苹果汁时加入维生素C,可减缓其在空气中发生颜色变化

4.（2023-2024高一上•安徽安庆一中•期中）月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在,

但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的

A.4FeO—>Fe+Fe3O4B.Fe3O4Fe2O3+FeO

C.4FeO+022Fe2O3D.Fe2O3+FeOFe3O4

5.（2023-2024高一上•湖北省高中联盟•期中）氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作

生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2To下列有关该反应的说法中，正确的是

A.该反应属于置换反应

B.该反应是复分解反应

C.NaH中氢元素被氧化

D.在标准状况下，生成11.2LH2，则转移电子的物质的量为Imol

6.（2023-2024高一上•山东聊城•期中）关于反应8NH3+6NC）2=7N2+12H2O,下列说法不正确的是

A.该反应中NH3中N元素被氧化

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4

C.反应中每生成1.4molN2时转移的电子数为4.8NA

D.NO?发生还原反应

7.（2023-2024高一上•广东深圳高级中学•期中）高铁酸钾（KzFeO。是优良的饮用水处理剂，可用于水体杀

菌消毒。高铁酸钾杀菌作用后的产物Fe3+又可水解产生Fe（OH）3胶体进行净水。制备高铁酸钾的原理为:

A

Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2Oo下列说法中不正确的是

A.KNO3中+5价氮元素被还原，是氧化剂

B.每生成1molK2FeO4,转移6NA个电子

C.LFeCU对水体杀菌消毒，利用了其氧化性

D.FezOs除作还原剂外，还可能在其他反应中用作氧化剂

3+2+

8.（2023-2024高一上•天津八校联考•期中）根据下列反应：（1）2Fe+2F=2Fe+12；（2）

2+3+

Br2+2Fe=2Br-+2Fe,判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A.r>Br~>Fe2+B.Br->Fe2+>rC.F>Fe2+>Br-

D.Fe2+>I->Br-

9.（2023-2024高一上•江西抚州•期中）金属Pd是很好的催化剂，金属Pd催化H?与C2H4反应的过程如下

图所示（金属与非金属结合，非金属一般显负价）：

下列说法错误的是

A.反应①中Pd被氧化

B.反应②是化合反应

C.反应③方程式为PdH（C2H5）=C2H6+Pd

D.Pd催化的总化学方程式为PdE+C2H4=C2H6+Pd

10.在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：

下列说法中不正确的是

A.按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+<Mn2+<Fe2+<r

B.反应2乂11"+2「=2\1112++12可能会发生

C.在反应③中Fe3+作为氧化剂

D.Fe3+与r可以共存

11.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）已知少量Fe与稀HNO3发生反应

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O。

（1）上述反应的离子方程式为O

（2）上述反应中，氧化剂是（填化学式），氧化产物是（填化学式）。

（3）若反应中消耗了2moiHNO3,则生成标况下NO的体积为。

（4）用单线桥法标出该反应的电子转移0

12.（2023-2024高一上•安徽江淮十校•期中）甲〜己六种含铁物质的种类与相应化合价关系如图所示。回答

下列问题：

化合价

+6-K2FeO4

+3T己

+2乙丙戊

0-甲

单质氧化物碱盐物质类别

（1）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲+HNO3f己+NOT+HQ（方程式未配平）。在该反应中氧

化剂是（填化学式,下同），氧化产物是。每有1mol甲参加反应,被还原的HNO3为molo

（2）检验溶液中已存在的试剂是,证明已存在的现象是=

（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为,现

象为=

（4）KJeO,中Fe的化合价为。已知KJeO4在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则

制备KzFeO,时需要在（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行；K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌,

可作为高效净水剂，其能与水反应生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体，写出发生反应的离子方程式并用单

线桥标出电子转移的方向和数目：。

13.（2023-2024高一上•河北保定NT20名校联合体•期中）凡。?可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”

的美称。

（1）凡。?被称为“绿色氧化剂，，的理由是。

（2）消除废液中的氟化物（如NaCN）,可经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O=X+NH3T,则生成

物X的化学式为O

（3）从氧元素的化合价可推测，凡。？既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究

在某强酸性反应体系中的性质。

实验I:探究H2O2的氧化性。

向含5%氏。2的硫酸酸性溶液中滴加淀粉一KI溶液，预测可能看到的现象,写出该反应的化

学方程式。

实验n：探究Hz。？的还原性。

向含5%凡。2的溶液中滴加酸性KMnC>4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：。2、MnO；、

2+

H。、Mn>H2O2,H+。该反应的氧化产物是,若反应中转移电子数为NA，则生成标准

状况下的的体积是0

(4)写出一个Hz。？既做氧化剂又做还原剂的反应的化学方程式0

14.(2023-2024高一上•湖北省高中联盟•期中)水是生命之源，保护水资源人人有责。

I.高铁酸钠(Na2FeC>4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,

其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCb溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。

(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为o

(2)反应中高铁酸钠是产物(填“氧化”或“还原”)-

(3)写出制备高铁酸钠的离子方程式o

(4)使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的

自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称o

II.工业酸性废水中含有的重铭酸根离子(CrzOV)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿研

_3+

(FeSC)4-7H2O)作处理剂，将Cr2O,转化为Cr»

(5)绿矶是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属

于变化(填“物理”或“化学”)。

+

(6)在溶液中C^O存在反应：Cr2O+H2O^2CrO+2H,该反应_____氧化还原反应(填“属于”或

“不属于”)。

(7)写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式o

15.(2023-2024高一上•辽宁省丹东•期中)氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作

用.例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理.

