无机物的转化与应用-2020-2024年高考化学试题分类汇编（解析版）

4<06无机物的转他与瘙用

五年考情­探规律

考点五年考情(2020-2024)命题趋势

2024•江苏卷2022•山东卷

2024•全国甲卷2022•天津卷

2024•安徽卷2022•北京卷

2024•黑吉辽卷2022•广东卷

2023•辽宁卷2022*广东卷元素化合物知识比较琐碎，高考选择

2023•全国乙卷2022•江苏卷题中对于元素化合物知识的考查多与

2023•广东卷2022•重庆卷其他板块的知识相结合。主要考查方

考点一无机物的反应与转化2023•湖北卷2021.广东卷向有无机物的性质与用途、无机物的

2023•北京卷2021•全国甲卷反应与转化、微型工艺流程等。其中

2023•重庆卷2021•广东卷无机物的性质与用途常与生产、生活

2023•广东卷2021•全国乙卷相联系，无机物的反应与转化常与化

2023•北京卷2020.新课标n卷学实验相联系，微型工艺流程则涉及

2023•江苏卷2020•江苏卷的知识板块较多。

2022•浙江卷2020•江苏卷对于本专题，无机物的转化主要涉及

2022•广东卷2020•浙江卷了常见无机物之间的转化关系、无机

实验等，无机物转化的应用则以微型

2024•贵州卷2023•湖南卷

工艺流程题为主。

2023•福建卷2022•湖南卷

考点二微型工艺流程题2023•河北卷2022•福建卷

2023•辽宁卷2022•山东卷

2023•山东卷2021•山东卷

分考点•精准练1

考点一无机物的反应与转化

1.(2024•江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A.HC1制备：NaCl溶液电解>H?和Cl?点燃>HC1

B.金属Mg制备：Mg(OH)2」^MgC12溶液誓Mg

C.纯碱工业：NaCl溶液9>NaHC033~>Na2c(J?

D.硫酸工业：FeS2^^SO2^UH2SO4

K答案5A

K解析』A.电解氯化钠溶液可以得到H2和C12,H2和Ch点燃反应生成HCL故A的转化可以实现；

B.氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg,电解熔融MgCb才能得

到金属镁单质，故B的转化不能实现；

C.纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCCh,然后NaHCCh受热分解为Na2cO3,故C

的转化不能实现；

D.工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2,但是SO2和水反应生成H2so3,不能得到H2so4,故

D的转化不能实现；

故选Ao

2.(2024•全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2co3、Ba(OH)2,A1C13,它们之间的反应关系如图所示。

其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是

A.a呈弱碱性

B.f可溶于过量的b中

C.c中通入过量的e可得到无色溶液

D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸

K答案』B

K祥解X由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NC>3和

]^(0田2的一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f,NH4NO3不会与其他三种溶液产

生沉淀，故b为Ba(OH)2,a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为A1C13,

d为Na2cO3,生成的白色沉淀为Al(0H)3,无色气体g为CO?。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)z

溶液，c为Al。溶液，d为Na2cO3溶液，e为NH-f^jAl(OH)3,g为CO?。

K解析』A.由分析可知，a为NH4NC)3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，NH；水解显酸性，故a显弱酸性，A

项错误

B.由分析可知，f为A1（OH）3,b为Ba（OH）2溶液，AKOHb为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量

的b中，B项正确；

C.由分析可知，c为Al。溶液，e为NH3,AlCl,溶液通入NH3会生成AKOH%沉淀，AKOH%不溶于弱碱，

继续通入NH3不能得到无色溶液，c项错误；

D.由分析可知，b为Ba（OH},d为Na2c。3,二者反应生成BaCC>3沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；

故选B。

3.（2024・安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是

选项甲乙丙

ACl2NaClONaCl

Bso2H2SO4CaSO4

CFe203Fe(OH)3FeCl3

Dco2H2CO3Ca(HCO3)2

K答案XD

K解析XA.C12与水反应生成HC1O和HC1,无法直接生成NaClO,A错误；

B.SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；

C.氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；

D.CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正

确；

故K答案I选D。

4.（2024•黑吉辽卷）耳。?分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①HQ2溶液；②淀粉、丙

