氧化还原反应的基本概念和规律（练习）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第04讲氧化还原反应的基本概念和规律

目录

oi模拟基础练

【题型一】氧化还原反应的基本概念及其表示方法

【题型二】氧化性、还原性强弱的比较

【题型三】氧化还原反应的基本规律及应用

02重难创新练

03真题实战练

题型一氧化还原反应的基本概念及其表示方法

1.（2024・湖南•模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是

A.利用葡萄糖酸"-内酯使豆浆凝固B.使用含氟牙膏预防龈齿

C.将植物油氢化以便于运输和储存D.利用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

2.（2024・河北•模拟预测）下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是

A.向碘水中加入CCL，充分振荡静置，水层接近无色

B.将二氧化硫通入酸性高锯酸钾溶液中，溶液紫色褪去

C.用钳丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色

D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层

3.（2024•安徽阜阳•模拟预测）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.新制氯水久置后，颜色变浅

B.切开的苹果断面变黄

C.染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色

D.向黄色的铭酸钾（K2C24）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色

4.（23-24高三上・江西宜春月考）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

4e-

AI-

•O2+2Na=Na2O2

得2xe

B.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（ClO）2+2H2O

失2x&

失6*e-

I]

CKC103+46HC2I=KC2I+3C1+3H,0

得6xe-

6e'

D.II

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

5.（23-24高三上•宁夏石嘴山市•开学检测）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

失去4ex1

2e-

A.迹镰严B.I~.

2Na+2H2。=2NaOH+H2t

得到2e-x2

得到2xe

2e-

C.Cl2+2NaI=2NaCl+I2D.{I△A

Cu+2H2so4（*）=CuSO4+SO2,+2H2O

xe

6.（23-24高三上•天津市武清区•阶段考试）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

失去2e-

A占燃।

A

-2C0+0；=2CO2

得到2e-

失去

I1

B-I2+S02+2H2O=2H2SO4+2HI

It

得到2e-

C-IJ△

Cu+2H2so4（浓）=CuSC>4+SO2f+2H2O

D.

、'A

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

题型二氧化性、还原性强弱的比较

7.（2024•陕西安康•模拟预测）下列实验操作及现象与结论一致的是

选项实验操作及现象结论

3+

A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe>12

向某无色溶液中滴加BaC%溶液，产生白色沉淀，加稀盐

B该溶液中一定含有so：

酸，沉淀不溶解

1

向浓度均为0.1molL-的Na2CO3和Na2s的混合溶液中

C/Csp（Ag2CO3）＜/Csp（Ag2S）

滴入少量AgNOs溶液，产生黑色沉淀（Ag?S）

将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO”溶液，

D铁锈中含Fe?+,且Fe?+具有还原性

滴入的紫色溶液褪色

8.（2024・河北•模拟预测）已知（SCN%为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实

验：甲组：分别配制500mL（HmoLL-KSCN溶液、FeSO,溶液；乙组：向O.lmollT的KSCN溶液中滴加

酸性KMnC）4溶液，酸性KMnO,溶液褪色；丙组：向O.lmoLL的FeSO,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，酸

性KMnC）4溶液褪色；丁组：分别取50mL0.1mol-LTKSCN溶液和50mL0.1mol〕TFes。,溶液，混合，向

混合液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错送的是

A.甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器

B.乙组实验中MnO；将SCN一氧化为（SCN%

2++2+3+

C.丙组实验发生反应的离子方程式：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

D.丁组实验说明还原性：SCN->Fe2+

9.（2024・贵州黔西•一模）实验室利用固体PM）?进行如图实验，已知Pbs。,中Pb为+2、+4价。下列说法

不正确的是

PbO2足量浓盐酸

A.PbjO,可表示为PbOz2PbO

B.氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2

7

C.受热分解过程中，超过;的PbC>2表现氧化性

D.此过程中。2物质的量大于C"

题型三氧化还原反应的基本规律及应用

10.（2024•山东青岛•三模）H、C、N、。是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的

是

A.凡、BH；有还原性

B.C有多种同位素和同素异形体

C.浓硝酸可用于苯的硝化反应

D.。3参与的反应一定为氧化还原反应

11.（2024・湖南•模拟预测）某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用HNO3酸

化的pH=1的l.SmolL-'NaNOj溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的pH=1的0.6mol•匚丘以

1

溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mol-L-Fe（NO3）3溶液中，

铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe（NO）2+],无气泡生成。下列分析正确的是

A.①说明pH=l的HNO3溶液不与铜粉反应

B.②证明氧化性Fe3+>Cu2+还原性Cu>Fe

C.③中Fe（NO）2+的生成速率一定小于NO1被还原的速率

D.在①中加入少量绿矶，铜粉可溶解，溶液变为深棕色

12.（2024・湖北•二模）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用

“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表

为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是

氧化还原电对（氧化型/还原型）电极电势（E/V）氧化还原电对（氧化型/还原型）电极电势（E/V）

Fe3+/Fe2+0.77ci2/cr1.36

2+4+2+

PbO2/PbSO4(^Pb)1.69Sn/Sn0.151

；2+

MnO/Mn1.51i2/r0.54

下列说法错误的是

A.向含0.2molFeCL的溶液中加O.lmolPbCh,滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红

B.往淀粉-KI溶液中滴加SnC14溶液，溶液不变蓝

C.还原性：Sn2+>Fe2+>CP

D.酸化高锈酸钾溶液时，可使用盐酸

300℃.