I.高铁酸钠(NazFeOj是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理.工业上制备高铁酸钠有多种方

高温

法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O

(1)在Na2FeC)4中，Fe的化合价为价；上述反应中，每生成ImolNazFeO”，有mol

电子转移.

(2)制备NazFeO’的另外一种方法是在碱性条件下用CKT和Fe3+反应，请配平下列离子方程式：—

3+-

_C10+Fe+OH=FeO；-+CP+H2O

II.含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用.

（3）很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其

原因_________,实验室常用浓盐酸与二氧化锌反应来制取CL，请写出反应的化学方程式.

（4）亚氯酸钠（NaClOj是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：

2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaC102+02+2H,0

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性>；

（5）C10rNaClO?、NaClO、凡。?都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是（填

序号）.（已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高）

A.C102B.NaC102C.NaClOD.H2O2

优选提升题

I.（2023-2024高一上•辽宁省丹东•期中）在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催

化装置内发生反应为NO+CO催化剂>管+<2。2（未配平），下列关于此反应的说法正确的是

A.CO、CO?都是酸性氧化物B.根据反应可知还原性：CO<N2

C.每生成ImolN?,转移4moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

2.（2023-2024高一上•安徽部分学校大联考•期中）过氧化钙（Cat）?）微溶于水，可作供氧剂、医用防腐剂、

消毒剂等。在碱性条件下CaCU与H?。?反应可制得Cao2,反应方程式为

CaCl2+2NH3-H2O+H2O2=CaO2+2NH4C1+2H2O。下列叙述正确的是

A.Cao?属于碱性氧化物

B.该反应为氧化还原反应

C.CaO2与H2O缓慢反应的化学方程式为2CaC）2+2H2O=2Ca（OH）2+O2t

D.Cao2可用于长途运输鱼苗，是因为其可缓慢供氧并能杀菌消毒，NazO2能替代Cao2使用

3.Kies常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为：

6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12To下列说法正确的是

A.KH（K）3）2为还原产物

B.产生5.6L（标准状况）Cl?时，转移5moi电子

C.可用澄清石灰水吸收反应产生的C"制备漂白粉

D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11

4.（2023-2024高一上•河北保定NT20名校联合体•期中）高铜酸钾（KCuO?）是一种难溶于水的黑色粉末状

固体，可以由四羟基合铜酸钾和次澳酸在冰水浴中合成：①

K2[CU(OH)4]+HBrO-KCuO2+KBr+KBrO+凡。(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②

KCuO?+H2so&fT+CuSC>4+H2O+K2so式未配平)。下列说法正确的是

A.①中KCuOz是还原产物

B.①中若消耗9.7gHBrO,则生成4.5gH?。

C.②若有22.4LO?生成，则转移4moi电子

D.由①、②可知氧化性强弱顺序为KCuO?>HBrO>C)2

5.(2023-2024高一上•河北部分学校•期中)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe的化合价均为+2

价)制备氯化亚铜(CuCl)的流程图如图。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使[CuCL]"

转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是

A.“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应

B.加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应

C.加水时，[CuCLr-CuCl的过程中发生了氧化还原反应

D.抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好

6.(2023-2024高一上•安徽阜阳•期中)ZnCC>3-2Zn(OH)2是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液(主

要成分为ZnS(M含有少量Fe2+、Md+)为原料制备ZnCChOZnQH上的实验流程如图所示：

Na2s2。8ZnONH4HCO3

含锌废液一描化、除镒卜|调节沉锌I过滤、洗涤|~►ZnCO3-2Zn(OH)2

MnO2Fe(OH)3滤液

已知：还原性Fe2+>Mn2+；过二硫酸钠(Na2s2。8)中的硫显+6价。

请回答下列问题：

(1)试分析Na2s2。8中一1价和一2价的氧原子个数之比为0

(2)“氧化、除镒”阶段：

①该阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的是o

②生成MnO2的化学方程式为MnSO4+Na2S2O8+2H2O=MnO2；+2H2SO4+2Na2SO4,该反应的离子方程

式为;试写出Na2s2。8将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式。

③不能用Cb代替Na2s2。8，其原因是=

(3)“滤液”中的主要溶质为(填化学式)；检查ZnCO3-2Zn(OH)2洗涤干净的操作方法

为,说明沉淀洗涤干净。

（4）ZnCO3-2Zn（OH）2经焙烧可得活性ZnO=焙烧agZnCO3-2Zn（OH）2理论上可得到g活性

ZnO（用含a的代数式表示）{已知Mr［ZnCO3-2Zn（OH）2］=323}o

7.（2023-2024高一上•江