二酸和M11SO4混合溶液；③KI。?、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性

变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是

A.无色-蓝色：生成LB.蓝色一无色：L转化为化合态

C.凡。,起漂白作用D.淀粉作指示剂

K答案Xc

（祥解》分析该“碘钟”反应的原理：①在Md+的催化下H2O2与10；反应生成12,在淀粉指示剂的作用下

溶液变蓝色；②生成的上又会与H2O2反应生成IO,使溶液变回无色；③生成的卜可以与丙二酸反应生成

琥珀色的ICH（C00H）2,溶液最终会变成蓝色。

（解析』A.根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有12生成，A正确；

B.根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将b转化为10,12转化为为化合态，B正确；

C.根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；

D.在此过程中，因为有12的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；

故K答案』选C。

5.（2023・辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是

-一点燃

A.合成氨：N2+3H2曦局蠡津）2NH3B.制HC1：H2+CI2”22HC1

局温电解

C.制粗硅：SiO2+2C^Si+2COD.冶炼镁：2MgO（熔融）-2Mg+O2T

K答案》D

K解析』A.工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H2脩高鬣罂

2NH3,A正确；

点燃

B.工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+C12）^2HC1,B正确；

高温

C.工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2C^Si+2cO,C正确；

电解

D.冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCb（熔融）-Mg+Chf,D错误；

故K答案』选D。

6.（2023•全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是

A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S+2O2=Na2SO4

C澳水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D胆矶表面出现白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

（答案』D

（解析』A.溶液呈棕黄色是因为有Fe3+,有浑浊是产生了Fe（OH）3,因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化,

化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3j,A错误；

B.硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2NazS+Ch+2FLO

=4NaOH+2S1,B错误；

C.滨水的主要成分是澳和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所以

滨水放置太久会变质。但不是生成高澳酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；

D.胆矶为CUSO#5H2O,颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSCU,化学方程式为：

CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正确，D正确；

故选D。

7.（2023・广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了NH,喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置,

进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

图1图2图3图4

A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NH3C.图3：收集NH3D.图4：制备NH3

k答案》B

K解析XA.NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；

B.P2O5为酸性氧化物，NH,具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥N&,故B不可以达到

预期；

C.NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；

D.CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NHj,故D可以达到

预期；

故选B。

8.（2023・湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：

石英砂一黑。>粗硅T^SiHCls高纯硅

下列说法错误的是

iWi温小

A.制备粗硅的反应方程式为SiO?+2C-Si+2COT

B.ImolSi含Si-Si键的数目约为4x6.02x1023

C.原料气HC1和H?应充分去除水和氧气

D.生成SiHCL的反应为燧减过程

K答案》B

（解析》A.SiC>2和C在高温下发生反应生成Si和CO,因此，制备粗硅的反应方程式为

高温.

SiO2+2C-Si+2C0t,A说法正确;

B.在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成

2个共价键，ImolSi含Si-Si键的数目约为2x6.02x1023,B说法错误；

C.HC1易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HC1氧化；H2在高温下遇到氧气能发生反应生成水,

且其易燃易爆，其与SiHCh在高温下反应生成硅和HCL因此，原料气HC1和H?应充分去除水和氧气，C

说法正确；

D.Si+3HC1-SiHCl3+H2,该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHC^的反应为嫡减过程，D

说法正确；

综上所述，本题选B。

9.（2023•北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是

ABCD

A.实验室制Cl?B.实验室收集C2H4

C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO?中混有的少量HC1

（答案』D

K解析XA.MnC>2固体加热条件下将HC1氧化为C12,固液加热的反应该装置可用于制备CI2,A项正确；

B.C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；

C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶

中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；

D.Na2cCh与HC1、CCh发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCCh溶液，D项错误；

故选D。

10.（2023・重庆卷）下列叙述正确的是

A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B.SO,分别与HQ和H2s反应，反应的类型相同

C.Na?。?分别与H?。和CO?反应，生成的气体相同

D.浓H2sO,分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同

（答案IC

（解析WA.镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；

B.SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2s会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错