13.（2024•浙江温州•三模）有关反应51+311^^=5汨03+112个，下列说法不正确的是（NA为阿伏加德

罗常数的值）

A.HC1发生还原反应

B.SiHCL既是氧化产物，又是还原产物

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

D.生成ImolH2时，转移2NA个电子

14.（2024・广东广州•三模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

盐

碱

氧化物

单质

0+1+2+3+4+5+6

化合价

A.«在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物

B.c溶于氢碘酸的离子方程式为FeQ3+6H+=2Fe"+3H2。

C.f与g的相互转化均可通过化合反应来实现

D.g既可被氧化，也可被还原

15.（2024•江西赣州•二模）二氯化二硫（S2c1力是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。S2c“极易水

解：2S2CU+2H2O=4HC1+SO2T+3SJ。下列说法错误的是

A.s2cL中s为+1价

B.S2cL是由非极性键与极性键构成的极性分子

c.上述反应中S2c1既作氧化剂又作还原剂

D.上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1

16.（2024・天津北辰・三模）中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为

2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3CO2T。下列说法正确的是

A.消耗1molKNCh转移电子数为6.02x1023

B.S和KNCh均为还原剂

C.反应过程中氮元素被还原

D.CO2为还原产物

17.（2024•山东•模拟预测）电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转化：

@H2O^H2；@H2O^-O2；③CH3cHOfCH3cH2OH；@CH3CHO->CO2；⑤CH3cHOfCH3coOH。

下列说法错误的是

A.发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高

B.乙醛既体现氧化性又体现还原性

C.当生成46g乙醇时，电路中转移2moi电子

D.电解过程中，电极附近溶液的pH：阴极〉阳极

18.（2024・安徽・模拟预测）研究发现由铝原子构成的A「、Al；’和Al：团簇阴离子都能与水自发反应产生

氢气。下列说法正确的是

A.Al->A吊和AQ互为同位素B.Ah与水反应时作还原剂

C.Al）是由铝原子通过离子键结合而成D.Imol的AQ含6.02x1（）23个电子

19.（2024•山东泰安•一模）Na4s2O3和CaOC1均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为

混盐）。已知向Na4s2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4s2O3+4H2SO4=4Na2so4+3SJ+SO2T+4H2O。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.Na4s2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6gS时，转移0.6NA个电子

B.ImolNa4s2O3固体中共含有6$个离子

C.Na4sQs与CaOCU的水溶液均显碱性

D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等

20.（2024・上海•二模）实验室可由软铸矿（主要成分为MnCh）制备KMnCU,方法如下：高温下使软锦矿

与过量KOH（s）和KClCh（s）反应，生成KzMnCk（锌酸钾）和KC1；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4

转化为MnCh和KMnCU;再滤去沉淀MnCh,浓缩结晶得到KM11O4晶体。

请回答：

（1）用软铳矿制备K2MnO4的化学方程式是-

（2）K2MnO4转化为KMnCU的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为=生成O.lmol还原

产物时转移电子个。KMnCU、K2M11O4和M11O2的氧化性由强到弱的顺序

是O

（3）KMnO4能与热的Na2c2O4（aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CCh。若取用软锦矿制得的KMnCM产品0.165g,

能与0.335gNa2c2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnCU的纯度

为=

1.（2023・天津卷）常温下，二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织（WTO）

列为A1级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，

其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2t+6ClO2T+3Na2SO4+5H2O,则下列说法正确的是

A.CO2是非极性分子

B.键角：CIO了C1O£

C.NaCICh在反应中做还原剂

D.C1O2分子空间构型为直线形

2.（2023•北京卷）离子化合物NazC^和CaH2与水的反应分别为①2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2"

②CaH?+2H2O=Ca（OH）2+2H2To下列说法正确的是

A.Na2O2>CaH?中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Na?。?中阴、阳离子个数比为1:2,CaH?中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O?和的物质的量相同

3.（2023•浙江卷）关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是

A.生成ImolN?。，转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe?+为负极产物

4.（2022•浙江卷）关于反应Na2s必+H2sC^NazSO4+SJ+SOzT+HzO,下列说法正确的是

A.H2sO,发生还原反应

B.Na2s夕3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D.ImolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

5.（2022•浙江卷）关于反应4cO2+SiH4・^^=4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是

A.CO是氧化产物B.SihU发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D.生成ImolSiCh时，转移8mol电子

6.（2022・江苏卷）室温下，下列实验探究方案不熊达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向盛有FeSO”溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观Fe?+具有还

A

察溶液颜色变化原性

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变SC）2具有漂

B

化白性

Br2的氧化性

C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴滨水，振荡，观察溶液颜色变化