误；

C.Na?。?分别与H?。和CO?反应，生成的气体均为氧气，C正确；

D.浓H2s与Cu生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D

错误；

故选Co

11.（2023・广东卷）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

化

合

价

单质氧化物碱

A.可存在c-d-e的转化B.能与Hz。反应生成c的物质只有b

C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与HzO反应生成。2,则b中含共价键

K答案aB

K祥解》由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质

分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。

K解析』A.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在

c—d—e的转化，A合理；

B.钠和氧化钠（过氧化钠）都能与HQ反应都能生成氢氧化钠，B不合理；

C.新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；

D.若b能与HzO反应生成则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；

故选B。

12.（2023•北京卷）一种分解氯化镂实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg（OH）Cl

中的一种。下列说法正确的是

A.a、c分别是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCl?为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl?的产生

D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化钱直接分解的反应热

K答案XC

(祥解』NH4cl分解的产物是NH3和HC1,分解得到的HC1与MgO反应生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可

以分解得到HC1和MgO,则a为NH3,b为Mg(OH)Cl,c为HC1,d为MgO。

K解析》A.由分析可知，a为NHj,c为HC1,A项错误；

B.d为MgO,B错误；

C.可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸气可以减少MgCl?的生成，C正确；

D.反应①和反应②相加即为氯化镂直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反

应热之和等于氯化镂直接分解的反应热，D错误；

故选C。

13.(2023・江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNC>3(稀)3fNO」^NC>2

B.工业制硝酸过程中的物质转化：N放电蠡温>NO」^HNO3

催化剂

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CON2+2CO2

D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H.O

R答案》B

K解析]]A.Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO,NO与氧气发生反应2NO+C)2=2Na生成NO2,A正确;

B.氮气与氧气在高温条件下生成NO,但NO无法与水发生化学反应，B错误；

C.汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为

催化剂

2NO+2CON,+2CO2,C正确；

D.实验室利用熟石灰和氯化钱制备少量NH3,化学方程式为ZNHWl+CalOHb2CaCL+ZNHsT+ZHzO,

D正确。

故选Bo

14.（2022.浙江卷）关于化合物FeO（OCH3）的性质，下列推测不畲理的是

A.与稀盐酸反应生成FeCL、CHQH、H2O

B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2,H2O

C.溶于氢碘酸（HI）,再加CCL萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与SiO?高温反应能生成Fe2（SiC>3）3

k答案》B

（解析』已知化合物FeO（OCH3）中Fe的化合价为+3价，CH3O带一个单位负电荷，据此分析解题。

A.由分析可知，化合物FeO（OCH3）中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成FeC^、CH30H、H2O,

反应原理为：FeO（OCH3）+3HCl=FeC13+H2O+CH3OH,A不合题意；

B.由分析可知，化合物FeO（OCH3）中Fe的化合价为+3价，C为-1,若隔绝空气加热分解生成FeO、CO?、

HQ则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、CO?、H2O,B符合题意；

C.由分析可知，化合物FeO（OCH3）中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸（HI）生成的Fe3+能将氧化为

12,反应原理为：2FeO（OCH3）+6HI=2Fel2+l2+2H2O+2CH3OH,再加CC1,萃取，有机层呈紫红色，C不合题

思；

D.化合物FeO（OCH3）在空气中高温将生成Fe2Ch、CO2和H2O,然后FezCh为碱性氧化物，SiCh为酸性氧

化物，故化合物FeO（OCH3）与SiO2高温反应能生成Fe2（SiO3）3,D不合题意；

故k答案》为：Bo

15.（2022・广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2cO3可与酸反应

B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性

C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与HZ。高温下会反应

D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

K答案》A

K解析XA.小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；

B.熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；

C.熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；

D.钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀,，故D不符合题意。

综上所述，K答案』为A。

16.（2022・山东卷）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物

质组合不符合要求的是

气体

气体液体固体粉末

饱和Na2c。3溶液CaCO

Aco23

溶液

BCl2FeCl2Fe

CHC1CU(NC)3)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

K答案』A

K解析UA.通入C02气体依次发生反应CCh+Na2cO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,由

于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2c03,最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；

B.通入C12,发生反应C12+2FeC12=2FeCb、2FeCl3+Fe=3FeCl2,最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选；

C.通入HC1,NO：在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2NC)3=3Cu2++2NOT+4H2。,

最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选；

D.AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)UAg+(aq)+Cl-(aq),通入NH3后，Ag+与NH3结合成［Ag(NH3)2「，使

溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选；

(答案》选A。

17.(2022.天津卷)燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发

生的部分化学反应。以下判断簿误的是

A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一

C.反应(I)在常温下容易发生D.反应(II)中NO是氧化剂

R答案Xc

K祥解1甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则

甲为氮气。

(解析』A.甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确;

B.乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；

C.由于氮气含有氮氮三键，因此反应（I）在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；

D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应（II）中NO是氧化

剂，故D正确。

综上所述，K答案』为C。

18.（2022・北京卷）利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

a中反应b中检测试剂及现象

A浓HNC>3分解生成NO?淀粉-KI溶液变蓝

BCu与浓H2sO,璧成SO?品红溶液褪色

C浓NaOH与NH4C1溶液生成NH3酚酰溶液变红

DCHsCHBrCH、与NaOH乙醇溶液生成丙烯滨水褪色

K答案』A

（解析?A.浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀

粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；

B.铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝

酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；

C.浓氢氧化钠溶液与氯化镀溶液共热反应生成能使酚醐溶液变红的氨气，则酚醐溶液变红能说明浓氢氧化

钠溶液与氯化镀溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；

D.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与澳水反应，则2—澳丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应

生成能使滨水褪色的丙烯气体，则澳水褪色能说明2—溟丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙

烯，故D不符合题意；

故选Ao

19.（2022・广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下

列分析正确的是

品红浓NaOH

bd

紫色酸性安全

闫石蕊KMnO气球

t4

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2sO’的酸性

B.a处变红，说明SO?是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H?。生成

K答案』B

K解析XA.铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSCU体现出浓硫酸的酸性，生成S02体现出浓硫酸的强氧化

性，故A错误；

B.a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是S02溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；

C.b处品红溶液褪色，其原因是S02具有漂白性，而c处酸性高镒酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnCU

发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故c错误；

D.实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水CuSCU,而非蓝色的CUSO4-5H2O,

其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；

综上所述，正确的是B项。

20.(2022.广东卷)陈述I和H均正确但不具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A用焦炭和石英砂制取粗硅SiC>2可制作光导纤维

B利用海水制取澳和镁单质可被氧化，Mg2+可被还原

C石油裂解气能使澳的CC14溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和燃

水解可生成)胶体

DFeCl3Fe(OH3FeCl3可用作净水剂

(答案』A

(解析』A.焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(SiO2)在高温条件下制备粗硅，这与SiCh是

否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；

B.海水中存在澳离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为澳单质，再经过萃取蒸储物理操作分离提纯

澳单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁

可制备得到镁单质，陈述I和陈述n均正确，且具有因果关系，B不符合题意；

C.石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烧，从而使澳的CC14溶液褪色，陈述I和陈述

n均正确，且具有因果关系，c不符合题意；

D.FeCb溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水机，陈述I和陈述

n均正确，且具有因果关系，D不符合题意；

综上所述，（答案》为A。

21.（2022・江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.自然固氮、人工固氮都是将N?转化为NN

B.侯氏制碱法以H?。、响、CO?、NaCl为原料制备NaHCO,和NH4cl

C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

1答案］A

k解析』A.自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3,比如大气固氮是将N2会转化为

NO,A错误；

B.侯氏制碱法以H2。、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCCh和NH4CI,反应的化学方程式为

H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl,B正确；

催化剂

C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNCh,相关的化学反应方程式为4NH3+5O2^=4NO+6H20、

A

2NO+O2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+NO>4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C正确；

D.氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”,

D正确；

故选Ao

22.（2022・重庆卷）下列叙述正确的是

A.Ch和Br2分别与Fe2+反应得到和Br

B.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O

C.lmolSO3与ImolNCh分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3

11

D.O.lmobL醋酸和O.lmobL硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到C02和H20

K答案』A

K解析』A.氯气和澳的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和澳离子，故A正确；

B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；

C.无法确定ImolSCh与ImolNCh分别通入1L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2sCU和HNCh

的浓度大小，故C错误；

D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D错误；

故选Ao

23.（2021・广东）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在bfcfdfe—b的循环转化关系

K答案』C

(祥解』图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为FeCL、FeSO4>Fe(NCh)2等Fe(II)的盐类物质，

c为Fe(OH)2,e为FeCb、Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(0H)3。

(解析》A.Fe与Fe(in)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCb=3FeC12,故A不选；

B.Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；

C.Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCb

溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；

D.b—>c—>d—>e—>b转化如

NaOHHmci

FeCl2>Fe(OH)2^°>Fe(OH)3>FeCl3—^FeCl2,故D不选；

综上所述，K答案』为C。

24.(2021.全国甲卷)实验室制备下列气体的方法可行的是

气体方法

A氨气加热氯化镂固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化锦的混合物

(答案』D

(解析』A.氯化镂不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化镂固体，所以

不能用于制备氨气，A不可行；

B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；

C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为

该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；

D.实验室加热氯酸钾和二氧化锌的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化铳作催化剂，可用此方法制备氧气,

D可行；

故选D。

25.（2021.广东卷）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项生产活动化学原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CC）2和H2。

B利用海水制取澳和镁单质Br-可被氧化、Mg?+可被还原

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与Si。2反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

K答案』A

K解析XA.聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装

袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意；

B.澳离子具有还原性，能与氯气反应生成澳单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得

镁，则海水制取澳和镁与单质，与澳离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B不符合题意；

C.氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能

与二氧化硅反应有关，故c不符合题意；

D.钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀,

则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题意；

故选Ao

26.（2021•全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

化学试剂制备的气体

ACa(OH)2+NH4C1NH3

(浓)

BMnO2+HC1Cl2

CMnO+KClO

23o2

DNaCl+H2sO4（浓）HC1

K答案』c

K祥解X由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该

气体的密度大于空气的密度；

（解析』A.氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；

B.二氧化镒与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故

B错误；

C.二氧化镭和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选

用向上排空气法收集，故c正确；

D.氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；

故选C。

27.（2020•新课标H卷）某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgSCU、CaCCh中的两种组成，进行如下实验:

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产

生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A.KC1、NaClB.KC1、MgSCU

C.KC1、CaCO3D.MgSO4>NaCl

（答案』B

（解析力①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCCh,排除C选项；②做焰色反应，通过钻玻璃

可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KC1；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4,综

合以上分析，混合物由KC1和MgSCU两种物质组成，故选B。

28.（2020•江苏卷）下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下，Na在空气中反应生成NazCh

B.室温下，A1与4.0mol.LTNaOH溶液反应生成NaAKh

C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSCU

K答案』B

（解析工室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸

钠和氢气，故B正确；室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；室温下，铁在浓硫酸中发

生钝化，故D错误。综上所述，1答案》为B。

29.（2020・江苏卷）下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl（aq）管C12（g）?^漂白粉⑻

B.NaCl(aq)>NaHCC)3(s)空Na,COJs)

C.NaBr(aq)-，*(苓)—B三(aq)—邺⑼一1(aQ)

D.Mg(OH)2(S)_«_>MgCl2(aq)™Mg(s)

K答案』c

K解析X石灰水中Ca(0H)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；碳酸的酸性弱于

盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；氧化性CL>Br2>l2,所以氯气可以氧化NaBr得到

澳单质，浪单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放

电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。

综上所述，(答案』为C。

30.(2020•浙江卷)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSCU、Fe2(SO4)3>CuCb、KI之中的几种或全部。将X

与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()

A.X中含KI,可能含有CuCL

B.X中含有漂白粉和FeSCU

C.X中含有C11CI2,Y中含有Fe(OH)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCb

K答案aC

K解析》固体X为黄色，则含有Fe2(SCU)3,溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且

漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y,则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCb,

FeSCU和Fe2(SCU)3中含有其中一种或两种都含，据此解答。若X含有KL则会与漂白粉反应生成L,溶液

不为无色，A不正确；由分析可知，不一定含有FeSO4,B不正确；由分析可知，X含有CuCh,Y含有

Fe(OH)3,C正确；酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：

+

Cr+ClO+2H=C12T+H2O,此时的C「有可能来自于漂白粉氧化FeSCU产生的C1,也有可能是漂白粉自身

含有的，不能推导出含有CuCb,D不正确。

考点二微型工艺流程题

31.(2024・贵州卷)贵州重晶石矿(主要成分BaSO—储量占全国;以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精

开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钢(BaTiC)3)工艺。部分流程如下：

过量

重晶BaS盐酸G7mNaOH|系列|「c

石矿一溶液操作_Ba(OH)2•8H2O

气体溶液1

侬粗品Ti(OCH)

产品合成反应4溶解

下列说法正确的是

A.“气体”主要成分是H?S,“溶液1，，的主要溶质是Na2s

B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.“合成反应”中生成BaTiOs的反应是氧化还原反应

D.“洗涤”时可用稀H2s去除残留的碱，以提高纯度

K答案5B

K祥解》重晶石矿(主要成分为BaSOQ通过一系列反应，转化为BaS溶液；加盐酸酸化，生成BaCl?和H?S

气体；在BaC4溶液中加入过量的NaOH,通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Ba(OH)2-8凡0；

过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；Ba(OH)z-8凡。加水溶解后，加入Ti(OC4H),进

行合成反应，得到BaTiC)3粗品，最后洗涤得到最终产品。

(解析》A.由分析可知，“气体”主要成分为H2s气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH,A

项错误；

B.由分析可知，“系列操作”得到的是Ba(OH)2-8Hq晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过

滤、洗涤、干燥，B项正确；

C.“合成反应”是Ba(OH)2-8H。和TigQH1反应生成BaTiC>3,该反应中元素化合价未发生变化，不是氧

化还原反应，C项错误；

D.“洗涤”时，若使用稀H2so〃BaTiC)3会部分转化为难溶的BaS。」，故不能使用稀H2sO4，D项错误；

故选Bo

32.(2023•福建卷)从炼钢粉尘(主要含FesO,、FezC^和ZnO)中提取锌的流程如下：

炼钢粉尘ZnS

滤渣滤液

“盐浸”过程ZnO转化为［Zn(NH3)4『+,并有少量Fe?+和Fe?+浸出。下列说法错误的是

A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NK

B.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3

2+2

C.“沉锌”过程发生反应［Zn(NH3)4］+4H2O+S-=ZnSJ-+4NH3-H2O

D.应合理控制(NHJ2S用量，以便滤液循环使用

K答案XB

K祥解》“盐浸”过程ZnO转化为［Zn(NH3)J+,发生反应ZnO+2NH3+2NH：=［Zn(NH3)4广+凡0,根据题

中信息可知，Fe2O3,Fe3CU只有少量溶解，通入空气氧化后Fe?+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反

应为：［Zn(NH3)J++4凡。+$2-=ZnSJ+4NH3H2O,经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液NHQ。

(解析』A.“盐浸”过程中消耗氨气，浸液pH下降，需补充NH3,A正确；

B.由分析可知，“滤渣”的主要成分为FesCU和FezCh,只含少量的Fe(0H)3,B错误；

C.“沉锌”过程发生反应［Zn(NH3)4『+4Hq+S"=ZnSJMNH3-H2。，C正确；

D.应合理控制(NHJzS用量，以便滤液循环使用，D正确；

故选Bo

33.(2023・河北卷)一种以镒尘(主要成分为Mn?O3,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCOs

的清洁生产新工艺流程如下：

浓盐酸氨水